精品解析：四川省成都市石室联合中学教育集团2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

石室联合中学教育集团2025-2026学年度上期九年级半期抽样监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡面整洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷 （选择题，满分45分） 一、选择题（本题包含15个小题，每小题3分，共45分） 《捣练图》是唐代画家张萱的作品，此图描绘了唐代妇女在捣练、络线、熨平、缝制劳动操作时的情景，是中国古代仕女画的重要代表作。根据题意，完成下面小题。 1. 下面的场景中一定发生化学变化的是 A. 烧炭熨烫 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 捶打织品 2. 纺织品染色时，若需除去多余色素，可用木炭处理，这一过程主要体现木炭的 A. 可燃性 B. 吸附性 C. 难溶性 D. 活泼性 3. 染色过程中，需要用到大量的水，水是一种重要的资源。下列关于水资源的说法正确的是 A. 成都水资源充沛，无需节约用水 B. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 C. 污水经过分级处理后，不能用于城市绿化用水 D. 都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释不正确的是 A. 香水要密封保存——分子在不断运动 B. 体温计中水银（汞）热胀冷缩——原子间间隔随温度改变而改变 C. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——压强增大，分子本身变小 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.检查装置气密性 B.过滤 C.铁丝在氧气中燃烧 D.滴加液体 A. A B. B C. C D. D 6. 深秋的成都被金黄的银杏叶装饰得如诗如画。银杏叶的核心成分银杏黄酮有一定药用价值，通常用乙醇（）进行提取。下列有关乙醇（）的说法正确的是 A. 乙醇的相对分子质量为 B. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙醇中氧元素的质量分数最小 D. 乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 7. 化学符号是独特的化学语言。下列表述正确的是 A. 2个氢分子： B. 硫离子的结构示意图： C. 铵根离子： D. 氯元素：CL 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，能表示纯净物的是 A. B. C. D. 9. 某学校开展跨学科实践活动。下列叙述正确的是 A. 图①自制净水器中小卵石的作用——除去水中的可溶性杂质 B. 图②用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子中含有氧分子 C. 图③简易供氧器的加湿仓中水的作用——只增加氧气的湿度 D. 图④微型空气质量检测站——监测项目中的和过多排放会引起酸雨 10. 利用分解和合成探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A. 图1实验不能证明水是由氢、氧元素组成的 B. 图2电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 C. 图2管a中产生的气体具有可燃性 D. 图2实验中，两电极产生气泡的速率相同 11. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。如图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的生成物属于混合物 B. 该反应的反应物分子不可分 C. 该反应前后，原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 C. 离子是一种带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 13. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行硫粉燃烧的相关实验，实验步骤如下： 步骤1：从A处通入空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰； 步骤2：一段时间后，从A处通入氧气，观察。（氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的）； 步骤3：实验结束后，先停止加热，继续通入氧气，一段时间后，再将导管移出液面。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤1中，硫粉既发生物理变化又发生化学变化 B. 步骤2中，可观察到硫粉剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 上述实验说明，氧气含量高低是影响硫燃烧剧烈程度的因素之一 D. 步骤3中继续通入氧气的目的，只是防止生成的污染空气 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.电解水 B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C.利用红磷探究空气中氧气的含量，瓶内气体质量的变化 D.用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D组成元素相同且常温下都是液体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系如图。（“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。下列说法正确的是 A. 物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同 B. 反应的基本反应类型属于化合反应 C. 物质A在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 物质D转化为A、B的符号表达式： 第Ⅱ卷（非选择题，满分55分） 二、（本题包含1个小题，共10分） 16. 根据图文回答问题。 （1）图1：2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，其化学式为________，主要利用氦气化学性质________（填“很不活泼”或“很活泼”）。 （2）图2：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出的“中国”二字。构成硅的微观粒子是________（写名称）。二氧化硅是玻璃的主要成分，标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （3）图3是氯化钠的晶体模型，请画出钠离子的结构示意图________，保持氯化钠化学性质的最小粒子是________（写微粒符号）。 （4）图4：某补钙剂说明书的部分内容如图所示。 ①碳酸钙是由________组成的，该钙片的主要作用是________。 ②每片钙片中，含钙元素________g。 ③一个碳原子的质量为，一个镁原子的质量为，则镁原子的相对原子质量可表示为________（用含a、b的式子表示）。 三、（本题包含1个小题，共10分） 17. 某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是________。 （2）操作①的名称是________，该操作过程中，玻璃棒的作用是________；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是________。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是________。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是________。 （5）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下图，回答下列问题。 ①氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为________。 ②写出核外电子排布与氖原子相同的一种阴离子的符号________。 ③表示________。 ④地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式为________。 四、（本题包含2个小题，共22分） 18. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________。 （2）实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是________（从A到E中选择），该反应的符号表达式为________，在试管口放一团棉花的目的是________。 （3）装置F：若收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是________；若想测量生成氧气的体积，需在装置中装满水，量筒应与装置的________（填“a”或“b”）端连接。 （4）某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和的过氧化氢溶液，装置中加入少量水，请回答下列问题： ①装置A中分液漏斗的优点是________。 ②实验开始，打开、关闭，打开分液漏斗活塞。待装置收集满后，打开，关闭，关闭分液漏斗活塞。取下装置的橡胶塞，将打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的瓶中，中观察到的现象是________，B中预先盛放少量水的目的是________，该反应的符号表达式为________。 ③该实验中，不涉及的安全提示图标是________（填序号）。 A.热烫 B.用电 C.护目镜 D.洗手 19. 气和氢气反应生成氨气的过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产有重要意义。工业上以煤和空气等原料生产氮肥——尿素[]的一种流程如下： 【查阅资料】工业上分离氨主要利用氨易液化的特点将其液化，再通过分离器将液态氨与未反应的氢气、氮气分离。 （1）“液态空气分离”环节中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点________（填“高”或“低”），将氮气分离出来，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“气化”环节中，将煤块研碎的目的是________。 （3）“合成氨”环节中，该反应需在高温、高压、催化剂的条件下进行，请写出该反应的符号表达式________。 （4）“分离氨”环节中，将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨气________的物理性质。 （5）上述流程中可以循环利用的物质有________。 （6）某同学为了探究微粒的性质，按图1装置实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_______。 A. 只有型管的湿棉花团逐渐变红 B. 图中曲线对应的为型管 C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 分钟氨气浓度为零，说明此时微粒静止 五、（本题包含1个小题，共13分） 20. 某化学兴趣小组对“影响化学反应速率的因素”产生了浓厚的兴趣，于是以“过氧化氢分解”为研究对象，开展了“探究影响化学反应速率的因素”项目式学习。 【查阅资料】过氧化氢溶液在常温或催化剂（如二氧化锰）作用下分解，过程中会释放热量。 任务一：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响 【实验1】如图1装置进行实验：水浴温度控制在，在三颈瓶中加入均为，在恒压漏斗中加入不同浓度的过氧化氢溶液各分别进行实验，用软件绘制实验图形如图2所示。 （1）分析图2可得出的结论是_______。 （2）实验中水浴池控制温度的作用是_______。 任务二：探究温度对过氧化氢分解速率的影响 某同学查阅资料后发现过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度有关，请你帮该同学完成具体实验方案设计，证明过氧化氢溶液的分解速率与温度有关。 