第2章 第6讲 物质的量浓度（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

课时测评6　物质的量浓度 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－12题，每小题3分，共36分。 1.下列叙述正确的是(　　) A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L C.将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液 D.将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L 答案：D　 解析：令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1 mol/L＝5x，所以x＝0.2c1 mol/L，故D正确。 2.下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S的总物质的量为0.9 mol B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C.标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 答案：C　 解析：溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；标准状况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol，1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 解析：托盘天平称量时应是左物右码，A错误；固体溶解在烧杯中进行，B正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 4.(2024·江西南昌一模)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是(　　) A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑥⑧ D.②③⑦⑧ 答案：C　 解析：配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，应该使用100 mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，需要18.4 mol/L的浓硫酸约5.4 mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧。 5.(2024·百师联盟联考)某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 答案：B 解析：氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 6.用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　) A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 答案：C　 解析：用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98％＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。 7.用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　) A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数偏小 C.需要量取50 mL水配制3％氯化钠溶液 D.需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL 答案：D　 解析：配制该溶液所需仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故图中的a圆底烧瓶、b分液漏斗、d托盘天平、e容量瓶四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管，A错误；用量筒量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液质量分数偏大，B错误；配制时需要6％的氯化钠溶液：50 g×3％÷6％＝25 g，25 g÷1.04 g/cm3≈24 mL，水：50 g－25 g＝25 g，C错误；由C项计算可知需要量取的6％氯化钠溶液的体积为24 mL，D正确。 8.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3 B.将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 D.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 答案：B 解析：假设三种溶液的浓度均为1 mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中S浓度分别为1 mol/L×1＝1 mol/L、1 mol/L×1＝1 mol/L和1 mol/L×3＝3 mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度为＝0.5 mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸的浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL该溶液物质的量浓度为0.5 mol/L，故B正确；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L×1＝1 mol/L，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，故C错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误。 9.(2024·山东烟台期中)t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　) A.S＝ B.d＝ C.w＝ D.c＝ 答案：D　 解析：由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液可知，将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为S＝，故A错误；将m g无水A加入n g水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为 mol，溶液的体积为×10－3 L，由溶液的浓度＝ mol/L可得c＝，则d＝，故B错误、D正确；由t ℃时，A的溶解度是S g/100 g水可知，饱和溶液中A的质量为S g，溶液的质量为(100＋S) g，则溶液的质量分数w＝，故C错误。 10.(2024·福建福州高一上期中)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中S的物质的量浓度数值为(　　) A. 　B. C. D. 答案：A 解析：n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(S)＝n(Fe3＋)＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则S的物质的量浓度为＝ mol·L－1，A正确。 11.(2024·安徽亳州模拟)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”和“mg·dL－1”为参考指标(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正常值在4.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L－1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值在正常范围内 答案：D　 解析：葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度为3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，血糖值为5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 12.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、S三种离子，其中H＋、Al3＋的浓度均为0.5 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后S的浓度可能是(　　) A.0.55 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1 C.0.45 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 答案：C　 解析：根据电荷守恒2c(S)＝c(H＋)＋3c(Al3＋)可知，A溶液中c(S)＝＝1 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，极限假设B溶液中阳离子全部是Ba2＋，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，混合后S的浓度最少，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.4 mol·L－1，则混合后S的浓度要大于0.4 mol·L－1；若阳离子全为Fe3＋，c(Ba2＋)＝0 mol·L－1，则混合后S的浓度最大，设A、B两溶液体积均为V L，c(S)＝＝0.5 mol·L－1，则混合后S的浓度要小于0.5 mol·L－1，即0.4 mol·L－1＜c(S)＜0.5 mol·L－1。 13.(12分)(2024·山东烟台招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm－3 主要成分：25％ NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　g。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　　　　　　。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是　　　(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol－1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。 答案：(1)4.0　(2)74.5　(3)胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒　(4)ACD　(5)1.6 解析：(1)由公式c＝可知，25％次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L＝4.0 mol/L；(2)实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol＝74.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；(5)由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol/L。 14.(12分)(2024·山东枣庄薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是　　　　。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA＝　　　　(用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(S)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(S)＝　　　　mol·L－1。 ②溶质中N的物质的量为　　　　。 答案：(1)34 g/mol　(2) mol－1　 (3)①4　②1.6 mol　 解析：(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，该气体的摩尔质量为M＝＝＝34 g/mol；(2)y mol H2SO4中含4y mol氧原子，即a个氧原子，则NA＝＝ mol－1；(3)①由乙图知，稀释前c(S)＝＝4 mol/L；②由甲图知，在稀释前，c(K＋)＝c(Cl－)＝9.0 mol/L，根据电荷守恒c(K＋)＋c(N)＝2c(S)＋c(Cl－)得：c(N)＝2c(S)＝4 mol/L×2＝8 mol/L，则n(N)＝8 mol/L×0.2 L＝1.6 mol。 学生用书⬇第39页 学科网（北京）股份有限公司 $