吉林省长春市第二中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025-2026学年度上学期高三年级第二次调研考试化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12NI4016Na23Mg24S32K39 Cl35.5 Fe.56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列与化学有关的说法错误的是 A.华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2 B.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 C、节假日为了增加节日气氛燃放烟花，利用了一些金属的焰色试验 D.漂白粉不用来能漂白蚕丝制品 2.下列化学用语或表述错误的是 A.HClO的电子式：H:O:C: B.NH的VSEPR模型为三角锥形 C.基态铁原子的价层电子排布式：3d4s2 D.中子数为20的氯原子：7Cl ·3.关于物质性质及其应用，下列说法正确的是 A.铁比铜活泼，电子工业上用F与含Cm的溶液反应来刻蚀电路板 B、向浓NO:中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓NO反应生成NOz C.为增强“84”消毒液的消毒效果，将其与洁厕灵混用 D.工业上将热空气吹出的漠蒸汽用SO2吸收，该过程利用了B的挥发性和氧化性 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.ImolFe与1 mol Cl2完全反应转移电子数为3Na B.1 nolSi(02晶体中，含有Si一0键数目为4NA C.1L0.1mol/L NHCI溶液中，NH4*的数目为0：Nx D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA 化学试题第1页-（共0页） S.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 HCI 铜丝 稀硝酸 甲基橙 溶液 及.启动红色喷泉 B、制备少量NO避免其被氧化 H,CI和 Ca(OH)2 棉花团 D,实验室模拟侯氏制碱过程中， C.制备NE, 分离出碳酸氢钠 A.A B、B C.C D.D 6.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 2HCO3+Ca2+20H.-CaCO3++2H2O B.向明矾溶液中加入Ba(O2溶液至生成沉淀的物质的量最大： A13++2S03+2Ba2++40f=[A1(Om1+2BaS0al C.向CuSO4溶液中滴如过量氨水：2NE,·H,0+Ca2*=Cu(OHD2↓+2NH D.向次氯酸钠溶液中通入少量C02:CIO-+C02+H20一HCIO+HC0 7.下列物质间的转化中，能一步实现的是 A.C2-→NaCl+NaOH B.Si-→SiO2-→H2Si03 C.N2-→NO2-NO3 D.Cu->CuS-→CuSO4 化学试题第2页（共10页） 8.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正豳的是 入.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定 存在C1 B 向某溶液中加入KSCN溶液，产生红色沉淀、则原溶液中一定有Fe3+ C、某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶液中一定含有CO或HCO D.某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中 一定含NH 。、下列有关卤素及其化合物的性质，说法帶的是 A.亚、HC1、HBr、Ⅲ的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 B.海水提碘时，在坩埚中将干海带灼烧成灰 C,单质的颜色随核电荷数的增加面加深，熔沸点也随核电荷数增加而增高 D.从F、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将纯碱固体与石英混合后共热 产生气泡 碳的非金属性强于硅 向1 mL FeS04溶液中滴加少 、B 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 量酸性KMnO4溶液， 向2mL0.1mol·L,AgNO3 先产生白色沉 AgCI转化为AgL,AgI 溶液中先滴加4滴0：1mol·L C 淀，再产生黄色 溶解度小于AgC1溶 KC1溶液，再滴加4滴 沉淀 解度 0.1mol·LI溶液 用湿润的淀粉KI试纸鉴别 D 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 NO2、溴蒸气 A.A B.B C..C D、D 11.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K, 下列说法错误的是 A B CH,OH 0 夕 石 前石墨 Ag 石果 石超 一石超 KOH溶液 CuNO)2溶液 CuSO溶液 甲池 乙池 丙池 A电子由A极流出，最后由B极流入 B反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度 C.甲池通入CHOH的电极反应式为CH0H-6e+4OH=一CO3+4H20 D.甲池中消耗560mL(标准状况下)02，此时丙池中理论上析出3.2g固体 12.下列备组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写 正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Br、I、S042、Fe2+ 少量C2 C2+2Fe2+=2Fe3++2C1 B NOFe2+、S0、Na 少量硫酸 3Fe2++4+N03=3Fe3++N0个+2H,0 CIr、Na*、SiO、K+ 过量醋酸 2H+Si0?—H,Si0,↓ D K*[A(OH)aJ、SO、HCO5 适量NO3 H+[AI(OD4]一AI(OH),↓+H,O 13、某学习小组设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验 氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4CL与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。. 下列有关描述错误的是 还原铁粉石棉 气 稀硫酸 蒸馏水 锌粒 (滴有酚酞溶液) A.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 B.实验时，点燃a处酒精灯二段时间后，再点燃c处酒精喷灯 C硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积 D,若d处锥形瓶中溶液变红，这说明硬质玻璃管中有NH生成 14.无水FeCg常用作芳烃氯代反应的催化剂。.，以废铁屑（主要成分Fe,还有少量Fe2O、C和 SiO2)制取无水EeCL3的流程如下，下列说法正确的是 盐酸 SOCl 废铁屑— 酸溶 过滤 氧化-yFCl6H,0 脱水 →FeCl A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H、CI B.“氧化时可使用H202作氧化剂，离子方程式是： Fe2++2Ht+H02=Fe3*+2H20 C.将“氧化”后的溶液直接蒸干可获得FeCL36H2O D.“脱水时加入SOCL2舵抑制FeCl3的水解，原因是SOC2与水反应生成HSO4和HC】 15.