四川省雅安市名山区第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

名山区第三中学2024级高二上期期中检测 9.化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A,明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni 化学 试题 C。木材、秸杆等富含纤维素，是造纸的原料 D,用热的纯碱溶液可除去油污 第1卷（选择题共45分） 10,科学家已获得了气态N,分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1oN-N键 一、选择题（单项选择题，每小题3分，共45分） 吸收167kJ能量，断裂1moN=N键吸收942kJ能量。下列说法正确的是 。代表N 1。下列热化学方程式及其描述正确的是 A.N,属于新型化合物 B.1moN,转化为N,时要吸收882kJ能量 A.NaOH(aq)+HCK(aq)=NaCKaq)+H2O(I) △H=-57.3kJ/mol(中和热) C.N,分子中只存在非极性共价健 D.N,转化为N,的过程中没有化学键的断裂与生成 B.C.HsOH0)+3Oz(g-2C0(g+3HzOg)△H=-1367kJ/mol(燃烧热) 11.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的有 C.S(s)HOz(g=S0(g)△H=+269.8kJ/mol(燃烧热) ①实验室常用排饱和NaCI溶液的方法收集C2 D.C(金刚石、sC(石墨、8AH=+1.9kJ/mo(反应热)（已知石墨比金刚石稳定） ②铁在潮湿的空气中易生锈 2,已知：①C(s十。O:(g)CO(g)22H(g+O(g2HOg)经过下列处理过程后可得到C(s)+HO(gF 3对于2H(g)=H(g)+1(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 CO(g)+H(g)的是 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 A.①-② B.①+2② C.①-②x D.①*②r ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A.①② B.2③ C.③4 D.②④ 3.在2L密闭容器内发生反应2A(g+B(g)=C(g),A气体在2s内由8moL变为7.2moL,则用A气体 表示的平均反应速率为 12,某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A。该反应为吸热反应 A.0.4mol/(L-s)B.0.3mol/(L-s)C.0.2mol/(L-s)D.0.1mol/(L-s) B,当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 4.可逆反应2O:(g)=2NO(g)+O,(g)在固定容积的密闭容器中进行，下列情况达到化学平衡状态的是 C,升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 c(gD(g) A,单位时间内生成nmolO2同时生成2 nmoINO B.v(NO,)2v(O) D.加入催化剂，反应速率增大，E!减小，E:减小，反应热不变 反应过程 C.混合气体的颜色不再改变 D,混合气体的密度不再改变 5.。下列不属于自发进行的变化是 13.可逆反应A(g+B(g)一2C(g达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反 A,红墨水加到请水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水 应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 w(mol .L·min A.8min时反应达到平衡状态 ↑c/mol·L C.铁器在潮湿的空气中生锈 D,电解饱和食盐水 20 B.该反应正反应为吸热反应 6.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固 C3040min间使用了倦化剂 氯，其原理为：N,(g)+3L,(g)一2NH,(g)AH<0。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 D.x-I A,增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 0820304054hiin0 30 4054 t/min B.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 14.常温下，用0.Imol/L的NaOH溶液滴定20mL0.lmol/L的H,PO,溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积 C。实际生产温度主要由催化剂决定 的关系如图所示，下列说法正确的是 2 D.NH,液化分离有利于合成氨 10 A。H,PO,溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 7.在CH COOH一H+CH:COO的中，要使电高平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A,加人NaOH B.加入盐酸C.加水 D.升高温度 B.a点溶液中：c(H,PO)>c(H,PO,)>c(HPO) 8.某温度下，水的离子积常数Kw=1×1G2,该温度下，将pH=4的HSO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合 C.a.b.c三点溶液中O)cO相等 204060 TNaOH(ag)7/mL 并保特恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH=6,则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为 c(HPO） A.10:1 B.1÷10 C9:1 D.1:9 D.b点游液中：2c(Na）=c(Po)+c(H,PO,)+c(HPO)+c(H,PO) 高二上期期中检测化学试题第1页（共5页） 高二上期期中检测化学试题第2真（共5贞） 17,(10分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是 (任答一点)。 15.常温下，向20mL0.1olL'HA溶液中滴加0.1molL的氨水，溶液的p随氨水体积变化的曲线如图 (2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： 所示。下列说法不正确的是 ①该反应的反应物总能量 A.HA的电离方程式为HA=H+A (填“大于小于”或等于”生成物总能量。 ②氢气的燃烧热为 B.B点时加入的HA阳氨水恰好完全反应 ③该反应的热化学方程式为 C.A点所示溶液中：c(A)）-2c(NH+2c(NH,-H,O) ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241k的热量，已知H0的键能为463kmo,0一0 D.C点所示溶液中：c(NE>c(A)c(NH,H,O) 氨水高 的键能为498kJmo',计算H一H的键能为 k小mo'. 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金MgN,已知： 二、非选择题（本大题包括16-19题，共4题） Mg(s)+H2(g)-MgH2(s)AH=-74.5 kJ-mol! 16.(12分)某学生用0,2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： Mg:Ni(s)+2H2(g)--Mg2NiHa(s)AF:=-64.4 kJ.mol ①用蒸榴水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moL-1的标准NaOH溶液至0刻度线以上 Mg:Ni(s)+2MgHz(s)-2Mg(s)+MgzNiHi(s)A// 2固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数 则△H= kJ-mol。 ④量取20.00mL待测液注入洁净的雄形瓶中，并加人3滴酚酞溶液； 18,(19分)为比较Fc和C对HO2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲，乙 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液而读数。 所示的实验。请回答相关问题：3商1moL5.1@ ⑧重复以上滴定操作2-3次 请回答： (1)以上步骤有错误的是（填编号） 一，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响")。 (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量燕馏水， 测定结果 (填“大”、“偏小”或“无影响")。 (1)定性分析：如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeC,改为Fez(SO4更为 (3)步骤5滴定时眼睛应注视 :判断到达滴定终点的依据是： 合理，其理由是 (4)以下是实验数据记录表 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪 NaOH溶液体积读数(mL) 器A的名称为」 ,检查该装置气密性的方法是 ,实验中需要测量的数据是 滴定次数 盐酸体积(mL) 滴定前 演定后 (3)加入0.10 nolMnO2粉末于50mLHO2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示， ①写出HO2在二氧化任作用下发生反应的化学方程式 1 20.00 0.00 18.10 ②实验时放出气体的总体积是」 mL。 2 20.00 0.00 16.30 ③放出；气体所需时间为」 min V(O,)/mL 3 20.00 0.00 16.22 ④反应放出气体所需时间约为 min 0 从上表可以看出，第I次滴定记录的NOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 A,滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B,维形瓶用待测液润洗 ⑥解释反应速率变化的原因 min C,NaOH标准被保存时间过长，有部分变质 D,滴定结束时，俯视读数 ⑦计算HO,的初始物质的量浓度 。(请保留两位有效数字) (5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： molL-I 高二上期期中检测化学试题第3贞（共5页） 高二上期期中检测化学试题第4真（共5贞） 19。(14分)25℃时，电离平衡常数： 化学式 CHCOOH H:CO; HCIO K=4.3×107 电离平衡常数 1.8x103 3.0x10 K=5.6×10▣ 回答下列问题： ()在一条件下，CHCOOH溶液中存在电离平衡：CHCOOH=CH3CHCO0+H△H>0,下列方法中， 可以使O.10moL1 CH COOH溶液中CHCOOH电离程度增大的是_ a.加入少量0.10molL的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010molL d.加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 E.加入少量0.I0 nol-L的NaOH游液 (2)常温下0.1ol/L的CH;COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 c(H) c(OH) A.c(H) B.c(CH,COOH) C.c(H')c(OH) D. c(H) (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图。则HX 的电离平衡常数 (填“大于4等于”或“小于】醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H) 醋酸溶液水电离出来c(H)(填“大于“等于”或“小于】。 -HX CH COOH 10 1000mL (4)25℃时，CH;COOH与CH;COONa的混合溶液，若测得混合液pH6,则溶液中 c(CHCO0)cNa)一（填准确数值）. (S)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH、H、NH、CI四种离子， 且cNH)>c(CI)>c(OH)PcH),则这两种溶质是 (6)0.1molL1的氨水与0.05molL1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 高二上期期中检测化学试题第5贞（共5贞） 高二上期期中检测化学试题第6真（共5贞）