化学（甘肃陇南专用）-2024-2025学年九年级阶段性学习效果评估九（九年级全册综合）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（九） 题 号 四 总分 得 分 注意事项：本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写 在题后相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 A1-27 第一部分（选择题共30分）》 得分 评卷人 、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.硝酸钾(KNO,)是常见的复合肥，它属于 A.单质 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列生活用品所使用的材料主要是有机合成材料的是 A.羊毛围巾 B.塑料水杯 C.钢铁 D.实木桌椅 3.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A.铝土矿是主要含铝矿物之一 B.铝合金材料属于复合材料 C.铝合金的硬度小于单质铝 D.铝材致密氧化膜要及时除去 4.珍爱生命，健康生活。下列做法正确的是 A.蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用 B.为防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡 C.青少年患佝偻病可服用含CaCO,的钙片 D.夜间发现室内煤气泄露，开灯检查泄漏部位 5.如图所示，下列实验操作规范的是 A.读取液体体积 B.处理废液 C.点燃酒精灯 D.滴加液体 6.下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A.干冰升华是化学变化 B.活性炭净化水的过程中发生的是物理变化 C.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以化学性质相同 D.石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 7.我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是 A.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 B.生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低 C.氧气与铁点燃生成四氧化三铁 D.除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀 (I)九年级化学（九）第1页（共6页） 8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 5 34 A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.反应中甲和丁的质量比是9：8 9.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少 量水，并做上记号。下列说法不正确的是 ( 弹簧夹 A该实验证明氧气体积约占空气总休积的 红 B.实验时红磷一定要足量 C.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞 (第9题图) D.这个实验能证明氮气难溶于水，不支持燃烧的性质 10.下列实验方法能达到目的的是 A.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥 B.用CuCL,溶液鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C.为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D.实验室丢失标签的KCI、NaOH、CuSO,三瓶溶液，不加其他试剂则不可以鉴别出它们 11.某同学在实验室制取二氧化碳的发生和收集装置如图所示。下列说法 中不正确的是 ( A.长颈漏斗可用来添加稀硫酸 稀硫酸 B.可选用大理石和稀硫酸制取CO, 碳酸钙 C.收集CO,的导管应伸入集气瓶底部 D.先将水注入锥形瓶液封，再检查气密性 (第11题图) 12.如图是X、Y两种元素的原子结构示意图。据图分析，下列判断 正确的是 ( A.X和Y形成化合物的化学式为XY2 B.Y原子的第一层电子数为7 C.X元素的原子在化学反应中易得电子 D.X、Y两种元素的化学性质相似 (第12题图)》 13.“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na,CO,NH,Cl、NaC1等物80t溶解度g 质，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 NH CL 60 49 NaCl A.Na,CO,、NH,Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 40 Na,CO B.除去NH,Cl中混有的少量NaCl,宜用降温结晶的方法 20 C.40℃时，将25gNH,C1溶于50g水中形成不饱和溶液 020406080100温度/℃ D.40℃时，将Na,C0,溶液升温和降温都会降低溶液浓度 (第13题图)》 14.向MgCL,和CuCL,的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，有气泡产生。下列说法正确的是 () A.滤液有可能呈蓝色 B.所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C.滤渣中有Zn和Cu D.滤液中溶质只有ZnCl2 (I)九年级化学（九）第2页（共6页） 15.下列图像与对应选项关系合理的是 生1 液 气体质里gH: 有催化剂 pH 质分数 的质量 无催化剂 0抓入KN0O,的质量 0加人盐酸的体和 0 反应时间 0 反应时间s (第15题图) A.在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B.向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量 C.用相等质量的双氧水来制取氧气 D.电解水生成氢气和氧气 题目 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第二部分（非选择题 共70分) 得分 评卷人 二、填空及简答题（共6小题，计46分） 16.(8分)生活生产中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加 速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 (填物质名称)的作用相同。 (2)铁锅作炊具主要是利用铁的 性，铁锅手柄上使用的塑料具有 (选填“热 塑性”或“热固性”)。 (3)“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷 (CH),写出甲烷燃烧的化学方程式： ,为保障安全，点燃前应先 (4)“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于 ,点燃火锅时 纸不会燃烧的原因是 17.(5分)“二十四节气”是我国古代农耕文明的产物。 (1)立春：万物复苏，春暖花开。用微观角度解释闻到花香的原因 (2)谷雨：谷雨乃降，百果乃登。工厂排放尾气中的S02、氮氧化物会产生酸雨，导致土壤酸化， 可用 改良酸性土壤。 (3)小满：小满不满，麦有一险。为促进小麦的生长，可向土壤施用的复合肥是 (填字母)。 A.尿素 B.氯化钾 C.磷矿粉 D.磷酸二氢铵 (4)夏至：夏至杨梅满山红。杨梅有“果中玛瑙”的美誉，钙、磷、铁的含量高出其它水果10多 倍，适当食用，能预防缺 性贫血。 (5)白露：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 18.(8分)2024年4月21日，康县青龙山举办半程马拉松，3000人参加了比赛。结合所学知 识回答下列问题。 (1)举办单位为参赛者准备了美味可口的陇南特色食物补给，以下食物能为运动员增加体内 蛋白质含量的是 (填字母)。 A.武都樱桃 B.礼县八盘梨 C.武都羊肉 D.两当县苹果 (2)马拉松赛后会感到肌肉酸痛，这是因为剧烈运动中产生了过多的乳酸（化学式为： C,H,03),在乳酸中质量分数最大的元素是 (填元素名称)。90g乳酸中含碳元素的质量 为 g。乳酸在一定条件下可以与氧气完全反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 (I)九年级化学（九）第3页（共6页） (3)本次比赛的号码布含有感应芯片。氮化镓(GN)可做芯片材料，可由氯化镓(GaCl,)制 取，氯化镓中镓元素的化合价为 19.(8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计 如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NOH),再接通直流电源，回答下 列问题 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。 甲乙 时间/s 586 。一5%NaOH溶液 028 ·一10%NaOH溶液 734 566 450 8382 9 12电压/V 图 图二 (第19题图)》 (1)图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 (2)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NOH溶液对电解水速率的影响，小组同 学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为5%的Na0H溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 (4)用如图三所示净水器研究水的净化。 PP棉 有李，MS"CH Na 离子交 活性炭 换树脂阳离子交换树m 棉花 HO Na'Na Na' 图三 ①活性炭的作用是 ②离子交换树脂通过钠离子与水中的 (填微粒名称)交换，从而降 低水的硬度。 20.(8分)已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关 系如图所示。 (1)A的化学式为 ,D的化学式为 +B D (2)上述六种物质中属于氧化物的是 (3)反应①的化学方程式为 A 1高温 +澄清石灰水网 ② (4)C与澄清石灰水反应的现象为 B ① D (5)反应②的化学方程式为 (第20题图)》 21.(9分)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示。 NaOH (第21题图) ()九年级化学（九）第4页（共6页） (1)以上实验的正确操作顺序为 (填字母)：B中玻璃棒的作用是 :C操作中 出现的错误是 (2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答。 ①M点表示 ②t,℃时，将20gA物质加入50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是 ↑溶解度/gA go M B ③欲使，℃时，C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是 30 C ④将t,℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t,℃，水分不蒸发，所得 0t t2温度℃ 三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 (填字母)。 (第21题图) 得分 评卷人 三、实验及探究题（共2小题，计19分） 22.(9分)I.同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。 多孔塑料片 d 浓 饱和 NaHCO, 酸 溶液 G (第22题图) (1)装置A选用两种固体制取氧气的化学方程式为 用装置E收 集氧气的原因是 (2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B,装置B的突出优点是 (写一点)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体， 欲使用F、G装置除去杂质气体，F、G装置的连接顺序为 (填字母)。 A.abcd B.abdc C.cdab D.deab (4)将CO,持续通入一定浓度的NOH溶液的烧杯中，用数字化实验技术测得反应过程中烧杯 中溶液pH的变化如图所示。实验进行到50s时，溶液中的溶质可能为 (已知：本实验条件下，Na,CO,溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。) DH DH 1.6 H卡83 87 士时间s 50100150206 (第22题图) Ⅱ.根据如图所示实验回答下列问题。 气球 电源+ 白磷 红磷 热水(80℃) (第22题图) ()九年级化学（九）第5页（共6页） (5)①A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 ②B图电解水，可得出结论：水是由 组成的。 ③C实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 23.(10分)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(0H)2溶液三种物质探究“复分 解反应发生的条件”，做了以下实验。 稀盐陖 稀盐酸 Ba(OH),溶液 圈Ba(OH),溶液 Na,C0,粉末 爵Na,CO,溶液 ① ② ③ (第23题图)〉 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 0 如果向③中的碳酸钠溶液滴加几 滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，试管③ 中反应的化学方程式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】 (5)验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCL,溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 (6)通过探究实验，同学们发现Ba(OH),和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH),的保存方 法是 得分 评卷人 四、计算题（共1小题，计5分） 24.铝是地球上存量最丰富的金属元素，某化学兴趣小组同学用铝与氢氧化钠溶液反应来制备 氢气。2.7g铝与40g的某氢氧化钠溶液恰好完全反应。求：【提示：2Al+2NaOH+2H0=2NaA1O, +3H2↑】 (1)生成氢气的质量。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (I)九年级化学（九）第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（九）参考答案 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.A13.B 14.C15.B 二、填空及简答题（共6小题，除注明外，每空1分，计46分） 16.(8分) (1)明矾 (2)导热 热固性 (3)CH4+20, 点燃C0,+2H,0(2分) 验纯（或检验气体纯度） (4)可燃物 水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点 17.(5分) (1)分子在不断的运动 (2)熟石灰（或Ca(0H)2) (3)D (4)铁 (5)灼烧闻气味 18.(8分) (1)C (2)氧元素(2分) 36(2分) C,H.0,+30,定条件3C0,+3H,0(2分) (3)+3 19.(8分) (1)2:1 (2)燃着的木条燃烧更旺 (3)①随着电压的增大，电解水速率加快(2分) ②10%Na0H溶液、12V电压(2分) (4)①吸附水中的色素和异味 ②钙离子和镁离子 20.(8分) (1)C Cu (2)BCF (3)C+2Cu0商画2Cu+C0,↑(2分) (I)九年级化学（九）参考答案第1页（共2页） (4)澄清石灰水变浑浊 (5)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(2分) 21.(9分) (1)ECADB 搅拌，加速溶解 药品与砝码位置放反了（合理即可） (2)①t2℃时，A、B物质的溶解度相等(2分)》 ②65(2分) ③增加溶剂（合理即可） ④B>C>A 三、实验及探究题（共2小题，除注明外，每空1分，计19分） 22.(9分) Mn02 (1)2KCI0,A2KC+30,↑(2分) 氧气不易溶于水 (2)可以控制反应的发生与停止 (3)C (4)Na,C03和NaHC0 (5)①铁丝在空气中不能燃烧 ②氢元素和氧元素 ③温度达到可燃物的着火点 23.(10分) (1)酚酞（或紫色石蕊） (2)固体溶解，有气泡产生 碱性 Na2C03+Ba(OH),=BaC03↓+2Na0H(2分) (3)有沉淀、气体或水生成 (4)Na0H、Na2C0g (5)白色沉淀 CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2 (6)氢氧化钡需要密封干燥保存 四、计算题（共1小题，计5分）》 24.解：设生成氢气的质量为x,参与反应的氢氧化钠的质量为y, 2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO,+3H21 54 80 6 2.7gy (1254-6,解得=0.3g 2.7gx 答：生成氢气的质量为0.3g。 (2),54-80,解得y=4g 2.7gy 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4吕x100%=10%, 40g 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 (I)九年级化学（九）参考答案第2页（共2页）