第5章 第15讲 氯及其重要化合物（课件PPT）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，覆盖氯气性质、氯水成分与应用、次氯酸盐性质、氯气实验室制法等高考核心考点，对接高考评价体系，分析氯水性质实验（占比约35%）、含氯消毒剂应用（占比约25%）等高频考点，归纳选择、实验探究等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于整合近5年高考真题（如2024年重庆卷、浙江选考）与“价-类”二维图建模，通过氯水平衡移动分析（科学思维）、氯气制备装置优化（科学探究）等突破考点，设易错点警示（如次氯酸氧化性辨析），助学生掌握实验题答题模板，教师可据此精准定位学情，提升复习效率。

第15讲　氯及其重要化合物 第五章　非金属及其化合物 高三一轮复习讲义 人教版　(单选) 1.了解氯的单质及其重要化合物的性质及制备方法。 2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 复习目标 考点一　氯及其化合物的性质和应用 考点二　氯气的实验室制法 课时测评 内容索引 重点强化 考点一 氯及其化合物的性质和应用 返回 (一)氯气的性质 1.氯气的物理性质 必备知识 整合 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ______色 气体 ________ 比空气大 在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2 提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是稍打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 黄绿 刺激性 1 遇到氯气泄漏逃生时，要向　　处逃跑，也可用蘸有　　　　的湿毛巾捂住口鼻。 高 肥皂水 2.氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 苍白 Cl2 ＋2FeCl22Fe3Cl3 Cl2＋2＋2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 Cl2＋S＋2H2OH2SO4＋2HCl (2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧 化性。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋ H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2aCl2＋a(ClO)2＋ 2H2O 2 1 mol Cl2与水反应时，转移电子数　　　NA(填“大于”“小于”或“等于”)；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为　　　　。1 mol Cl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为　　　　。 小于 NA 2NA (二)氯水的性质 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－ ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)氯水中平衡移动的应用 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3 用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色。 猜想二：　　　　　　　　　 　　。 请用简单的实验方法证明你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ——————————————————————————————————————————————————————————　　　______________________________________________　　　　。 氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 (三)次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 2.漂白液 弱 棕色 NaClO 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 3.漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2aCl2＋a(ClO)2＋ 2H2O aCl2 和a(ClO) 2 a(ClO) 2 碱 氧化 a(ClO)2＋CO2＋H2OaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2 ← 4 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式写为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO是否正确，原因是什么？ 提示：错误；HClO有氧化性，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 考向1 氯气、氯水的性质 1.根据下列装置图回答问题。 (1)A、B中通入Cl2后，观察到的现象是______________________________　　　　　　　　　　　　　　 ________________________ ，根据现象可得出的结论是 _______________________________________________。 关键能力 提升 干燥的红色(或A中)布条不褪色， 湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　。 (3)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验开始后，观察到装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是................................................　　 ............................................... 。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变为红色，然后褪色 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ H2O＋S＋Cl2 2H＋＋S＋2Cl－ 2.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HC＋HClOClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 √ 紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A不符合题意；碳酸的酸性比HClO的强，根据强酸制弱酸原理，应为氯水中H＋参与反应，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B符合题意；新制氯水中有Cl－，Cl－和Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C不符合题意；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D不符合题意。 实验 装置 试剂a 现象 ①   紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 3.同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。 (1)解释两图中曲线变化的原因：　　　　........................................................　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ............... ............... ............... ............... ............... ............... ............... ............... .　　　　 　　　 ............... ............... ............... ...............。 由于HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl－)增大 (2)若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______________ ________________________。 pH逐渐减小， 最终保持不变 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 归纳总结   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ 考向2 从平衡移动角度分析氯水中的变化 4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 √ 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；通入少量SO2，SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；光照，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 5.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系： a.Cl2(g)⥫⥬Cl2(aq)　K1＝10－1.2 b.Cl2(aq)＋H2O⥫⥬HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4 25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。 按要求回答问题。 (1)用氯气对水杀菌消毒，为什么冬季比夏季效果好？ 　　　　　　 。 (2)图中从①→②，平衡a向　　　　移动，平衡b向　　　　移动(填“左”或“右”)。 Cl2和H2O反应生成的HClO不稳定，温度越高，分解越快 右 右 考向3 含氯消毒剂及消毒效率比较 6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。 按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　 。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式：......................................................................　　 　　　　　 ......... ......。 5Cl＋4H＋Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－Cl＋Cl＋ H2O 7.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 　 ＞　 ＞__ _____　　　　 (填化学式)。 ClO2 Cl2 Na2FeO4 含氯消毒剂的计算与比较 归纳总结 返回 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 考点二 氯气的实验室制法 返回 1.反应原理 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制备Cl2，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为__________________________ ___________________。 2.实验装置及实验过程 必备知识 整合 Cl2↑＋2H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 排饱和食盐水 3.验满方法 (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_____，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸________________，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 蓝 先变红后褪色 1.制取Cl2必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 (　　) 2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的 挥发 (　　) 3.除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 (　　) 4.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 (　　) 正误判断 × √ √ √ 5.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入到液面 以下 (　　) 6.在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应 (　　) 7.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气 (　　) × × √     A.制备Cl2 B.净化Cl2     C.干燥Cl2 D.收集Cl2 考向1 氯气的实验室制法 1.(2024·河北统考)实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 关键能力 提升 √ 常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。 2.(2025·天津模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气 √ MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉-KI试纸，故D错误。 考向2 Cl2的制备与性质实验的综合 3.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 √ 导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A正确；试剂X为饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体；Y为浓硫酸，起到干燥气体的作用，两种试剂不能颠倒，B正确；FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，C正确；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到防止G中水蒸气进入的作用，不能拆除，D错误。 4.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是　　　(填字母)。 b (2)装置B中的现象是　　　　　　　。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：................................................... 装置E的作用是...................... 。 溶液变蓝色 Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：　　　　　　 _____________________________________________________ (用化学方程式表示)。 取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化 2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氯气制备、净化装置的改进 1.制备装置 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 归纳总结 2.净化装置 (1)长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 (2)该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 归纳总结 1.正误判断 (1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 (　　) (2)(2024·黑、吉、辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 (　　) (3)(2024·黑、吉、辽卷)测定KClO溶液的pH，可使用pH试纸测定 (　　) (4)(2023·浙江1月选考)因为NaClO溶液呈碱性，所以可用作消毒剂 ( 　) 高考真题 感悟 √ √ × × (5)(2023·浙江1月选考)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性 (　　) (6)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，则漂白粉的有效成分是CaCO (　　) (7)(2023·辽宁卷)工业制备HCl：H2＋Cl22HCl (　 　) × × √ 2.(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 √ 氧化钙和水反应放出大量热，促使一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中导气管长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，丁没有防倒吸装置，D错误。 3.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O ⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳定性：NaClO＞HClO，D正确。 4.(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋ Cl－(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是 A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C.取氯水稀释，增大 D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 √ 题给反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身存在电离平衡HClO⥫⥬ H＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，则溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 5.(2020·全国卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　，a中的试剂为　 　　　 。 圆底烧瓶 饱和食盐水 盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。 (2)b中采用的加热方式是　　　　　　，c中化学反应的离子方程式是 　　　　　　　 　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是________ 　　　　 　。 水浴加热 Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O 成NaClO3 b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O。根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。 避免生 (3)d的作用是　　　　　　　　　　，可选用试剂　　　　(填字母)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 吸收尾气(Cl2) AC d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液。 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　　，　　　　，干燥，得到KClO3晶体。 过滤 洗涤 从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　　(填“大于”或“小于”)NaClO。 紫 小于 碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变为棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断题述条件下氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。 返回 重点强化8 含氯物质的转化 返回 氯及其化合物的“价－类”二维图 完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①　　　　 　　　； ②　　　　　 　　； ③　　　 　　　　； 3 重点精讲 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ④　　　　　 　； ⑤　　　　　 　； ⑥　　　　 　　； ⑦　　　　　 　； ⑧　　　　 　　。 NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2FeCl2＋Cl22FeCl3 1.(2024·广东江门三模)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A.a可与g反应生成b B.b通入热的KOH溶液可生成f和h C.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱 重点精讲 强化训练 √ 由题图分析知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为氯盐。－1价的氯化氢可与＋1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；氯气通入热的KOH溶液可生成＋5价的氯酸盐和－1价的氯盐，故B正确；二氧化氯中氯为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；不可以使用pH试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D 错误。 2.(2024·四川一模)氯气与部分含氯化合物的“价－类”关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的 数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数 目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移 电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA √ 由题图可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；HClO4是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA，故B正确；浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O，生成3个Cl2分子，反应共转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为×0.1＝ mol，故C错误；不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。 3.(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是 A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c √ a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更易得电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价下降到0价，每转移NA个电子，生成0.6 mol Cl2，D正确。 4.利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 HClO4H＋＋ Cl X是一种含氧酸，Cl元素显＋7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4H＋＋Cl。 (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝　　　。 2∶3 氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝∶＝2∶3。 (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为　　　　　　　 　。 Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。 KCl、KClO4 (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的________ 倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。 2 NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。 (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__________________ _____________________________________________。 2Cl2＋2Na2CO3＋ H2O2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性，Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 5.(2024·山西省晋中市高三质检)已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： X　　　　　、Y　　　　　、D　　　　　。 Cl2 SO2 NH4Cl X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。X是Cl2、Y是SO2、D是NH4Cl； (2)写出下列反应的离子方程式。 ①X＋YA＋B：　　 　　　　　 ； Cl2＋SO2＋2H2OS＋2Cl－＋4H＋ X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B 是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。X＋YA＋B是氯气与二氧化硫生成氯化氢和硫酸的反应，其离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2OS＋2Cl－＋4H＋； ②Z＋C红褐色沉淀：　　　　　 　 　。 3NH3＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3N X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐 色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。Z＋C红褐色沉淀，即氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，其反应的离子方程式为3NH3＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3N； (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。 4NH3＋5O24NO＋6H2O　 X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能 得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。氨气是合成硝酸的重要原料，氨气与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是　　　　　　(填字母)。 A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4 B X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。大苏打中硫的化合 价是＋2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：Na2S和S中硫元素的化合价分别是－2价和0价，均低于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，A错误；Na2SO3和S中硫元素的化合价分别是＋4价和0价，可能生成＋2价的硫的化合物，B正确；Na2SO3和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，C错误；SO2和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，D错误。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是 ①Cl－和Cl2的性质相同； ②ClO－具有氧化性； ③Cl－比Cl多一个电子层； ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑤Cl－具有酸性； ⑥Cl2的氧化性比MnO2强； ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.②④ D.②③④⑥ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂 白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 √ 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 3.(2024·北京朝阳一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末， 溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 由题目信息可知，氯气溶于水，也可以使试管内液面上升， 不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的方 程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与 HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，使Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 4.(2024·江苏南通二模)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是 √ A B C D         制备Cl2 检验Cl2中的HCl 干燥Cl2 测氯水的pH 常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；氯气和挥发出的氯化氢都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B错误；应该长进短出，C错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 5.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A.固体a可为KMnO4 B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色， 说明Cl2具有漂白性 C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故固体a可为 KMnO4，A正确；①处纸条无明显现象， 说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水反应的产物具有漂白性，B错误；③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI＋Cl22KCl＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 6.(2024·广东揭阳二模)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生 成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 b处出现白色物质，也可能是挥发出的HCl和AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，不能说明氯气溶于水并生成Cl－，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水，则c处干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；d处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，生成的碘遇淀粉变蓝，试纸变蓝，C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 7.(2024·广东一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋ 4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2 有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋， Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应， 生成氯气，故b中反应的离子方程式为ClO－ ＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，A错误；氯气 与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，C正确；g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 8.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，故B正确；c处红色逐渐变浅，发生反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 9.(2024·北京模拟预测)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；b处试纸变红，说明有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 10.(2024·广东三模)下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 √         A.制氯气 B.除氯气中的HCl C.干燥氯气 D.尾气处理 浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，题图中缺少加热装置，A错误；氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 11.(2024·湖南三模)某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是 A.固体粉末甲为二氧化锰 B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性 C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是MnO2，A错误；鲜花褪色是Cl2溶解于鲜花的汁液中生成的HClO使鲜花褪色，B错误；受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有来得及吸收的Cl2，会被气球收集，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 12.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是 A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂 B.产品中含有S、Cl－ C.NaClO2的漂白原理与SO2相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A项正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含S、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl22FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HClAgCl↓＋ HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HC与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClONaClO＋CO2↑＋H2O 13.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 14.(8分)某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　(填化学式)。 Cl2 氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　性。 漂白 氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (3)氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO　 Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 ＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： _______________________。 2HClO2HCl＋O2↑　 红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 1 mL蒸馏水 红色褪去 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 15.(13分)(2024·上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 Ⅰ.探究不同条件下84消毒液的漂白效果 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈　　　　(填字母)，理由是　　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式解释)。 A.酸性　　　　 B.中性　　　　 C.碱性 C ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ 次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，水解后溶液中c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： ①关于表格中a、b的数值合理的是　　　　(填字母)。 A.a＝2，b＝18 B.a＝2，b＝19 C.a＝2，b＝20 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 A 为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a＝2，且溶液总体积保持一致，则2＋b＋2＝22，b＝18； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 ②由实验现象可得出的结论是______________________________________　　　 　　　　　　　　　　 _____________。 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红 溶液褪色越快 由实验现象可知，随着白醋用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 解释曲线变化的原因：____________________________________________　　　　　　　　 　　　　　 ______________________________________________________________。 NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO， HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 Ⅱ.某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。 ⅰ.常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。 ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。 ⅲ.Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 ⅳ.已知：HClO＋2I－＋H＋I2＋Cl－＋H2O， I2＋2S22I－＋S4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (4)各装置的连接顺序为①→　　　　(填字母)。 A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤ B 装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装置④中混合后通入②中反应生成Cl2O；生成的Cl2O通入装置③中除去氯气后进入装置⑤中与水反应生成HClO，故B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为　　　　(填字母)。 A.1∶1　　　 　 B.2∶1　　　　 C.1∶2 C 装置②中氯气和Na2CO3发生反应生成Cl2O，同时生成NaCl，反应方程式为2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2；Cl2O为氧化产物，NaCl为还原产物，两者物质的量之比为1∶2； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是________________________________。 　　　　　 　　　　　　　　 Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子　 Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知Cl2O不易溶于CCl4； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 氯气和空气通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸可能，故A错误；混合物中不存在Cl2O，故B错误；氯气和空气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体流速，故C、D 正确； (7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、　　　　(填字母)。 A.防倒吸 B.吸收Cl2O C.将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速 CD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 (8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，当__________________________________　　　　　　　　　　　　 ______________________________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)＝　　　　mol·L－1。 加入最后半滴标准液，溶液由蓝色 变为无色，且半分钟内不变色 1.00 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 HClO溶液加足量KI，两者反应生成碘单质：HClO＋2I－＋H＋I2＋Cl－＋H2O，滴加淀粉后溶液变蓝色，再用标准Na2S2O3溶液滴定时，Na2S2O3与碘单质发生反应：I2＋2S22I－＋S4；当加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，则达到滴定终点；消耗25.00 mL 0.08 mol·L－1标准Na2S2O3溶液时，n(Na2S2O3) ＝25.00× 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 返回 10－3 L× 0.08 mol·L－1＝0.002 mol；结合反应可知待测溶液中n(HClO)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.001 mol；待测液的浓度c(HClO)待测＝＝010 mol·L－1；原溶液中c(HClO)＝10c(HClO)待测＝1.00mol·L－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 谢 谢 观 看 氯及其重要化合物 $