新疆兵地高中示范校2026届高三上学期11月联考化学试卷

兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 化学答案 一、选择题（每小题3分，共16x3=48分，每个题只有一个选项） 2 3 4 5 6 7 8 D B C D B A D C 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C A B B D B 二、非选择题（共52分） 17、(14分) 一定条件下 I、(1)4NH+6N0== 5N2+6H0(2分) (2)Na2Si0+C02+H0=NaC03+HSi03↓(2分) 光导纤维（其他 合理答案即给分)(1分) (3)n(Fe3):n(Fe2)=1:3或者n(Fe2):n(Fe)=3:1(2分) Ⅱ、(1)一定不(1分)HC0?与C0?均可与盐酸反应生成二氧化碳，造 成阴离子种类有所变化(1分，合理即给分) (2)C1、N0、S0(2分，写对一个或两个给1分，写的有对有错不 给分，全对给2分) Fe2+、Mg2+(1分，写对一个不给分，全对给1分) (3)3Fe2++N0,+4H=3Fe++N0↑+2H,0(2分) 18、(13分)(1)分液漏斗(1分)橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓 度高时遇胶塞及导管接口易发生爆炸。(1分) (2)3NaC10+3HS0,(浓)=HC10,+2C102↑+3NaHS0,+H0(写成 6NaC10,+3HS0,(浓)=2HC10,+4C10,↑+3NaS0+2H,0也给分)(2分)》 (3)2C102+20H+H,0,=2C102+2H,0+02(2分)红布条褪色(1分)) 将 装置中的滞留的气体排入C或D中被吸收，防止污染环境(1分) (4)38一60℃(1分)减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高 温分解(2分) (5)4:3:2(2分) 19、(10分)（1)进一步粉碎矿石或者鼓入适当过量的空气或者适当升高温度 焙烧 等合理都可(2分，合理即给分) (2)2BiS3+902=2Bi03+6S02(2分) (3)抑制金属离子水解(1 分) (4)Si02(1分) (5)Mn0,+6H+2C1=2Mn2+C12↑+3H0(2分) (6)Bi+3Fe3+=Bi++3Fe2+(2分) 20、(15分)（1)①N(1分) ②第四周期IB族(1分) 4d 5s (1分) ③ABE(3分)<(1分) 氮原子的杂化方式相同都为$p,其中N有一对 孤电子对，[Cu(H,)]中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥 力大于成键电子对之间的排斥力，所以H键角小（合理即给分）(2分) (2)CH(g)+2S02(g)一2S(g)+C02(g)+2H0(g)△+352kJ·mo11(2分) (3)①阴离子交换膜(1分)②02+2H+2e=H,02(1分) 1(2分)兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1S32Fe56cl35.5Na23016Hg201 一、选择题（每小题3分，共16x3=48分，每个题只有一个选项） 1、下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是()》 A、《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO45H2O B、长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源 C.、《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金 的硬度和熔点比纯铁高 D、航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料 2、下列化学用语或图示正确的是() A.CaO,的电子式：OCa+[O:]B.C1O的VSEPR模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.O,分子的球棍模型： 3、能正确表示下列变化的离子方程式的是( A.大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO B.硫酸铝溶液与过量氨水反应：A13++4NH3·H2O一A1(OH)4十4NH4 C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32-+H2O D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH一NH3↑+H2O 4、如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图： 生物体 煤、石油等化石燃料 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 有机硫 燃烧 () H2S 大气中的S02 A.0.1mol·L硫酸溶液含有的H+数目约为0.2N 火山喷发 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第1页，共8页 B.2.24LH2S中含有的S-H键数目为0.2NA C.2molS0,与ImolO,在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D. 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 5、下列实验装置能达到相应实验目的的是() 醋酸 ”玻璃 温度计 搅拌器 铜丝 怀盖 浸NaOH 内筒 浓硫酸 溶液的棉团 酚钠隔热层 食盐水 溶液 外壳 浸泡过 水 酸性 碳酸钠 人的铁钉 KMnO ◇ A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱B.测定中和反应的热效应 C.验证铁钉能发生析氢腐蚀 D.证明二氧化硫具有漂白性 6、结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是() 事实 解释 A 键角：NH3<NO3 O的电负性大于H B 酸性：CF3COOH强于CH3COOH CF3为吸电子基团，一CH3为推电子基 团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反 冠醚通过与K+结合将MnO4带入有机 应速率 相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 熔点：AF3>A1Cl3 AIF3和A1Cl3的晶体类型不同 7、下列有关图示原电池装置的叙述正确的是() A e 电流计 H H2SO4溶液 桥 正极室 塑料外壳)负极室 外壳 交换膜 P%O正极) ZnSO,溶液 CuSO,溶液 Pb(负极) 电解质 济顶 图1 图2 图3 图 A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C.图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O,+4H+4e=2H,O 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第2页，共8页 8、部分含Mg、Al、F和Cu物质的价一类”二维图如图所示。下列说法错误的 是() +3 +2 单质氧化物 氯化物 碱 A.若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→e→a的转化关系 C.若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在N,中冷却 9、甲一戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧 化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是() 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10、下列说法正确的是（) A.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O()△H=-57.3kJ·mol',若将含lmolCH,COOH 的稀溶液与含1 moINaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B.101kPa时，4克氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，有关氢气燃烧热 的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O)△H=-285.8kJ/mol C.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1=Q1 kJ.mol-, S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2 kJ.mol1,则Q1>Q2 D.在一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放 热19.3k,则其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)、=2NH3(g)△H=-38.6 kJ.mol 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第3页，共8页 11、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 选 项 粒子组 判断和分析 透明溶液中：Mg2+、Cu2+ 不能大量共存，因为Cu+呈蓝 A Br、S042 色 能溶解A12O3的溶液中： B 能大量共存，粒子间不反应 Na、NH4、CI、SO42 NaC1溶液中：Fe3+、I、 不能大量共存，Fe3+和厂会发 Ba2+、CHC00 生氧化还原反应 NaHSO4溶液中：K、CI、 不能大量共存，HCO3和NH4 D HCO3、NH4 发生反应 12、化合物M是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、 W均为短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性， 可用于杀菌消毒。下列说法正确的是() A第一电离能大小：X>W>Z>Y B.化合物M中，Z、Y的杂化方式均为SP C.氢化物的沸点：W>Z D.同周期中电负性比W大的元素有2种 13、氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机 构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(O),其原理如图所示。下列 有关说法正确的是() ⑧ 电极B 电极A A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 N, so >N2 B.H通过质子交换膜由A极向B极移动 H+ Na+ S02 C.该电池正极电极反应为2NO-4e+4H一N2+2H2O NO- NH D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标 质子交换膜 况下) 14、下列物质间转化关系（反应条件已略去）正确的是() A.SO→S03H0→HSO4c→S02 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第4页，共8页 B.Nao→Na,O2H,o→NaOH-NG,→NaNO, H2O HCI C.FeFe,O3→Fe(OH)3→FeCl3 D.N2O→NO2H,0→HNO3Cu→NO 15、已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂(B-Hg$)大多数是黑色结晶状，其 晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3。下列说 法正确的是() A.Hg位于元素周期表中d区 B.若c的原子坐标为(1,1,1)，则b的原子坐标 为》 ●S2 ○Hg2+ 932 C.该晶胞中最近的s2之间的距离为 -cm D.S2-周围最近的S2-有12个 16、Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/Sio2催化剂表面上 CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种 用标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是( 60 能量/eV 0.5 0.0 -0.5 -1.0 -1.5 Ts3 -2.0 -2.05 A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B.形成过渡态Tsl的活化能为2.05eV C.前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为HOC0+。H,(g)=C0+OH+H+3H,(g) 二、非选择题（共52分） 17、(14分) I、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考第5页，共8页 应关系： (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化 ② ④ 学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气 D ⑤ 的主要成分，写出该反应的化学方程式： (2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧 外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式： ;写出B的一种用途 (3)A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金 属单质，④反应用到A,2.8gA加入50mL3mol.L-1的C溶液中，充分反应 后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比 。(注明离子符号) Ⅱ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种 离子的物质的量均为1mo1。 阳离子 K Ba2+Fe2+A13+ Fe+ Mg2t 阴离子 OH HCO3CO号C1-NO3 S01 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离 子的种类没有变化。 (1)溶液中 (填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC0或C0, 理由为 (2)原溶液中所含的阴离子为 阳离子为 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为 18、(13分)C1O2是一种新型消毒剂，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。 用如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备C1O2并探究CIO2的某些性质。 已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含 碳化合物易爆炸。 析出NaCl023H20 分解为NaCI和NaClO, ②饱和NaC1O2溶液随温度变化情况： 析出NaCIO:2 0 38 温度T/℃ 仪器a 过量浓疏酸 NaClOa 红布条NaO积3O:NaOH溶液 B D 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第6页，共8页 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 实验开始前，橡胶塞及导管接口必须包锡箔纸， 其原因是 (2)写出装置A制备CIO2同时生成高氯酸的化学方程式： (3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaCIO2, 离子方程式为 若关闭止水夹③，打开止水夹①②， B中可观察到的现象为 反应结束后通入空气 的目的是 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaCIo2晶体，需控温在 范围内进行 减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因 (5)城市饮用水处理新技术用NaCIO2、高铁酸钠替代C12。 如果以单位物质的量 的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率。那么，NaCIo2、Na2FeO4、Cl2三种消毒 杀菌剂的消毒效率之比为 19、(10分)某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质）与软锰 矿（主要成分为MnO2)联合焙烧法制各BiOC1和MnSO4,工艺流程如下： 空气 浓盐酸 金属Bi 辉秘矿 联合 水 焙烧 酸浸 滤液 转 滤液 调pH=2.6 BiOC1沉淀 软锰矿 浸 水解 (过量) 滤液 滤 滤液 (MnSO,溶液)渣 A (MnCL,、FeCL,溶液) 已知： ①焙烧时过量的MnO2分解为Mn,0,FeS2转变为Fe0; ②金属活动性：Fe>(H>B>Cu: 回答下列问题： (1)为提高焙烧速率，可采取的措施为 (任意写一个) (2)辉秘矿中的主要成分在空气中单独焙烧生成B,O,,反应的化学方程式为 (3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出B*和M2+;② (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)生成气体A的离子方程式为 (6)加入金属Bi的目的是 (用离子方程式表示) 20、(15分) (1)金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： ①基态铜原子中，其占据最高能层的符号是 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考 第7页，共8页 ②锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。锰在元素周期表中的位置 :写出基态得原子价层电子排布图 ③Cu2(OH),CO溶于浓氨水的化学方程式为： Cu2(OH).CO,+8NH,H,O=Cu(NH,),CO3+Cu(NH,),(OH)+8H.O 「Cu(NH)4]CO,中存在的化学键有 A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位键F.氢键 H-N-H的键角：NH「Cu(NH)4(填“<"，">”，或“=”)原因是. (2).工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1 mol CH4完全燃烧 生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图一所示：在催化剂作用下，CH4 可以还原SO2生成单质S(g)、HO(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式： 能量↑ SO2 双极哄 CH2+2O Ea=126 E2=928 kJ.mol- H2O kJ-mo1厂 CO2+2H2O(g) -S02 0 光伴化 反应过程 能量↑ SO S(g)+O. AH--577 kJ.mol- NaOH溶液 稀H,SO SO2 反应过程 图二 图一 (3)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协 同转化。协同转化装置如图二所示。在电场作用下，双极膜中间层的H20解 离为OH和H+,并向两极迁移。 ①双极膜的A侧应为 (填“阴离子交换膜或阳离子交换膜”) ②协同转化的正极电极式为： ③每脱除标准状况下11.2L的S02,双极膜处有 mol的H20解离 兵地普通高中示范校2026届高三年级联考第8页，共8页