江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A B D C A 8 9 10 11 12 13 c B D B C D C 14.（15分，第(3)小题3分，其余每空2分) (1)①C ②2Mg0+2CL.高温2MgCb+0, 较低温度时Ca(OH2吸收氯气 得到2xe (2) 2Na202+2C02-2Na2C03+02 失去2×e (3)AC (4)1:4 (5)LiOH 15.（16分，每空2分) (1)①Mn02+4H*+2CI△Mn*+Cbt+2H0( ②除去氯气中的HCl ③nm(每空1分，2分) (2)①溶液先变红，后褪色②CI (3)①装置V使用冰水浴冷却或减慢滴加浓盐酸 ②2NH4+3C1O=N2↑+3H20+3CI+2Ht: 酸性条件下，易生成HCIO,HC1O不稳定，易分解。 扫描全能王创建 16.(16分) (1)①100mL容量瓶（2分) ②至刻度线下1~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（2分) ③偏低(1分) (2)①还原剂(2分)②B(2分) (3)①硫酸(2分)②KMnO4溶液把2氧化为IO3等更高价态(2分) (4)nNa2S203)=0.0010moLl×16.00mL×10-3LmL-1=1.6×105mol n)2nmNa2S,0）2×1.6x105-=8×10mol 碘元素质量=8×10-6molx254gmol×4=8.128×10-3g-8.128mg 即碘元素含量-8.128mg/100g(3分) 17.(14分，每空2分) (1) Ca(OH)2+Mg(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)过滤 (3)加快溶解速率；得到较高浓度MgC2溶液，减少结晶时能耗、 (4)溶解度随温度变化不大，常温（低温）下氯化镁溶解度较大（每点1分） (5)①AB Mg(OH)CI-H2O Mg(OH)2+HCI (6)MgC2O46H20分解产生更多气体 扫描全能王创建2025一2026学年度第一学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1~13题，共13题)、非选择题（第14 ~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请 将答题纸交回。 2. 请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Cl35.5K39Ca40I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱” 指的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.Ca(OH)2 2.反应3Cl2+8NH3一N2+6NH4CI可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A.中子数为18的Cl原子：Cl B.NH属于非电解质 C.CI的结构示意图： @ D.NH4CI的电离方程式：NHCl=NH+CI 3.漂白粉发挥漂白效果的反应为Ca(CIOh+C02+Hz0=CaC03+2HCl0。下列说法正确的是 A.CaC03的摩尔质量为100g B,决定1molC02气体体积大小的主要因素是温度和压强 C.标准状况下，22.4LH20中含有1.204×1024个氢原子 D.HCIO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 4.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A.CH4为气体，可用作然料 B.HCIO具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C.F(OD3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D.N2CO3水溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 5.中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应20N0s+S+3C点燃KS+i+3C0, 下列说法正确的是 A.KNO3发生氧化反应 B.黑火药中含有3种单质 C.该反应条件下KNO,的氧化性强于CO2 D.每生成22.4L（标准状况)N2,反应转移10mol电子 高一年级化学试题第1页（共6页） 阅读材#，完成68小题： 食盐是重要的基础化工原抖，从海水中获得的食盐含有Ca2+、Mg2+、S0子等杂质离子。利用 提纯的粗盐可以制备纯碱、漂白粉等物质。我国化学京侯德榜发明了著名的侯氏制碱法，以NCI、 NH3和CO2为原抖制得纯碱，实现了中国人自己制碱的梦想。原料气NH,极易溶于水。侯氏制威 法基本流程如下图： C02 NaHCO,固体 Na2C03固体 NH,一→饱和食盐水 NHCI NaCI晶体、NH,+溶液 溶液Ⅱ 6.下列装置用于实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3,能达到实验目的的是 有机相 水相 蒸馏水 NaHCO, 分 乙 丙 A.装置甲用于步骤①分离NaHCO: B.装置乙用于步骤①洗涤NaHCO晶体 C.装置丙用于步骤②转化为Na2C03 D.装置丁用于步骤③分离副产物NH4CI 7.下列转化能一步实现的是 A.熔融NaCI通电C,澄清石灰水漂白粉 B.饱和NaCI溶液CO2,HNaHCO3晶体 C.NaHCO;溶液N4Na,CO溶液COz-NaHCO,溶液 D.粗盐溶液，CO溶液BaCl溶液，aOH溶液，NaC1溶液 8.下列关于联合制碱法流程说法不正确的是。 A.步骤①过程中没有产生Na2CO,沉淀是因为其溶解度较大 B.步骤②加石灰乳可使NaHCO3转化为纯净的Na2CO3 C.步骤③副产物NH4Cl可用作肥料 D.上述流程中循环使用的物质有CO2和滤液Ⅱ 9.下列指定反应离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+Ht B.氯气与水反应：C2+H20=2Ht+ClO+CI C.向NaOH溶液中通入足量C02:C02+2OH°=C03+H20 D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H一CO2↑+HO 高一年级化学试题第2页（共6页) 10.已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是其次 外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-1价阴离子电子总数为18个。下列说 法正确的是 A.X原子核中一定不含有中子 B.Y在自然界中存在多种单质 C.工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D.含W元素的酸均为强电解质 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄 A 该溶液含有钠元素，不含钾 色 元素 某盐溶液与NaOH稀溶液混合，不能使放置试管口 B 的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含NH 向碘水中滴加少量CCl4,充分振荡，静置，CCl4层 碘在CCl4中的溶解度大于 C 显紫红色，水层几乎无色 在水中的 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出 D 该溶液中一定含有SO好 现白色沉淀 12.碳捕集并利用是减少C02排放的一种途径，下图所示可捕获和转化C02,减少碳排放并实现 资源利用，反应②需在高温700~900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误 的是 CH. 催 化 Co, C0、H A.反应①用多孔氧化钙有利于捕集CO2 B.反应②过程中得到的气体中可能含有CO2气体 C.反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳 D.反应总化学方程式为2C02+CH+Ca070cCac0+2C0+2H 催化剂 13.电石渣主要成分为Ca(OHD2,以电石渣制备KCIO,的流程如下： 电石渣料浆一→氯化→转化 过滤 ◆KC1O3晶体 已知：氯化时需要控制反应温度为8090℃。 下列说法不正确的是 A.“氯化”反应为6C2+6Ca(OHD2=Ca(C1O3)h+5CaC2+6H20 B.“氯化中温度低于70C有副产物Ca(ClO)2生成 C.“转化”中加入的KCl被氧化为KCIO; D.“过滤”后采用30℃温水洗涤为了更好的除去晶体中杂质 高一年级化学试题第3页（共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)我国航空航天和深海探测等方面取得了很大突破。“供氧”和“除碳(C02)”的技术 为“上天入海提供了保障。 I供氧 (1)潜艇和航天器中必备氧烛，用于临时供氧。 ①氧烛燃烧产生02，则氧烛中能产生O2的物质可能是△_。（填字母） A.木炭 B.石蜡 C.氯酸钠 ②氧烛中需要加入抑氯剂MgO,在高温下与生成的微量氯气发生置换反应，反应方程式 为△。Mg0中添加少量的Ca(OHD2,除氯效果更好的原因是▲一。 (2)氧气再生药板是一种临时供氧措施。再生药板上涂有N2O2,与C02、H0等反应产生氧 气。写出N202与C02反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 △。 (3)核动力潜艇中常用电解水制氧。先将海水淡化，再加入KOH进行电解。下列有关说法正 确的是△。（填字母） A.海水直接电解会有氯气产生 B.海水导电性差，电解得不到氧气 C.加入KOH是为了增强水的导电性 Ⅱ除碳 (4)航天器中将CO2与电解水产生的H2,在催化剂存在下反应产生CH4和H20,实现脱碳和 资源循环利用的目的。该反应中氧化剂与还原剂物质的量比为▲一。 (5)小型潜艇中对携带物质质量的控制尤为重要。小型潜艇中应选用▲一（填“LOH”或 “KOH)吸收CO2。 15.(16分)某兴趣小组在实验室制备氯水和次氯酸钠溶液，并对它们的性质进行研究。 R浓盐酸 NaOH 溶液 NaOH 溶液 (1)氯气的制备 ①装置中反应的离子方程式为_▲ ②装置Ⅱ的作用是▲。 ③装置皿制备氯水，其连接顺序为a→▲→△一→b(填m”或n”)。 (2)氯水性质实验 ①将新制的氯水滴加入到石蕊试液中，观察到的现象是▲。 高一年级化学试题第4页（共6页) ②测量新制氯水的pH,得到题15图1，氯水中发生如题15图-2变化的阴离子有▲一。 1000 800 600 15 400 1.0 200 0 50100 150 0 150 时间/s 时何s 题15图-1 题15图-2 (3)NaCIo溶液制备及应用 ①将装置V替代装置II制备NaCIO溶液。为了防止装置V温度升高生成副产物NaCIo3, 可采取的具体操作为▲。 ②NaCIO将酸性废水中NH4氧化为无污染气体，反应的离子方程式为▲。实验中 NaCIo溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是△。 16.（16分)海带中含有丰富的碘元素，某同学对海带中碘元素含量进行测定，过程如下 100.00g干海带→灼烧 浸泡 氧化 →滴定 (1)配制标准液 实验中需配制100mL0.0010molL1Na2S203溶液。 ①实验中除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有▲一。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至▲（补充完整的实验操作）。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果▲（填“偏高”、“偏低”或 “不变”)。 (2)Na2S2O3溶液保存 已知：Na2S2O3易被空气中氧气氧化；酸性条件下，Na2S2O3不稳定。 ①Na2S2O3被氧气氧化的反应为Na2S2O3+2O2+H20=Na2S04+H2S04.反应中Na2S2O3 为▲（填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②若长时间保存Na2S203溶液，可以向溶液中加入少量的▲一。 A.H202 B.Na2CO3 C.稀H2SO4 (3)氧化得到I2 ①酸化KMnO4溶液的酸常选用▲（填“盐酸”或“疏酸”)。 ②用0.0010moL1KMnO4溶液把I厂氧化为I2。随酸性KMnO4溶液体积的增加，测定海带 碘含量如下变化。 3001/3w 8 6 0 5,1015.2025 MnO,溶液体积/mL 当酸性KMnO4溶液体积大于13mL后，测得海带中碘含量降低的原因是▲一， 高一年级化学试题第5页（共6页） (4)碘含量的测定 将氧化(I厂恰好全部转化为2)后溶液加蒸馏水定容到100mL,取出25.00mL溶液加入 0.0010moL1Na2S203溶液反应，共消耗Na2S203溶液16.00mL。发生的反应为 2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI. 计算海带中碘元素含量(mg100g)。(写出计算过程，否则不得分I) 17.(14分)海水是含镁化合物的重要来源。从海水中提取MgC126H0的流程如下： 石灰乳 较浓盐酸 海水→沉镁→操作→溶解 结晶 MgCl26H2O 滤液 S0 (1)“沉镁”的化学方程式为▲一。 701 (2)操作1的名称为▲。 (3)“溶解”用较浓盐酸的目的是▲一。 5 0 20406080100 ·(4)已知氯化镁的溶解度曲线如题17图-1所示。 温度/C 题17图-1 “结晶”采用蒸发结晶的原因是▲。 (S)MgCl2*6H0加热逐步失去结晶水，依次得到MgCl2:4H0、MgC1z2Hz0等，MgC22H20 分解示意图如下： Cl D 0 O Mg H ①下列说法正确的是▲。 A.步骤I的化学方程式是MgCh:2H0△Mg(ODC1-H0+HCl B.X和Y是同一种物质 C.直接加热MgC26H2O可得到MgCl2 ②写出步骤Ⅱ的反应化学方程式▲一。 (6)Mg(O2和MgC2O46H0分解均可以得到MgO,MgC2O46H20可以获得颗粒更小的纳 米MgO的原因是▲。 高一年级化学试题第6页（共6页）