江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一化学期中试卷 2025.11 命题人：黄娟审核人：张柳 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Ne-20 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A.大气中C02浓度增加会导致气温升高 B.为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 C.用NazCO3溶液捕集废气中的CO2,可以减少碳排放 D.我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路 2.反应KC1O3十6HF=KC+3C2↑+3H20可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A.KCIO3的电离方程式：KClO3=K+CI+3O·B.CI的结构示意图 C.KC1O在反应中被氧化 D.该反应每产生3molC2转移6mol电子 3.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH胶体 铁 Na2CO3 C CuSO45H2O CaCl2 水银 铜 D 稀硫酸 KNO3晶体 03 NaCl 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.钠具有强还原性，故钠-钾合金可用于原子反应堆的导热剂 B.N2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂· C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D.氯气与铁常温下不反应，可用干燥的钢瓶储存运输液氯 5.向含有FeCl3和FeC2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒 子是直径约为9.3nm的金属氧化物Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A.形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化 B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C.向沸水中逐滴滴加饱和FC,溶液也可得到该黑色分散系？ D.用激光笔照射该分散系，从垂直于光线的方向观察，可观察到一条光亮的通路 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、Fe3+、OH B.Na*、Ba2+CO3 C.Cu2+、NO3、CI D.Nat、HCO5、oH 7.下列溶液中，所含C的物质的量浓度最大的是 A.50ml0.15molL1盐酸 B.25 ml 0.15 molL CuCl C.50 ml 2 mol-LKC1O3 D.150 ml 0.25 molL-!MgCl2 高一化学期中试卷(2025.11)第1页共4页 8最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确 的是 A.與氧的摩尔质量是48g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2 C.20g氖气中含有3.01×1023个原子 D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 湿狗K淀粉 试纸 碱石灰 幽和a出iGo,济液一愈一 A.除去Ch中的HC1B.干燥C2 C.收集C12 D.检验C2己集满 1?.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HC1oa0光题ckg,F FeC6l的 CO2 B.饱和NaCl(aq) →NaHC0s)、NaCO3(s) C.Na()NaO(附NaOHd) H20 D.Cao(s) H2O 过量C02(g) →Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) 11.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是 A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B.可以用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO, C.相同温度下，向等物质的量浓度的两溶液中分别滴入酚酞试液，红色较深的是NHCO, D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，NHCO3产生的CO2更多 2.下列离子方程式书写正确的是 A.钠和水反应：Na+2U=Na*+2OH+H2T B.氯气与水反应：C2+H2O一2Ht+CI厂+C1 C.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO+CH3COOH=CCOOˉ+H2O+CO2↑ D.向氢氧化钡溶液中加入少量稀疏酸：Ba2+4(H+H什+SO?一BaS04小+H2O 13,为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.CO2气体HCI),通入饱和NaHCO3溶液洗气 B.Na2CO:固体NaHCO3),加热至不再产生气体 C.NaOH溶液CNa2CO3),滴加适量CaC2溶液并过滤 D.Na2O2粉末NazO),将混合物在氧气中加热 14.己知：2XMnO4+16HCl(浓)=2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H20；2FeCl3+2H1=2FeC2+Ib+2HCI; 2Br+C2=Br2+2CI”;2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A.氧化性由强到弱：KMnO>C2>Br2>Fe3>2 B.1.5 molCl2通入含1.5 molFel2的溶液：2Fe2+41+3C2=212+2Fe3++6CI C.FeC2溶液中滴加少量的酸性KMnO4:8Ht+MnO4+5Fe2+=Mn2++5Fe3+4HzO D.足量的C2通入含等物质的量的NaBr、NaI的混合溶液：2Cl2+2Br+2=Br2+l2+4CI 高一化学期中试卷(2025.11)第2页共4页 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(10分)准确草握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质： ①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO.4固体 i其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： (2)胶体在生产、生活中应用广泛。比如，Fε(OH胶体常用于废水处理。 i.以下过程形成的分散系属于胶体的是 (填方母)。 A.碘水和酒精的混合物 B.将纳米氧化铁分散在酒精中 C用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 D.将少量橄榄油加入水中，并充分搅拌 i.制备Fe(OH)胶体的化学方程式为 16.(16分)现有一定量含有Na20杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度 (何供选用的反应物只有CaC03固体、6molL1盐酸、6molL1疏酸和蒸馏水)。 (I)装置A中液体试剂选用 a仪器名称 (2)装置B的作用是 装置E中碱石灰的作用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则N202 试样的纯度为 17.（17分)生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠 等。 ()臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体)，它们在一定条件下 可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原 反应")。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaC10固体配制230mL4.0molL1的NaC10消 毒液，需要用托盘天平称量NaCIO固体的质量 g。在配制该“84”消毒液的过程 中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、 下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是（填字母）。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (3)自来水用CIO2处理后，有少量C1O2残留在水中，可用碘量法做如下检测（已知C1O2存在 于pH为4~6的溶液中，CIO2存在于中性溶液中)： ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液， 溶液变蓝，CIO2转化为CIO2。写出C1O2与碘化钾反应的化学方程式： ②已知：2Na2S2O+12=Na2S4O6+2Nal,向①所得溶液中滴加5×104 molL的NaSz03 溶液至恰好反应，消耗Na2SzO3溶液20.00mL。该水样中ClO2的浓度是mgL'。 (请写出计算过程) 高一化学期中试卷(2025.11)第3页共4页 18.(15分)实验室制备Clh和NaC1O的装置如下所示。 MnO2 饱和NaC常液 NaOH培液 (1)制备C2。 ①饱和食盐水的作用是 ②写出制备Ch的离子方程式： (2)探究反应物的浓度、温度对制备Ch和NaCIO的影响。 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12moL-1的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 T 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4molL1的稀盐酸混合物 无明显现象 I中溶液呈浅棕色是由于MO2与浓盐酸发生了复分解反应。为探究Ⅲ中无明显现象的原 因，又设计了实验V,如题18图1所示： 物质 ,温度 i加入HS04 加热 →生成黄绿色气体 NaCl 分成两等份 i.加入固体NaCl NaC1O 明 加热 →生成黄绿色气体 NaClO; MnO,和稀盐酸 t t/min 题18图1 题18图2 对比实验Ⅲ和V,可得出的结论是 (3)实验中发现三颈烧瓶中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如题18图2所示。 ①t分钟后主要反应的化学方程式为 ②若向50.00mL4.0 mol-L-I NaOH溶液中通入C2,当NaOH完全反应后，测得溶液中含 0.140 mol NaCl,则溶液中NaCIo3与NaCl0物质的量之比为 (4)NaC1o是一种强氧化剂，可处理高氯（含高浓度CI)废水中的有机物，CIO将有机物氧化 为无毒物质。实验发现，当废水呈“酸性时，NaCIo处理高氯（含高浓度CI)废水时，有 机物氧化率较低，其原因可能是」 高一化学期中试卷(202511)第4页共4页