2.2分子的空间结构 同步练习- 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修2

2.2分子的空间结构 一、单选题 1．下列关于共价键的说法不正确的是 A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 2．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是 A． B． C． D． 3．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．CS2是V形的分子 B．BF3键角为120°，H2O键角大于120° C．CH2O、都是平面三角形的分子 D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 5．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是 A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 6．用价层电子对互斥模型分别预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是 A．直线形　三角锥形 B．V形　三角锥形 C．直线形　平面三角形 D．V形　平面三角形 7．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是(　　) A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键 B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成 C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 8．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦ 9．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A．NO2 B． C． D．H2O 10．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道 D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键 11．下列关于原子轨道的说法正确的是 A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键 B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．在中的溶解度比在水中大 B．存在手性异构 C．熔点： D．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化 二、非选择题 13．X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、-1、-2 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 (1)元素X、Y电负性的大小顺序是 (用元素符号表示)。 (2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为 。 (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是 ，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)元素M基态原子的价电子排布式为 ，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为 。 (5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为 ，分子中Z-R-Z的键角 120°(填“＞”、“=”或“＜”)。 14．X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示) (1)R的基态原子的电子排布式为 。 (2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。 (3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键): ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是 。 A．仅1个σ键 B．1个σ键和2个π键 C．1个σ键和1个π键 D．仅2个σ键 ②该分子中Y原子的杂化方式是 。 (4)X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 。 A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键 15．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 ⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是 。 ⑶F原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D D D A D C 题号 11 12 答案 A C 13． O＞C 3∶1 sp3 极性 3d54s1 2 V形 ＜ 14． 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) N>O>C C sp2 BCD 15． Na＜Al＜Si＜N 直线形 1s22s22p63s23p63d104s1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $