精品解析：吉林省白城市第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

高一化学 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去的电子数目为 2. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 3. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 5. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 6. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ） A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B. 溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C. 稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D. 稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是 A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去 C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 10. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 11. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是 A. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2↑ C. 漂白液加白醋，提高漂白效率： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 12. 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变 C. 图①中氮、氢两元素质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变 13. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是 A. 2.3 g B. 3.1 g C. 4.6 g D. 5.3 g 14. 关于和的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C. 质量相等和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）①中反应的反应的化学方程式是_______。 （2）③中存放的试剂是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （3）实验2获得的结论是：氯水具有_______性。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。 17. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 18. 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。 （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。 （2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。 （3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。______ （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？ 简述实验操作步骤和现象：______________________________。 （5）若收集到标准状况下的H2 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。 （6）当固体质量增加32g时，生成H2的质量为________________g。 19. 优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 （6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量 (样品中有效氯=×100％)。 反应原理： 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________％(保留三位有效数字)。 20. 已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：______。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是______。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：______。 ②化合反应：______。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为______。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：______。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 中含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 变为时失去电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的电子数目为，A项错误； B．中含有的原子数目为，B项正确； C．无体积不能计算，C项错误； D．变为时失去的电子数目为，D项错误。 故选B。 2. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。 【详解】A．根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误； B．①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确； D．气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于化学反应：，若A、B两种化合物，C、D不一定为化合物，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；②，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，则氧化性强弱顺序为，故B正确； C．有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂，如氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，故C正确； D．易被氧气氧化，制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧，防止被氧化，故D正确； 选A。 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误； B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误； C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误； D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确； 答案选D。 5. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误； B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C．青蒿素的质量为，故C错误； D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误； 选B。 6. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ） A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B. 溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C. 稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D. 稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意； B．溶液滴入溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为： ，，先生成沉淀碳酸钡，后无沉淀产生，B不符合题意； C．稀盐酸滴加到溶液中：，稀盐酸中起导电作用的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意； D．稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意； 故选D。 7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确； B．H2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误； C．铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误； D．HCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1mol K2Cr2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误； 故选A。 8. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误； B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确； D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误； 故选C。 9. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是 A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去 C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有及泥沙，可用除去，用除去及除时过量的，用除去，则一定在之后加入，过滤后加盐酸除去过量的、。 【详解】A．加溶液是为了除去，A正确； B．加溶液是为了除去，B正确； C．加盐酸为了除去过量的、，不是只除去，C错误； D．沉淀有、、能与盐酸反应，故过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确； 答案选C。 10. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 【答案】D 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 11. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是 A. 实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH-=2+H2↑ C 漂白液加白醋，提高漂白效率： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸是强酸，完全电离，应该拆写为离子形式，离子方程式应该为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误； B．溶液中的水也参加反应，方程式中原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．小苏打电离产生Na+、，不符合物质拆分原则，离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是C。 12. 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A. 图④是水分子的模型图 B. 该反应中元素的种类发生改变 C. 图①中氮、氢两元素的质量比为1：3 D. 