【实验2】 （3）实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、15%过氧化氢溶液 实验步骤 现象 结论 _______ _______ 温度越高，过氧化氢分解的速率越快 任务三：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列关于催化剂的说法正确的是_____（填序号）。 A. 只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【实验3】首先检查装置气密性，然后取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入、、、四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器（如图3所示），最后用注射器分别向每个锥形瓶中注入浓度为过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集内压强数据，用软件绘制实验图形如图4所示。 【实验分析】 （5）写出c瓶中发生反应的符号表达式：_______。 （6）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是_______，理由是_______。 （7）a、b瓶在50秒左右时压强突然恢复到初始状态，最可能的原因是_______。 任务四：探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解速率的影响 【实验4】每次实验均用的过氧化氢溶液，采用不同质量粉末做催化剂，测定收集到氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 所用时间（s） 17 8 6 3 2 （8）根据实验4，得出的结论是_______。 （9）实验4测定收集到氧气所用的时间或测定_______。都能达到实验目的。 【实践反思】 （10）课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃。分析原因后，在老师的建议下改用图乙装置进行实验，带火星的木条较易复燃。请你分析乙装置中带火星的木条较易复燃的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石室联合中学教育集团2025-2026学年度上期九年级半期抽样监测 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡面整洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷 （选择题，满分45分） 一、选择题（本题包含15个小题，每小题3分，共45分） 《捣练图》是唐代画家张萱的作品，此图描绘了唐代妇女在捣练、络线、熨平、缝制劳动操作时的情景，是中国古代仕女画的重要代表作。根据题意，完成下面小题。 1. 下面的场景中一定发生化学变化的是 A. 烧炭熨烫 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 捶打织品 2. 纺织品染色时，若需除去多余色素，可用木炭处理，这一过程主要体现木炭的 A. 可燃性 B. 吸附性 C. 难溶性 D. 活泼性 3. 染色过程中，需要用到大量的水，水是一种重要的资源。下列关于水资源的说法正确的是 A. 成都水资源充沛，无需节约用水 B. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道中 C. 污水经过分级处理后，不能用于城市绿化用水 D. 都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用 【答案】1. A 2. B 3. D 【解析】 【1题详解】 A、烧炭熨烫的过程中，炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意； B、梳理丝线只是将丝线进行整理和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、缝制衣物只是将布料进行裁剪和缝合，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、捶打织品只是将织品进行敲打和整理，使其更加平整，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 【2题详解】 纺织品染色时，利用木炭除去多余色素，这一过程主要因为木炭疏松多孔具有吸附性，能吸附色素体现了木炭的吸附性。 故选B； 【3题详解】 A、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，人类需节约用水，故A错误； B、生活污水、工业废水需要处理后再排放，与雨水不可以接入同一管道中，故B错误； C、污水经过分级处理后，可以用于城市绿化用水水，故C错误； D、都江堰水利工程为调配水资源发挥了重要作用，有利于水资源的合理使用，故D正确； 故选D。 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释不正确的是 A. 香水要密封保存——分子在不断运动 B. 体温计中水银（汞）热胀冷缩——原子间间隔随温度改变而改变 C. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——压强增大，分子本身变小 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、体温计中水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子间间隔随温度改变而改变，该选项解释正确； C、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为压强增大，分子间隔变小，分子本身大小不变，该选项解释错误； D、一滴水中大约有个水分子，是因为分子的体积很小，该选项解释正确； 故选：C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A.检查装置气密性 B.过滤 C.铁丝在氧气中燃烧 D.滴加液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、过滤时要注意 “一贴、二低、三靠”。图中没有用玻璃棒引流，错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中集气瓶底部没有做任何防护措施，错误。 D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管伸入了试管内，错误。 故选A。 6. 深秋的成都被金黄的银杏叶装饰得如诗如画。银杏叶的核心成分银杏黄酮有一定药用价值，通常用乙醇（）进行提取。下列有关乙醇（）的说法正确的是 A. 乙醇的相对分子质量为 B. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙醇中氧元素的质量分数最小 D. 乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙醇素的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量单位为1，一般省略不写，故选项说法错误； B、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 7. 化学符号是独特的化学语言。下列表述正确的是 A. 2个氢分子： B. 硫离子的结构示意图： C. 铵根离子： D. 氯元素：CL 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子表示为H2，那么2个氢分子应表示为2H2，而2H表示2个氢原子，错误。 B、硫离子（S2−）的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图中，原子核内质子数为16，核外电子层排布为2、8、6，错误。 C、铵根离子带1个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则铵根离子表示为：，正确。 D、氯元素的符号为Cl，第二个字母要小写，写成CL是错误的，错误。 故选C。 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图中含有两种物质的分子，属于混合物，不符合题意； B、该图中含有两种物质的分子，属于混合物，不符合题意； C、该图中含有两种物质的分子，属于混合物，不符合题意； D、该图中只含有一种物质的分子，属于纯净物，符合题意； 故选D。 9. 某学校开展跨学科实践活动。下列叙述正确的是 A. 图①自制净水器中小卵石的作用——除去水中的可溶性杂质 B. 图②用橡皮泥制作二氧化碳分子模型——二氧化碳分子中含有氧分子 C. 图③简易供氧器的加湿仓中水的作用——只增加氧气的湿度 D. 图④微型空气质量检测站——监测项目中的和过多排放会引起酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①自制净水器中小卵石的作用主要是过滤较大颗粒的不溶性杂质，而不能除去水中的可溶性杂质，错误。 B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含有氧分子，用橡皮泥制作二氧化碳分子模型只是模拟其原子的连接方式，错误。 C、图③简易供氧器的加湿仓中水的作用不仅是增加氧气的湿度，还能通过观察气泡的速率来判断氧气的输出速率，错误。 D、图④微型空气质量检测站监测项目中的SO2和NO2过多排放到空气中，会与水反应生成酸，随雨水降下形成酸雨，正确。 故选D。 10. 利用分解和合成探究水的组成，对形成研究物质组成的思路与方法具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A. 图1实验不能证明水是由氢、氧元素组成的 B. 图2电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 C. 图2管a中产生的气体具有可燃性 D. 图2实验中，两电极产生气泡的速率相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、图 1 中氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该实验能证明水是由氢、氧元素组成的，错误。 B、纯水的导电性较弱，在电解器的水中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，可增强水的导电性，使电解水实验能更顺利进行，正确。 C、图 2 中管 a 与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。 D、图 2 实验中，电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，产生氢气的速率比产生氧气的速率快，两电极产生气泡的速率不同，错误。 故选B。 11. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。如图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的生成物属于混合物 B. 该反应的反应物分子不可分 C. 该反应前后，原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】 A.由图可知，生成物中的2个分子完全相同，所以生成物是纯净物，故错误； B.由图可知，反应前后分子种类发生了改变，说明该反应的反应物分子可分，故错误； C.分子在化学变化中可再分，原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒，原子的种类并没有发生变化，故正确； D.该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，故错误； 故选C。 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 C. 离子是一种带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化中分子种类改变，且分子种类改变的变化一定是化学变化，因为物理变化中分子种类不变，此选项正确 ； B、有氧气参加的反应不一定是燃烧，如呼吸作用，此选项错误； C、带电微粒不一定是离子，如电子，此选项错误； D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸，此选项错误。 故选：A。 13. 某化学兴趣小组用如图所示装置进行硫粉燃烧的相关实验，实验步骤如下： 步骤1：从A处通入空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰； 步骤2：一段时间后，从A处通入氧气，观察。（氢氧化钠溶液可用于吸收硫燃烧产生的）； 步骤3：实验结束后，先停止加热，继续通入氧气，一段时间后，再将导管移出液面。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤1中，硫粉既发生物理变化又发生化学变化 B. 步骤2中，可观察到硫粉剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 C. 上述实验说明，氧气含量高低是影响硫燃烧剧烈程度的因素之一 D. 步骤3中继续通入氧气的目的，只是防止生成的污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，硫粉熔化（物理变化，状态改变）和燃烧（化学变化，生成）同时发生，正确。 B、硫在氧气中燃烧会剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，步骤2通入氧气，可观察到该现象，正确。 C、步骤1通入空气（氧气含量低），硫燃烧微弱；步骤2通入氧气（氧气含量高），硫燃烧剧烈，说明氧气含量高低影响硫燃烧的剧烈程度，正确。 D：步骤3中继续通入氧气，目的有两个：①将生成的全部赶入氢氧化钠溶液中，防止污染空气；②防止装置冷却时压强减小，导致液体倒吸（避免装置炸裂），则 “只是” 防止污染空气的说法错误，不正确。 故填：D。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.电解水 B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C.利用红磷探究空气中氧气的含量，瓶内气体质量的变化 D.用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，氢气和氧气的质量比为1:8，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应的进行，氧气逸出，固体质量逐渐减少，但不会减少到零，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、利用红磷探究空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体中氧气被消耗，气体质量会减小，剩余气体主要是氮气，图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 D、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂时反应速率快，能更快地产生氧气，但最终生成氧气的质量是由过氧化氢的质量决定的，因为过氧化氢溶液等质量、等浓度，所以最终生成氧气的质量相等，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选C。 15. 物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D组成元素相同且常温下都是液体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系如图。（“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。下列说法正确的是 A. 物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同 B. 反应的基本反应类型属于化合反应 C. 物质A在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 物质D转化为A、B的符号表达式： 【答案】A 【解析】 【分析】E是一种暗紫色固体，所以E是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以单质B是氧气，C、D组成元素相同且常温下都是液体，C能转化成D，也能转化成氧气，则C为过氧化氢，D为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，单质A和水可以互相转化，会与氧气反应，所以A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电分解产生氢气和氧气。经过验证，推断正确。 【详解】A、由分析可知， C是过氧化氢、D是水，物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同，故选项说法正确； B、E→B的反应是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，所属的基本反应类型为分解反应，故选项说法错误； C、物质A是氢气，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误； D、物质D转化为A、B的反应为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，故选项说法错误； 故选：A。 第Ⅱ卷（非选择题，满分55分） 二、（本题包含1个小题，共10分） 16. 根据图文回答问题。 （1）图1：2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，其化学式为________，主要利用氦气化学性质________（填“很不活泼”或“很活泼”）。 （2）图2：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出的“中国”二字。构成硅的微观粒子是________（写名称）。二氧化硅是玻璃的主要成分，标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （3）图3是氯化钠的晶体模型，请画出钠离子的结构示意图________，保持氯化钠化学性质的最小粒子是________（写微粒符号）。 （4）图4：某补钙剂说明书的部分内容如图所示。 ①碳酸钙是由________组成的，该钙片的主要作用是________。 ②每片钙片中，含钙元素________g。 ③一个碳原子的质量为，一个镁原子的质量为，则镁原子的相对原子质量可表示为________（用含a、b的式子表示）。 【答案】（1） ①. He ②. 很不活泼 （2） ①. 硅原子 ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. 钙元素、碳元素和氧元素 ②. 补充钙元素，预防和治疗骨质疏松症及佝偻病 ③. 0.5 ④. 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子直接构成，其化学式用元素符号表示，即He； 气球内填充的是氦气，主要利用氦气化学性质很不活泼； 【小问2详解】 构成硅的微观粒子是硅原子； 二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价表示为； 【小问3详解】 钠原子的质子数、核外电子数均为11，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、1，钠原子失去一个最外层电子形成钠离子，则钠离子的结构示意图为； 保持氯化钠化学性质的最小粒子是、； 【小问4详解】 ①碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的；该钙片的主要作用是补充钙元素，预防和治疗骨质疏松症及佝偻病； ②由图4可知，每片钙片含碳酸钙1.25g，则每片钙片中含钙元素； ③相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，则镁原子的相对原子质量可表示为。 三、（本题包含1个小题，共10分） 17. 某化学兴趣小组利用青城山山泉水制备蒸馏水，流程如图所示： （1）山泉水中加入混凝剂明矾的目的是________。 （2）操作①的名称是________，该操作过程中，玻璃棒的作用是________；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下一步操作是________。 （3）操作③可选用图1装置，检查图1装置气密性的方法是________。 （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图2所示，紫外线灯管照射的作用是________。 （5）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下图，回答下列问题。 ①氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为________。 ②写出核外电子排布与氖原子相同的一种阴离子的符号________。 ③表示________。 ④地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 ②. 引流 ③. 重新过滤，检查滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等，并进行相应处理 （2）连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 （3）杀菌消毒 （4） ①. 它们原子的最外层电子数相同 ②. O2−##F− ③. 锂离子##1个锂离子 ④. Al2O3 【解析】 【小问1详解】 明矾在水中能形成胶状物，吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，所以山泉水中加入混凝剂明矾的目的是吸附水中悬浮杂质，使其沉降。 【小问2详解】 操作①是将不溶性固体与液体分离，名称是 过滤。 在过滤操作中，玻璃棒的作用是 引流，防止液体洒出。 若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，可能是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘等原因，下一步操作是 重新过滤，检查滤纸是否破损、漏斗内液面是否高于滤纸边缘等，并进行相应处理。 【小问3详解】 连接好装置，将导管一端浸入水中，用手紧握蒸馏烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 紫外线灯管照射能杀菌消毒，所以其作用是杀菌消毒。 【小问5详解】 ①氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 它们原子的最外层电子数相同，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 ②核外电子排布与氖原子相同（核外有 10 个电子）的阴离子有O2−（核外电子数=2+8= 10 ）F−（核外电子数=1+9=10）。 ③Li+表示锂离子。 ④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为 Al2O3。 四、（本题包含2个小题，共22分） 18. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________。 （2）实验室用固体高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是________（从A到E中选择），该反应的符号表达式为________，在试管口放一团棉花的目的是________。 （3）装置F：若收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是________；若想测量生成氧气的体积，需在装置中装满水，量筒应与装置的________（填“a”或“b”）端连接。 （4）某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和的过氧化氢溶液，装置中加入少量水，请回答下列问题： ①装置A中分液漏斗的优点是________。 ②实验开始，打开、关闭，打开分液漏斗活塞。待装置收集满后，打开，关闭，关闭分液漏斗活塞。取下装置的橡胶塞，将打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的瓶中，中观察到的现象是________，B中预先盛放少量水的目的是________，该反应的符号表达式为________。 ③该实验中，不涉及的安全提示图标是________（填序号）。 A.热烫 B.用电 C.护目镜 D.洗手 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE##EA ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在a端，若木条复燃，说明氧气已收集满 ③. b （4） ①. 可以控制反应的速率 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ③. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ④.  Fe+O2Fe3O4。 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用固体高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选 A；要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 E，所以应选择的装置组合是 AE。 反应的符号表达式为。 在试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用装置 F 收集氧气，气体应从b端通入。 氧气具助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的方法是 将带火星的木条放在 a 端，若木条复燃，说明氧气已收集满。 若想测量生成氧气的体积，需在装置 F 中装满水，氧气密度小于水，不易溶于水，氧气应从a端进入，将水从 b 端排出，所以量筒应与装置 F 的 b端连接。 【小问4详解】 ①装置 A 中分液漏斗的优点是可以控制反应的速率，通过控制液体滴加的速率来控制反应速率。 ②铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 B 中预先盛放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为 Fe+O2Fe3O4。 ③A、该实验中，加热会涉及热烫，是涉及安全图标，不符合题意； B、使用了酒精灯，不涉及用电，不是涉及安全图标，符合题意； C、做铁丝燃烧实验时需要戴护目镜，是涉及安全图标，不符合题意； D、实验后需要洗手，是涉及安全图标，不符合题意。 故选 B。 19. 气和氢气反应生成氨气的过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产有重要意义。工业上以煤和空气等原料生产氮肥——尿素[]的一种流程如下： 【查阅资料】工业上分离氨主要利用氨易液化的特点将其液化，再通过分离器将液态氨与未反应的氢气、氮气分离。 （1）“液态空气分离”环节中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点________（填“高”或“低”），将氮气分离出来，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“气化”环节中，将煤块研碎的目的是________。 （3）“合成氨”环节中，该反应需在高温、高压、催化剂的条件下进行，请写出该反应的符号表达式________。 （4）“分离氨”环节中，将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨气________的物理性质。 （5）上述流程中可以循环利用的物质有________。 （6）某同学为了探究微粒的性质，按图1装置实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是_______。 A. 只有型管的湿棉花团逐渐变红 B. 图中曲线对应的为型管 C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 分钟氨气浓度为零，说明此时微粒静止 【答案】（1） ①. 低 ②. 物理 （2）增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分 （3） （4）易液化 （5）氮气、氢气 （6）C 【解析】 【小问1详解】 液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以在“液态空气分离”环节，液态氮先汽化，从而将氮气分离出来， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 “气化”环节中，将煤研碎的目的是增大煤与其他反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 “合成氨”环节中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，符号表达式为； 【小问4详解】 “分离氨”环节中，要从反应混合物中分离出氨，其分离原理利用了氨气易液化的物理性质； 【小问5详解】 由流程图可知，上述流程中可以循环利用的物质有氮气、氢气； 【小问6详解】 A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入到U型管a、b中，使棉花团逐渐变红，不是只有U型管a的棉花团逐渐变红，此选项错误； B、图中X曲线氨气浓度上升更快，因为左侧有热水，温度高，氨分子运动速率快，所以X对应的为U型管a，此选项错误； C、该实验中，温度不同，氨分子运动速率不同，证明微粒运动速率与温度有关，此选项正确； D、分钟氨气浓度为零，是因为氨分子还未运动到传感器处，不是微粒静止，此选项错误。 故选：C。 五、（本题包含1个小题，共13分） 20. 某化学兴趣小组对“影响化学反应速率的因素”产生了浓厚的兴趣，于是以“过氧化氢分解”为研究对象，开展了“探究影响化学反应速率的因素”项目式学习。 【查阅资料】过氧化氢溶液在常温或催化剂（如二氧化锰）作用下分解，过程中会释放热量。 任务一：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响 【实验1】如图1装置进行实验：水浴温度控制在，在三颈瓶中加入均为，在恒压漏斗中加入不同浓度的过氧化氢溶液各分别进行实验，用软件绘制实验图形如图2所示。 （1）分析图2可得出的结论是_______。 （2）实验中水浴池控制温度的作用是_______。 任务二：探究温度对过氧化氢分解速率的影响 某同学查阅资料后发现过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度有关，请你帮该同学完成具体实验方案设计，证明过氧化氢溶液的分解速率与温度有关。 【实验2】 （3）实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、15%过氧化氢溶液 实验步骤 现象 结论 _______ _______ 温度越高，过氧化氢分解的速率越快 任务三：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 （4）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列关于催化剂的说法正确的是_____（填序号）。 A. 只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂 C. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 D. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【实验3】首先检查装置气密性，然后取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入、、、四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器（如图3所示），最后用注射器分别向每个锥形瓶中注入浓度为过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集内压强数据，用软件绘制实验图形如图4所示。 【实验分析】 （5）写出c瓶中发生反应的符号表达式：_______。 （6）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是_______，理由是_______。 （7）a、b瓶在50秒左右时压强突然恢复到初始状态，最可能的原因是_______。 任务四：探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解速率的影响 【实验4】每次实验均用的过氧化氢溶液，采用不同质量粉末做催化剂，测定收集到氧气所用的时间，结果如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 所用时间（s） 17 8 6 3 2 （8）根据实验4，得出的结论是_______。 （9）实验4测定收集到氧气所用的时间或测定_______。都能达到实验目的。 【实践反思】 （10）课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃。分析原因后，在老师的建议下改用图乙装置进行实验，带火星的木条较易复燃。请你分析乙装置中带火星的木条较易复燃的原因可能是_______。 【答案】（1）在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快 （2）控制变量，使不同浓度过氧化氢溶液分解实验在相同温度下进行，排除温度对反应速率的干扰 （3） ①. 取两支试管，分别加入等量的 15% 过氧化氢溶液，一支放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中，观察并比较两支试管中气泡产生的速率 ②. 放入热水中的试管中气泡产生速率更快 （4）B （5） （6） ①. Fe2O3##氧化铁 ②. 在相同条件下，加入Fe2O3作为催化剂时，在200s内压强变化最小，说明产生氧气的速率最慢，即催化效果最差 （7）可能是反应过于剧烈，导致瓶塞被冲开，气体逸出 （8）相同条件下，在一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢分解速率越快，当催化剂用量达到一定程度后，分解速率不再明显加快 （9）相同时间内收集氧气的体积 （10）可能生成的气体中带有水蒸气，水蒸气通过冷凝水，被冷却为液体去除，得到氧气更为纯净 【解析】 【小问1详解】 从图 2 中可以看出，浓度更高的过氧化氢溶液对应的曲线斜率更大，意味着在相同时间内产生氧气的量更多，即分解速率更快；得出的结论是在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 【小问2详解】 实验中水浴池控制温度的作用是控制变量，使不同浓度过氧化氢溶液分解实验在相同温度下进行，排除温度对反应速率的干扰。因为温度也会影响过氧化氢的分解速率，只有保证温度相同，才能单纯研究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响。 【小问3详解】 探究温度对过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案时，除去温度不同外，其它条件相同。具体如下： 实验步骤 现象 结论 取两支试管，分别加入等量的 15% 过氧化氢溶液，一支放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中，观察并比较两支试管中气泡产生的速率。 放入热水中的试管中气泡产生速率更快 温度越高，过氧化氢分解的速率越快 【小问4详解】 A、MnO2不仅能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还能作氯酸钾分解等反应的催化剂，错误。 B、同一个化学反应可以有多种催化剂。例如过氧化氢分解可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铜等作催化剂，正确。 C、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，物理性质可能改变，错误。 D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾分解的产物，错误。 故选B。 【小问5详解】 c 瓶中使用的催化剂是CuO，过氧化氢在CuO催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式：； 【小问6详解】 催化效果最差的物质是Fe2O3（氧化铁）。理由是在相同条件下，加入Fe2O3作为催化剂时，在200s内压强变化最小，说明产生氧气的速率最慢，即催化效果最差。 【小问7详解】 a、b 瓶在 50 秒左右时压强突然恢复到初始状态的原因：可能是反应过于剧烈，导致瓶塞被冲开，气体逸出，压强恢复到初始状态。因为反应速率过快，短时间内产生大量气体，使瓶内压强迅速增大，可能冲开瓶塞。 【小问8详解】 根据实验4，得出的结论是：相同条件下，在一定范围内，催化剂的用量越多，过氧化氢分解速率越快，当催化剂用量达到一定程度后，分解速率不再明显加快。 【小问9详解】 达到实验目的的另一种测定量：相同时间内收集氧气的体积。因为通过比较相同时间内收集氧气的体积，也能判断过氧化氢分解速率的快慢，与测定收集一定体积氧气所用时间一样，都可以达到探究MnO2用量对过氧化氢分解速率影响的目的。 【小问10详解】 乙装置中带火星的木条较易复燃的原因可能生成的气体中带有水蒸气，水蒸气通过冷凝水，被冷却为液体去除，得到氧气更为纯净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $