湖北武汉圆创联盟2026届高三上学期11月联考阶段训练 化学试卷

2026届高三年级阶段训练 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考斌顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Ca40Sc45Fe56As75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.分类是认识和研究物质及其变化的常用方法。下列属于无氧酸的是 A.Na,S B.H,PO2 C.HCN D.NH3 2.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 3.下列化学用语表述正确的是 A.H,0,的电子式：1r[:0:0:]r B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式： H C.CH,CH(CH,CH,)CH,系统命名：2-乙基丙烷 D.冶炼金属镁的化学方程式：2Mg0通电2Mg+0,↑ 4.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如下图所示。 hv≥ hv λ<200nm >200nm 棱晶烷 杜瓦苯 下列说法错误的是 A.杜瓦苯能使溴水褪色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体 化学试卷第1页（共8页） 5.工业制硝酸的主要过程如下图所示。 02 02 H,0 NH, N0, HNO, 下列说法错误的是 A.1molN,和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02x102 B.氨气催化氧化的化学方程式为4NH,+50,催化别4N0+6H,0 C.HNO,分子中N原子的杂化方式为sP3 D.可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气 6.化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外 层电子数之和为19。Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是 A.X的最高化合价为+6 B.元素电负性：X>Z>Y C.原子半径最大的是Y D.键角：H2X>H2Y 7.物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A. 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B. 键能：F一F<Cl一Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C. 在水中的溶解度：0>02 0,有微弱的极性 D 碱性：CHNH2·H,O>NH3·H,0 一CH,为推电子基 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH) 1mL10% 淡盐水， 演水 NaOH 葡哥糖溶液 溶液 2 ml 荡后 银氨 溶液 一淀粉KI溶液 精制饱和 阴离子交换膜州 NaCl溶液 H,0(含少量Na0H) C.测定碘化钾 A.制取并收集氨气 B.葡萄糖的银镜反应 D.电解饱和食盐水制氯气 溶液的浓度 9.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，L与As的正视图和俯视图 如图2所示。若晶胞参数为am,M点A。的坐标为任，行》，设心为洞伏加德罗常数的值。 正视图 俯视图 图2 化学试卷第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.图1中M,、N的间距为2C nm 2 B.与i*等距且最近的i*有12个 4×138 C.密度为- axN,x10 g/cm D.若晶胞中一个As被Se2替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 10.利用可再生能源，实现N2直接制备HNO3,其原理示意图如下。 N 太阳能 生能源 源 电极a 电极b N H 风能 N0 H20 电解质溶液 下列说法错误的是 A.H由左室向右室迁移 B.该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变 C.电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极 D.电极a表面的电极反应式有N2-10e+120H一2N0;+6H20 11.如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和 固体Q,R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 R- N 02 M F 催化剂 N 下列说法错误的是 A.R→E的过程含加成反应 B.E分子中σ键和T键的个数比为6：1 C.M和Q中均含离子键和非极性共价键 D.R可用于切割和焊接金属 12.将乙烯和氧气通入PdC2、CuCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。 C2Ha H CH272 Pd+ H,0 OH- CH, 02,2H 2Cu* Pd-CH, H,0 2Cu2+ HO-CH,] CH,CHO Pdo HC-0」 H CH, 化学试卷第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.该历程中，钯元素呈两种化合价 B.乙烯的电子对可以与P*形成配位键 C.该历程的总反应式：2CH,=CH,+0,催化剂2CH,CH0 D.在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高 13.已知浓硝酸能将N0氧化为N02。某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图 所示（夹持仪器已略去）。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 弹簧夹 浓硝酸 ⑤ 铜片 ① ③ ⑤ 下列说法错误的是 A.②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 B.实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N? C.⑥中反应的离子方程式为2N02+20H一N0;+N0;+H,0 D,③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 4.向DMPE中加入适量缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直径约 60nm,厚度约4nm,由10O0个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H后 可看成二元弱酸H2A,其pK1=1.0,pKa=9.0。 NH DMPE 盘状双层胶束 下列说法正确的是 A.用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应 B.若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1e C.形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征 D.该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变 化学试卷第4页（共8页） 15.25℃时，总浓度为0.10mo/L的亚硫酸溶液（忽略S02的影响）中含疏微粒的分布曲线与pH的关系 如下图所示。 0.10 0.08 ② ① ③ E 0.06 0.04 0.02 0 1.9 7.2 I0 pH 下列说法错误的是 A.曲线③表示S0} B.pPH=7.2时，c(HS0)+2c(S0号)>0.10mo/L C.0.10mo/L NaHS03溶液的pH约为3.6 D.H2S03=2H*+S0}的平衡常数K=109 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的Sc,0,为原料，采用钙 热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： NH HF, Ar Ca 300℃ Sc,0, 氟化 升温 无水 钙热 真空 真空 脱氨 还原 ·粗钪 蒸钙 蒸钪 高纯钪 NHF CaF,波 回答下列问题：燕 (1)基态钪原子的价层电子排布式为 (2)“300℃氟化”的化学方程式为 ,NH,HF2的实际用量需比理论用量略多，目的 是 _0 (3)无水ScF3不能由ScF3·nH20直接加热制得，原因是 (4)结合流程图分析，沸点：Ca」 Sc(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知Kp(CaF2)=2.7×10-",Kp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2*)=0.1mo/L, c(Sc3+)=1.0×10-6mo/L,向该溶液中缀慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中c(F)=1.0×103mo/L时，c(Ca2+):c(Sc+)= 化学试卷第5页（共8页） 17.（14分) 离子液体[H,C一-CH,CH,CH,CH,]PF,(可简写成[Bmim]PF6,M,=284)的合成原理如下： 第一步：H,C-N+CH,CH,CH,CH,Br 50-60CBmim]Br 第二步：[Bmim]Br+KPF,LO[Bmim]PF,+KBr 触点 温度计 磁子 导线 恒温磁力 搅拌器 实验步骤： ①先加人0.21mlN-甲基咪唑(H,C-N) 和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴 加热至50℃，反应48小时后冷却。 ②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。 ③将上步中得到的[Bmim]Br加人反应装置，再加人20mL蒸馏水和KPF6,常温下反应4小时，静置 后取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF6。 回答下列问题： (l)[Bmim]PF。常温下为液体的原因是（从结构角度回答）。 (2)有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是 (3)③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为；检验离子液体是否洗净的试剂为 (4)[Bmim]PF6产率为（保留两位有效数字)。 (5)由[Bmim]PF。制得的[Bmim],S0,可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式 为 ;对比浓疏酸作催化剂，[Bmim],SO。的优势是 化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题， 其合成路线如下图所示： OH CH OH OCH 酸性KMnO,溶液 B (CH,O)SO2 OH OCH D E DMF POCI, OH 0 OCH, AlCl CH,CL OH V OCH CHO CHO 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 (3)Ⅱ的反应类型为 (4)Ⅲ的反应方程式为 ;反应Ⅲ若加人NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因 是 (5)在D中的羟基上引入一CH,的作用为 0 (6)在D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 (写出其中一种即可)。 ①遇FeCL,溶液显紫色； ②1mol该物质能与3 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，蜂面积比为2：2：2：2：1：1。 化学试卷第7页（共8页） 19.(14分) 天然气中H,$的无害化处理和回收利用是研究的热点。 回答下列问题： (1)用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙[Ca(HS)2],再与氰氨化钙(CaCN2)反应生成硫脲 [CS(NH2)2]。 反应I:2H2S(g)+Ca(0H)2(s)=Ca(HS)2(aq)+2H20(1)△H1 反应Ⅱ：2CaCN2(ag)+Ca(HS)2(aq)+6H,0(1)=2CS(NH2)2(aq)+3Ca(0H)2(s)△H2 ①将H,S通人氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 、（用 △H1、△H2表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(I)一NHSCN(s)△H,。 右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k泄和温度的nk~l/T ↑lnk 曲线，则△H_O(填“>”或“<”)；该反应在温度为T。时达到平衡 Inka 后，升高温度，体系中[cS(.将 Inkz (填“增大”“减小”或 n(NHSCN) “不变”)。 +1/7 1/To (2)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,其反应原理为2H,S(g)一2H2(g)+S2(g)。若在 一压强恒为p的容器中充人1molH,S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数 K。=一。维持温度和压强不变，若要将H,S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充人 mol Ar作为稀释气。 (3)我国科学家设计了一种C02+H,S协同转化装置，实现对天然气中C02和H,S的高效去除，原理 如图。 光伏电池 EDTA-Fe" 2H'+S @ 2H 烯 HS EDTA-Fe' 天然气 0 0 天然气 (CH,C0等 (CH4,C0,H,S等) 质子交换膜 ①若处理34gH2S,则有 molH透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 0 化学试卷第8页（共8页） 2026届高三年级阶段训练 化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 8 答案 C C B B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 0 0 C D 0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分： 同一反应中的“条件、一、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(13分) (1)3d4s2(1分) (2)Sc,0,+6NH,HE,30℃2ScF,+6NH,F+3H,0(2分) 确保Sc,03完全氟化，提高钪的产率(2分)》 (3)ScF,·nH0加热会水解，而后分解生成Sc20,(2分) (4)<(2分) (5)①CaF2(2分) @子10（或670）(2分 17.(14分) (1)阴阳离子的体积很大，离子键较弱(2分) (2)加热反应不能在密闭体系进行(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分) AgNO,溶液稀HNO,(2分) (4)75%(2分) 0 CH, [Bmin]SO (5)CH COOH+CH CH(OH)CH3= =CH3C0一CHCH3+H,0(2分) 有机物易被浓硫酸氧化、碳化，腐蚀生产设备(2分) 18.(14分) COOH (2分) (2)羰基、醚键(2分) (3)取代反应(2分) 0 OH 0 OCH, +(CH,0)2S02 + H,S04(2分) OH OCH, Na0H能与生成物H,S0,反应，使H,S0,浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动(2分) (5)引入保护基，保护酚羟基(2分) (6)HC00- -OH c00 00C OH (任写一种2分)》 19.(14分) (I)①CaCN,(aq)+Hl,s(aq)+2H,0(I)=Cs(NH,)aq)+Ca(0H),(aq）AI=2△H+a)(2分) CaCN.()+3H,S(g)--S(NHa)(o)+Ca(HS)() 2 ②<(2分) 增大(2分) (2)号（或0.074p)(2分） (或2125)(2分) (3)①2(2分) ②2EDTA-Fe3+H,S=2H'+S↓+2EDTA-Fe2+(2分)