该反应中元素化合价都没有改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知：该化学反应图示表示NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据元素的表示图示可知：图④是水分子的模型图，A正确； B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，元素的种类不变，各种元素的原子个数也不变，B错误； C．图①表示NH3，在NH3中氮、氢两元素的原子个数比为1：3，而表示氮、氢两元素的质量比，C错误； D．根据反应方程式4NH3+3O22N2+6H2O可知：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，其中N、O元素的化合价都发生了改变，因此属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是A。 13. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是 A. 2.3 g B. 3.1 g C. 4.6 g D. 5.3 g 【答案】A 【解析】 【详解】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4g)投入足量的水中，产生0.1g气体，设Na的质量为xg、Na2O的质量为yg， x=2.3g，Na2O的质量y=5.4g-2.3g=3.1g，根据钠元素守恒，原来被氧化的钠的质量是3.1g2.3g，选A。 14. 关于和的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C. 质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确； B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确； C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误； 故选D。 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成 B 室温下，分别取相同浓度溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液 C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，A正确； B．室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深，现象错误，B不正确； C．碳酸钠粉末与少量水反应会形成水和碳酸钠晶体，C正确； D．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）①中反应的反应的化学方程式是_______。 （2）③中存放的试剂是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （3）实验2获得的结论是：氯水具有_______性。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓H2SO4 （3）氧化性、酸性、漂白性 （4）由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 【解析】 【分析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现Cl-和O2的含量增加，据此分析来解题。 【小问1详解】 根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此①中反应的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 为了得到纯净、干燥的氯气，装置③盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸； 【小问3详解】 实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性； 【小问4详解】 通过图象分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑； 17. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）慢 （3）吸收氯气 （4） ①. 5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O ②. 检验是否有ClO2生成 （5）稳定剂II （6）2.6 【解析】 【分析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，二者反应生成Cl2和ClO2，装置C的作用是除去ClO2中混有的Cl2，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可反应生成NaCl并释放出ClO2，装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；根据“长进短出”的原则可知应该选装置b； 【小问2详解】 滴加稀盐酸速率宜慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收； 【小问3详解】 关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉+KI溶液颜色不变，说明没有I2生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2； 【小问4详解】 酸性条件下ClO2发生歧化反应，生成Cl−和ClO2，可利用得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平该歧化反应。“ClO2释放实验”说明酸性条件下，D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉+KI溶液的作用是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I−生成I2，使F中的溶液变蓝，故答案为：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成； 【小问5详解】 根据变化曲线可知，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率大，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2．且能较长时间维持保鲜所需的ClO2浓度，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ； 【小问6详解】 根据，，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的≈2.6倍。 18. 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。 （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。 （2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。 （3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。______ （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？ 简述实验操作步骤和现象：______________________________。 （5）若收集到标准状况下的H2 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。 （6）当固体质量增加32g时，生成H2的质量为________________g。 【答案】 ①. ②. 碱石灰（答案合理即可） ③. ④. ⑤. 用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是 ⑥. 42 ⑦. 4 【解析】 【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：。 (2)干燥管C中盛放的药品用来干燥氢气，可以是碱石灰；干燥气体时应该是粗口进，细口出，则干燥管的n端与g导管相连接。 (3)由于的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，装置图为。 (4)检验可采用“爆鸣”实验，即用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是。 (5)根据反应方程式可得关系式：，，则，。 (6)固体质量增加的原因是生成了，增加的质量为氧元素的质量，故生成氢气的质量为。 19. 优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和。 ②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 （6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量 (样品中有效氯=×100％)。 反应原理： 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________％(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境(答案合理即可) （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成(答案合理即可) ②. （5）冷水 （6）50.7 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢； 【小问2详解】 除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3； 若温度过高C中发生反应S生成NaClO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：； 小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品； 【小问6详解】 根据已知的化学方程式，得关系式HClO～I2～2，得到n(HClO)= ×0.2000 mol/L×20.00×10−3L=2×10−3mol，该样品的有效氯含量×100%=50.7%。 20. 已知部分中学常见物质间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出E转化为F的化学方程式：______。 （2）检验G 溶液中金属阳离子的方法和现象是______。 （3）根据以下反应类型的要求，写出由单质铁与盐溶液获得的反应的离子方程式： ①置换反应：______。 ②化合反应：______。 （4）若金属A是铜片，则G 转化为B的反应离子方程式为______。写出A与浓硫酸反应的化学方程式：______。 （5）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果煤中的硫全部转化为，把产生的全部用来生产硫酸，试计算理论上每天可得到硫酸的质量是______t。 【答案】（1） （2）取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）1.96 【解析】 【分析】沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；F与硫酸反应生成G为Fe2(SO4)3；D溶液和稀盐酸、氯化钡的混合溶液反应生成白色沉淀H为BaSO4；根据转化关系可知，B溶液、D溶液中含有硫酸根离子，则B为FeSO4，C溶液为碱溶液，而金属A与Fe2(SO4)3反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeSO4，D为硫酸盐。 【小问1详解】 由分析可知，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，E转化为F的化学方程式为。 【小问2详解】 G 为Fe2(SO4)3，检验Fe3+的方法为取少量G 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，变为红色。 【小问3详解】 单质铁与盐溶液获得的反应： ①置换反应，Fe与硫酸铜溶液，离子方程式为：； ②化合反应，Fe与硫酸铁反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 若金属A是铜片，则硫酸铁与铜反应离子方程式为：；铜与浓硫酸反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据S元素守恒，有关系式，m(S)==0.64t，则每天可得到硫酸的质量是0.64t=1.96t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $