2026届高三化学一轮复习每日小测11月1日、11月2日——原电池、电解池方程式书写练习

2026届一轮复习每日小测11月1日 考察知识点:常见的原电池装置极片方程式书写 负极：升失氧化—升价失电子发生氧化反应 正极：降得还原—降价得电子发生还原反应 【电子不下水 离子不上岸 电流走循环】 电子移动方向：负极→导线→正极（电子不能通过电解质溶液） 离子移动方向：正正负负 电流移动方向：正极→导线→负极→电解质→正极 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 2026届一轮复习每日小测11月2日 考察知识点:①电解池 ②电解原理（氯碱工业 电镀 电解精炼）③电冶金 【电解池方程式】 （1） 电解氯化铜溶液（极片材料没写默认为石墨碳棒） 阴极： 阳极： 总反应式为： （2）电解氯化铁溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： （3）活泼电极为阳极 电解氯化铜溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： （4）活泼电极为阴极 电解氯化铜溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： （5）电解NaOH溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： （6）电解H2SO4溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： （7）电解HBr溶液 阴极： 阳极： 总反应式为： 【电解原理应用】 （1）氯碱工业基本原理(电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气) 阴极： 阳极： 总反应：： （2）电镀基本原理（铁上镀铜） 阴极： 阳极： 电解质溶液浓度： ： （3）电解精炼铜的基本原理（粗铜精炼） 阴极： 阳极： 电解质溶液浓度： ： 【电冶金】 (1)制取金属钠：电解熔融氯化钠 阳极： 阴极： 总反应： (2)制取金属铝：电解熔融氧化铝 阳极： 阴极： 总反应： 2026届一轮复习每日小测11月1日答案 考察知识点:常见的原电池装置 负极：升失氧化—升价失电子发生氧化反应 正极：降得还原—降价得电子发生还原反应 【电子不下水 离子不上岸 电流走循环】 电子移动方向：负极→导线→正极（电子不能通过电解质溶液） 离子移动方向：正正负负 电流移动方向：正极→导线→负极→电解质→正极 负极： Zn－2e－===Zn2＋ 正极： Cu2＋＋2e－===Cu 总反应： Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极 负极： Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]- 正极： 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 总反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极 负极： Cu－2e－===Cu2＋ 正极： NO3-＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O 总反应： Cu＋2NO3-＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O 负极： Fe－2e－===Fe2＋ 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应： 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 负极： Zn－2e－＋2NH3===[Zn(NH3)]2+　 正极： MnO2＋e－＋NH4+===MnOOH＋NH3↑ 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4+===2MnOOH＋[Zn(NH3)]2+ 负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　 正极： MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－　 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 (1)放电时(看作原电池) 负极： Pb＋SO－2e－===PbSO4　； 正极： PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　。 (2) 充电时(看作电解池) 阴极： PbSO4＋2e－===Pb＋SO　； 阳极： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO　。 负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　 正极： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 负极： Mg－2e－===Mg2＋ 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2 负极： Mg－2e－===Mg2＋ 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应： 2026届一轮复习每日小测11月2日 考察知识点:①电解池 ②电解原理（氯碱工业 电镀 电解精炼）③电冶金 【电解池方程式】 （1） 电解氯化铜溶液（极片材料没写默认为石墨碳棒） 阴极： Cu2＋＋2e－═Cu 阳极： 2Cl－－2e－═Cl2↑ 总反应式为： CuCl2Cu＋Cl2↑ （2）电解氯化铁溶液 阴极： 2Fe3＋＋2e－═2Fe2＋ <注意：这里只能生成亚铁离子> 阳极： 2Cl －－2e－═Cl2↑ 总反应式为： 2FeCl3Cl2↑＋2FeCl2 （3）活泼电极为阳极 电解氯化铜溶液 阴极： Cu2＋＋2e－═Cu 阳极： 2Ag-2e－═2Ag＋ 总反应式为： 2Ag＋Cu2＋2Ag＋ ＋Cu （4）活泼电极为阴极 电解氯化铜溶液 阴极： Cu2＋＋2e－═Cu 阳极： 2Cl－－2e－═Cl2↑ 总反应式为： CuCl2Cu＋Cl2↑ （5）电解NaOH溶液 阴极： 4H2O＋4e－ = 2H2↑+4OH－ 阳极： 4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O 总反应式为： 2H2O2H2↑＋O2↑ （6）电解H2SO4溶液 阴极： 4H2O＋4e－ = 2H2↑+4OH－ 阳极： 4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O 总反应式为： 2H2O2H2↑＋O2↑ （7）电解HBr溶液 阴极： 2H＋＋2e－═H2↑ 阳极： 2Br－－2e－═Br2 总反应式为： 2HBrBr2＋H2↑ 【电解原理应用】 （1）氯碱工业基本原理(电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气) 阴极： 2H2O＋2e－ = H2↑+2OH－(还原反应) 阳极： 2Cl－－2e－═Cl2↑(氧化反应) 总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （2）电镀基本原理（铁上镀铜） 阴极： Cu2＋＋2e－═Cu 阳极： Cu2＋＋2e－═Cu （3）电解精炼铜的基本原理（粗铜精炼） 阴极： Cu2＋＋2e－═Cu 阳极： Cu－2e－═Cu2＋(主要反应) 【电冶金】 (1)制取金属钠：电解熔融氯化钠 阳极：2Cl—-2e-═Cl2↑ 阴极：2Na＋＋2e-═2Na 总反应：2NaCl 2Na＋Cl2↑ (2)制取金属铝：电解熔融氧化铝 阳极：6O2—-12e-═3O2↑ 阴极：4Al3＋＋12e-═4Al 总反应：2Al2O3 4Al＋3O2 学科网（北京）股份有限公司 $