向含有2 mol HNO和3 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO,忽略溶液 体积变化)。下列有关判断错误的是 化学试题第5页（共10页） +n(氧化产物)/mol A.n1=2 6 B.a表示Fe的关系曲线 C.P点时，nce2)=09375mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解38.4g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 ni.n2 ni(Fe)/mol 16、(10分) 高中无机化学主要涉及钠、铁、铝、铜、镁、氯、硫、氮、碳、硅十种元素单质及其化合 物的知识。请根据所学知识回答下列问题： (1)侯德榜是我国著名的化学家，他的制碱法打破了国外的垄断，请写出溶液中总反应的化 学反应方程式 (2)铁元素是人体必需元素之一，它在自然界中 游离态（填“有”或“无”)，在 钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前必须干燥的原因是一。（用方程式回答） F©(OH),为白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，请写出这一变化的相关方程 式 (3)硅被称为无机非金属材料的主角，工业刷取粗硅的化学方程式为 :亚腐蚀玻 璃的原理为 (4)A)B0)CH0>D是常见的物质间的转化形式。请写出工业制硝酸时，A到B 的反应方程式 2到D反应的化学方程式 (⑤实验室常见气体制备装置及收集方法如图。 c d 实验室中可用装置a制取O2、NH3、C2、CO2、SO2、NO2等气体，则制取NH,的化学方 程式为 制取NO2的离子方程式为 上0 化学试题第6页（共10页） 17.(16分) 常用的自来水消毒剂有高铁酸锂(K,FeOa)、二氧化氯等。回答下列问题： I.制取高铁酸钾 已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定：酸性 至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 12FeCl+10NaOH+3NaClO=2Na,FeO,+9NaCl+5H,O ②Na2FeO,+2KOH=KFeO,↓+2NaOH (I)制取NaCIO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化浄方程式为 装有浓盐酸的仪器名称为 :玻璃管a的作用为 浓盐酸9 玻璃管a MnO. NaOH 溶液 B (2)制备高铁酸钠时，原料NaCIo可用氯气与氢氧化钠反应制得（该反应为放热反应），若没 有采取降温措施，会生成ClO杂质。现将CL,通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、 NaCIo3的混合液，经测定NaCIo与NaCIO,的物质的量之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (3)制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaCIO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量 的I mol/L NaQi旺溶液和FeCL饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入KOH固体。 搅拌至大量晶体析出静置、过滤， ，干燥。通过该过程可判断溶解度大小为 NaFeO4 KFeO4。(填“>”或“<”) 化学试题第7页（共10页） Ⅱ.制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，·水溶液呈深黄绿色。 (4 NaCIo,晶体和HCI的乙醇溶液反应制取CO,(同时有CL2生成)化学仿程式为 (5)如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，CL2、C0,、K,FO4 三种消毒杀菌剂的逍毒效率最高的是 (填化学式)。 18.(15分) 氮循环是地球物质循环的重要组成部分。 1.人类活动影响了氮循环中的物质转化。 (1)①结合下图判断，下列说法正确的是 N大旬 固氨 反做化 (反化图 化 NE,NH NO:NO (化细菌 动植物蛋白 同化 A.固氮过程中，N2只做氧化剂 B、在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的彤响 D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 ②反硝化过程中，CH,OH可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整： 反硝化 5CH,0H+6N0 _N2↑+4HC0+ 细菌 化学试题第8页（共10页） Ⅱ.一种新型氮的固定研究，其原理如图所示： 'NH H.O5 2 LiN LIOH 通电 ③ Li NI 02+H0 (2)N2的电子式： (3)熔沸点比较（填写序号）： ①NH②PH③AsHs④SbH (4)写出如图所示过程的总反应方程式： 砸.开展“三废”综合治理，是防治工业“三废污染，搞好环境保护的重要途径之一。其 中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。 (⑤)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气 (NH与O2)进行选择性催化还原处理。 ①其主要反应原理： 40+4N+O,售袋-4+60、6O2+8NE0-7+12H,0 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为N0与NO2物质的量比为4：3：设尾气中氮氧 化物与氮氧混合气恰好完全反应。则氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。 ②一种处理氮氧化物的方法是用烧减进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含 05mal氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的20%Na0H溶液（密度1.2gcm)完全吸收。计算： NaOH溶液的物质的量浓度为 moL。己知反应后溶液中含有0.45 mol NaNO2,若将尾 气中NO与，NO2的平均组成记为NOx,则x=_ 化学试题第9页（共0页） 19.(14分) 某实验小组设计利用工业含镁废料（主要成分为Mg0、Al2O3、MnO、CdO-Cr2O3、 FeOCr2Q)提取MgSO47HO的工艺流程如下： KC0,、空气 KOH溶液 硫酸 200C、高压 萃取剂 NaHCO, pH=5.5 含锁 煅烧 碱没 →酸溶 沉铁 萃取 →沉锰 →·→MgS0,7H,0 废料 萃取液 MnCO, 浸取液 Fe,O CdsO,溶液 (1)“煅烧”过程中需将含镁废料研碎的目的是 (2)浸取液中主要含有的溶质为KOH、KCO,、 (填化学式)。 (3)Fe0用途广泛，写出一种工业用途：：“沉铁”后生成Fe2O3的方程式为】 (4)以H2R为萃取剂萃取Cd2+的原理为H2R(有机相)+Cd2*(水相)÷CdR(有机相)+2H(水 相)，从萃取液中提取CdSO4时加入的试剂为（填试剂名称）。 (S)“沉锰时会同时有气体产生，写出该步发生反应的离子方程式： 0 (6)从MgS0,溶液中提取获得MgSO47I2O的具体操作为 过滤、 洗涤、干燥：用1kg含镁废料（镁元素含量40%）最终提取得到2.46 kg MgS04~7H20QMgS047H0 的M=246g/mol),则镁的提取率为_。 化学试题第10页（共10页）