上海市向明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期向明中学期中考试 高一年级化学试卷 命题人：周华 审题人：费海艳 考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟 2.选择题没有特别说明的均为单选，不定项为1~2个正确答案。 相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,C1-35.5,Mn-55,Fe-56,Ag-108 一、物质分类与物质的量 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好 地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 1.下列物质不属于分散系的是() A碘酒 B.液氯 C.泥浆 D.鸡蛋清 某实验小组用FeCL溶液制备Fe(OD3胶体并检验其性质。 2.若将饱和eC3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.aCl浓溶液 3.关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（) A.分散质粒子直径一样 B.都能透过半透膜 C.都有丁达尔现象 D.分散质分布均匀 制备过程中用到的FC3可由铁像气撚烧得到，请回答： 4.写出该反应的化学方程式 ,该发应中的氧化剂是 0 5.标准状况下，若11.2g铁完全及应需要消耗氯气的体积是L,转移电 子数目是 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”MoleDay),这个时间 的写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。 6.若1g缀气中含有a个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为(（) A.14aB.a/14 C.28a D.a/28 7.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B.标准状况下，22.4L0含有水分子数目为NA C.0.5L4molL1的K2S04溶液中，含K+数目为.2N, D.32gO2所含的原子数2NA 8.同温同压下，甲容器充满了2，乙容器充满了N,如果两者氢原子个数相 等，则这两个容器的体积比为() A.3:2 B.23 C.1:1 D3:1 二、原子结构与核外电子排布 人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索 物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始 深入认识物质是如何构成的。 第1页，共6、 1.3He与2H发生聚变有可能被开发为能源。3He与2H具有相同的（) A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.电子数 2.元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示（ A氢原子的质量数 B氢原子的相对原子质量 氢 C氢元素的相对原子质量 1s1 D.氢元素的近似相对原子质量 1.008 3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氯，从而对人体产生伤害， 该原子的中子数和质子数之差是() A.136 B.50 C.86 D.222 4.某元素R原子的质量数为A,它的离子Rn·核外有x个电子，则该元素原子 核内的中子数为（ A.A-x B.A-n-x C.A+n-x D.A+n+x 5.下列关于12C1802微粒说法正确的是（ A.12℃与4℃互为同位素，由它们构成的C02和14℃02也互为同位素 B.1mol的12C1802分子所含中子数为26 C.1802与160的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位紫 D.标准状况下，2.24L12℃1802的质量是4.8g 6.某微粒的结构示意图可表示为 (1)当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”或“正离子”或“负离子)； （2)当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒的离子符号为 7.硼元素有}B、}B两种核素，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则；B的 丰度是（用百分数表示)，}B的质量分数是（保留到01%）。 三、海水中的氯 食盐既是日常生活的必需品，也是作为氯碱工业原料，进一步得到更多的化 工产品。 1.海水晒盐的原理是() A.海水分解 B.升高温度，降低食盐的溶解度 C.升高温度，增大杂质的溶解度 D.利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 未精制的食盐中含有可溶性的CaC2、MgCl2、Na2SO4等杂质。甲同学通过 如下操作除去其中的杂质，取一定量的食盐，溶于水后得到溶液A: “冫、 试剂V 试剂、试剂虹、试剂Π 溶液B 精盐 溶液A 操作b 操作a 残渣 2.写出各操作的名称：操作a 操作b 3.实验流程中所用的四种除杂试剂，正确的顺序为 (不定项)。 ①加入潲过量的Na2CO3溶液； ②加入稀盐酸； ③加入稍过量的BaC2溶液； ④加入稍过量的NaOH溶液； A.③④①② B.②①④③ C.④⑧①② D.④①⑧② 乙同学利用制得的精制食盐，通过下图装置模拟氯碱工业。X、Y为两个惰 性电极，它们通过导线与直流电源相连，是饱和食盐水。实验开始前，在两侧 电极附近均滴加酚酞试液。 4.下列说法正确的是 (不定项)。 A.电极X是负极，电极Y是正极 B.X极附近的溶液先变红色 C.Y极产生的气体可以燃烧 D,相同条件下，X极和Y极产生气体的体积比是1：1 5.写出电解饱和食盐水的化学方程式 6.写出检验Y极产物的方法 氯气是氨碱工业的重要产品之一，可用于生产盐酸、氟化铁、次氯酸盐等多 种重要的化工产品。 7.下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是() A.C2以液态形式存在时可称作氯水 B.氯气有毒，氯离子无毒 C.氯离子和氯气均有刺激性气味 D.液氯中含有大量的氯离子 8.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制 得的是() A.FeCl B.FeCla C.MgCk D.CuCl2 9.漂白粉久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是() A.HCIO的漂白性 B.HClO的不稳定性 C.HCIO的弱酸性 D.H2C03的酸性 第3页，共6页 10.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 浅黄 紫色 红色 无色 绿色 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是() A.HC1、HClO、C2 B.H、ClO、C C.HC1、CIO、C D.Ht、HC1O、C2 11.某兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一 系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是() -1000 2.0 800 600 1.5 A B. 0 50160T50 20 0 50100r750 时间s 时间/s 知水pH的变化 风水烈离子的浓度的变化 24 22 C, 20 18 0 50T100 150 时间s )口瓶中氧气的体积分效的变化 四、化学键 元素周期表中的百余种元素是如何构成数量惊人的物质世界的？我们将在 原子结构的基础上，进一步认识原子在构成物质时不同的相互作用，并认识它们 与物质性质之间的关联。 1.下列化学用语表示正确的是( A.N旺的电子式为H:N.H H B.用电子式表示氯化钠的形成过程： Na*+[Ci]一Na*[C的 C.中子数为18的氯原子：，C1 D.N2的结构式：N=N 2.下列各组数字是一些元素的原子序数，其原子能以共价键相结合形成AB2 型共价化合物的是() A.12种17 B.11和16 C.6和8 D.12和9 婴A⑦°，比6而 有以下几种物质：①re②c2③C4④MgC2⑤NaOH⑥NH4Cl,请用上 述物质的序号填空： 3.属于共价化合物的是 4.既存在离子键又存在共价键的是 已知A、B、C、D为1~18号的元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内 只有1个质子，B元素原子核外电子总数恰好与C元素原子核外最外层电子数 相等，且C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D2+和B元素 原子具有相同的电子层数，据此推知： 5.A、B、C、D四种元素的符号分别是：A一，B,C一，D。 6.D2+的结构示意图为 7.C元素与D元素组成的化合物中存在的化学键为 8.化合物BC2的结构式为 9.化合物A2C的电子式为 五、化学中常用的实验方法 某化学兴趣小组尝试在实验室中制备氨气。 发生装置A装置B 装置C收集装置 装置D 1.图中仪器a的名称是 2.实验室制备C2的反应方程式为 3.为获取纯净、干燥的氯气，装置B盛有的试剂应是 装置C中的 试剂是 4.装置D中发生反应的化学方程式为 5.实验室中将1.74gMm02与100mL12molL1的过量浓盐酸完全反应（假设 HC1无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成g沉淀。 写出计算过程： 配制一定物质的量浓度的溶液 实验室需配制480mL0.100molL1的Na2C03溶液，填空并请回答下列问题： 6.实验中需用 (填仪器名称)准确称取Na2CO3固体 g; 7.实验中还要用到的定量仪器是： 配制时，按如下步骤进行操作： (1)称量溶解：准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏 水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解。 第5页，共6页 (2)转移：将已冷却的N2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中； (3)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶： (4)定容：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头 滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切； (6)摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响： A.偏高 B.偏低 C.无影响 8.若没有进行洗涤操作（) 9.定容时俯视容量瓶刻度线（ 药，其5页