3.1.2铁的氧化物和氢氧化物 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第2课时 铁的氧化物 和氢氧化物 第一节 铁及其化合物 兰州中山桥，提前熟悉一下大概的历史，建设年代等 1 引课：磁铁吸引铁的原因 金属单质 Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 金属氧化物 碱 盐 金属及其化合物的研究方法 3 名称 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名 —— 颜色、状态 水溶性 稳定性 物质类别 化合价 铁红 红棕色粉末 黑色晶体 黑色粉末 磁性氧化铁 难溶于水 难溶于水 难溶于水 不稳定 稳定 稳定 一、氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 +2 +3 +2，+3 1. 性质对比 碱性氧化物的性质 与水反应生成碱 铁的氧化物都不与水反应 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 反应较困难 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2. FeO、Fe2O3化学性质 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O a.与酸反应 写出二者与盐酸反应的化学及离子方程式 b.稳定性 在空气在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4 FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 6 FeO + O2 ==== 2 Fe3O4 △ Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O 抽时间重新编辑一下，或者直接删除 6 3. 用途 Fe2O3可作为冶炼金属的原料 Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 笔记只记红色油漆与涂料即可 7 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料 两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 红砖中含的是氧化铁 青砖中含的是四氧化三铁 为什么青砖不是氧化亚铁？ 氧化亚铁不稳定 铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ] 和氢氧化铁[Fe(OH)3 ] Fe(OH)2 Fe(OH)3 二、氢氧化物 金属的氢氧化物通常有以下几种方案： ✭单质和水反应 ✭氧化物和水反应 ✭可溶性盐和碱溶液反应 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？说出你选择此法的理由 分析：根据铁和水蒸气的反应，可知方案1不可行；根据铁的氧化物的水溶性，可知方案2不可行，因此采用方案3。 1. 制备 教师提问：以氢氧化钠为例，说出制备方法，一是回顾前面的内容，复分解反应制备，盐与碱反应生成盐与碱。二是钠与铁进行对比。然后让学生根据方法三说具体的物质制备二者。 10 【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 实验难做出真正的白色，此图片也有助于说明问题，为什么从表面开始变色，红色就是三价铁的颜色，学生能说出被氧化，这个实验真正演示需要费时间。 11 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 （白色沉淀） +2 0 +3 -2 (红褐色沉淀) 【想一想】如何得到纯净的Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？ 【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，须做到：1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔绝O2 【具体措施】 3.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 1.配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧 2.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下 4.密封产物 如何得到纯净的氢氧化亚铁？ (1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过_________，目的是_______________。 (2)在FeSO4溶液表面覆盖一层植物油，作用是：________________ 加热煮沸 赶走溶解的氧气 隔绝空气中的氧气 方案一：有机覆盖层法 15 操作：先滴加稀硫酸，然后收集氢气并验纯；当氢气纯净后，再滴加NaOH溶液 方案二：还原性气体保护法 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 (3)为制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 塞紧塞子后的实验步骤是____________________________ _________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________ _______________________________________________________。 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。回答下列问题： (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的 氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a 试管Ⅰ中 反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 练习 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (1)与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O (2)受热分解 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2. 化学性质 铁及其化合物 单质 氧化物 碱 盐 Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ Fe3O4 类别 FeO 价 态 性质 转化 本节课到此结束 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $