2026届高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题训练（七）——化学工艺流程

高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（七） 化学工艺流程 1、 单选题 基础篇 1.高铁酸钾具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是(    ) A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 2.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“浸取”时反应的化学方程式为 “调节”时发生歧化反应。 下列说法错误的是(    ) A. 中的价电子排布式为 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液”中含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用 3.是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是(    ) A. 通入和的顺序可以互换 B. 操作为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C. 步骤中反应的离子方程式为 D. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 4.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣含中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： 是酸性氧化物，高铼酸是一元强酸。 高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是(    ) A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 5.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：     资料：含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。 为载体，且不溶于硝酸。 下列说法错误的是(    ) A. 过程中，得到的滤渣的主要成分是：、 B. 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用溶液 C. 过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为： D. 过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现 6.由含硒废料主要含、、、、、等在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是(    ) A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 7.工业上用磷铁渣主要含、，以及少量等杂质制备磷酸铁。 已知：难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是(    ) A. “浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B. 加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成 C. 滤渣的主要成分是 D. “浸取”时发生反应的离子方程式为： 8.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(    ) A. 试剂是铁、试剂是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂是氯气，相应的反应为 D. 用酸性溶液可检验溶液中是否含有 提升篇 9.氯化亚铜难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜主要成分是和少量制备，流程如图。下列说法错误的是(    ) A. 步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂 B. 步反应的离子方程式是： C. 步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸 D. 步烘干过程中需要保持真空条件 10.以废旧锌锰电池中的黑锰粉含、、、、及炭黑等为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如图。下列说法不正确的是(    ) A. 步骤分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤中发生的反应：、 C. 步骤若先加、后加，可提高的利用率 D. 步骤所得溶液中含有少量杂质 11.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：富集液中两种金属离子浓度相当。 常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 12.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中元素为价，下列说法不正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 电解池中总反应的化学方程式为 C. 若与恰好完全反应，则为 D. 饮用水中残留的可用适量溶液去除 13.利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘以形式存在的工艺流程如图，下列说法不正确的是(    ) A. 经过步骤到所得溶液中物质的量浓度增大 B. 步骤中不宜过量太多，以防止进一步氧化 C. 步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D. 步骤的离子方程式为： 14.利用氧化尿素制备水合肼的部分实验流程如图所示。 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性。 下列说法错误的是(    ) A. 步骤中为避免温度过高，可以减缓的通入速率 B. 中、原子杂化方式不同 C. 步骤中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤所得的溶液中 D. 步骤反应的离子方程式为 15.以含少量的为原料制备的流程如下图所示： 的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 B. 中加热有利于胶体聚沉，便于与分离 C. 中发生的离子反应为 D. 用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 16.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是(    ) A. 中，在电解池的阳极产生 B. 中有、生成 C. Ⅱ中，作氧化剂 D. 该方法中，可循环利用 17.铅糖乙酸铅有抑菌、止痒功效。以铅废料主要含、、等为原料制备铅糖的流程如下：已知：易溶于氨水 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 18.亚氯酸钠，受热易分解是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中：： 19.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质，下列说法正确的是 A. 溶液显无色 B. 参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占 C. 和均为还原产物 D. 与的物质的量之和可能为 20.实验室以含镍废料主要成分为，含少量、、、和为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。下列说法不正确的是(    ) A. “滤渣”主要成分是、 B. “氧化”时反应的离子方程式是 C. “调”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量 D. “沉钴”过程发生的反应为： 答案和解析 1.【答案】  【解析】铁屑加入盐酸溶解，转化为氯化亚铁，加入空气氧化为氯化铁，随后加入次氯酸钠溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，据此分析回答问题。 A.油脂在碱性条件下发生水解，故可用热的溶液处理铁屑表面的油污，故A正确； B.结合得失电子守恒可知，，故B错误； C.加入、发生反应，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故C错误； D.“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于，故可以沉淀分离，故D错误； 故选A。 本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。 2.【答案】  【解析】【分析】 由流程可知，加入浸取发生，过滤后得到滤液含有，固体含有、，加入盐酸发生，过滤除去硫，过滤得到滤液含有，调节溶液发生歧化反应生成和，过滤可得到，得到滤液含有，滤液中含有和，可以循环使用，据此分析解题。 【解答】 A.中为价，价电子排布式为，故A正确； B.稀盐酸中浓度小，溶解效果不好，不可用稀盐酸代替浓盐酸，故B错误； C.调节溶液发生歧化反应生成和，离子方程式为  ，故C正确； D.由分析可知，“滤液”中含有和，含有的离子主要是和，可以返回到流程中循环利用，故D正确； 故选B。 3.【答案】  【解析】流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵溶液和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，以此解答该题。 A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，故A错误； B.向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，故B正确； C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，故C错误； D. 反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误， 故选：。 本题考查物质的制备与分离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，要充分分析所给的信息，题目难度中等。 4.【答案】  【解析】【分析】 由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮气和七氧化铼；七氧化二铼在条件下和氢气发生置换反应生成铼。 【解答】 A.操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含  的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B.高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误； C.依题意，热解时  被氧化为氮气和  ，氮的化合价升高作还原剂，  得到电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为，C错误； D.元素化合价由价升高到价，元素化合价由价升高到价，故  中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式：  ，D正确； 故选D。 5.【答案】  【解析】【分析】 含银废催化剂经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为  及  ，滤液中有、、、，加入可形成沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为，向其中加入，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气，最后利用电解法精炼粗银可得超细银粉。 【解答】 A.过程中，只有  和  不溶于稀硝酸，故得到的滤渣的主要成分是：  、  ，不符合题意； B.  遇，溶液会变红，故可以用溶液检验沉淀表面的  已洗涤干净，不符合题意； C.过程Ⅳ中，反应的氧化剂为，其中银元素由价被还原为价，变化一个价态，还原剂为，其中氮元素由价被氧化为价，共变化四个价态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，符合题意； D.过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，这一过程将电能转化为化学能，不符合题意； 故选C。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由流程可知，煤油溶解后，过滤分离出含硫的煤油，分离出、、、、后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，再加亚硫酸钠浸取生成，最后酸化生成粗硒，以此来解答。 A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误； B.加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含、，操作的目的是除去废料中的金属氧化物，故B正确； C.“浸取”后的分离操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D.酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为：，故D正确； 故选：。 7.【答案】  【解析】将磷铁渣主要含、，以及少量、在时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，自身被还原为，硫酸是为了保持体系的酸度，防止生成，过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣主要成分为，在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加入氨水调酸碱性，最终制备得磷酸铁，据此分析解题。 A.磷铁渣粉碎以增大接触面积，适当增大硝酸的浓度或者进行搅拌均可“浸取”时加速溶解，A正确； B.由分析可知，加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成，B正确； C.由分析可知，滤渣主要成分为，C错误； D.由分析可知，“浸取”时硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为、，根据氧化还原反应配平， 反应的离子方程式为：  ，D正确； 故答案为：。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大。 【解答】 从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为、，滤液氯化亚铁溶液，滤渣中加入试剂为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液为氯化亚铁溶液，滤液和合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。 A.由最终得到及其流程图可知，为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C.滤液，滤液中均含有，为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：，故C正确； D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质制备方案的设计，为高频考点，把握题干信息、反应原理、物质性质及混合物分离与提纯方法为解答关键，为易错点，试题侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。 【解答】 酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成，发生，得到的经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化； A.步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确； B.从后续操作看，步反应过程生成，则溶液中的被还原，发生反应的离子方程式是，故B正确； C.步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的会被溶解，难以得到沉淀，故C错误； D.步“烘干”时，易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确； 故选C。 10.【答案】  【解析】黑锰粉含、、、、及炭黑等，步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，、炭黑主要成分为单质被氧化，被氧化为，被氧化为，发生反应为、，此时粗产品中含有、；步骤是向粗产品含、中加入稀、溶液，并加热得到溶液和沉淀；步骤是向溶液中加入，二者反应生成和微溶于水的，再经过滤操作得到溶液，以此分析解答。 A.步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出、溶液和固体，故A正确； B.粗品中含有、、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，、炭黑主要成分为单质被氧化，被氧化为，被氧化为，发生反应为、，故B正确； C.步骤若先加、后加，会催化分解，使其利用率降低，故C错误； D.步骤是向溶液中加入，二者反应生成和微溶于水的，则所得溶液中含有少量杂质，故D正确； 故选C。 本题考查制备的工艺流程，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。 11.【答案】  【解析】【分析】富集液中含有两种金属离子  ，其浓度相当，加入试剂沉铬，由金属化合物的  可知，、的  接近，不易分离，则试剂选择含  的试剂，得到滤饼，加入  溶液沉锰，发生反应：  ，据此解答。 A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B.由分析可知，试剂可以是  溶液，B正确； C.若先加入  溶液进行“沉锰”，由题中信息以及  数据可知，金属离子  浓度相当，则  也会沉淀，后续流程中无法分离和，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：  ，D错误； 故选D。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质制备过程分析判断，把握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析、理解能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等。 【解答】 生反应生成、和溶液，中含、，发生反应为：，据此分析。 A.为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确； B.氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、溶液，阴极生成氢气，阳极生成，电解方程式为，故B正确； C.若与恰好完全反应，发生反应为：，为、的混合溶液，故C错误； D.饮用水中残留的具有强氧化性，硫酸亚铁和反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量溶液去除，故D正确； 故选：。 13.【答案】  【解析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 A.经和所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，后者大于前者，故A正确； B.氯气可氧化碘单质，则步骤中不宜过量太多，以防止进一步氧化，故B正确； C.亚硫酸钠具有还原性，可还原碘单质，可发生，则步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故C正确； D.氧化时溶液显酸性，则步骤的离子方程式为，故D错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】A.由流程可知，步骤中氯气和  溶液反应制备  ，步骤Ⅱ中尿素与  发生反应  ，据此分析解题。实验中，为防止步骤中反应温度过高，可以减缓  的通入速率，A正确； B.  中、原子分别为  、  杂化，B正确； C.根据已知信息，步骤中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤所得的溶液中，则  过量，生成的  被氧化，导致  的产率降低，C错误； D.步骤反应的离子方程式为  ，D正确； 答案选C。 15.【答案】  【解析】A.的盐酸溶液可用于吸收，是因为含有空轨道，中原子上电子可以填充到空轨道上，成配位键，A错误； B.加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附，B正确； C.和发生归中反应生成，中发生的离子反应为，故C正确； D.具有还原性，易被空气氧化，酒精挥发快，缩短与空气接触时间，干燥较快，D正确； 答案选A。 16.【答案】  【解析】由题给流程可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气。 A.由分析可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，故A错误； B.由分析可知，高温下电解熔融氢氧化锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故B正确； C.由分析可知，反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故C正确； D.由分析可知，反应为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，则该方法中，氢氧化锂可以循环使用，故D正确； 故选A。 17.【答案】  【解析】【分析】以铅废料含、、等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到沉淀，滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液滤液，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。 A.粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确； B.滤液中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误； C.“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为  ，C正确； D.醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、，化学方程式为，D正确； 故答案选B。 18.【答案】  【解析】【分析】粗食盐水中含有杂质  ，加入过量碳酸钠可将所有  完全沉淀，故滤渣为  ，进入“电解”过程的液体中含有  、  及过量的  ，加入适量的盐酸，可将  转化为  ，电解生成  ，在反应中，  与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成  和  ，在  吸收塔中  、  、  之间发生氧化还原反应，生成  ，由于  受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到  晶体，据此分析； 【详解】粗食盐水中含有杂质  ，加入过量碳酸钠可将所有  完全沉淀，故滤渣为  ，A正确； B.流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处的作用不相同，B正确； C.由于  受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D.反应Ⅱ中产生  的化学方程式为  ，  吸收塔中产生  的化学方程式为  ，故理论上，产生  、  的物质的量之比为，D错误； 故选D。 19.【答案】  【解析】【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成和白色物质，无气体生成，生成时铜元素从价升高到价、硫元素从价降低到价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物所含元素化合价升高，按元素质量守恒只能为，则白色物质为，配平得到该反应方程式为： 【详解】溶液中含有，溶液为蓝色，项错误； B.根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，项正确； C.和白色物质加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，为单质，则为还原产物、为氧化产物，项错误； D.由知，生成，溶解操作时，的氧化产物可能为、或、、，当的氧化产物为、时，发生反应：，得到与，与物质的量之和为，当的氧化产物为、时，发生反应：，只得到，与物质的量之和为，根据题图，反应一定有单质生成，则，故与的物质的量之和不可能为，项错误； 答案选B。 20.【答案】  【解析】解：由流程可知，含镍废料主要成分为，含少量、、、和中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为、，滤液中含有、、、，加入氧化剂氧化，离子方程式为，加入调节使等转化为黄钠铁矾渣过滤除去，反应的离子方程式为，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含的有机层和含有的水层溶液，向含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，过滤、洗涤、干燥得到；在含的有机层反萃取得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，煅烧生成，以此来解答。 A.结合分析可知，“滤渣”的主要成分是、，故A正确； B.加入氧化剂氧化，离子方程式为：，故B正确； C.“调”过程中，不能过量，否则和会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故C错误； D.在含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，故D正确； 故选：。 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $