北京市通州区2025-2026学年高三上学期期中化学试题

通州区2025一2026学年第一学期高三年级期中质量检测 化学试卷 2025年11月 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 试剂 A 二氧化硫 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 B 氯气 二氧化錳和浓盐酸 C 二氧化碳 石灰石和稀盐酸 D 氨气 氯化铵和熟石灰 2.下列关于碳、硅及其化合物的表述不正确的是 A.硅的原子半径大于碳，难以形成ppπ键 B.SH4中Si的化合价为十4，CH4中C的化合价为一4 C.干冰和水晶的晶体类型相同 D.Na2SiO3和Na2COg的水溶液都呈碱性 3下列化学用语表示正确的是 A.氟分子的电子式为：F:F: B.白磷分子的键角为120° C.14CO和“CO2互为同素异形体 D.淀粉的分子式写作(CsH2O)元 4.向饱和氯水中加人少量亚硫酸钠固体，下列表述正确的是 A.溶液pH减小 B.溶液颜色变深 C.溶液漂白性增强 D.溶液导电性减弱 高三化学试卷第1页（共8页） 5.某有机化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的表述不正确的是 OH HO A.分子式为C21H3o02 B.分子中至少含有3个手性碳原子 C.1mol该物质与溴水反应时最多消耗4mol溴单质 D.若核磁共振氢谱显示一C5H,结构中有两种氢，则该分子中有5个甲基 6.某同学按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体 呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐 渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触， 反应停止。下列表述在确的是 铜丝 稀硝酸 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了二氧化氮 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO,+H2O一2HNO3十NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 7.高分子的循环利用过程如图所示，下列表述正确的是（不考虑立体异构） 加热 (R为COOCH) 光照 R R A.b生成a的反应属于缩聚反应 Bb中碳原子杂化方式为sp C.b与Br2发生加成反应最多可生成5种工溴代物 D.a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 8.工业制备高纯硅的主要过程如下： 1sC祖健SHC比。高纯硅 石英砂 焦炭 H2 下列表述不正确的是 A.制备粗硅的反应方程式为Si0,十2C商温S1十2C0个 B.SiHCl3的VSEPR模型为四面体形 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.1mo1Si含Si一Si键的数目约为4×6.02×102 高三化学斌卷第2页（共8页） 9.下例关于核酸的表述不正确的是 0 HC NH HO—P -0-CH20 HH H 0=P一0一CH2 OH A.脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸 C.核苷酸在一定条件下可以与碱反应 D.脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 10.下列反应可以得到多卤化物：KI+L2一KL3、CsBr十IBr=CsIBr2。下列表述K正确的是 A.CsIBr2中阴、阳离子个数比是1：1 B.苯与Br在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C.CsIBr2受热分解生成的产物含有CsI D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 11.N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。 下列表述不正确的是 H HH N-异丙基丙烯酰胺 A.可通过加聚反应合成此高分子膜 B.此高分子膜在A过程发生体积收缩 C.在A过程中此高分子膜内的O一H键断裂 D.A过程为升温过程 高三化学试卷第3页（共8页）》 12.硫代碳酸钠可通过如下反应制备： 2NaHS(s)++CS,(1)-Na,CS (s)+H2 S(g) 下列表述正确的是 A.Na2CSg不能被氧化 B.Na,CSg溶液显碱性 C.该制备反应是熵减过程 BCS2的热稳是性比CO2的高 13.实验室分离溴、苯、三正己胺混合溶液的流程如图。已知三正己胺的结构简式为 HC(H2 C)H2C H,C(H2C),H2C一N,室温下为液体，密度为0.794g·mL1,微溶于水，溶于苯。图中用 H C(H2 C)H,C 实线箭头表示加入物质。下列表述正确的是 浓NaOH溶液 盐酸 浓NaOH溶液 混合物--有机相工--水相□ a 6 45%硫酸 水相2--水相3--c 废液 A.溴、苯、三正己胺依次由c、b、a得到 B有机相1加入盐酸后会生成配合物 S加人水相3的CC14可用甲醇替代 D.上述过程没有发生氧化还原反应 l4.常温下一定浓度的氢氧化钠溶液与氯气反应，生成的含氯物质为NaCl、NaClO,在t1时加热 该混合溶液，NaC10会发生分解：3NaCI0△2NaCI+NaCIO,(该反应中间产物为NaCIO,), 反应过程中三种含氯微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法不合理的是 +C102 o-C1O 时间 A.加热后溶液中存在反应：2C10△C10,+C1 B.加热有利于单位时间内增加C1Oˉ离子之间有效碰撞次数 C.C1O?的空间结构为三角锥形 D.时刻c(Cr)=号(G-c)molL 高三化学试卷第4页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.工业上煅烧含硫矿物产生的二氧化硫，可以按如下流程脱除和利用。 CaCO CaSO; 煅烧 等物质的量 含硫矿物 S02 S03 CHOH O 已知： +H20→HO-SOH 0 回答下列问题： (1)富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径I脱除，写出反应 方程式： (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的二氧化硫，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性 C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径产生的三氧化硫，也可用浓硫酸吸收 ②一定压强下，化合物A的熔点低于硫酸的原因是 (3)为验证化合物A中含有硫元素，可将其转化为硫酸盐并检验硫酸根离子。写出验证实验 的完整步骤： 16.化合物M是合成药物洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为 种合成 路线如下图所示： 00 A HBE B Ca A COCA HCHOHBr D 3)H+ 催化剂CiHOBE 一定条件 M E E瓷@C9回8Cc8cC足口 C,H厂 3)H* 浓HSO△COOCH 0 R O一R 已知：0R R+R〈 一定条件，R +R,OH O 高三化学试卷第5页（共8页） ②RCOOR'+R'OH-定条件RCOOR"+R'OH (1)M所含官能团名称为 ,含有的手性碳原子数目为 (2)E的名称是 ,由I和D生成M的反应类型为 (3)D的结构简式为 ,I的分子式为 (4)写出由A生成B的反应式： (5)有机化合物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有 种（考虑 立体异构)。 (6)CH,OOC(CH2),COOCH3和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出聚合反应式： 17.某校学生小组在实验室制备次氯酸钠溶液并探究其相关性质。回答下列问题： 工.实验室制备次氯酸钠溶液 浓盐酸 00 搅拌 碱石灰 饱和 食盐水 饱和 NaOH溶液 甲 丙 (1)装置甲中反应的离子方程式为 (2)装置乙的作用是 (3)装置丙中制备次氯酸钠的反应为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种 (除搅拌外)控制该反应温度的操作方法是 0 Ⅱ.探究相关性质 为了进一步研究次氯酸钠的性质，小组同学向盛有2L次氯酸钠溶液的试管中，逐滴加入 10%的双氧水，发现有大量气泡产生，对此作出以下猜测。 猜测1：双氧水与次氯酸钠溶液发生反应产生氧气。 猜测2：… (4)猜测1中反应的化学方程式为 猜测2可能为 (5)为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选试剂有10%的双氧水、一定浓 度的次氯酸钠溶液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据如下装置和所 给的试剂推测该探究小组的实验设计是 高三化学试卷第6页（共8页） 18.我国科学家基于光一酶协同催化实现三组分反应的有机合成，其中一个反应如下（反应条件 略；Ph一代表苯基)： CHO Ph Ph入+Br是 la 2a Ba (-溴代丙酮) Ph Ph义 OH 4a 5a (主产物) (副产物) (1)2a可以与水发生加成反应生成化合物I。在I的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基 结构的共 种（含化合物I)。 (2)下列说法正确的有（填序号）。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有元键断裂和。键形成 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp2杂化 C在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D.化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (3)已知：在一定条件下，Br2与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的H,生成化合物3a。羧酸可 发生类似于丙酮的H取代反应。 根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 Ph ①第一步，引入溴：其反应式为 ②第二步，其反应式为 (注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机化合物与1a、2a反应。 (4)参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、 (填结构简式)和 3a为反应物。 Ph 亚 19.阅读以下材料，回答相关问题。 甲烷在海洋中的平衡主要由甲烷产生菌和甲烷氧化菌的代谢活动决定。海水中的甲烷 在甲烷氧化菌和硫酸盐还原菌参与下会发生缺氧氧化反应生成碳酸氢盐，有利于生成碳酸盐 沉淀，剩余的甲烷在向上运移过程中根据氧含量的不同先后发生缺氧氧化和耗氧氧化，耗氧 高三化学试卷第7页（共8页） 氧化的产物是二氧化碳，二氧化碳增多会促进碳酸盐矿物的溶解，而剩余少量二氧化碳直接 进入大气中。 硝化作用是由亚硝化细菌和硝化细菌分别将氨/铵盐氧化为亚硝酸盐并进一步氧化为硝 酸盐的过程。实验室和现场研究表明二氧化碳浓度升高和H降低会使硝化速率降低。海 洋酸化对硝化作用的消极影响主要归因于两点：一，海洋酸化导致 增加和 减少，对于生成亚硝酸盐的反应而言，亚硝化细菌更愿意利用氨来进行氧化，因此亚硝酸盐的 生成相应减少，并进一步对第二步反应产生影响；二，二氧化碳浓度升高时，亚硝化细菌和硝 化细菌可能会直接利用二氧化碳作为底物合成有机物，从而降低参与硝化作用中的细菌生物 量…反硝化作用是反硝化细菌在缺氧条件下还原硝酸盐，释放出氨气或N2O的过程… 海洋中N2O的生成有两种途径而且都必须保证在缺氧而非完全无氧的状态下进行。低 氧条件下，部分铵盐会被氧化成N2O而不是亚硝酸盐；海洋产生的N2O大部分释放到大气 中。通过推测分析，海洋酸化会提高碳氨比，从而增加海洋初级生产力，也增加了有机物再矿 化对氧气的消耗，导致海洋氧气含量的降低，而缺氧区的增加进而会间接导致海洋中的N2O 产量增加。 节选自《海洋酸化对碳、氨和硫循环的影响》，部分文字有改动 (1)文中提到“CO。增多会促进碳酸盐矿物的溶解”，以碳酸钙为例写出相应的离子方程式 (2)如果将文中提到的“甲烷的缺氧氧化”反应设计成原电池，则酸性条件下正极处液面会产 生有臭鸡蛋味的气体，写出正极的电极反应式 (3)请在文中第二段的两处横线上各填写一种含氮微粒的化学式： (4)科学家研究发现硝化过程中会产生一种中间产物一羟胺，分子式为H2OH,则羟胺分 子中氮原子的杂化方式为 。文中提到“亚硝化细菌和硝化细菌可能会直接 利用二氧化碳作为底物合成有机物”，有的细菌会利用丙酮酸与羟胺进行如下反应，根据 质量守恒，横线上应填人的产物是 效H2U+I,C0COOH→HO COOH (5)科学家研究发现体系的pH对亚硝酸盐生成率的影响呈以下变化趋势，对此现象的解释， 种观点从生物学角度认为亚硝化细菌和硝化细菌都需要适宜的pH范围来保持活性， 请从化学角度给出另一种合理的解释： 100 80 60 40 20 OL 6 7 8 9 10 pH (6)文中第三段只具体说明了一种产生2O的反应途径，另一种途径会同时将甲烷转化为二 氧化碳，此反应的离子方程式是 高三化学试卷第8页（共8页） 通州区2025一2026学年第一学期高三年级期中质量检测 化学参考答案及评分标准 2025年11月 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A B D D A B B D 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) (1)2S0,+2CaC0,+0,*温2CaS0,+2C0,(2分) (2)①BCD(3分) ②A分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少。(2分) (3)取少量A,加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少 量BaC2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素。(3分) 16.(14分) (1)酯基、酮羰基（各1分）；2(1分) (2)1,3-丁二烯(2分)；取代反应(1分) (3)Br ;C,H1O3(各1分) CHBrCH, +HBr一 (2分) (5)7(2分) (6)n cooctHo COOCH. 高三化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 17.(12分) (1)2MnO+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2个+8H2O(2分) (2)除去CL2中的HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）(2分) (3)缀慢滴加浓盐酸，控制氯气与氢氧化钠的反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温(2分) (4)NaClO+H2O2一O2个+NaC1+H,O(2分)次氯酸钠溶液催化过氧化氢分解产生氧 气(2分) (5)在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加人盛有足量次氯酸钠溶液和二氧化锰 的锥形瓶中，做对照实验，与次氯酸钠溶液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产 生气体体积的两倍，则可证实猜测1。（2分) 18.（10分) (1)5(2分) (2)AB(2分) (3)① 十B,二定条件B义 +HBr(2分) OH OH 0 ②BrI +cHo是 +H20(2分) OH CH,CH, (4)H2C-C—0=CH2(2分) 19.(12分) (1)CaC0,+C02+H20=Ca2++2HC0,(2分) (2)SO2+10Ht+8e=H2S+4H20(2分) (3)NH、NH(各1分) (4)sp杂化(1分)；H20(1分) (5)体系pH从6增大至8的过程中，更多NH对转化为NH3,有利于亚硝化反应进行，亚硝 酸盐的生成率增大，而当pH从8增大至约9.5的过程中，溶液碱性增大，不利于NH 的溶解，部分NH的挥发不利于亚硝化反应进行，亚硝酸盐的生成率减小。(2分) (6)CH4+2NO+2H+=C02+N2O+3H2O(2分)