江苏省南通市南通中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年（上）高一期中质量监测 化学 可能用到的州对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Fc-56 一、单项选拼熙（本题包括13小题，每小愿3分，北39分.每小思贝有一个选项符合思总） 【.2025世界城市日城市可持续发展全球大会于2025年10月26日在上海世界会客厅开幕，会议主是“创 新发展，共建以人为本的智慧城市“。会议的关键议题包括房屋品质、尔色低碳、数子治理等，以下做法 不符合“绿色低碳的是 A.外出游玩，多乘坐公共交通 B.火力发电技术成热，应大力提倡 C.以竹代塑，可诚少白色污 D.提侣垃圾分类回收，废物再利用 2.过氧化钠可与疏酸发生反应：2N0O2+2HS0一2NnS0+2H0+O2T.下列说法正确的是 A.NnO2是性氧化物 B.O的摩尔质量：32 C.S的原子结构示意图： 1 188 D.NSO.的电离方程式：NSO4一2Nn+SO2 3.下列有关NHCO,的实验装置成原理能达到实验目的的是 NnHCO,(Na,CO,) 69 份盐阻 先随鼠一 后通 NH, ■ ,饱和 NaHCO, 饱和NHCO, 泳未 液 A.装置甲：制NaHCO3固体 B.装置乙：除去NaHCO,中的NoCO, 1.装置丙：可制取少量CO, D.装置丁：除去CO2中的HCI 4.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A.金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B.Na20与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C.可以用澄清石灰水鉴别NHCO,溶液和Na2CO,溶液 D.工业上可电解熔融NaCl制取金属钠 问读下列材料，完成5~7题。 氟气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧 贼。氯气可用于生产源白粉、氛化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化 件溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁阅灵”的主要成分。 .下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.HCI有还原性，可用于实验室制氯气 B.NaC1O溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C.C儿易液化，可用于制消毒液 D.CC4难溶于水，可用作灭火剂 高一化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ·.下列反应的离子方程式表示正确的是 A.用洁阕清除污垢中的碳酸钙：C02+2H一CO1+HO B.用FcCb洛液于蚀刻铜板：2Fe3+3Cu一2Fc+3Cu2 C.电解饱和食盐水：2C+2H,0电Ct+Ht+20H D.工业制源白粉：Cl+2OH=CI+CO+HO t,可用反应2NaC1O1+4HC1一2NaC1+C1ht+2C1O2t+2H0制备含氯消毒剂C1O2。下列说法正确的是 A.该反应中HCI只体现出酸性 B.该反应中氧化性：NaCIO>Cl2 C.上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 D.每生成1molC1O2转移电子约为3.01x104 、下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Na+NaO2→Na2CO,→NaHC0 B.Cu→CuO→Cu(OHh→CuS04 C.Cl→HCIO→HCl→FeCl D.NaCl→NaHCO3-→Na2CO3-→+NaOH 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Mg2+、AI3+、HCO,、NO3 B.强酸性溶液中：Na、Fe3、ClO、SO C.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、C1、S0,2 D.含大量CI的溶液中：Na*、Ag、OH、NO 10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.N个C0和0.5 molCH4的质量比为7：4 B.常温常压下，I1gCO2体中含有的氧原子数为0.5N C.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 D.25℃，1.01×105Pa,32gO2和0的混合气体所含原子数为2.5NA 1】.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说忠的是 C02+H0 HO 个 CO+H2→（反应器I 反应器Ⅱ） →H2 上eO FeO 反应器Ⅲ)（一空气 A.反应器【中发生的反应均为置换反应 B.反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C.反应器l中FeO4被O2还原生成feO, D.含C0和H各Imol的混合气体与初始量足量的FcO3在反应器中完全反应，理论上反应器II能获 得moH, 高一化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12. 根据下列实验损作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验银作及现象 尖验结论 用光洁无锈的铂丝取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 该溶液中一定含有钠盐， 贽色 可能含有钾盐 向酸性KMnO,溶液中加入少盘FeCl溶液，KMnO,溶液絮红 说明Fc2+有还原性，将 B 色秘去 KM如O,溶液还原 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量 证明海带中含有碘元崇 新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 向分别装有NaCO、NaHCO,固体的两支试管中各加I0mL 40℃时的溶解度： D 蒸馏水，并同时置于40℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未 NanCO3>NaHCO3 完全溶解 13. 丽酸亚铁锂(LiFePO)是新型锂离子电池的正极材料，舆有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛 应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li2C03+H2C2O+2FPO4一2 LiFePO+Hz0+3CO2t制得。 该电池充电时L正ePO4变成Li1-xFePO4(0<x<1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变)。下列说 法正确的是 A.该制备反应中H2C2O,作每化剂 B.由Li让cPO,变成I i1-xFePO4时，铁元素被还原 C.x=0.7时，Lil.xFePO4中的Fc2+和Fe3+个数之比为3：7 D.标准状况下每生成33.6LCO2时，反应中转移1.5mol电子 二、非选择题 14.（12分)对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。 (I)下列物质中：①液态氯化氢：②过氧化钠：③熔融NOH:④氢氧化铁胶体：⑤氨水； ⑥氢氧化钡溶液：⑦石墨：⑧纯醋酸：⑨酒精。屈于电解质的是一（洲序号）。 (2)天然气的主要成分是CH4,24gCH在标准#9的体积为”L,其质子的物质的量为△_。 (3)①氢氧化铁腋体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴▲溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 ②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装 置是下列中的▲（填序号）。 半透膜 蒸馏水 (4)①反应2feS04+6Na202一2NaFe04+2Na0+2NaSO4+O2t中，若转移电子数目为6mol,则生成NaFe0: ▲mol。 ②在0.1 mol Naz50,溶液中通入标准状况下8.965Ch恰好完全反应，C2反应后全部转化为C,则元素 S在生成物中的化合价为▲。 高一化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 15.(17分)实验室制各NaC1O溶液并用于处理含氨氮废水。 (I)低温下将Ch通入NaOH溶液中制得NaC1O溶液，装置如图1所示。 员浓盐酸 NaOH弃液 <MnO B C 图1 ①装置A中发生反应的化学方程式为△一。 ②装置B中盛放的试剂是△。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物NaCIO3,有关离子方程式为▲。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物NaCIO3,可采取的操作有▲一。 (2)NaCIO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调 节至不同值，加入等量NaCIo溶液，30min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaCIo氧化脱除氨氮 效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 30 96 10 929 20 38 6 10 ◆一别众氨氨浓度 80☒ 2 ·氨似去除竿 23467891076 0 810 反应初始H 反应初始H 图2 ①NaC1O将废水中NH,氧化为N2,反应的离子方程式为▲。 ②实验中NaCIo溶液的买际投入量大于理论计算量，其原因是▲。 ③处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。NaCI0溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0 的原因是▲。 16.（16分)过氧化钙(CaO2)是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①CaO28H2O做溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在： ②Ca02在室温下稳定，受热易分解成Ca0和O2。 (I)CaO2的制备。实验室由CaCO,制备CaO2的流程如下： 稀盐酸 步骤I 煮沸，过鸿 CaClz 步踩Ⅱ 步骤Ⅲ 步蹀V CaCO, 混合，的置过滤，洗涤 CaO,8H,0105℃洪干 CaO2 NH,H2O 1.HO2 ①步骤1“煮沸"可除去溶液中的C02,目的是▲一。 高-化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP ②步紧‖在如图1的装置中完成，搅拌下使CC2溶液、NH,H0和HO,的混合溶液混合充分反应， h 的试的 滴液证斗 低力风竹微 橡收 图 图2 三颈烧瓶中应盛有的试剂是_：（填字母）. A.CaCl,溶液 B.NHHO和H,O,的泪合溶液 三颈烧瓶中发生反应的腐子方程式是▲一· ③步骤川中用冰水洗涤沉淀，检羚洗涤是否完全的方法是▲一· ④步骤V中播控温105℃洪千，湖度不真过低或过高的源因是▲， (2)CO,纯度的测定，采用量气法可测定CO,的纯度（假设杂质不产生气体），装置如图2所示（部分装置已 省略) ①在25'C和101kPa条件下，气体摩尔体积'm▲（填“><"或“="）22.4Lmo. ②在25℃和101kPa条件下，准确称取mg CaO,样品，按图2所示装配好装置，确认气密性良好后加入 药品。调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值。点燃酒精灯，加热试管至量气管中液 体不再下降。冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值，根据两次读数差 得出气体体积，重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值为VL,计算树品纯度为_▲一·（设 该条件下气体摩尔体积为V,写出计算过程) ③如果在上述操作中，未经冷却就直接度数，则最终测定结果会▲·（填“偏大”、“偏小"或“无影响） 17.（J6分)氢能是重要的绿色能源，氢能产业链包活制氢、储氢和用氢。 (1)制氢 NaBH(B为+3价)水解再生并循环制氢的原理示意图如下： H H,O NaBH MgH H.C →NB(OH).l 0 NaBH水解 NaDH再生 ①NaBH水解生成Na(B(OH)的化学方程式为▲， ②NaBH:再生过程中发生化合价升高的元素有▲_（填元素笱号） 每消耗1 mol MgH,理论上可生成标准汏况下O,的体积约为_▲ ③通过加热分解MgH和水解MgH(即MgH与水反应)两种方法也可制H。相较于如热分解，从物质 转化和能量利用的角度分析，MgH,水解释氢方法的优点有▲一 高-化学5页共6页 端巯职 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP (2)陆氨 反应h十HCO;化玉HCO0+H,0可用于储氢. 闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的某浓度的N妇HCO,溶液中持续通入H,测得反应时间对 HCO0产率的影响如图所示，2h后HCO0产丰随时间延长而减少的可能原因是▲一· 90 885 65 0 时何h (3)用氢 ①H选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历吸附，氧化，还原”的过程，将一定比例的H,NO、O,、 H(不参与反应)气体匀速通过装有PUAL2O,催化剂的反应器，当nNO):O)=2:1参加反应时，H 催化还原NO转化为，的化学方程式为▲· ②一定条件下，将氮气和氢气按(N):nHb)=】:3混合匀速趙A金成塔制备NH,海绵状的a-Fe作该反 应的催化剂，多孔AlO,作为aFe的骨架"和气体吸附剂.AlO含量与a-Fe表面积、出口处氨含量关系 如图所示。A1O,含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是▲一· 20 40 10A 20 234 AlO,含量% 高一化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP