第三单元 物质构成的奥秘提升卷-2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版化学九年级上册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（提升卷） （原卷版） 一、选择题(共10题；共40分) 1．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的 B．液态水变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同 2．液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是（　　） A．氢属于金属元素 B．液氢是一种化合物 C．氢气燃烧会污染空气 D．现阶段氢气制取成本高、贮存困难 3．学习化学要构建好“宏观—微观—符号”的联系，下列说法正确的是（　　） A．带电的微粒一定是离子 B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．钙原子和钙离子核电荷数不相同 4．下列实验操作正确且能达到目的的是（　　） 实验目的 证明分子是不断运动的 过滤分离盐水中的难溶性杂质 稀释浓硫酸 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　） A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 6．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（　　） A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 7．下列与水相关的说法错误的是（　　） A．水的蒸发过程中水分子本身没有发生改变 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 8．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是（　　） A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化 C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康 9．下列说法完全正确的一组是（　　） A B 氩气的化学式——Ar2 硅的元素符号——Si 2个氢气分子——2H2 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序——质子数 C D 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 氯化钠——由离子构成 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子（或原子团） A．A B．B C．C D．D 10．宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子大小发生变化 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分解为原子，原子又结合成新的分子 二、推断题(共1题；共18分) 11．元素的原子序数依次增大且最多不超过18。元素的单质是密度最小的气体，可用于充填气球；元素的一种氧化物是空气的成分之一；元素的原子最外层电子数为2；和原子的最外层电子数相等；、的单质都可以在的单质中燃烧 请推理回答： （1）判断出元素是：　 　。 （2）元素的原子结构示意图　 　，和属于同　 　元素（填写“周期”或“族”） （3）请写出、单质反应的符号表达式：　 　。 （4）的单质在的单质中燃烧发出蓝紫色火焰。进行该实验时，为了减少空气污染，需要　 　。 （5）或元素能共同组成化合物，请任选一种写化学式并命名　 　，　 　。 三、填空题(共2题；共25分) 12．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘元素的原子序数为　 　，碘元素在人体中属于　 　。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是　 　 (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是　 　，C粒子的符号是　 　。 （3）在B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是　 　 (填字母序号) （4）D、E元素组成的物质由　 　构成(填序号)①分子②原子③离子 13．请根据以下实验回答下列问题。 （1）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，通常情况下均为无色液体。分别向盛有等体积的两种无色液体的、两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰（如图1）。观察到试管中无明显现象，试管中有气泡产生。 ①分析试管中的无色液体是　 　。 ②水和过氧化氢有不同的化学性质，他们化学性质不同的原因是　 　。 （2）化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 ①如图2，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图3中曲线段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线段，对比曲线段和段，分析推理分子具有的性质是　 　。 ②300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线段。观察到曲线段氧气浓度下降速率比曲线段降低得更快，分析推理氧气具有的物理性质是　 　。 四、实验探究题(共1题；共8分) 14．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。 任务一：探究分子的运动 如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想： 猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 （1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是　 　。 （2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 猜想二错误 在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中 　 　 猜想三正确 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是　 　（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是　 　。 任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系 如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。 （4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成　 　（填“正”或“反”）比。 任务四：探究分子的其它性质 （5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线　 　（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且　 　。 五、计算题(共1题；共9分) 15．回答问题 （1）已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为　 　。 （2）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26g，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版化学九年级上册单元测试-第三单元 物质构成的奥秘（提升卷） （解析版） 一、选择题(共10题；共40分) 1．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的 B．液态水变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．碳和硫元素的化学性质不同——原子的最外层电子数不同 【答案】B 【解析】【解答】A：六月茉莉花飘香，是因为花香分子不断运动，向四周扩散，解释正确。 B：液态水变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间间隔变大，不是分子体积变大，解释错误。 C：氧气和液氧都能支持燃烧，因为它们由氧分子构成，同种分子化学性质相同，解释正确。 D：碳和硫元素化学性质不同，因为原子最外层电子数不同，解释正确。 综上，答案选B。 【分析】解题关键是从分子的性质（运动、间隔、种类）及原子最外层电子数对元素化学性质的影响来分析宏观现象的微观解释。易错点在于区分分子间隔和分子体积的变化，温度变化影响的是分子间隔，而非分子本身的体积。 2．液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是 A．氢属于金属元素 B．液氢是一种化合物 C．氢气燃烧会污染空气 D．现阶段氢气制取成本高、贮存困难 【答案】D 【解析】【解答】A、汉字氢的偏旁为气字头，因此属于非金属元素，A不符合题意； B、液氢是氢气的液态形式，属于单质，不属于化合物，B不符合题意； C、氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，C不符合题意； D、现阶段氢气未能得到大规模应用，原因为制取成本高、贮存困难，是氢能源在生活生产中不能大量使用的主要原因，D符合题意。 故答案为D。 【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。 2.氢气燃烧只产生水，因此是未来的理想能源。 3．学习化学要构建好“宏观—微观—符号”的联系，下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．钙原子和钙离子核电荷数不相同 【答案】C 【解析】【解答】A、带电的微粒不一定是离子，如原子核带正电，质子带正电，电子带负电，但是它们都不是离子，故A错误； B、Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，He 原子核外电子只有1个电子层，排2个电子，属于相对稳定结构，不容易得失电子，故B错误； C、金属单质直接由原子构成。其化学式直接用元素符号表示，所以“Cu”可表示铜这种物质，表示铜元素，表示1个铜原子，故C正确； D、元素是质子数或核电荷数相同的一类原子的总称，钙原子最外层电子数是2个电子，在化学翻一个哪种失去2个电子便形成了钙离子，钙原子和钙离子质子数是相等的，所以都属于钙元素，故D错误。 故答案为：C。 【分析】A、根据带电荷的不一定是离子，还可能是质子、电子进行分析解答； B、根据氦原子只有1个电子层，排2个电子已经达到稳定结构，镁最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子进行分析解答； C、根据由原子构成的物质的元素符号表示物质、元素以及该元素的一个原子进行分析解答‘ D、根据钙原子失去最外层2个电子形成钙离子，钙原子和钙离子的质子数相等，属于同种元素进行分析解答。 4．下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 证明分子是不断运动的 过滤分离盐水中的难溶性杂质 稀释浓硫酸 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，易升华变为气体二氧化碳；二氧化碳分子不断运动，可以运动到澄清石灰水中，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水中产生白色沉淀，可证明分子是不断运动的，A符合题意； B、过滤液体时应使用玻璃棒引流，B不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；严禁将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅，C不符合题意； D、利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，缺少弹簧夹会对实验结果产生较大影响；在点燃红磷后，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出。当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大。弹簧夹的作用是在红磷燃烧时阻止气体逸出，待反应结束冷却至室温后，再打开弹簧夹让水进入集气瓶。缺少弹簧夹，无法控制气体的逸出与进入，不能准确形成压强差，从而无法准确测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； 故答案为：A。 【分析】1.分子始终在做无规则的运动； 2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。 3.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 4.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。 使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。 5．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】【解答】A、分子总是在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，光热作用下，水温比较高，水分子运动速率加快，故A正确； B、分子之间有间隔，气体分子间隔>液态分子间隔>固态分子间隔， 液态水变为水蒸气 ，只是水分子间的间隔变大，分子的种类和大小都没有发生改变，故B正确； C、水蒸气冷凝为水，是物理变化，没有新物质生成，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变小 ，故C错误； D、同种分子，化学性质相同，海水变为淡水，水分子本身没有改变，所以水的化学性质不变，故D正确。 答案答案为：C。 【分析】A、根据分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快进行分析解答； B、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子的种类和大小没有改变进行分析解答； C、根据物质三态之间的改变，只是分子之间的间隔发生改变，分子本身不变进行分析解答； D、根据同种分子，化学性质相同进行分析解答。 6．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（　　） A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】【解答】A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，该说法正确，不符合题意； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物的说法正确，不符合题意； C、在一定条件下，CO2和CO可以相互转化属于化学变化，该说法正确，不符合题意； D、所有原子的原子核都是由质子和中子构成的的说法错误，例如氢原子的原子核没有中子，符合题意。 故答案为：D. 【分析】A、根据分子结构不同，化学性质不同来解答； B、根据单质是由一种元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物为化合物的概念来解答； C、根据有新物质生成的变化是化学变化来解答； D、根据氢原子没有中子来解答。 7．下列与水相关的说法错误的是 A．水的蒸发过程中水分子本身没有发生改变 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 【答案】B 【解析】【解答】A：水的蒸发是物理变化，过程中水分子间隔变大，水分子本身没有发生改变，该说法正确。 B：地球上的水资源丰富，但淡水资源稀缺，可利用的淡水资源更是有限，并非取之不尽用之不竭，该说法错误。 C：蒸馏水是通过蒸馏得到的，几乎不含杂质，是净化程度较高的水，该说法正确。 D：明矾溶于水后形成的胶状物可吸附浑浊水中的悬浮物，促进其沉降，该说法正确。 综上，答案选B。 【分析】本题通过逐一分析每个选项关于水的相关知识（物理变化中分子的变化、淡水资源现状、水的净化程度、净水剂的作用）来判断对错。 8．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化 C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康 【答案】A 【解析】【解答】A、能够溶解其他物质的物质叫做溶剂，水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，故A正确； B、水蒸发，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化，故B错误； C、化学式表示物质的物质的组成元素，水的化学式为H2O，所以水由氢元素和氧元素组成，故C错误； D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水易患结石等疾病，不利于健康，故B错误。 故答案为：A。 【分析】A、根据水可以溶解很多物质，是常用的溶剂进行分析解答； B、根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答； C、根据物质由元素组成，化学式表示物质的组成元素进行分析解答； D、根据硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康进行分析解答。 9．下列说法完全正确的一组是 A B 氩气的化学式——Ar2 硅的元素符号——Si 2个氢气分子——2H2 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 决定元素周期表元素排列顺序——质子数 C D 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 氯化钠——由离子构成 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子（或原子团） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【解答】A. 氩气属于稀有气体，用元素符号表示化学式，化学式为Ar，硅的元素符号为Si，2个氢气分子表示为2H2，故不符合题意 ； B. 元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；质子数决定元素周期表元素排列顺序，故符合题意 ； C. 铁由铁原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故不符合题意 ； D. 分子是化学变化中保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子，故不符合题意 ； 故答案为：B。 【分析】A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。 B、根据元素的概念；原子的 最外层电子数决定元素的化学性质；元素周期表元素排列规律分析。 C、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 D、根据分子、原子、离子之间的关系、联系分析。 10．宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子大小发生变化 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分解为原子，原子又结合成新的分子 【答案】C 【解析】【解答】A、“满架蔷薇一院香”是花香分子运动到了空气中，A选项正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，B选项正确； C、水银温度计的汞柱升高或降低，是汞原子的间隔随温度发生了改变，C选项错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，发生了化学变化，其实质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，D选项正确； 故选C。 【分析】微粒的基本特征，微粒的质量和体积都很小；微粒间有间隔；微粒是在不断运动的；同种微粒性质相同，结合事实进行分析。 二、推断题(共1题；共18分) 11．元素的原子序数依次增大且最多不超过18。元素的单质是密度最小的气体，可用于充填气球；元素的一种氧化物是空气的成分之一；元素的原子最外层电子数为2；和原子的最外层电子数相等；、的单质都可以在的单质中燃烧 请推理回答： （1）判断出元素是：　 　。 （2）元素的原子结构示意图　 　，和属于同　 　元素（填写“周期”或“族”） （3）请写出、单质反应的符号表达式：　 　。 （4）的单质在的单质中燃烧发出蓝紫色火焰。进行该实验时，为了减少空气污染，需要　 　。 （5）或元素能共同组成化合物，请任选一种写化学式并命名　 　，　 　。 【答案】（1）镁 （2）；族 （3） （4）在集气瓶中放少量的水 （5）H2CO3（H2SO4）；碳酸(硫酸) 【解析】【解答】(1) D元素是镁。 (2) B（碳）的原子结构示意图：原子核内有6个质子，核外有2层电子，第一层2个，第二层4个；C和E属于同族元素。 (3) B（碳）、C（氧）单质反应的符号表达式：。 (4) E（硫）的单质在C（氧）的单质中燃烧，为减少空气污染，在集气瓶中放少量的水。 (5) 选H2CO3，命名碳酸（或选H2SO4，命名硫酸）。 【分析】解题关键是根据元素特征（A是氢、B的氧化物是空气成分、D最外层电子数2等）推断元素，再分析原子结构、反应表达式、实验操作及化合物组成。易错点是元素推断（结合原子序数、单质性质），以及同族元素的判断（最外层电子数相同为同族），要明确氢是密度最小的气体，碳的氧化物（二氧化碳）是空气成分，镁最外层电子数2，硫和氧最外层电子数相同为同族。 （1）由分析可知，D元素是镁； （2）B元素为碳元素，碳原子质子数为6，核外有两层电子，分别为2、4，故其原子结构示意图； C和E原子的最外层电子数相等，属于同族元素； （3）B单质为C单质，C单质为氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：； （4）的单质在的单质中燃烧发出蓝紫色火焰，即硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫有毒，应在集气瓶中放少量的水，吸收二氧化硫，减少空气污染； （5）ABC元素分别为氢元素、碳元素和氧元素，碳与氧结合成探索根，碳酸根显-2价，氢元素显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，三种元素可以化学式为：H2CO3，即碳酸。（ACE分别为氢元素、氧元素和硫元素，硫与氧结合成硫酸根离子，硫酸根显-2价，氢元素显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：H2SO4，即硫酸。） 三、填空题(共2题；共25分) 12．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘元素的原子序数为　 　，碘元素在人体中属于　 　。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是　 　 (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是　 　，C粒子的符号是　 　。 （3）在B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是　 　 (填字母序号) （4）D、E元素组成的物质由　 　构成(填序号)①分子②原子③离子 【答案】（1）53；微量元素 （2）BE；C；Na+ （3）CD （4）③ 【解析】【解答】（1）在元素信息图中的左上角的数字可知，碘元素的原子序数为53；碘元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素； 故答案为：53；微量元素； （2）最外层电子数相同的原子（注意：氦的最外层为2个电子，但属于零族），其化学性质相似，由图可知，微粒BE均为原子结构示意图且最外层电子数都为7，其化学性质相似；最外层电子数为8时，具有相对稳定结构，故C的最外层为8，属于稳定结构；C的质子数为11，核外电子数为10，失去1个电子，因此，带1个单位正电荷的钠离子，故其符号为； 故答案为：BE；C；； （3）元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同，因此，属于同种元素的微粒具有相同的质子数，由图可知，微粒C、D的质子数都为11，属于同一种元素； 故答案为：CD； （4）D的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，E的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，因此，D、E元素组成的物质由离子构成，故③符合题意； 故答案为：③。 【分析】（1）根据原子序数的在元素周期表中的位置及微量元素进行分析解答； （2）根据最外层电子数进行分析解答； （3）根据元素最本质的区别进行分析解答； （4）根据在化学反应中得失电子进行分析解答。 （1）元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，碘元素的原子序数为53，故填53； 碘元素在人体中的含量低于0.01%，属于微量元素，故填微量元素。 （2）最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，由图可知，微粒BE的最外层电子数都为7，其化学性质相似，故填BE； 具有多电子层的微粒，最外层电子数为8时具有相对稳定结构，由图可知，微粒C的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填C； 由图可知，C粒子的质子数为11，核外电子数为10，是带1个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+，故填Na+。 （3）属于同种元素的微粒具有相同的质子数，由图可知，微粒C、D的质子数都为11，属于同一种元素，故填CD。 （4）由图可知，微粒D的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，微粒E的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，所以D、E元素组成的物质由离子构成，故填③。 13．请根据以下实验回答下列问题。 （1）被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，通常情况下均为无色液体。分别向盛有等体积的两种无色液体的、两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰（如图1）。观察到试管中无明显现象，试管中有气泡产生。 ①分析试管中的无色液体是　 　。 ②水和过氧化氢有不同的化学性质，他们化学性质不同的原因是　 　。 （2）化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 ①如图2，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图3中曲线段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线段，对比曲线段和段，分析推理分子具有的性质是　 　。 ②300秒时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线段。观察到曲线段氧气浓度下降速率比曲线段降低得更快，分析推理氧气具有的物理性质是　 　。 【答案】（1）水；分子构成不同 （2）分子在不停地运动，温度越高，分子运动速率越快；氧气的密度比空气大 【解析】【解答】（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，水和二氧化锰不反应，则分别向盛有等体积的两种无色液体的A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察到A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生，说明A试管中的无色液体是水，B试管中为过氧化氢溶液；②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的分子构成不同，则他们化学性质不同； 故答案为：①水；②分子构成不同； （2）①曲线AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外，BC段氧气体积分数快速下滑，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，导致部分气体膨胀逸出，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不停地运动，温度越高，氧分子运动速率越快；②300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段，观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明此时的氧分子主要集中在瓶口位置，说明氧气的密度比空气大的物理性质； 故答案为：①分子在不停地运动，温度越高，氧分子运动速率越快；②氧气的密度比空气大。 【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下反应的原理进行分析解答； （2）根据氧气的性质进行分析解答。 （1）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，水和二氧化锰不反应，则分别向盛有等体积的两种无色液体的A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察到A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生，说明A试管中的无色液体是水，B试管中为过氧化氢溶液； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的分子构成不同，则他们化学性质不同； （2）①曲线AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外，BC段氧气体积分数快速下滑，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，导致部分气体膨胀逸出，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不停地运动，温度越高，氧分子运动速率越快； ②300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段，观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明此时的氧分子主要集中在瓶口位置，说明氧气的密度比空气大的物理性质。 四、实验探究题(共1题；共8分) 14．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。 任务一：探究分子的运动 如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想： 猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 （1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是　 　。 （2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 猜想二错误 在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中 　 　 猜想三正确 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是　 　（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是　 　。 任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系 如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。 （4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成　 　（填“正”或“反”）比。 任务四：探究分子的其它性质 （5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线　 　（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且　 　。 【答案】甲烧杯中有水，但酚酞没有变红；滤纸变成红色；C；温度越高，分子运动速率越快；反；低；有间隔 【解析】【解答】（1） 甲烧杯中有水，但最初酚酞没有变红，说明水不能使酚酞变红，所以猜想一错误。 （2） 在滴有蒸馏水的滤纸上滴入氨气，滤纸变成红色，说明氨气与水结合形成的氨水使酚酞变红，猜想三正确。 （3） 图2中C装置是60。C热水，温度最高，分子运动速率最快，所以最先看到实验现象；得出温度越高，分子运动速率越快。 （4） 氯化氢分子质量大于氨气分子质量，产生白烟的位置更靠近浓盐酸，说明氨气分子运动速率更快，故分子的运动速率与其质量成反比。 （5） 蔗糖溶解后液面比水平线低，因为分子在不断运动且分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子间隔中。 【分析】通过实验现象结合分子性质（不断运动、分子间有间隔、运动速率与温度和分子质量的关系）进行分析。 五、计算题(共1题；共9分) 15．回答问题 （1）已知Na+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为　 　。 （2）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26g，一个镁原子的质量是3.986×10-26kg则镁原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）23 （2）解：镁原子的相对原子质量为 答：镁原子的相对原子质量为 24 【解析】【解答】（1）Na失去一个电子，变成Na+，其有10个电子，说明Na原子有11个电子，Na原子呈电中性，所以质子数为11，相对原子质量=质子数+中子数=11+12=23； （2）碳12的原子的质量是1.993x10-26g，则单个原子的质量为1.993x10-26g/12， 镁原子的质量是3.986×10-26kg ，则镁相对原子质量为：3.986×10-26kg /（1.993x10-26g/12）=24 【分析】（1）根据原子与离子的转化，以及相对原子质量求解公式分析； （2）根据相对原子质量求解方法分析，先求取碳12一个碳原子的相对质量，在求解出镁原子的相对原子质量； 学科网（北京）股份有限公司 $