北京市第五十七中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年高一第一学期化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题（48分） 1. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的新材料。我国研制出一种铝—石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法不正确的是 A. 石墨烯属于化合物 B. 石墨烯具有良好的导电性 C. 石墨烯具有可燃性 D. 铝—石墨烯电池中，石墨烯作电极材料 2. 下列物质在水中的电离方程式中不正确的是 A．CaCl2=Ca2+ +2Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．KHCO3=K++ H++CO32- D．NaHSO4= Na++H++SO42- 3. 下列物质中，属于电解质的是 A．二氧化碳 B．Fe C．HNO3 D．石灰水 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 5. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．甲物质是由4个氢原子和2个碳原子构成的 B．参加反应的甲、乙物质的量比为1:1 C．CO2中含有氧分子 D．生成的丙、丁物质的量之比为1:1 6. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO－ 3、K+、SO2－ 4的物质的量浓度分别 为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 7.下列物质的转化，不能一步实现的是 A．Cu(OH)2→CuCl2 B．NaCl→BaCl2 C．HCl→HNO3 D．Na2CO3→NaOH 8．配制500 mL 0.100 mol•L-1的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 9．下列说法中，正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g B．常温常压下，11.2L CO中含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ D．常温常压下，16克CH4的物质的量为1 mol 10. 下列说法正确的是 A．0.1mol 2H218O中含有1.2NA个电子 B．标准状况下，22.4 L乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子 C．14.0g丁烯（C4H8)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子约为12.04×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸混合：2Fe＋ 6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑ B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na+ ＋ OH－＋ H2↑ C．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H+ ＝Ba2+ ＋H2O＋CO2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓ 12.下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－ B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－ C．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－ D．无色透明的溶液中：Ca2+、Al3＋、Cl－、NO3－ 13.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO2- 4，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 粗食盐水 NaCl固体 沉淀1 滤液1 过滤 ⅰ.加入过量 NaOH ⅱ.加入过量 BaCl2 ⅲ.加入 过量X 沉淀2 滤液2 过滤 沉淀3 滤液3 过滤 ①加盐酸 ②蒸发结晶 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A．过程ⅱ的目的是除去SO2- 4 B．过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 C．过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3 D．沉淀3的成分是BaCO3 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2在空气中久置变白, 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C. 中氧元素的化合价为−1价 D. 中阴、阳离子个数比为 15．向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。（硫酸钠溶液为中性）下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之时溶液PH>7 16. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液A可能显碱性 C．白色沉淀b为BaSO4、BaCO3 D．原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 17. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 该工艺能够有效利用太阳能 B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D. 该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2 18. 在探究新制饱和氯水成分的实验中, 下列根据实验现象得出的结论不正确的是  A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水溶液褪色说明氯水中含有漂白性的物质 19．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中不正确的是 A.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B.与同浓度盐酸的剧烈程度:NaHCO3 > Na2CO3 C.可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3消耗的盐酸更多 20．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以N2为载气，将CH4以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2 ，在催化剂上检测到有积炭。 图1 图2 下列说法不正确的是 A．反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用 B． 0 –t1，n(CO) ＝ n(H2)，发生反应②CaCO3 + CH4 CaO + 2CO + 2H2 C． t1 之后，n(H2) 比n(CO)多，且检测到积炭，推测有副反应 D． t1 - t3，初始反应物的物质的量n0 与流出物的物质的量n 之间一定存在： n0(CH4) = 2n(CO) + 2n(H2) + n(CH4) 21．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A． 稀释浓硫酸 B．配制一定物质的 量浓度的 KCl 溶液 C．除CO2中的氯化氢气体 D．从提纯后的 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 22．为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生较多白雾 浓盐酸 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关 23. 实验小组设计了图1中的实验①、②、③并利用传感器探究和的性质，其实验结果如图2所示。下列说法不正确的是 （ ） 图1 图2 A. 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式： B. 滴加溶液的变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明溶液和澄清石灰水反应时未参与反应 C. 滴加溶液的变化曲线与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中消耗了 D. 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 24. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅲ证明白色物质是 C. 步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 D. 步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有Na2O2 25. 将28g 过氧化钠和氧化钠投入足量水中，充分反应后生成标况下气体2.24L所得溶液体积为400mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A． 2mol/L B．1 mol/L C． 0.5mol/L D．0.25 mol/L 2、 填空题（52分） 26.（4分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）氯气是一种黄绿色气体,化学性质与氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧。写出氢气在氯气中燃烧现象：   （2）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气和水反应的化学方程式 _________________ （3）工业中将氯气通入石灰乳制漂白粉,将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是______________________________。 （4）用液氯消毒会产生微量有机氯代物,危害人体健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制 备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: 15ClO3- + FeS2 + = 15ClO2 + Fe3+ + 2SO42- + 7H2O 27.（11分）Na及其化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）NaHCO3可以治疗胃酸，用离子反应方程式表示 。 （2）Na2O2可用作供氧剂，写出与CO2反应化学方程式： 。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2充电电池。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因 。 （4）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至钡离子恰好完全沉淀： 。 （5）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8 g NaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ.20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 ①大理石和稀盐酸制二氧化碳反应的离子方程式 。 ②P→N对应烧杯中发生反应的化学方程式为 ，故P点的溶质为 。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是 。(通过数据解释) 28.（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ、小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如图是有关铁的价类图，请你分析并回答问题： （1）C点表示的物质的化学式为__________；代表氢氧化亚铁的点是__________。（选填字母） （2）此价类二维图中所对应物质在一定条件下可以相互转化,请写出符合下列要求离子反应方程式: ①铁元素化合价升高的反应 ②铁元素化合价不变的反应 Ⅱ、铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。赤铁矿（氧化铁）与CO高温炼铁反应的化学方程式为 。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图。 随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 Ⅲ、FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 （1）溶液1中存在阳离子： （2）“还原”发生的反应为。 “还原”时需控制在一定温度，温度太高不利于该反应发生，原因是 。 （3）用FeCO3调节溶液的PH值，写出该步骤的离子反应方程式： 。 （4）“系列操作”为洗涤、低温烘干，由此推测FeC2O4的一条化学性质 。 29.（6分）废锰酸锂（LiMn2O4）电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是 。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为 。 （3）H2O2是一种重要的化学物质，一定温度下发生分解，且温度越高分解速率越快 ①以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2＋的溶出率如右图。 ⅰ．补全酸溶反应的化学方程式。 2LiMn2O4 +H2SO4 +H2O2＝＝ ______ + MnSO4 +3O2↑+______ ⅱ．H2O2参与酸溶反应的同时。70 ℃后，随温度升高，Mn2＋的溶出率降低的原因是 。 30.（6分） （1）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO 小资料 · 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。 · 酒精喷灯可作高温热源。 连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。 B装置中浓NaOH溶液的作用用离子方程式表示： 。 （2）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶瓶盖破损的氢氧化钠固体,发现其已经变质, 该小组想探究试剂瓶内氢氧化钠变质生成了多少碳酸钠。该小组设计如下图测量样品中碳酸钠的质量分数。 I．实验过程分为以下几步：①打开弹簧夹，通入一段时间空气后关闭弹簧夹，②检查装置气密性③测定装置D的质量④打开分液漏斗活塞，滴入盐酸后关闭活塞。 该实验的正确的操作顺序 （填序号，某些操作步骤可以重复） II．经测定：第一次测定装置D的质量m1，第二次测定装置D的质量m2，a克NaOH样品中含有Na2CO3的质量分数 （只要求写计算公式） 31.（12分）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现 　 ① 　的现象时，小茗同学得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 （2）判断乙试管中两种溶液是否能反应： ② 。 （3）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三：　 ③ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于中，加入 　 ④ 　，充分反应。 　 ⑤ 　 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 ⑥ 　，充分反应。 　 ⑦ 　 猜想三成立 【反思拓展】 ①废液缸中的白色沉淀成分是 　 　（写出化学式）。 ②请设计实验证明废液中还含有NaCl、NaOH 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 ⑧ 　， 　 ⑨ 　 废液中含有NaCl 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 　 ⑩ ， 　 ⑪ 　 废液中含有NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一第一学期化学期中测试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C A D C D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D B B C D C D 21 22 23 24 25 B C D B A 26. （1）安静燃烧，瓶口有白雾 （2）Cl2 + H2O ＝＝ HCl + HClO （3）充分接触，加快化学反应速率H+ （4）15ClO3- + FeS2 + 14 ＝＝ 15ClO2 + Fe3+ + 2SO42- + 7H2O 27. （1）HCO3- + H+ ＝＝ H2O + CO2↑ （2）2Na2O2 + 2CO2 ＝＝ 2Na2CO3 + O2 （3）2Na + 2H2O ＝＝ 2NaOH + H2↑ （4） Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ＝＝ BaSO4↓ + H2O （5） ①CaCO3 + 2H+ ＝＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ ②Na2CO3 + H2O + CO2 ＝＝ 2NaHCO3 ； Na2CO3 ③实验时8g NaOH完全反应后生成NaHCO3的质量是16.8g，大于室温下NaHCO3的溶解度9.6g，NaHCO3固体会析出。 28. Ⅰ（1）Fe2O3 ; H （2） ① Fe + 2H+ ＝＝ Fe2+ + H2↑ ②Fe2O3 + 6H+ ＝＝ 2Fe3+ + 3H2O Ⅱ（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝＝ 4Fe(OH)3 Ⅲ（1）Fe2+、Fe3+、H+ （2）温度过高，SO2气体溶解度减小，从溶液中逸出 （3）FeCO3 + 2H+ ＝＝ Fe2+ + H2O + CO2↑ （4）FeC2O4受热分解 29.（1）过滤 （2）氯气 （3）①ⅰ．2LiMn2O4 +5H2SO4 +3H2O2＝＝ 1Li2SO4 + 4MnSO4 + 3O2↑ + 8H2O ⅱ．H2O2受热易分解，参与酸溶时浓度减小 30. （1）⑤⑥④③①②；CO2 + 2OH- ＝＝ CO32- + H2O （2）Ⅰ②①③④①③ Ⅱ 31. （1）①溶液红色褪去 （2）②不能 （3）③NaCl、NaOH、Na2CO3 实验步骤 实验现象 　 ④稀硫酸 　 ⑤没有白色沉淀产生 　 　 ⑥BaCl2溶液 　 ⑦产生白色沉淀 　 CaCO3和BaCO3 实验步骤 实验现象 ⑧HNO3酸化的AgNO3溶液 　 ⑨产生白色沉淀 　 ⑩加过量盐酸，加入MgCl2溶液 　 ⑪产生白色沉淀 　 学科网（北京）股份有限公司 $