精品解析：福建省福州市屏东中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 九三大阅兵中展示的下列科技不属于化学研究领域的是 A. 超音速导弹采用助推滑翔机体设计提升初始速度 B. 礼炮炮身使用的特殊钢材 C. 空中领队机使用的绿色环保彩烟剂 D. 坦克喷涂的聚氨酯迷彩伪装涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A、超音速导弹采用助推滑翔机体设计提升初始速度，属于力学和工程学领域的研究，不涉及物质的组成、结构、性质及变化规律，不属于化学研究领域。 B、特殊钢材的研制涉及金属的组成、结构和性质等，属于化学研究领域。 C、绿色环保彩烟剂的研发涉及物质的组成和性质，属于化学研究领域。 D、聚氨酯迷彩伪装涂料的研究涉及有机高分子材料的组成和性质，属于化学研究领域。 故选A。 2. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 海水晒盐 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水降温结冰只是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意。 B、海水晒盐过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意。 C、电解水制取H2和O2过程有新物质生成，发生的化学变化，符合题意。 D、蒸馏自来水获得蒸馏水过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 实验室存放腐蚀性的试剂柜张贴安全标志(如右图) B. 实验产生的固体废弃物，可带出随意丢弃 C. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖 D. 闻气体气味时不能将鼻孔凑到容器口闻试剂气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室储存腐蚀性的试剂柜需要张贴的安全标志是腐蚀品标志，故选项说法正确； B、实验产生的固体废弃物不能随意丢弃，否则会对人体或环境造成伤害，故选项说法不正确； C、打翻酒精灯造成失火，应立即用湿布覆盖，以隔绝氧气、降低温度，故选项说法正确； D、实验室的有些药品有毒，为防止发生中毒事故，闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法正确。 故选B。 4. 利用下列仪器(导管及非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 量取一定体积的液体 B. 加热一定体积的液体 C. 除去河水中的泥沙 D. 用高锰酸钾制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，图中存在这两种仪器，因此可以完成。 B、加热一定体积的液体，可使用试管（盛装液体）、酒精灯（加热），图中具备这些仪器，因此可以完成。 C、除去河水中的泥沙需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，图中缺少漏斗，因此不能完成。 D、用高锰酸钾制取氧气，需要的玻璃仪器有试管（装药品）、酒精灯（加热）、集气瓶（收集气体），图中具备这些仪器，因此可以完成。 故选C。 5. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：同种元素不能组成不同种物质 B. 结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C. 分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D. 守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误； B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误； C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D。 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 7. 考场上粘贴的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，不能说成分子由元素组成，故A错误； B、由化学式可知，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是“1”，不是g，故B错误， C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×2）=9:8，故C正确， D、是一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 故选C。 8. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制花肥，是厨余垃圾与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。 B、红磷燃烧产生大量白烟，可制造烟雾弹，故选项说法正确。 C、鱼虾能在水中生存，是因为水中溶有少量的能供给呼吸的氧气，故选项说法错误。 D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 故选：C。 9. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有碳、氢元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢、氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意； B、内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意； D、由C的分析可知，蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 10. 在治理酒驾时，酒精检测仪发挥重要作用。甲图是酒精检测仪，乙图是检测仪的简化电路图，其中A是电流表，R0是定值电阻，R是气敏电阻，气敏电阻阻值与酒精气体含量的关系如丙图。下列说法错误的是 酒驾标准 20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量<80 mg/100 mL 醉驾标准 血液中的酒精含量≥80 mg/100 mL A. 检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动 B. 饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹 C. 电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大 D. 交警测出某司机每100 mL血液中酒精含量为21 mg，认定为醉驾 【答案】D 【解析】 【详解】A.检测仪能检测到酒精，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被检测仪捕捉到，故A正确； B.饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹，容易引发交通事故，故B正确； C.由乙图可知，气敏电阻R和定值电阻串联，电流表测电路电流，根据丙图，气敏电阻阻值随酒精气体含量增大而减小，根据欧姆定律（U为电源电压，），当酒精含量越大时，气敏电阻R越小，电路总电阻越小，电源电压不变，所以电流越大，即电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大，故C正确； D.交警测出某司机每100毫升血液中酒精含量为21 mg大于20 mg小于80 mg，属于酒驾标准，不是醉驾，故D错误。 故选：D。 第II卷 非选择题(共70分) 11. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。 ①3个氮原子_______； ②氧化铁_______； ③3个二氧化碳分子_______； ④碳酸钠_______； ⑤表示的微粒是_______； ⑥标出一氧化碳中碳元素的化合价_______。 （2）给下列物质分类：①食盐水；②过氧化氢；③氧气；④铜；⑤高锰酸钾；⑥氧化铝；⑦硫酸铜，以上属于混合物的是(填序号，下同)：_______；属于氧化物的是：_______。 【答案】（1） ①. 3N ②. Fe2O3 ③. 3CO2 ④. Na2CO3 ⑤. S2- ⑥. （2） ①. ① ②. ②⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N； ②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； ③分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2； ④碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； ⑤质子数=原子序数，该粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，表示为：S2-； ⑥一氧化碳中碳元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故一氧化碳中碳元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 ①食盐水由氯化钠和水混合而成，属于混合物； ②过氧化氢由同种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ③氧气由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质； ④铜由同种物质组成，属于纯净物，是由铜元素组成的纯净物，属于单质； ⑤高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； ⑥氧化铝由同种物质组成，属于纯净物，是由Al、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ⑦硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物，是由Cu、S、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物。 故属于混合物的是：①；属于氧化物的是：②⑥。 12. 兴趣小组的同学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）图1为福州市9月8日的空气质量情况，该日空气主要污染物浓度最高的物质为_______，图中的“X”代表_______(填字母)。 a.氮气 　　 b.氧气 　　 c.二氧化碳 　　 d.二氧化氮 （2）氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，氧气转化为臭氧的化学方程式为_______。 （3）PM10是指大气中直径_______(选填“≥”、“≤”或“=”)10 μm的颗粒物。请举出一种会增加PM10的行为_______。 （4）空气质量报告中所列的空气质量级别越_______(填“高”或“低”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“t1~t2”、“t2~t3”或“t3~t4”)，原因可能是_______。 （6）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是_______。 活动三：成果分享 （7）同学们通过跨学科实践活动，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是_______。 【答案】（1） ①. O3##臭氧 ②. d （2） （3） ①. ②. 焚烧落叶等 （4）低 （5） ①. t1~t2 ②. 早晨私家车集中从车库出发 （6）B （7）乘坐绿色交通工具上学等 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧； a、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，不符合题意； b、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，不符合题意； c、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是空气污染物，不符合题意； d、二氧化氮有毒，属于空气污染物，符合题意。 故填：d； 【小问2详解】 氧气转化为臭氧的化学方程式为：。 【小问3详解】 PM10是指大气中直径小于或等于10μm的颗粒物。焚烧落叶、汽车尾气的排放、燃放烟花爆竹都会产生大量的颗粒物，增加PM10的含量。 【小问4详解】 空气质量报告中，空气质量级别越低，表示空气中污染物越少，空气质量就越好。 【小问5详解】 观察小区地下车库中一氧化碳浓度图，很明显一氧化碳浓度最大的时间段是t1～t2，原因可能是早晨私家车集中从车库出发，汽车尾气排出一氧化碳。 【小问6详解】 取样时为了使结果更具代表性，取样位置应均匀分散开，不能过于集中，对比各个选项，B选项的位置分布更合理。 【小问7详解】 为了保护空气，我们可以采取乘坐绿色交通工具上学，这样可以减少汽车尾气的排放，从而保护空气。 13. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京需要大概半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素_______(填元素名称)。 （2）记录：古代用竹简写的典籍存放所占体积大，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。 ①图中x=_______，y=_______。 ②硅元素位于元素周期表第_______周期。 （3）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_______；今常使用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为_______。 （4）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观示意图更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是_______(填字母)。 【答案】（1）铝 （2） ①. 8 ②. 14 ③. 3##三 （3） ①. K+ ②. +6 （4）D 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝。 【小问2详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，硅原子质子数为14，核外电子数为，解得x=8； 元素周期表中原子序数=质子数，因此y=14。 ②原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，硅原子有三个电子层，所以硅元素位于元素周期表第三周期。 【小问3详解】 一个钾离子带1个单位正电荷，其符号是K+； 在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6。 【小问4详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看是由同种分子（且分子由同种原子构成）构成。 A、图中含有、这两种微粒，属于混合物，不属于单质，该选项错误。 B、图中含有、这两种微粒，属于混合物，不属于单质，该选项错误。 C、图中只含有这一种分子，但该分子由不同种原子构成，图中只含有属于化合物，不属于单质，该选项错误。 D、图中只含有这一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，该选项正确。 故选D。 14. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请根据过氧化氢与水的结构化内容，完成以下问题。 （1）组成：二者均由_______组成。 （2）水的物理性质：_______(写一条)。 （3）二者化学性质不同的本质原因：_______，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是_______。 （4）电解水反应的化学方程式为：_______，属于_______(基本反应类型)。 （5）用途：水可用于_______(写一条)。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）常温下，为无色、无味、无臭的液体 （3） ①. 分子构成不同 ②. 过氧化氢分子 （4） ①. ②. 分解反应 （5）水可用于灭火等 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和水均是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 水的物理性质为常温下，为无色、无味、无臭的液体等。 【小问3详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，构成两者分子不同，则化学性质不同，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子。 【小问4详解】 电解水产生氢气和氧气，化学方程式为：，符合“一变多”，属于分解反应。 【小问5详解】 水可用于灭火（合理即可)。 15. 请分析下列实验并回答相关问题。 （1）实验1：观察到的现象是_______，集气瓶内水的作用是_______。 （2）实验2：氧化铜为催化剂，观察到试管①的现象是_______。 （3）实验3：探究空气中氧气体积分数时，打开弹簧夹后观察到的现象是_______，该实验得出的结论是_______。 （4）实验4：下口入水，上口出水的目的是_______； （5）实验5：指出其中的一处错误_______； （6）实验6：该实验操作的名称是_______； （7）实验7：在进行“氢气验纯”实验时，试管口朝下的原因是_______。 【答案】（1） ①. 发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量热 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3） ①. 水倒流进入集气瓶，约占集气瓶体积的 ②. 氧气约占空气体积的 （4）使水跟活性炭充分接触，提高吸附效果 （5）没有用玻璃棒引流 （6）蒸馏 （7）氢气的密度比空气小，防止氢气散逸 【解析】 【小问1详解】 实验1：观察到的现象是：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量热，因为生成二氧化硫易溶于水，集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问2详解】 实验2：氧化铜为催化剂，能加快过氧化氢分解速率，短时间产生较多的氧气，因此观察到试管①的现象是：产生大量气泡，带火星的木条复燃。 【小问3详解】 实验3：探究空气中氧气体积分数时，打开弹簧夹后观察到的现象是：水倒流进入集气瓶，约占集气瓶体积的，根据消耗氧气的体积即为流入水的体积，该实验得出的结论是：氧气约占空气体积的。 【小问4详解】 “下口进水，上口出水”目的是使水跟活性炭充分接触，提高吸附效果。 【小问5详解】 过滤时要使用玻璃棒进行引流。 【小问6详解】 由图可知，该实验操作的名称是蒸馏。 【小问7详解】 “氢气验纯”实验时，试管口朝下是因为氢气的密度比空气小，防止氢气散逸。 16. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一 学习水组成的发现史 （1）1781年，英国科学家卡文迪什通过实验发现氢气和氧气点然后生成水，该反应的化学方程式为：_______。1783年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁(如图1)，该实验_______(填“能”或“不能”)得出结论“水不是一种元素”。 任务二 自制净水器净化水 （2）①利用自制净水器(如图2)进行水净化。活性炭的主要作用是_______。净水器中活性炭和鹅卵石_______(填“能”或“不能”)交换位置。鹅卵石和石英砂所起的作用是除去水中的固体不溶物，等同于实验室中的_______操作。 ②使用数字传感器(装置如图3)对上述净化前后的水样进行检测，获得数据如下表。 检测样本 浑浊度 钙离子浓度/(mg·L-1) 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 该自制净水器_______(填“能”或“不能”)降低水的浑浊度；不能大幅度减少硬水的硬度，理由是_______。 任务三 电解水实验探究 （3）兴趣小组同学利用如图4所示的装置进行电解水实验。电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_______，可以用_______检验管b中的气体。 【答案】（1） ①. ②. 能 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 不能 ③. 过滤 ④. 能 ⑤. 净化后水中的钙离子浓度变化不大 （3） ①. 2:1 ②. 带火星的木条 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：； 1783年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水中一定含H、O元素组成，故该实验能得出结论“水不是一种元素”； 【小问2详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 鹅卵石的主要作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，两者不能交换位置，否则净水效果会下降； 鹅卵石和石英砂所起的作用是除去水中的固体不溶物，等同于实验室中的过滤操作，均实现了固液分离； ②由表中收集可知，净化的水浑浊度明显降低，说明该自制净水器能降低水的浑浊度； 由表中数据可知，净化后水中的钙离子浓度变化不大，所以不能大幅度减少硬水的硬度； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a中产生的气体较多，是氢气，管b中产生的气体较少，是氧气，则管a和管b中气体体积比为：2:1； 管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气。 17. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 项目一 基础实验 （1）选用装置A制备氧气，简要描述将固体药品装入试管的操作：将试管横放，_______，该反应的化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的氧气，收集装置最好选用_______(填字母)。 （2）用装置B制备氧气，装置中的长颈漏斗的下端要液封，目的是_______。该反应中MnO2可以重复使用，理由是_______。 项目二 探索制氧气的新方法 （3）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的_______(填字母)装置作用类似。 项目三 变压吸附法制氧气 （4）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，_______(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用_______(填“增大”或“降低”)压强方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。 ②. ③. E （2） ①. 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （3）C （4） ①. 氮 ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾属于粉末状药品，故将固体药品装入试管的操作：将试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E； 【小问2详解】 用装置B制备氧气，装置中的长颈漏斗的下端要液封，目的是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰可以重复使用； 【小问3详解】 图2中的甲装置适用于固液不加热反应制取气体，且可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似，C装置也可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 由图4可知，随着压强增大，氮气的吸附量明显增大，氧气的吸附量变化较小，故过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，氮分子更容易被吸附； 由图4可知，随着压强增大，氮分子的吸附量逐渐增大，故过程2中，采用降低压强方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 18. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片为1 g 每片含CaCO3 0.625 g 【用法用量】每次一片，每天两次 （1）“补钙药品”为人体补充的是_______(填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）【查阅资料】碳酸钙是一种白色固体，无臭无气味，难溶于水，高温下能分解，能与某些酸反应。 以上描述中，属于碳酸钙化学性质的是_______(写出一条即可，下同)。 （3）【定量计算】 ①CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为_______(最简整数比)。 ②如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______。(写出计算过程) 【答案】（1）钙元素 （2）高温下能分解，能与某些酸反应（一点即可） （3） ①. 1：4 ②. 【解析】 【小问1详解】 该药品中没有钙单质，但是含有碳酸钙，碳酸钙中的“钙”以元素的形式存在，故“补钙药品”为人体补充的是钙元素； 【小问2详解】 通过化学变化表现出来的性质为化学性质，根据题文信息可知，属于碳酸钙化学性质的是：高温下能分解，能与某些酸反应。 【小问3详解】 ①中碳元素与氧元素的质量比为：； ②由图可知，该药品用量为每次一片，每天两次，每片含0.625 g，根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数，可以列出算式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 九三大阅兵中展示的下列科技不属于化学研究领域的是 A. 超音速导弹采用助推滑翔机体设计提升初始速度 B. 礼炮炮身使用的特殊钢材 C. 空中领队机使用的绿色环保彩烟剂 D. 坦克喷涂的聚氨酯迷彩伪装涂料 2. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 海水晒盐 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 3. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 实验室存放腐蚀性的试剂柜张贴安全标志(如右图) B. 实验产生的固体废弃物，可带出随意丢弃 C. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖 D. 闻气体气味时不能将鼻孔凑到容器口闻试剂气味 4. 利用下列仪器(导管及非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 量取一定体积的液体 B. 加热一定体积的液体 C. 除去河水中的泥沙 D. 用高锰酸钾制取氧气 5. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：同种元素不能组成不同种物质 B. 结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C. 分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D. 守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 7. 考场上粘贴的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 8. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 9. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有碳、氢元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢、氧元素 10. 在治理酒驾时，酒精检测仪发挥重要作用。甲图是酒精检测仪，乙图是检测仪的简化电路图，其中A是电流表，R0是定值电阻，R是气敏电阻，气敏电阻阻值与酒精气体含量的关系如丙图。下列说法错误的是 酒驾标准 20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量<80 mg/100 mL 醉驾标准 血液中的酒精含量≥80 mg/100 mL A. 检测仪检测到酒精，说明分子在不断地运动 B. 饮酒会使人中枢神经系统过度兴奋或麻痹 C. 电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量越大 D. 交警测出某司机每100 mL血液中酒精含量为21 mg，认定为醉驾 第II卷 非选择题(共70分) 11. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。 ①3个氮原子_______； ②氧化铁_______； ③3个二氧化碳分子_______； ④碳酸钠_______； ⑤表示的微粒是_______； ⑥标出一氧化碳中碳元素的化合价_______。 （2）给下列物质分类：①食盐水；②过氧化氢；③氧气；④铜；⑤高锰酸钾；⑥氧化铝；⑦硫酸铜，以上属于混合物的是(填序号，下同)：_______；属于氧化物的是：_______。 12. 兴趣小组的同学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。 活动一：了解城市空气质量 （1）图1为福州市9月8日的空气质量情况，该日空气主要污染物浓度最高的物质为_______，图中的“X”代表_______(填字母)。 a.氮气 　　 b.氧气 　　 c.二氧化碳 　　 d.二氧化氮 （2）氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，氧气转化为臭氧的化学方程式为_______。 （3）PM10是指大气中直径_______(选填“≥”、“≤”或“=”)10 μm的颗粒物。请举出一种会增加PM10的行为_______。 （4）空气质量报告中所列的空气质量级别越_______(填“高”或“低”)，空气质量越好。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“t1~t2”、“t2~t3”或“t3~t4”)，原因可能是_______。 （6）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是_______。 活动三：成果分享 （7）同学们通过跨学科实践活动，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是_______。 13. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京需要大概半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素_______(填元素名称)。 （2）记录：古代用竹简写的典籍存放所占体积大，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。 ①图中x=_______，y=_______。 ②硅元素位于元素周期表第_______周期。 （3）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_______；今常使用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为_______。 （4）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观示意图更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是_______(填字母)。 14. 知识结构化是知识本身的需要，也是解决现实问题的必然要求，同时也是一种学习素养。请根据过氧化氢与水的结构化内容，完成以下问题。 （1）组成：二者均由_______组成。 （2）水的物理性质：_______(写一条)。 （3）二者化学性质不同的本质原因：_______，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是_______。 （4）电解水反应的化学方程式为：_______，属于_______(基本反应类型)。 （5）用途：水可用于_______(写一条)。 15. 请分析下列实验并回答相关问题。 （1）实验1：观察到的现象是_______，集气瓶内水的作用是_______。 （2）实验2：氧化铜为催化剂，观察到试管①的现象是_______。 （3）实验3：探究空气中氧气体积分数时，打开弹簧夹后观察到的现象是_______，该实验得出的结论是_______。 （4）实验4：下口入水，上口出水的目的是_______； （5）实验5：指出其中的一处错误_______； （6）实验6：该实验操作的名称是_______； （7）实验7：在进行“氢气验纯”实验时，试管口朝下的原因是_______。 16. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一 学习水组成的发现史 （1）1781年，英国科学家卡文迪什通过实验发现氢气和氧气点然后生成水，该反应的化学方程式为：_______。1783年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁(如图1)，该实验_______(填“能”或“不能”)得出结论“水不是一种元素”。 任务二 自制净水器净化水 （2）①利用自制净水器(如图2)进行水净化。活性炭的主要作用是_______。净水器中活性炭和鹅卵石_______(填“能”或“不能”)交换位置。鹅卵石和石英砂所起的作用是除去水中的固体不溶物，等同于实验室中的_______操作。 ②使用数字传感器(装置如图3)对上述净化前后的水样进行检测，获得数据如下表。 检测样本 浑浊度 钙离子浓度/(mg·L-1) 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 该自制净水器_______(填“能”或“不能”)降低水的浑浊度；不能大幅度减少硬水的硬度，理由是_______。 任务三 电解水实验探究 （3）兴趣小组同学利用如图4所示的装置进行电解水实验。电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_______，可以用_______检验管b中的气体。 17. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 项目一 基础实验 （1）选用装置A制备氧气，简要描述将固体药品装入试管的操作：将试管横放，_______，该反应的化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的氧气，收集装置最好选用_______(填字母)。 （2）用装置B制备氧气，装置中的长颈漏斗的下端要液封，目的是_______。该反应中MnO2可以重复使用，理由是_______。 项目二 探索制氧气的新方法 （3）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的_______(填字母)装置作用类似。 项目三 变压吸附法制氧气 （4）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，_______(填“氮”或“氧”)分子更容易被吸附；过程2中，采用_______(填“增大”或“降低”)压强方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 18. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片为1 g 每片含CaCO3 0.625 g 【用法用量】每次一片，每天两次 （1）“补钙药品”为人体补充的是_______(填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）【查阅资料】碳酸钙是一种白色固体，无臭无气味，难溶于水，高温下能分解，能与某些酸反应。 以上描述中，属于碳酸钙化学性质的是_______(写出一条即可，下同)。 （3）【定量计算】 ①CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为_______(最简整数比)。 ②如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $