精品解析：福建省福州市鼓楼区福州教育学院附属中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列不属于化学对人类贡献的是 A. 合成治疗疾病的药物 B. 制备用于航天的合金材料 C. 发明指南针指引航海方向 D. 生产化肥提高农作物产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成治疗疾病的药物，药物合成涉及化学反应，例如通过化学方法制造抗生素或疫苗，这属于化学在医药领域的直接贡献，不符合题意； B、制备用于航天的合金材料， 这涉及物质性质和变化，是化学在材料科学中的应用，不符合题意； C、发明指南针指引航海方向，指南针的发明基于磁力原理（地球磁场），属于物理学范畴，符合题意； D、生产化肥提高农作物产量，化肥（如氮肥、磷肥）是通过化学反应（如合成氨）生产的，用于改善土壤成分，提高作物产量，这属于化学在农业中的应用，不符合题意。 故选C。 2. 《天工开物》被誉为“工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 五谷酿酒 D. 稻谷舂米 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、沙里淘金是将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、五谷酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 D、稻谷舂米只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 3. 下列所建构的化学模型中，不正确的是 A. 物质的分类 B. 空气的组成(质量分数) C. 化合反应与氧化反应的关系 D. 化合反应和分解反应的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据组成物质种类的多少将物质分为纯净物和混合物，模型正确，不符合题意； B、空气中各成分的体积分数（不是质量分数）分别是：氮气78%、氧气21%、其他1%，模型错误，符合题意； C、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系。如碳在氧气中燃烧既属于化合反应，又属于氧化反应；水与二氧化碳反应生成碳酸，属于化合反应，但不属于氧化反应；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，但属于氧化反应。模型正确，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，两者属于并列关系，模型正确，不符合题意。 故选B。 4. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操作错误，不安全，此选项错误； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作安全，此选项正确； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体过多，操作不安全，此选项错误； D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引发火灾，操作不安全，此选项错误。 故选B。 5. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味气体生成 结论 氢气较纯 氢气燃烧生成水 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气验纯时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，结论错误，A 错误。 B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾，证明氢气燃烧生成水，现象和结论均正确，B 正确。 C、铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，且该反应需要点燃，不是常温下迅速反应，结论错误，C 错误。 D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，现象错误，D 错误。 故选B。 6. 镓是常用的半导体材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 镓离子中核外电子数为31 C. 镓元素属于非金属元素 D. 可用 Ga表示物质镓 【答案】D 【解析】 【详解】A.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此镓的相对原子质量是69.72，故A错误； B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子的核外电子数为31，镓离子是镓原子失去电子后形成的，故镓离子中核外电子数小于31，故B错误； C.由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，故C错误； D.Ga可以表示镓这种物质，镓元素，还能表示一个镓原子，故D正确。 综上，故选D。 7. 实验操作先后顺序错误的是 A. 装药品：先加液体，后加固体 B. 排水法收集氧气：先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 C. 点燃氢气：先检验纯度，后点燃 D. 加热试管：先预热，后对准药品加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、装药品时，若为固体和液体的反应，应先加固体，后加液体，顺序错误。 B、排水法收集氧气，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，可防止水倒吸，顺序正确。 C、点燃氢气前先检验纯度，可防止氢气不纯引发爆炸，顺序正确。 D、加热试管先预热，后对准药品加热，可防止试管炸裂，顺序正确。 故选A。 8. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、抗菌颗粒的作用是去除细菌，该选项正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，该选项正确； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素等，该选项正确； D、“生命吸管” 只能去除水中的部分杂质，不能除尽所有杂质，得到的不是纯水，该选项错误。 故选D。 9. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺 B. 一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 C. 电解液中加少量氢氧化钠是为了增强水的导电性 D. 该实验说明水是氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气。注射器Ⅰ与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧得更旺。A正确； B.电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2:1。注射器Ⅰ产生氧气，注射器Ⅱ产生氢气，若注射器Ⅰ活塞移动至8mL刻度处（即产生8mL氧气），根据体积比2:1，理论上产生氢气的体积应为16mL，所以注射器Ⅱ活塞应移动至16mL刻度处。B不正确； C.水的导电性很弱，在电解液中加少量氢氧化钠，是为了增强水的导电性。C正确； D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。D正确。 故选B。 10. 某学习小组进行如图甲装置所示实验，在硬质玻璃管内加入铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。图乙为装置中氧气含量的变化情况。下列说法不正确的是 A. 实验过程中，气球先膨胀后又变瘪 B. 图乙中DE段可证明实验装置的气密性良好 C. 可以用木炭来代替铜粉，实验现象与铜粉完全相同 D. 图乙中CD段氧气含量下降的原因是铜粉加热时消耗了装置内的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时装置内气体膨胀，气球先膨胀，反应消耗氧气且冷却后，装置内压强减小，气球又变瘪，说法正确。 B、DE段氧气含量不再变化，说明装置气密性良好，无气体进出，说法正确。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化与铜粉实验不同，不能用木炭代替铜粉，实验现象也不相同，说法错误。 D、CD段铜粉加热与氧气反应，消耗了装置内的氧气，导致氧气含量下降，说法正确。 故选C。 二、填空题(共8题，共70分) 11. 空气是宝贵的自然资源，人类在利用空气的同时还应保护空气。 （1）根据图1的数据和空气质量指数表分析，某地区当天的空气质量状况为______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （2）微型空气质量检测系统可准确地检测空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是将______能转化为电能。 （3）利用微型空气质量检测系统测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3所示。由图3可知一氧化碳浓度最大的时间段是______，原因可能是______。 （4）甲醛(CH2O)是室内空气污染的主要来源之一，甲醛______(填“是”或“不是”)氧化物。 （5）以下几种气态物质不属于检测污染物的是______(选填字母)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 （6）请你为保护空气提出合理可行的建议______。 【答案】（1）轻度污染 （2）太阳 （3） ①. 早晨 ②. 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大 （4）不是 （5）B （6）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，当天所在地的空气污染指数为108，结合表格数据可知，其空气质量状况为轻度污染； 【小问2详解】 太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转为电能； 【小问3详解】 由图3可知，一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大； 【小问4详解】 甲醛化学式为，是化合物，而氧化物的定义是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，故甲醛不是氧化物； 【小问5详解】 二氧化碳不是空气污染物，其他都需要空气检测，对环境有一定危害，故填：B； 【小问6详解】 保护空气的具体做法：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极种树等。 12. 科普阅读，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气。臭氧的氧化能力比氧气强得多，也可以支持燃烧。空气中的氧气在放电的条件下能转化为臭氧，臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(图3)。 （1）臭氧(O3)属于______(填“单质”或“化合物”)。“臭氧不稳定”描述的是臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）写出氧气转化成臭氧的文字(或化学符号)表达式______。 （3）将燃着的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是______。 （4）由图4可知，紫外灯照射相同时间，产生的臭氧量是氧气比空气______(选填“多”或“少”)。 （5）由图5可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是______。 （6）由图6可知臭氧的沸点______(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 化学 （2）## （3）木条燃烧更剧烈 （4）多 （5）在一定范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好 （6）高于 【解析】 【小问1详解】 臭氧（O3）是由一种元素组成的纯净物，属于单质； “臭氧不稳定” 是因为臭氧受热易转化为氧气，需要在化学变化中表现出来，所以描述的是化学性质。 【小问2详解】 空气中的氧气在放电条件下转化为臭氧，文字表达式为：，化学符号表达式为：。 【小问3详解】 臭氧氧化能力比氧气强得多且能支持燃烧，所以将燃着的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，木条会燃烧更剧烈。 【小问4详解】 由图4可知，相同紫外灯照射时间下，氧气产生的臭氧浓度高于空气，所以产生的臭氧量是氧气比空气多。 【小问5详解】 由图5可知，在一定范围内，随着臭氧浓度的增大，灭菌率逐渐升高，即臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 【小问6详解】 由图6可知，降温液化时，臭氧先液化，氧气仍为气态，说明臭氧的沸点高于氧气的沸点。 13. 走进微观世界。 I.探索物质构成的微粒 （1）保持氢气可燃性的最小粒子是______(填名称)。 （2）构成氯化钠的微粒是______(填符号)。 Ⅱ.探索原子结构 （3）1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验如图1。卢瑟福实验中使用的金箔是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______(填图2中字母)。 （4）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______(选填字母)。 A. B. C. D. （5）图中甲为硒(Se)原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题： ①甲中x=______，硒元素位于元素周期表中第______周期。 ②硒原子与硫原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)，其理由______。 ③在化学反应中，硒形成的离子的符号为______。 Ⅲ.计算相对原子质量 （6）已知一个碳－12原子的质量为Mg，若一个碘原子的质量为Ng，则该碘原子的相对原子质量是多少？______(列出计算过程) 【答案】（1）氢分子##氢气分子 （2）Na+、Cl- （3） ①. 原子 ②. BC （4）A （5） ①. 6 ②. 4##四 ③. 相似 ④. 硒原子和硫原子最外层电子数相同 ⑤. Se2- （6） 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，所以保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子。 【小问2详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，其符号分别为Na+、Cl-。 【小问3详解】 金是金属单质，由金原子构成； α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，在α粒子靠近金原子核时可能被反弹（如A）和排斥（如D），不可能出现被原子核吸引（如B、C）。 【小问4详解】 相对原子质量约等于质子数加中子数，氦-3原子的相对原子质量是3，质子数为2，中子数=3-2=1，电子数=质子数=2，所以结构模型图中原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子，对应选项A。 【小问5详解】 ①原子中质子数=核外电子数，所以，解得x=6； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，硒原子有4个电子层，位于第四周期。 ②元素的化学性质由最外层电子数决定，硒原子和硫原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。 ③硒原子最外层有6个电子，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的离子，符号为Se2-。 【小问6详解】 ，所以该碘原子的相对原子质量为。 14. 某化学兴趣小组设计以下实验，探究分子的有关性质，请回答实验中的有关问题。 实验一 如图1所示，在玻璃杯中放入100mL冷水，向水中放入一大块糖块。 （1）在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______(选填“高”、“低”或“相平”)，这一现象说明了______。 （2）将大小相同的糖块放到等量的热水里，发现糖块更快消失，请从微观的角度解释产生该现象的原因______。 实验二 如图2所示，3分钟后观察到滤纸条上半段的酚酞溶液先变红，下半段的后变红。 （3）该实验能说明氨气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （4）氨气由氨分子构成，其化学符号为NH3，下列表示氨分子的模型是______(填序号)。 A. B. C. D. （5）强化实验安全意识，在探究实验二时，需给出的实验提示图标有______(填序号)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 分子之间有间隔 （2）温度越高，分子运动速率越快 （3）小 （4）D （5）①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 糖分子和水分子相互进入彼此的间隔中，导致混合物体积变小，所以液面降低，说明分子之间有间隔。 【小问2详解】 温度越高，分子运动速率越快。热水温度高，糖分子运动速率加快，所以糖块更快消失。 【小问3详解】 滤纸条上半段酚酞先变红，说明氨气分子向上运动，证明氨气密度比空气小。 【小问4详解】 氨分子（NH3）由1个氮原子和3个氢原子构成，模型D符合其结构。 【小问5详解】 浓氨水具有挥发性和刺激性，实验时需戴护目镜（①）并保持排风（④），防止氨气对人体造成伤害，做完实验需要洗手（⑤）以保证手部清洁；实验中无用电、热烫风险。 故填①④⑤。 15. 水是生命之源。化学小组开展“探秘水资源”的活动。 【活动一】对水质检测展开活动 （1）对城市用水、水质达标进行了探讨。 ①图中反应沉淀池中加入混凝剂的目的是______。 ②水质指标要达到“不得呈现异色，不得有异味”，可以通过图净水流程中的______池达到。城市生活用水净水过程中，没有使用到的净水方法是______(填序号)。 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 【活动二】组装过滤装置 （2）如图为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为______(填序号)。 （3）指出图中一项错误的地方______。 【活动三】探究空气制水机的制水原理 空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示。 （4）被水过滤装置除去的有害物质的直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径。 （5）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中不发生变化的是______(填序号)。 A. 分子的大小 B. 分子间的间隔 C. 分子的化学性质 D. 分子的种类 【活动四】探究水的组成 1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明水不是由“水元素”组成的。模拟实验装置如图所示。 （6）①该反应的文字(或化学符号)表达式为______。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是______(写一点)。 【答案】（1） ①. 吸附杂质，使杂质沉降 ②. 吸附 ③. D （2）cab （3）没有用玻璃棒引流##漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（写出一项即可） （4）大于 （5）ACD （6） ①. 水+铁四氧化三铁+氢气##Fe+H2OFe3O4+H2 ②. 排尽装置中的空气，防止对实验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 ①反应沉淀池中加入混凝剂，如明矾等的目的是：明矾溶于水后形成胶状物质，对杂质进行吸附，将微小颗粒吸附在一起形成大的固体颗粒而沉降下来。②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故在吸附池中可使水质指标要达到“不得呈现异色，不得有异味”；由城市生活用水的主要净化流程图可知，没有使用的净水方法是蒸馏，故选D。 【小问2详解】 如图为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为先对折两次，然后展开，顺序为cab，故填：cab。 【小问3详解】 根据过滤的装置图可知，图中有两处错误，一是缺少玻璃棒引流，二是漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。 【小问4详解】 空气制水机中，水过滤装置可以除去的有害物质，说明有害物质的直径大于滤孔直径，则不能透过。 【小问5详解】 压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度看，水蒸气变为液态水是水分子间的间隔变小，该过程变化的是分子间的间隔，而分子的大小、分子的化学性质、分子的种类均未改变，故选ACD。 【小问6详解】 ①由题干信息可知，“在高温的条件下，水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁”，则该反应的文字(或化学符号)表达式为：水+铁四氧化三铁+氢气或Fe+H2OFe3O4+H2。②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是排尽装置中的空气，防止对实验产生干扰。 16. 某化学兴趣小组探究氧气的制取。 I.实验室制取氧气 （1）A图中，向右拉动注射器活塞，若观察到______，说明该装置的气密性良好。 （2）选择图B的装置制取氧气，则发生反应的文字(或化学符号)表达式为______。棉花的作用是______。 （3）能使用C装置收集氧气的原因是______，用该装置收集到的氧气纯度较低的原因可能是______(写一点)。 II.自制家庭简易制氧机 （4）如图利用可以上下移动的铜丝，这样设计的优点有______(答一点)。 （5）若想监测产生氧气的气流速度，应将E瓶中的______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗下端有气泡冒出 （2） ①. （或） ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 集气瓶未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）（写一点即可） （4）可以控制反应的发生与停止 （5）a 【解析】 【小问1详解】 向右拉动注射器活塞时，装置内压强减小，若长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性良好。 故填：长颈漏斗下端有气泡冒出。 【小问2详解】 图B装置试管口有棉花，是高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式：，化学符号表达式为； 棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 故填：（或）；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 排水法收集氧气的原因：氧气不易溶于水且不与水反应； 氧气纯度较低的原因：集气瓶未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）（写一点即可）。 故填：氧气不易溶于水且不与水反应；集气瓶未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）（写一点即可）。 【小问4详解】 可上下移动的铜丝能控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，优点是可以控制反应的发生与停止（合理即可）。 故填：可以控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 监测气流速度时，应将E瓶中a端导管伸入水面下（通过观察a端产生气泡的快慢判断气流速度）。 故填：a。 17. 项目小组对过氧化氢制取氧气进行了如下探究。 实验一：探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值 【设计实验】 （1）项目小组设计了如图1的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，写出发生装置内反应的文字(或化学符号)表达式______。 【实验研究】 第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，用排水法收集氧气，待其中的水全部排出后取出集气瓶，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （2）根据两组现象得出：可使带火星的木条复燃的氧气含量最小的值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是______(填百分数，计算结果保留一位小数)。 （3）根据上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为______(填序号)。 A. 36% B. 43% C. 33% 【实验结论】 再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂 小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应)作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球(块状)，利用数字化技术，展开各种催化剂的催化效果的探究。 【实验过程】 取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图2所示)。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，用软件绘制实验图形(如图3所示)。 【查阅资料】 猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低。 【实验分析】 （4）将负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球装入锥形瓶的操作方法是______。 （5）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是______(填序号)。 A. 肝脏研磨液 B. MnO2 C. CuO D. Fe2O3 （6）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______。 （7）a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是______。 【答案】（1）## （2）51.0% （3）A （4）先将锥形瓶倾斜，用药匙将微球送到锥形瓶底部，再慢慢将锥形瓶竖立起来 （5）D （6）瓶内气压过大导致瓶塞被弹出 （7）温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成气和水，据此可以写出符号表达式或文字表达式：、。 【小问2详解】 第⑤组实验收集的氧气体积分数为38%，此时空气还占62％，空气中氧气的含量为21%，所以此时瓶内氧气的体积分数为：。 【小问3详解】 ④和⑤两组实验的氧气含量是在亮和复燃间的最小差距，因此需要验证在这个区间内带火星的木条能否复燃，所以应设计集气瓶装水的体积分数大于34%，小于38%，因此可以选择36%，故选A。 【小问4详解】 将固体加入到锥形瓶的方法和将固体加入到试管的操作方法类似，先将锥形瓶倾斜，用药匙将微球送到锥形瓶底部，再慢慢将锥形瓶竖立起来。 【小问5详解】 由图像分析可知，相同时间内产生气体体积最少的是d曲线，故上述四种催化剂中催化效果最差的物质是，故选D。 【小问6详解】 a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出。 【小问7详解】 实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是过氧化氢分解时放出热量，随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列不属于化学对人类贡献的是 A. 合成治疗疾病的药物 B. 制备用于航天的合金材料 C. 发明指南针指引航海方向 D. 生产化肥提高农作物产量 2. 《天工开物》被誉为“工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 五谷酿酒 D. 稻谷舂米 3. 下列所建构的化学模型中，不正确的是 A. 物质的分类 B. 空气的组成(质量分数) C. 化合反应与氧化反应的关系 D. 化合反应和分解反应的关系 4. 安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是 A. B. C. D. 5. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味气体生成 结论 氢气较纯 氢气燃烧生成水 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 镓是常用的半导体材料。镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 镓离子中核外电子数为31 C. 镓元素属于非金属元素 D. 可用 Ga表示物质镓 7. 实验操作先后顺序错误的是 A. 装药品：先加液体，后加固体 B. 排水法收集氧气：先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 C. 点燃氢气：先检验纯度，后点燃 D. 加热试管：先预热，后对准药品加热 8. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 9. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺 B. 一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 C. 电解液中加少量氢氧化钠是为了增强水的导电性 D. 该实验说明水是氢元素和氧元素组成 10. 某学习小组进行如图甲装置所示实验，在硬质玻璃管内加入铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。图乙为装置中氧气含量的变化情况。下列说法不正确的是 A. 实验过程中，气球先膨胀后又变瘪 B. 图乙中DE段可证明实验装置的气密性良好 C. 可以用木炭来代替铜粉，实验现象与铜粉完全相同 D. 图乙中CD段氧气含量下降的原因是铜粉加热时消耗了装置内的氧气 二、填空题(共8题，共70分) 11. 空气是宝贵的自然资源，人类在利用空气的同时还应保护空气。 （1）根据图1的数据和空气质量指数表分析，某地区当天的空气质量状况为______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 污染指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 301~500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （2）微型空气质量检测系统可准确地检测空气污染物，其结构如图2所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是将______能转化为电能。 （3）利用微型空气质量检测系统测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图3所示。由图3可知一氧化碳浓度最大的时间段是______，原因可能是______。 （4）甲醛(CH2O)是室内空气污染的主要来源之一，甲醛______(填“是”或“不是”)氧化物。 （5）以下几种气态物质不属于检测污染物的是______(选填字母)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 （6）请你为保护空气提出合理可行的建议______。 12. 科普阅读，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气。臭氧的氧化能力比氧气强得多，也可以支持燃烧。空气中的氧气在放电的条件下能转化为臭氧，臭氧层能吸收太阳辐射中的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(图3)。 （1）臭氧(O3)属于______(填“单质”或“化合物”)。“臭氧不稳定”描述的是臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）写出氧气转化成臭氧的文字(或化学符号)表达式______。 （3）将燃着的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是______。 （4）由图4可知，紫外灯照射相同时间，产生的臭氧量是氧气比空气______(选填“多”或“少”)。 （5）由图5可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是______。 （6）由图6可知臭氧的沸点______(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 13. 走进微观世界。 I.探索物质构成的微粒 （1）保持氢气可燃性的最小粒子是______(填名称)。 （2）构成氯化钠的微粒是______(填符号)。 Ⅱ.探索原子结构 （3）1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验如图1。卢瑟福实验中使用的金箔是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是______(填图2中字母)。 （4）月球上存在丰富的氦－3，已知氦－3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦－3原子的结构模型图的是______(选填字母)。 A. B. C. D. （5）图中甲为硒(Se)原子结构示意图，乙为硫原子结构示意图，请回答下列问题： ①甲中x=______，硒元素位于元素周期表中第______周期。 ②硒原子与硫原子的化学性质______(填“相似”或“不相似”)，其理由______。 ③在化学反应中，硒形成的离子的符号为______。 Ⅲ.计算相对原子质量 （6）已知一个碳－12原子的质量为Mg，若一个碘原子的质量为Ng，则该碘原子的相对原子质量是多少？______(列出计算过程) 14. 某化学兴趣小组设计以下实验，探究分子的有关性质，请回答实验中的有关问题。 实验一 如图1所示，在玻璃杯中放入100mL冷水，向水中放入一大块糖块。 （1）在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______(选填“高”、“低”或“相平”)，这一现象说明了______。 （2）将大小相同的糖块放到等量的热水里，发现糖块更快消失，请从微观的角度解释产生该现象的原因______。 实验二 如图2所示，3分钟后观察到滤纸条上半段的酚酞溶液先变红，下半段的后变红。 （3）该实验能说明氨气的密度比空气______(填“大”或“小”)。 （4）氨气由氨分子构成，其化学符号为NH3，下列表示氨分子的模型是______(填序号)。 A. B. C. D. （5）强化实验安全意识，在探究实验二时，需给出的实验提示图标有______(填序号)。 15. 水是生命之源。化学小组开展“探秘水资源”的活动。 【活动一】对水质检测展开活动 （1）对城市用水、水质达标进行了探讨。 ①图中反应沉淀池中加入混凝剂的目的是______。 ②水质指标要达到“不得呈现异色，不得有异味”，可以通过图净水流程中的______池达到。城市生活用水净水过程中，没有使用到的净水方法是______(填序号)。 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 【活动二】组装过滤装置 （2）如图为制作过滤器的过程，其正确操作顺序为______(填序号)。 （3）指出图中一项错误的地方______。 【活动三】探究空气制水机的制水原理 空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示。 （4）被水过滤装置除去的有害物质的直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径。 （5）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中不发生变化的是______(填序号)。 A. 分子的大小 B. 分子间的间隔 C. 分子的化学性质 D. 分子的种类 【活动四】探究水的组成 1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明水不是由“水元素”组成的。模拟实验装置如图所示。 （6）①该反应的文字(或化学符号)表达式为______。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，目的是______(写一点)。 16. 某化学兴趣小组探究氧气的制取。 I.实验室制取氧气 （1）A图中，向右拉动注射器活塞，若观察到______，说明该装置的气密性良好。 （2）选择图B的装置制取氧气，则发生反应的文字(或化学符号)表达式为______。棉花的作用是______。 （3）能使用C装置收集氧气的原因是______，用该装置收集到的氧气纯度较低的原因可能是______(写一点)。 II.自制家庭简易制氧机 （4）如图利用可以上下移动的铜丝，这样设计的优点有______(答一点)。 （5）若想监测产生氧气的气流速度，应将E瓶中的______(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 17. 项目小组对过氧化氢制取氧气进行了如下探究。 实验一：探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值 【设计实验】 （1）项目小组设计了如图1的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，写出发生装置内反应的文字(或化学符号)表达式______。 【实验研究】 第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，用排水法收集氧气，待其中的水全部排出后取出集气瓶，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 （2）根据两组现象得出：可使带火星的木条复燃的氧气含量最小的值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是______(填百分数，计算结果保留一位小数)。 （3）根据上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为______(填序号)。 A. 36% B. 43% C. 33% 【实验结论】 再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂 小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应)作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球(块状)，利用数字化技术，展开各种催化剂的催化效果的探究。 【实验过程】 取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图2所示)。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，用软件绘制实验图形(如图3所示)。 【查阅资料】 猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低。 【实验分析】 （4）将负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球装入锥形瓶的操作方法是______。 （5）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是______(填序号)。 A. 肝脏研磨液 B. MnO2 C. CuO D. Fe2O3 （6）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______。 （7）a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $