第8章 第33讲 反应热的测定与计算（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

课时测评33　反应热的测定与计算 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题5分，共50分。 1.(2024·河南柘城检测)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 答案：D 解析：A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片更换为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 2.下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJ·mol－1 B.CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 答案：B 解析：中和反应反应热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，A错误；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误。 3.(2024·辽宁新民开学考)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3　　　 B.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 答案：B 解析：混合时浓硫酸被稀释放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、S之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1＜ΔH2＜ΔH3。 4.以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋ O2(g)2H2O(g)　 ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A.若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ B.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1 C.通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变 D.以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量 答案：C 解析：根据盖斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4 kJ·mol－1，故B正确；催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；已知反应④CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－49.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律④×2－③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)　ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1 352 kJ·mol－1＞0，则该反应需要吸收能量，故D正确。 5.(2025·陕西神木检测)在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)的反应热为(　　) A.－488.3 kJ·mol－1 B.＋488.3 kJ·mol－1 C.－191 kJ·mol－1 D.＋191 kJ·mol－1 答案：A 解析：由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 6.关于下列ΔH的判断正确的是(　　) C(aq)＋H＋(aq)HC(aq)　ΔH1 C(aq)＋H2O(l)HC(aq)＋OH－(aq) ΔH2 OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)　ΔH3 OH－(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1＜0　ΔH2＜0 B.ΔH1＜ΔH2 C.ΔH3＜0　ΔH4＞0 D.ΔH3＞ΔH4 答案：B 解析：碳酸氢根的电离属于吸热过程，则C(aq)＋H＋(aq)HC (aq)为放热反应，所以ΔH1＜0；C(aq)＋H2O(l)HC (aq)＋OH－(aq)为碳酸根的水解离子方程式，C的水解反应为吸热反应，所以ΔH2＞0；OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以ΔH3＜0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以ΔH4＜0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则ΔH4＞ΔH3；B正确。 7.已知：H2O(g)H2O(l)　ΔH1 C6H12O6(g)C6H12O6(s)　ΔH2 C6H12O6(s)＋6O2(g)6H2O(g)＋6CO2(g)　 ΔH3 C6H12O6(g)＋6O2(g)6H2O(l)＋6CO2(g)　 ΔH4 下列说法正确的是(　　) A.ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B.6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C.－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D.－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0 答案：B 解析：由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D项错误。 8.(2024·山西阳曲检测)已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。下列关于ΔH的判断正确的是(　　) C(aq)＋H＋(aq)HC(aq)　ΔH1 HC(aq)＋H＋(aq)H2CO3(aq)　ΔH2 H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)　ΔH3 OH－(aq)＋H＋(aq)H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1＜0　ΔH2＞0 B.ΔH2＋ΔH3＞0 C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0 D.ΔH2＜ΔH4 答案：B 解析：将已知反应依次编号为①②③④，反应①②均只有化学键的形成，故ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误；由盖斯定律可知，②＋③可得HC(aq)＋H＋(aq)H2O(l)＋CO2(g)，该反应是吸热反应，故ΔH'＝ΔH2＋ΔH3＞0，B正确；①＋②＋③可得C(aq)＋2H＋(aq)H2O(l)＋CO2(g)，该反应是放热反应，故ΔH″＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0，C错误；②－④可得碳酸氢根离子的水解反应HC(aq)＋ H2O(l)H2CO3(aq)＋OH－(aq)，盐类水解反应为吸热反应，则ΔH‴＝ΔH2－ΔH4＞0，D错误。 9.在一定温度和压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A.C(s，石墨)＋ CO2(g)2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 B.1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 C.ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案：B 解析：由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)CO(g)　ΔH1，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋CO2(g)2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2，A正确；由题干信息可知，C(s，石墨)C(s，金刚石)　ΔH5＞0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol C(s，金刚石)具有的总能量，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)CO(g)　ΔH1，反应Ⅲ：C(s，金刚石)＋O2(g)CO(g)　ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1－ΔH3，C正确。 10.生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.ΔH2＞0 B.若2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH4，则ΔH4＜ΔH1 C.一定条件下，气态原子生成1 mol H－O键放出a kJ热量，则该条件下ΔH3＝－4a kJ/mol D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 答案：D 解析：ΔH2所示过程为氢分子和氧分子化学键断裂的过程，该过程吸热，故ΔH2＞0，A正确；由于气态水到液态水的过程为放热过程，则ΔH4＜ΔH1，B正确；ΔH3所示过程共形成4 mol H－O键，气态原子生成1 mol H－O键放出a kJ热量，该条件下ΔH3＝－4a kJ/mol，C正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，D错误。 11.(10分)按要求回答下列问题： (1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓变ΔH＝　　　　kJ·mol－1。 (2)制备合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (3)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (4)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　。 (5)在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下： ①H2(g)2H(g)　ΔH1 ②N2(g)＋2H(g)2(NH)(g)　ΔH2 ③(NH)(g)＋H(g)(NH2)(g)　ΔH3 ④(NH2)(g)＋H(g)NH3(g)　ΔH4 总反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH。 则ΔH4＝　　　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。 答案：(1)－31.4 (2)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝－p＋3n＋m kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2SO2(g)2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/mol (4)2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (5)(ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3) 解析：(1)根据题图可得如下热化学方程式：①HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋72.6 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH3＝－241.80 kJ·mol－1。反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)可以由③－①－②得到，由盖斯定律可得ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2＝(－241.80 kJ·mol－1)－(＋72.6 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝－31.4 kJ·mol－1。(2)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1＝－m kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH2＝－n kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－p kJ·mol－1；由盖斯定律得：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝－p＋3n＋m kJ·mol－1。(3)根据图像可知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝126 kJ/mol－928 kJ/mol＝－802 kJ/mol；②S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－577 kJ/mol；根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)＋2SO2(g)2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/mol。(4)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(5)根据盖斯定律，①×3＋②＋③×2＋④×2可得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＋2ΔH4，则ΔH4＝(ΔH－3ΔH1－ΔH2－2ΔH3)。 学科网（北京）股份有限公司 $