河南省南阳市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年秋期中高二年级化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共42分) 1-5 BDBCC 6-10 CBDDD 10-14 BAAC 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分) (1)-125 kJ-mol-1(2分) 62.5(2分 2H2(g+02(g)=2H0(g)△H=-491kJ/mol(2分) (2)-890.7kmo1(2分) 相同(2分) 3)阳(1分) 7H,0+Cr,0号+6e=2Cr(OHD3+8OH(2分) 2mol(2分) 16.(14分) (1)①增大(1分) 阳(1分) 减小(1分) ②增强水的导电性(1分) (2)①减小(2分) 2H,C,O+NH,OH+6e-+6H*=NH,CH,COOH+3H,O (2) ③6(2分) (3)①NO,+7H,O+8e=NH3·H,O+9OH(2分)产物写氨气也给分 ②2(2分) 17.(15分) (1)①疏酸(2分) 5H,02+2MnO:+6H+=2Mn2++502个+8H,0(2分) ②错误；向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液等量且不足量，产生的气体一 样多，说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象不是过氧化氢分解的缘故（说法合理即 可)(2分) ③H,O,转化为H,O4,溶液中的过氧化氢浓度减小，导致速率减小（说法合理即可）(2 分) (2)①可能是高锰酸钾与双氧水反应后生成的M2+，对该反应起到了催化作用（说法合理 即可)(2分) ②硫酸锰(2分)（写化学式也给分） (3)acde(3分)（选对2个给1分，选对3个给2分，4个全部选对给3分，有错不给分） 18.(14分) (1)①低温(1分)②K>K.>K。(1分) ③减小(2分) (2)D(2分)（多选或错选均不给分） (3)小于(2分) (4)i(1分) D(1分)（多选或错选均不给分） 0.26(2分) (2分) 172025年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。) 5.可能用到的相对分子质量：H1Li7C12N14016Na23,C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与能源、材料、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能 B.锗单晶可以作为制作太阳能电池的材料，可实现化学能转化为电能 C.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 D.我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原C02制备附加值高的乙烯有利于实现碳中和 2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H(aq)+OH(aq)=H2O(I) △H=-57.3kJ·mol1,下列表述正确的是 A.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：cH,COOH(aq)十NaoH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(1).AH=-57.3kJ/mol B.20.0gNa0H固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k热量，表示氢气燃烧热的热 化学方程式为2H(g)十O2(g)=2H20(g)△H=285.8kJ:mo1 D.在101kPa下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mol1,则C02(g)分解的热化学方程式为 2C02(g)=2C(s)+202(g)△H=+787.0kJ·mol1 3.下列实验无法达到实验目的的是 混度计 硬纸板 碎塑料 ZnS0,溶液 泡沫 A.在铁制品表面镀锌 B.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 分别滴加2m 0.1mol.LHS0,溶0 2mL 0.05mol.L NaS,0,溶液 煤油 观察出现浑浊所用时间 C.探究X与Y反应的热效应 D.增大反应物浓度，该反应速率加快 A.A B.B c.c D.D 高二化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)户C(g)+D(g), 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②某时刻2v(A)E=v(C)且不等于零 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦混合气体的密度不变 ⑧单位时间内生成n molD,同时生成2 n molA。 A.四项 B.五项 C.六项 D.七项 5.已知：由最稳定的单质合成1ol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 △H(kJ·mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为O;有关物质的△H如图所示，下列 有关判断正确的是 NO(g) 91.3 A.H20(1)的摩尔生成焓△H>一241.8kJ·mo1 -241.8深H,O(g） B.依据图中所给数据，可求得NH4(①的燃烧热 C.相同状况下，NH比NH4稳定 45.9NH,g) N,H,(050.6 D.0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应，放出 45.9kJ的热量 -300-250-200-150-100-500 50100 ￥△Hl(Jmo) 6.下列叙述与图对应的是 +C的质量分数 T卫2 b V正=U逆 T、P2 Tisp a 6 t/min ① ② ④ A.对达到平衡状态的反应：A(g)十3B(g)亡2C(g),图①表示在to时刻充入了一定量 的C,平衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1、T>T2,且满足反应：2A(g)+BS=2C(g)`△H>0 C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)十B(g)三cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、 c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 D.对于反应2X(g)+3Y(g)二2Z(g)△H<0,图@中y可以表示Y的质量分数 7.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A.③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 Zn B.①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 Fe-2e=Fe2+ 士头 Fe .Fe C.②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均 浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸 为2H20+2e=H2↑+20H D.②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(C)]溶液，均会出现蓝色沉淀 8.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极 和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A.隔膜为阳离子交换膜 B.充电时，a极为阳极 C.放电时，隔膜两侧溶液F*浓度均减小 Fe/Fe Fe"/Fe D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2总量相应增加1.5mol 高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 可链3亿人都在用的扫描Ap 9.用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水（主要成分为 NaCl,还含有NaSO,等杂质)。下列说法错误的是 A.电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 ⑧ B.若将含有26gCN-的废水处理，可除去NaCI的质量为小 极 CN 极 海水 稀硫酸 于292.5g (右室) C.a极电极反应式：2CN+120H-10e=2Co3+N2↑ 生物膜交换膜1 交换膜Ⅱ +6H20 D.交换膜I为阳离子交换膜 10.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HCI0的装置如图所示（工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成H和OH)。下列说法错误的是 A.“全氢电池”的总反应为H+十OH一=H2O B.“全氢电池的双极膜中产生的H向右移动， 阳离子 交换膜 LPt(H) OH向左移动 NaOH+ C.阳极区发生的电极反应为C1一2eˉ+ ENacIo ENaCio H2O=HC1O+H* 吸附层 双极膜 吸附层 NaC溶液 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极区减少2mol阳离子（忽略HClO的电离） 11.一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量 变化图如图甲、乙所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。下列说法错误的是 1.80 1.40 CO.(g) 1.00 Cu/ZnO ④ Zro 0.60 CO,(g) 解离吸附 0.20 +3H(g 0H* 3H( -020 反应历程 CH,OH -0.60 6H率 CH,OH() -1.00 ③ C0,* +H,0g) -1.40 H,O +6H*HC0O* -180 +5H*CH0*+CHOH+ CH,O*〔②HC00* H,O+H*H*+*CH,OH +H20* 甲 乙 A.该历程的决速步骤反应为HCO0+4日=CH,0+H,0 B.该历程存在非极性键的断裂和形成 C.使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成CH,OH(g) 12.向恒温、体积为1L的真空容器中通入0.2 mol NO2,在120C时发生反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0,测得平衡时N2O4为0.08mol/L。各物质的消耗速率存在关系： v(NO2)=k·c2(NO2),v(N,O4)=飞，·c(N2O且消耗速率随浓度变化的如下图所示， 下列有关说法正确的是 高工化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP A.120C,在1L真空容器中通入0.1molN204,则平衡转 化率为20% B.图中X点处在平衡状态】 C.在温度TC时，若k1=k2,则T<120C D.向上述容器再通入0.2 mol NO,达新平衡时NO2的体 积分数将增大 13,如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)=xC(g)。恒温条件下，初始 时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A.当x>3时，平衡时C的体积分数关系： (M)<p(N) B.若平衡时M、N中混合气体的压强相等， 可移动活塞 则x=3 M C.当x<3时，平衡时混合气体的密度： p(M)-P(N) D.x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 14.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)一2C(g)。A、B的起始浓度分别为 50o1L,120molL,起始压强为po,反应达到平衡状态时压强为p,-? (已知：K即为各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分 数×总压强)下列说法错误的是 A.T1时，A的平衡转化率为80% B.T时，K-16,K,=24 C.T1达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB,则平衡将正向移动 D.T2时(T2>T),平衡常数为10，可知该反应为放热反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HC1(g)十O2(g)=2C2(g)十2H2O(g),己知相关化 学键的键能(E)如表所示。 化学键 CI-CI 02中的化学键 O-H H-CI E/(kJmol 247 497 463 431 ①该反应的△H为， ②该反应转移2mol电子时，放出 k热量。 ③对于反应H(g)+C12(g)=2HCl(g),测得生成2 mol HC1(g)时，反应放出183kJ的热量， 则2molH2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为 高二化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (2)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+02(g)=2NiO(s) △H=-479.8 kJ-mol1 CH4(g)+4NiO(s)=COz(g)+2H2O(I)+4Ni(s) △H=+68.9 kJ-mol--1 ①写出甲烷燃烧热的△H= ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，放出的热量在相同条件下与CH4 直接燃烧相比 (填“前者大”、“后者大”或“相同)。 (3)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，我国科学家设计了一种用羟 基自由基将苯酚氧化为C02和H0的原电池一电解池组合装置（如图所示），实现发 电、环保二位一体。按要求回答： Cr20号M 石墨烯复合导 OH+ 电凝胶颗粒 NaCl溶液 Cr(OH)3 C02 Na2SO4 高浓度含 溶液 苯酚废水 ①d极是 极；②a电极的电极反应式 ③系统工作时，每转移28mole消耗苯酚的物质的量是 16.(14分)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题： (1)二氧化氯(C102)为一种黄绿色气体，是国际上公 认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开 发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示： ①a极区溶液的pH (填“增大“减小”或“不 变)，图中离子交换膜应使用 (填“阴”或 H2O(含少1 离子 精制饱和 “阳)离子交换膜，电解池右口流出的NaCl浓度.量NaOH 交换膜 NaCI溶液 相较于初始浓度 (填“增大”、“减小”或“不 变)。 ②电解池左侧水中加入少量NaOH的目的为。 甘氨酸女 (2)我国科学家设计了一种草酸(H,C,04)和NH,OH H,S0,溶液 KOH溶液 偶联生产甘氨酸(NH,CH,COOH),装置如图乙， HC,O+- ←HCHO 图中双极膜中H,O解离的H和OH在电场作用下 NH,OH 双极模 图乙 向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH (填“增大、“减小”或“不变”)： ②阴极的电极反应式为 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有 molH20解离。 高二化学第5页（共8页） CS扫描全能王 可链3亿人都在用的扫描Ap 3)某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水 中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料PET)碱 性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现 CH,OH NH 变废为宝。 NO CH,OH ①阴极的电极反应式为 灯换腹 CH,OH ②阴极转化1 mol NO;,阳极将生成 mol HOCH2COO 17.(15分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H,O2溶液反应速率的影响因素。 ()邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H202溶液中滴入1滴(0.04mL) 0.05mol-LKMn0,溶液「c(H*）=5.0mol-L],记录如下： c(H02）(mol-L) 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间/§ 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 山样多 ①将KM血O4溶液调成酸性所用的酸是 (填“盐酸”“硫酸“硝酸”或“都行)，该 反应的离子方程式为 ②对于c(H202)增大引起的速率异常现象，.伟伟认为可能是H2O2分解造成的，你对此结 论的正误判断及理由是 ③为了解释c(HO2)增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示， c(H202)>0.02mol.L,H,02溶液中存在平衡：2H,02=H,04。请结合我们所学知 识解释c(H202)=0.0312molL时反应速率忽然减小的可能原因： (2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下： e+操作 现象 第19滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长； 0.05molL-KMn0,溶液 第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几 [c(H)=5.0mol-L-] 乎不变 实验Ⅱ 2mL0.2mol-LH0,溶液 ①对于第10滴溶液与H,0,溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设： ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 操作 现象 0.05 mol.L-KMn0,溶液 实验 [c(H)=5.0mol-L-] 滴入KMnO4溶液前，先加少量 固体， 第19滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 14 2mL02molL-'Hz02溶液 (3)综合上述实验，对于酸性KMO,溶液与HO,溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列 因素一定能加快反应速率的是 -ioiU之。 a.增大KMnO,溶液浓度 b.增大H2O2溶液浓度 c.适当增大H,SO4浓度 d.适当升高温度 e.加入合适的催化剂 18.(14分)党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用 与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 (1)用CO2和H2合成CH,OH的原理如下：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g),在 容积恒定的密闭容器中充入n(C02)m(H)=1:1,在催化 (CHOH) 剂作用下，反应相同时间，测得混合气体中CH,OH的体 积分数φ(CH,OH)与温度的关系如下图所示。 ①该反应 (填低温”或“高温”)下可自发进行。 ②该反应在a、b、三点平衡常数K、K,、K。的大小关 0,T。)温度C 系 三 ③c点时，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2,再次达到平衡时，CO2的体积分数 (填“增大”、“减小或不变”)。 (2)在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0molL1,以不同的氢碳 比0》充入H和C02一定条件下发生反 'n(C02) *90 应2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),△H, C02的平衡转化率与温度的关系如图所示。下 60 n(H2)/n(CO2) 50 列说法正确的是 ★① 40 .O ② A.该反应的△H>0 8 30 2.0 2 T/K B.在氢碳比为2.0时，Q点：（正水v(逆） 393453513573633693753 C.氢碳比：①<② D.P点对应温度的平衡常数为512(molL)3 高二化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP (3)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和C12(g),发生如下反应： PCl,(g)+C2(g)三PCl,(g),测得不同温度下PC,(g)的转化率a与时间的关系如图 所示。其速率方程为：vE=kc(PCl)c(Cl2),V逆=k逆c(PCl,)(k是速率常数，：只与 温度有关) 升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”、“小于”或“等于”)k递增大的倍数。 9100 100 80 S T 40 40 20 200 240·280320360 1020304050t/min 温度/℃ 第(3)图 第(4)图 (4由C02催化加氢制CH,0H的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应I:C02(g)+H2(g)=Co(g)+H20(g)△H,=+41.1kJmo 反应IⅡ：C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H2=-49.0kJ·moI 在Tc时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH2和1molC02,此时容器内的总 压为pkPa,发生反应I、反应Ⅱ。 ①实验测得平衡时CH,OH的选择性和CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。 CH,OH的物质的量 色知：CH60H的选择性三反应的CO,的物质的量00%，C0的选择任 CO的物质的量： ×100%。 反应的CO,的物质的量 其中，表示平衡时CH,OH的选择性的是曲线 (填或“)；为同时提高C02的 平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性，应选择的反应条件为一二（填标号）。 A.低温、低压 B.高温、高压 C高温、低压.D.低温、高压 ②若在上述条件下，反应经5min后达平衡，C02的平衡转化率为50%，C0的选择 性为20%。则在0心5min内v(H2)=立mol:L1.min1,反应I的压强平衡常数K,= (用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分 数×总压强)。 高二化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF