江西省景德镇市乐平市第三中学等多校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

景德镇市2025-2026学年度上学期期中质量检测卷 高一化学 命题：曾丽英（浮梁一中） 可能用到的原子量：H-1C-120-16 C1-35.5 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，·共42分） 1.对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A.“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B.“煤饼烧蛎房（主要成分为CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C.“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D.“熬胆矾(CS045H20)铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCI 纯碱 NaHCO3 S02 Na2O B HCIO4 Ca(OH)2 胆矾 CO2 MgO c 疏酸 KOH NH3NO3 co A203 D KHSO4 火碱 CaSO4 S03 Na202 A. A B.B C.C D.D 3.向AgNO3和Cu(NO2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、 洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A.Cu2+、Fe2+ B.Ag、Fe2t C.Fe2+ D.Ag+、Cu2t、Fe2+ 4.·给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.酸性溶液中：Mg2+、Na*、HC0;、S0 B.某澄清透明溶液中：Cu2+、K*、SO、NOj C.遇酚酞试剂变红的溶液中：AI+、NO;、S0?、C D.含有大量SO2的溶液中：Ba2+、Kt、NO、C0 5.下列离子方程式书写正确的是 A.往石灰乳中通入氯气：C2+20H=CI0+CI+H0 B.往NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液：HC03+OH+Ca2+=CaC03+H20 C.往Fe2(S0溶液中加入足量的锌：Fe3+Zn=Zn2t+Fe D.往NaHS04溶液中滴加Ba(ODz溶液至溶液呈中性Ba2+2OH+SO:2-+2Ht=BaS04+2HzO 高一化学第1页共6页 6.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一 种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B 金属能与酸反应 铜能和稀疏酸反应 CO,缓慢通入澄清石灰水中，溶 c CO2缓慢通入B(OH2溶液中，溶液先变浑浊 液先变浑浊后变澄清 后变橙清 D C02与Na02反应生成N2CO S02与N202反应生成Na2S03 A.A B.B C.C D.D 7.有一包固体粉末， 由CaCO3、CuSO4、KNO、NaSO4、 BaC2中的三种物质组成，取样 品进行如图实验，从实验可以判断 水过滤 无色溶液 固体粉末 无色气体 稀盐酸 白色沉淀 无色溶液 A.该固体粉末中一定含有CaCO3 B.该固体粉末中Na2SO4和BaCh可能同时存在 C.它的组成一定是CaCO3、BaClz、KNO D.该固体粉末中可能含有KNO3 8.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭、和硫黄，爆炸时发生的化学方 程式为KNO3+C+SAK,S+N2t+CO21(未配平)。下列说法正确的是 AKNO,和S都是还原剂 B.N2是氧化产物 C.该反应产物中N2和C02的系数之比为1：3 D,该反应中只有两种元素化合价发生了变化 9.下列实验操作能达到实验目的的是 白色固体 FeCl, 饱和溶液 隔板 玻璃棒 过氧化钠 NaOH 表面皿 干燥的 溶液 ⑧带孔隔板 pH试纸 水 图1 图2 图3 图4 高一化学第2页 共6页 A.图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.图2测定氯水的pH C.图3制备Fe(OH3胶体 D.图4用N,O,固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 10.氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 +7日 +6 +5 +4 +3 2 +1 h C 单质氧化物酸 盐 Ab常用于自来水的消毒 B.a→c+d:a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C.实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D,d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 11.下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色 D.漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中CaCz与空气中的C02反应生CaC03 12构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示 相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于 不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A.NaOH、HNO3、K2CO3 B.CuO、AgNO、Cu(OHDz C.KOH、FeCl3、.CaCO3 D.NaOH、BaC、COz 13.已知有如下反应： ①C10;+5C+6H=3CL,↑+3H,0 Zn ②2BrO;+Cl2=Br2+2C1O ③2FeCL,+Cl2-2FeCl,根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A:反应③中FeCl仅是氧化产物 B.每当反应①中生成3个C,转移6个电子。 C.溶液中不可发生：.C1O,+6Fe2++6H=C+6fe3++3H,0 D.氧化性强弱的顺序为：BrO,>C1O>C1,>Fe4 高一化学第3页共6页 14.一种铁基脱疏剂脱除硫化氢(HS)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如 图所示。下列有关说法正确的是 A.反应①的离子方程式为HS+Fc*=Fe2++S+2H+ B.还原性：Fc2*>HS>HzO 吸收 再生 C若FC+为反应的催化剂，则参与反应的HS和 02的分子数之比为1：2 D.再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 二、非选择题（本题包括4小题，共58分。） 15:(14分)现有下列十种物质： ①Ba(OH)2固体②NaHCO3溶液③HSO4 ④AI(OH)3 ⑤CO2⑥熔融NaCI ⑦蔗糖⑧氢氧化铁胶体⑨液氨 ⑩CuS045H,0①石墨@冰醋酸 )物质@属于（填“酸”或“碱”或“盐”，下同）物质（化学式为CH;COOH)属于 (2)上述物质能导电的有 (填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有」 3)如何证明⑧是胶体，请简述操作： (④)奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式： (⑤)向@中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当 两者恰好完全反应时的离子反应方程式为 y..八 16.(14分)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、 H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质：A常用于焙制糕点，C常用于配置溶液，G 可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 B ④ E ① ③ F (1)反应③中氧化剂为 (填化学式)，每当生成1个02转移的电子个数为 (2)写出B与G反应的化学方程式： 高一化学第4页共6页 (3)检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是： (4)常温下，氯气通入H水溶液中，可以得到以NaCI0为有效成分的漂泊液，该漂白液的 工作原理是： (用离子方程式表示)。 (5)将反应温度控制在75℃时，C2通入H水溶液中可得到NaCI0、NaC和水，写出该反 应的化学方程式 (6)往H溶液中通入一定量的C02后得到溶液1，向溶液1中逐滴加入溶质质量分数为x% 盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： 个生成C0,气体 的质量/g 8.8 A 100150加入盐酸溶液的 质量/g ①溶液I的溶质成分为 (填化学式)。 ②X= 17.(14分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同 时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列 是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 一系列试剂 NH,CO, 循环 粗盐水 除杂 饱和食盐水 反应 分离 NaHCO,晶体 授烧 纯碱 滤渣 滤液（含NH,C) (I)写出滤液中NH4CI的电离方程式 (2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH,和CO,气体，写出反应步骤的化学方程 式 (3)若在实验室中进行“分离”操作方法为 循环中参与循环的物质是 (4)制得的纯碱含少量NaCl,检验含有该杂质的方法及现象是 (⑤)分离之后制得的NaHCO,晶体长期放置在空气中会变质（部分转变为NaCO),NaHC0 长期放置在空气中变质的可能原因是 (用化学方程式表示)。 高一化学第5页共6页 (6)变质后NaHCO,晶体含有NaCO,若要测定NaHCO:的含量，可采用的方法为 a用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，.通过称量反应前后固体的质量，再计算 b.向一定质量的混合物中，加入足量的Ba(OHD2溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 c.向一定质量的混合物中，加入足量的CaCh溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 18.(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图 装置（部分装置省略）制备KClO,和NaC1O,探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知：3CL,+6KOH5KC1+KC1O,+3H,0 浓盐酸 一水 粉末 。 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水一 a b (1)制备氯气的化学方程式为 a装置的作用为 (2)中采用冰水浴冷却的目的是 该反应的离子方程式是 (③)的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂 (填字母)。 A.NaCI B.KOH C.Na2SO3 D.HCI (4制得的KCIO3固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气： KCIO3+HCI(浓)→KCI+Cl2↑+H2O ①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况： ②每当产生71gCk时，被氧化的HC1的质量为 。(保留两位小数) (⑤反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采 集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 A.瓶中氧气的体积分数 B.溶液中氯离子的浓度 C.溶液的pH D.溶液的导电能力 50 100 150 时间/s 高一化学第6页共6页