题型03 元素周期律、表的综合应用（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

题型03 元素周期律、表的综合应用 1．(24-25高一上·北京西城区·期末)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式 。 (2)Cl在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 (填字母，下同)。 A．只含有离子键    B．只含有共价键    C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数， ，非金属性。 【答案】(1) (2) 第三周期ⅦA族 (3)C (4)AC (5)原子半径，得电子能力 【详解】（1） 是共价化合物，结构式为H-O-H，电子式为：； （2）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式是； （3）中含有或Mg2+与Cl-的离子键，H2O、中均含有共价键，故选C； （4）A．金属单质与水反应越容易置换出氢气，说明其金属性越强，则对应单质与水反应置换出氢越来越容易，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，A符合题意； B．K、Rb、Cs单质的熔、沸点越来越低，但单质的熔、沸点与金属性无关，不能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，B不符合题意； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，C符合题意； 故选AC。 （5）非金属性与得电子能力有关，则非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因为：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，原子半径，得电子能力，非金属性。 2．(24-25高一上·北京顺义区·期末)牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)画出P的原子结构示意图： 。 (3)Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族， ，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 (填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl    b．F2比Cl2更容易与H2反应 (5)金属性：Na强于Mg。设计实验证明 。 (6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 【答案】(1)第二周期第IVA族 (2) (3)极性键 (4) 电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl b (5)取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明金属性：Na强于Mg (6)ab 【详解】（1）碳位于第二周期第IVA族； （2） 磷的原子序数为15，原子结构示意图为； （3）共用电子对会发生偏移为极性键； （4）①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl，半径小原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强； ②氟化氢不是含氧酸，且氟无正价，不能体现非金属性，非金属性越强与氢气越容易化合，b对； （5）金属性越强从水或酸中置换出氢气越容易，故取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性Na强于Mg； （6）Sr与镁、钙同主族为金属元素； Sr与镁、钙同主族位于第五周期，电子层数越多半径越大； 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐递增，故； 选ab。 3．(24-25高一上·北京通州区·期末)2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。 (1)镁在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。 ①图中表示元素铝的是 (填字母)。 ②镁与f形成化合物的化学式是 ，该化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)金属性Mg强于Al ①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。 ②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 (填序号)。 a．密度： b．碱性： c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气 d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为 (4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 优势。 【答案】(1) 三 ⅡA (2) n MgO 离子 (3) 核电荷数Mg小于Al bc (4)强度高、良好的耐腐蚀性 【分析】一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，则f为氧、n为铝； 【详解】（1）镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。 （2）①一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，铝为13号元素，图中表示元素铝的是n。 ②f为氧，镁与氧形成化合物的化学式是MgO，该化合物是由镁离子和氧离子构成的，属于离子化合物。 （3）①Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，镁的原子核对核外电子的引力小于铝，使得失电子能力：Mg强于Al。 ②a．密度为物理性质，与金属性并无关联，错误； b．金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强，碱性：，说明金属性Mg强于Al，正确； c．金属越活泼，越容易与水反应置换出氢气，Mg比Al更容易与水反应置换出氢气，说明金属性Mg强于Al，正确； d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为，不能说明反应的难易程度，所以不能说明金属性Mg强于Al，错误； 故选bc； （4）超轻镁铝合金具有强度高、良好耐腐蚀性的优良性能，可用作制造火箭的材料。 4．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 (1)⑥在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：⑤ ⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因： 。 (4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①②③的说法不正确的是 。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 (6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 【答案】(1) 三 VIIA (2)或 (3) 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强 (4) (5)ac (6)ab 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。 【详解】（1）⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族； （2）⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或； （3）同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl； （4） ①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：； （5）a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确； c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误； 选ac； （6）a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确； b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确； c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 答案选ab。 5．(24-25高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 (1)X的元素符号是 。 (2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第 族。 (3)Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因： 。 (4)依据元素周期律推测： ①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ②气态氢化物的热稳定性： HCl(填“强于”或“弱于”)。 (5)NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。 已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl的形成过程 。 ②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于 (填字母)。 a．分解反应        b．复分解反应        c．氧化还原反应 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程 。 【答案】(1)K (2)ⅤA (3)Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg (4) 弱于 (5) ac 【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，为K元素，Y为第三周期第VA族，为P元素； 电解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗钠，粗钠中有少量的Ca，粗钠加入Na2O2加热发生反应，除去Ca得到纯净的钠单质。 【详解】（1）由周期表可知，X为钾，元素符号为K； （2）Y为P元素，位于第三周期第VA族； （3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg； （4）①Se和S位于同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4； ②非金属性Cl>S>Se，气态氢化物的热稳定性H2Se<H2S<HCl； （5） ①NaCl是离子化合物，电子式表示NaCl的形成过程为：； ②是元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，是一种反应物生成多种生成物的反应，属于分解反应，答案选ac； ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ加入Na2O2加热除去Ca，反应的化学方程式是：； ④过程Ⅰ中，电解CaCl2生成Ca单质和Cl2，Ca与NaCl通过置换反应生成CaCl2和Na，化学方程式为：。 6．(24-25高一上·北京第八中学·期末)结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 。 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为 。 ②请写出乙元素气态氢化物的电子式 。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 。 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱 (用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因 。 ⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式 。 【答案】(1)B (2) (3) 第三周期第IVA族 硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性 【分析】A区域是第IA、IIA族元素，除H外都是金属元素，B区域属于过渡元素，都是金属元素，C区域是第IIIA到第VIIA族元素，有金属元素也有非金属元素，D区域属于稀有气体元素。 【详解】（1）根据分析，在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为B区域； （2） 元素周期表中非金属性最强的是F元素，F-结构示意图为：； （3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，乙为N元素，甲元素原子半径最小，为H元素，丙元素的焰色试验为黄色，丙为Na元素，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，且丁的原子序数大于Na，丁为Si元素，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒，戊为Cl元素； ①丁为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族； ②乙为N元素，气态氢化物是NH3，电子式为：； ③甲为H元素，戊为Cl元素，电子式表示HCl的形成过程为：； ④丁为Si元素，戊为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物酸性H2SiO3<HClO4，原因是：硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性； ⑤标况下气体为，丙的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，600毫升的NaOH的物质的量为0.6mol，CO2和NaOH的物质的量之比为2:3，反应后的产物为Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有(2x+y):(x+y)=3:2，得出x:y=1:1，故对应的离子方程式为：。 7．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 (1)的原子结构示意图是 。 (2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 填序号。 a.密度： b.碱性： c.比Mg更容易与水反应置换出氢 (3)与水反应 ①K与水反应的化学方程式是 。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， 。 (4)预测第六周期第Ⅰ族的性质 ①熔点：Cs 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为 。 【答案】(1) (2)bc (3) 原子半径，失电子能力，金属性 (4) < 离子键 【详解】（1） 的核电荷数12，最外层电子数2，据此写出原子结构示意图为：。 （2）a．密度：不能说明金属性强弱，a错误； b．碱性：，说明金属性Na强于Mg，b错误； c．比Mg更容易与水反应置换出氢能说明金属性Na强于Mg，c错误； 故选bc。 （3）①K与水反应的化学方程式为：。 ②K比Na更容易与水反应，元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，原子半径，失电子能力，金属性，K比Na更容易与水反应， 故答案为：原子半径，失电子能力，金属性。 （4）①金属性，失电子能力增强，形成的金属键减弱，熔点。 ②CsCl是活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，CsCl中化学键类型为离子键。 8．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期末)五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 (1)Z元素在元素周期表中位置 ，R元素简单氢化物的电子式 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明和的非金属性强弱 。 (5)将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式 、 。 【答案】(1) 第三周期VIIA族 (2) (3)cd (4) (5) 【分析】R的简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱，R为N元素；W同周期主族元素原子半径最大，则W为Na元素；X的最高价氧化物为两性氧化物，则X为Al元素；Y的最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸，则Y为S元素；Z的最高正价与最低负价之和为+6，则Z原子的最外层有7个电子，Z为Cl元素。从而得出R、W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）由分析可知，Z为17号元素Cl，在元素周期表中位置：第三周期第ⅦA族，R元素简单氢化物为NH3，电子式为。 （2）R、W、X元素简单离子分别为N3-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径由大到小的顺序为:。 （3）a．Na和Al在自然界中都以化合态形式存在，其含量与金属性无关，a不符合题意； b．金属性的强弱与反应中失去电子的数目无关，所以由单质与酸反应时失去的电子数不能判断Na和Al的金属性强弱，b不符合题意； c．金属性越强，与水反应越剧烈，则由单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na的金属性比Al强，c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则由最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断Na的金属性比Al强，d符合题意； 故选cd。 （4）证明Y(S)和Z(Cl)的非金属性强弱，可利用Cl2与硫化氢的置换反应来实现，化学方程式为：。 （5）将少量Z单质(Cl2)通入淀粉溶液中，发生置换反应，生成I2和KCl，现象为：溶液先变蓝后变为无色，变蓝色是因为生成了碘单质，变无色是因为碘单质被氧化为，该反应离子方程式为：、。 9．(23-24高一上·北京东城区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA 0 3 ① ② ③ 4 ④ (1)③的元素符号是 。 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质①的密度比单质②的密度小 b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： Ⅰ.属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”)。 (4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族     b．属于非金属元素 c．单质能与水反应          d．其碳酸盐难溶于水 【答案】(1) (2)bc (3) 非金属 弱于 (4)acd 【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，据此解答。 【详解】（1）元素③位于第三周期第族，为元素。 答案为：。 （2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。 答案为：bc。 （3）   的原子序数为34，是位于第四周期第族的非金属元素。 答案为：非金属。   根据元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。 答案为：。 同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、为同主族元素，非金属性：。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，、同周期且后者原子序数大，非金属性：，因此的非金属性强于，表现为气态氢化物的热稳定性：。 答案为：弱于。 （4）a．该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元素位于第五周期第族，a正确； b．该元素符号为，元素名称为锶，为金属元素，b错误； c．与位于同一主族，化学性质相似。单质能与水反应，则单质也能与水反应，c正确； d．、、位于同一主族，、难溶于水，则也难溶于水，d正确。 答案为：acd。 10．(23-24高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】(1)第二周期、第VIA族 (2) (3)Cl-＞O2-＞Na+ (4) 离子键、极性共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5) ＞ 溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br (6)ac 【分析】X的电子层数等于其核外电子数，X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z位于第三周期，最高化合价为+7价，Z是Cl元素；Q是短周期中原子半径最大的主族元素，Q是Na元素；根据W的原子结构示意图，可知W是Br元素； 【详解】（1）O元素在周期表的位置为第二周期、第VIA族； （2） X、Z两种元素形成的化合物是HCl，是共价化合物，其形成过程可以表示为； （3）Y、Z、Q对应的离子分别是O2-、Cl-、Na+，Cl-有三个电子层，O2-、Na+只有2个电子层，故Cl-半径最大，O2-、Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故半径从大到小的顺序是：Cl-＞O2-＞Na+； （4）X、Y、Q三种元素形成的化合物是NaOH(M)，所含化学键的类型是离子键、极性共价键；NaOH与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）非金属性Cl>Br；因为氯与溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br； （6）a．W的最外层是7个电子，最低负化合价为-1价，故a正确； b．Cl的非金属性强于Br，单质与H2反应的难易程度：Cl2比Br2容易，故b错误； c．Cl的非金属性强于Br，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞Br，故c正确； d．Cl的非金属性强于Br，Br2不能与NaCl的水溶液发生置换反应，故d错误； 答案为ac。 11．(23-24高一上·北京朝阳区·期末)化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 【答案】(1) 1 a (2) 三 ⅤA +2 cd (3) 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【详解】（1）①原子核内中子数=3-2=1； ②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a； （2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：cd； （3） ①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 元素周期律、表的综合应用 1．(24-25高一上·北京西城区·期末)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式 。 (2)Cl在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 (填字母，下同)。 A．只含有离子键    B．只含有共价键    C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数， ，非金属性。 2．(24-25高一上·北京顺义区·期末)牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)画出P的原子结构示意图： 。 (3)Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族， ，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 (填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl    b．F2比Cl2更容易与H2反应 (5)金属性：Na强于Mg。设计实验证明 。 (6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 3．(24-25高一上·北京通州区·期末)2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。 (1)镁在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。 ①图中表示元素铝的是 (填字母)。 ②镁与f形成化合物的化学式是 ，该化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)金属性Mg强于Al ①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。 ②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 (填序号)。 a．密度： b．碱性： c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气 d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为 (4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 优势。 4．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 (1)⑥在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：⑤ ⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因： 。 (4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①②③的说法不正确的是 。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 (6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 5．(24-25高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 (1)X的元素符号是 。 (2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第 族。 (3)Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因： 。 (4)依据元素周期律推测： ①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ②气态氢化物的热稳定性： HCl(填“强于”或“弱于”)。 (5)NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。 已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl的形成过程 。 ②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于 (填字母)。 a．分解反应        b．复分解反应        c．氧化还原反应 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程 。 6．(24-25高一上·北京第八中学·期末)结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 。 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为 。 ②请写出乙元素气态氢化物的电子式 。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 。 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱 (用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因 。 ⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式 。 7．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。 (1)的原子结构示意图是 。 (2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 填序号。 a.密度： b.碱性： c.比Mg更容易与水反应置换出氢 (3)与水反应 ①K与水反应的化学方程式是 。 ②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， 。 (4)预测第六周期第Ⅰ族的性质 ①熔点：Cs 填“>”或“<”。 ②CsCl中化学键类型为 。 8．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期末)五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 (1)Z元素在元素周期表中位置 ，R元素简单氢化物的电子式 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明和的非金属性强弱 。 (5)将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式 、 。 9．(23-24高一上·北京东城区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅦA 0 3 ① ② ③ 4 ④ (1)③的元素符号是 。 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。 a．单质①的密度比单质②的密度小 b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： Ⅰ.属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 Ⅲ.气态氢化物的热稳定性： (填“强于”或“弱于”)。 (4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族     b．属于非金属元素 c．单质能与水反应          d．其碳酸盐难溶于水 10．(23-24高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 11．(23-24高一上·北京朝阳区·期末)化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $