第5章 第20讲 氨及铵盐 含氮物质的转化（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

课时测评20　氨及铵盐　含氮物质的转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－11题，每小题4分，共44分。 1.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 答案：A 解析：NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热NH3不能逸出，无法确定原溶液是否含N，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 2.(2024·南京金陵调研)实验室采用如图装置制取氨气，正确的是(　　) A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多 余NH3 答案：D 解析：NH4Cl受热分解生成HCl和氨气，HCl和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，故不能加热氯化铵来制取氨气，A错误；浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；NH3极易溶于水，尾气吸收采取了防倒吸的措施，D正确。 3.(2024·浙江模拟预测)氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol N2时转移电子为6NA B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C.Cl2仅表现氧化性，NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱 答案：C 解析：反应中每生成1 mol氮气，氮元素由－3价变为0价，转移电子的物质的量＝1 mol×2×3＝6 mol，则转移电子的个数为6NA，A正确；如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确；由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，8 mol NH3参加反应，有2 mol被氧化为N2，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误；N2中N的化合价为0价，处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确。 4.(2025·江苏泰州模拟预测)NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C.NH4NO3易分解，可用作化肥 D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高 答案：B 解析：液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，即液氨分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有化学键：N－N，导致NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高，与共价键数目无关，D不符合题意。 5.(2024·广东茂名模拟)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是(　　) A.①中固体可换为NH4Cl B.②中药品为P2O5 C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 答案：C 解析：①中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，②为干燥装置，可装碱石灰等，③中在加热条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应生成氮气、水和铜，④可收集氨水。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应，不能用P2O5干燥氨气，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，D错误。 6.(2024·湖南娄底模拟)某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是(　　) A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积 D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 答案：B 解析：实验时，为防止氢气和氧气混合加热后爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，A项正确；b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，故b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，B项错误；硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，C项正确；氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，D项正确。 7.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是(　　) A.高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率 B.物质A的有效成分是O2 C.经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理 D.“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 答案：B 解析：合成氨是放热反应，高温不利于提高合成氨的产率，催化剂不影响平衡移动，也不能提高合成氨的产率，A错误；氧化炉内反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；经“氨分离器”产生的尾气是未反应的N2和H2，应返回“合成塔”循环利用，且二者不能与碱液反应，C错误；“氧化炉”内NH3与O2反应生成NO和H2O，由B项化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，D错误。 8.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 答案：D 解析：装置甲中发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，可用于制备NH3，A正确；NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确；装置丙中发生的反应为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，可验证氨气的还原性，C正确；NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气，D错误。 9.(2020·北京卷)某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 答案：C 解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，生成NH3和HCl，NH3是碱性气体，使湿润的pH试纸变蓝，A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D正确。 10.(2024·安徽省淮北市一模)实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350～360 ℃制备氨基钠(NaNH2)，并检验气体产物。已知：NaNH2极易水解。下列说法正确的是(　　) A.装置A中的药品是氯化铵固体 B.装置B和装置D均只起到干燥作用 C.实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯 D.装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 答案：D 解析：A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在C中发生反应生成氨基钠，反应的化学方程式为2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑，D为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止E中的水蒸气进入并吸收未反应的NH3，氢气和CuO在E装置中反应。氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体，二者遇冷又会反应生成氯化铵，故不能通过加热氯化铵的方法制备氨气，A错误；装置B的作用是干燥，装置D除了干燥还有防止E中的水蒸气进入C及吸收未反应的NH3的作用，B错误；实验时，应先点燃A处酒精灯，排尽装置内的空气再点燃C处酒精灯，C错误；氢气和CuO在加热条件下反应生成红色的Cu单质，装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成，D正确。 11.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.装置甲用于制备NH3，试剂X是氯化钙 B.用装置乙作为反应过程的安全瓶 C.制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3 D.用装置丁吸收反应中过量的NH3 答案：A 解析：浓氨水需受热或加入碱性物质才能分解产生NH3，CaCl2不能使浓氨水分解，A项错误；化学实验装置中安全瓶的进气管和出气管均较短，B项正确；氨气密度比空气小，为了利于氨气与NaClO溶液反应，应从装置丙的a口通入氨气，C项正确；氨气会污染环境且易溶于水，用装置丁可吸收过量的NH3，并能防倒吸，D项正确。 12.(16分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为　　　　　　；仪器b的名称为　　　　　　。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为　　　(填字母，下同)。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是　　　　。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是　　　　　　(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)调节K1增加装置A中产生氧气的量(或调节K2减少装置B中产生氨气的量) 解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2再反应生成红棕色的NO2，故可观察到装置F中有红棕色气体，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应生成Cu2＋，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 学生用书⬇第118页 学科网（北京）股份有限公司 $