辽宁省沈阳市联合体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年度（上）高二年级期中考试 化学试卷 审核学校：沈阳市外国语学校 审核人：李华歆 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Fe一56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是 A.1925年，洪特提出了构造原理 B.青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态S原子未成对电子数为2 C.青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区 D.1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表 2.下列化学用语表达正确的是 A.Na的结构示意图：028 B基态N原子的轨道表示式：四TTT☐ 1s 2s 2p C基态被原子最高能级的电子云轮廓图： 个 D.NaHC03溶液中存在电离平衡：HC0+H,0=H0*+C0? 东北·高二化学A第1页（共8页） 3.在元素周期表前四周期中，基态原子价层s能级为半充满结构的主族元素有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 红色，紫色1蓝色 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： 5 8 pH B 将NH,NO,溶于水后密封制成降温袋 NH4NO,在水中能完全电离 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 5.下列实验不能证明HA是弱电解质的是 A.pH=2的HA溶液稀释1000倍后pH=5 B.测得0.1mol·L1HA溶液的c(H+)=10-4mol·L C.相同浓度的盐酸和HA溶液，HA溶液的导电性明显比盐酸的弱 D.1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应，最终产生0.1gH2 6.常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的c(H)=1.0×10-13mol·L1的溶液中：K、HC03、S0子 B.使甲基橙变红的溶液中：NH、CI0、S2 C.饱和氯水中：Na、NO?、S0? D.无色透明的溶液中：K、Mn04、S0 7.下列实验的对应操作合理的是 干燥洁净的/ 一稀盐酸 玻璃棒 …公 湿润的 玻璃片 pH试纸 Na CO3 NaSiOa A.滴定时，眼睛注视锥 B.测定0.1mol·L1醋酸 C.比较酸性：HCl>H2C03> D.碱式滴定管排气泡 形瓶中溶液 溶液的pH H2SiO3 东北·高二化学A第2页（共8页）》 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，1LpH=9的Na2C03溶液中，水电离出的H总数为109NA B.2molN0与1mol02在密闭容器中充分反应后的原子数小于6N C.500mL0.1mol·L的FeCl3溶液中，所含的Fe3+总数为0.05NA D.80℃时，100mLpH=3的醋酸溶液中，H*数目为104N 9.常温下，将0.05 mol HCI和0.05 mol CH,C00H溶于水中，形成1L的溶液，下列说法正确的是 A.溶液pH=1 B.c(H*)=c(Cl)+c(CH2COO) C.c(CHCOOH)+c(CHCOO)=c(CI) D.c(H*)<c(CHCOOH)+2c(CHCOO) 10.X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p 轨道有4个电子，X、Y、乙为同周期且相邻的元素。下列有关说法正确的是 A.最高正化合价：Z>W=Y>X B.原子半径：W>X>Y C.第一电离能：Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性：W>Z 11.向CuS04溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有： ①CuS04+2NH3·H,0=Cu(0H)2↓+(NH4)2S04;②Cu(0H)2+4NH3·H20= [Cu(NH3)4](OH)2+4H20。下列说法错误的是 A.基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层 B.电负性：O>N>S>Cu C.CuS04和NH3·H20均能破坏水的电离平衡 D.基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d0 东北·高二化学A第3页（共8页） 12.下列陈述I和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 Si02与0H反应生成Si0 NaHC03和Al2(S04)3的水解反应相互 B NaHC0,溶液和A山2(S04)3溶液混合产生白色沉淀和气体 促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 用饱和Na2C03溶液浸泡水垢中CaS04,再加入一定量的盐 D K (CaCO3)>Kp(CaSO) 酸，沉淀溶解 13.25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 CH,COOH HF H3P03 H2C03 K,=3.7×10-2 K,=4.5×10-7 电离平衡常数 1.8×10-5 6.3×104 K2=2.1×10-7 K2=4.7×1010 A.25℃时，浓度相同的CHC00H、HF、HP03溶液中c(H):HPO3>HF>CHC0OH B.25℃时，pH=4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液pH仍为4 C.25℃时，pH相同的碳酸溶液和HF溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的pH变化更大 D.25℃时，体积相同、pH相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的0H最多 14.常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投人体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分 析正确的是 HCI (HA CHCOOH CHCOOH HCI HCI CHCOOH HCI CH COOH 时间 时间 时间 时间 甲 乙 丙 入 A.初始pH相同，图甲可表示产生H2的速率-时间图像 B.初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生H2的体积-时间图像 C.初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生H2的体积-时间图像 D.初始pH相同，图丁可表示产生等体积H2(可继续产生H2)时所需时间图像 东北·高二化学A第4页（共8页） 15.常温下，在含浓度均为0.1mol·L1的S0、Cl、Cr0子溶液中滴加稀AgNO3溶液，混合液中 -lgX[X=c(Cl),c(CrO),c(S0子)]与lgc(Ag*)关系如图所示。已知：Ag2S04的溶解度大于 Ag2CO4。下列叙述错误的是 20 ① e0,1195@ 10 b(45.75 a0,4.92) 0 -4 2 0 2 4 Igc(Ag) A.曲线①代表-lgc(CrO?)与lgc(Ag)关系 B.常温下，Kp(Ag2Cr04)=10-1.95 C.饱和AgCl溶液中c(Ag*)≈104,8mol·L D.向上述混合溶液中逐滴匀速滴加AgNO3溶液，形成沉淀的先后顺序是Ag2CrO4、AgCl、Ag2S04 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价 的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与M、X相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 ;基态Y原子的核外电子排布式为 ,有 种不同空间运动状态的电子。 (2)下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是 (填字母)。 A.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于M B.Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应 C.Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有 D.Z能从M的盐溶液中置换M的单质 (3)M单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为 ;Y 与Z形成的一种化合物F可与XY2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为 东北·高二化学A第5页（共8页） (4)工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为 ;Z元素在火焰上 灼烧有特殊焰色的原因为 17.(14分)已知H2S是一种二元弱酸，常温下，K,(H2S)=1.6×107,K,(H2S)=1.3×101。回答下 列问题： (1)升高温度时，K,(H2S)将 (填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释H2S溶 液的过程中，下列表达式的值会减小的是 （填字母)。 A.c(H*) B.c(H) c(HS) C.-Ig c(OH) D.c(H*)·c(OH) (2)用电离方程式解释0.1mol·L1H2S溶液呈酸性的主要原因： ,此溶 液中c(H)≈ mol·L1(100.5≈3)。 (3)常温下，CH,C00H的K。=1.8×10-5,向Na2S溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为 (4)常温下，pH=5的H2S溶液和pH=9的Na0H溶液中，水电离出的OH浓度分别为 mol·L1和 mol·L1,将二者等体积混合后所得溶液pH7(填“>”“<” 或“=”)。 18.（14分)用FeCl3溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量FeCl2、FeCl3和CuCl2,随意排 放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水CuCL2。 氯水 化合物M 操作a 过滤 →溶液2→CuCl2·4H20 铜刻 ,无水CuCl2 蚀液 →溶液1 +沉淀 →氧化铁粉 加热 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[c(R)≤105ol·L1时，可认为R离子 完全沉淀]： 东北·高二化学A第6页（共8页） 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 3.3 (1)加人氯水的目的是 (2)加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是 ;化合物M最好选 (填字母)。 A.纯碱 B.NaOH C.CuO D.H2SO ②沉淀主要成分的化学式为 常温下，该化合物的溶度积K。= (3)在氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H,0)4]2+4CI→[CuCl4]2+4H,0,加入NaC1改变溶液 中c(CI),[Cu(H20)4]2+和[CuCl4]2的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表 [CuCL4]2浓度变化的是曲线 Ig c(Cl-) (4)溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到CuCL2·4H,0,过滤后，300℃加热CuCl2·4H20可 得到Cu0固体和混合气体，混合气体中n(HCl):n(H20)= ;要得到无水 CuCl2,操作a为 19.(14分)纳米磷酸铁(FeP04)常用于制备高性能电池材料，以FeS04为原料制备纳米磷酸铁的方 法如下。回答下列问题： I.纳米磷酸铁的制备： H,02溶液 硫酸酸化的 FeSO4溶液 东北·高二化学A第7页（共8页） 实验步骤： a.取50.0mL1.0mol·L1FeS04溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加H202溶液， 搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于H202溶液中，配制成浓度为1.0ol·L1的溶液装入仪器A中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器A下端活塞，控制反应体系的pH在 2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 (1)步骤a中搅拌的目的是 ;滴加H202溶液发生反应的离子方程式是 (2)步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的原因是 (用化 学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定： 称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加人足量碘化钾，反应结束后，用 碱式滴定管盛装0.1000mol·L1Na2S203标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入 适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗Na2S203标准溶液的体积，重复实验三次。 已知测定过程发生反应：2Fe3++2I==L2+2Fe2+、L2+2S203=S402+2I。 (3)碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为 0 (4)判断滴定达到终点时的现象是 (5)若三次实验消耗的Na2S203标准溶液平均体积为20.50mL,则样品中铁的质量分数 是 %;假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失，则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 东北·高二化学A第8页（共8页）