第4章 第13讲 铝、镁及其化合物（课件PPT）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

该高中化学高考复习课件聚焦铝、镁及其化合物，覆盖存在性质用途、工业提取等核心考点，对接高考评价体系，分析铝的两性、镁的反应规律等高频考点权重，归纳定量分析、工艺流程等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题整合与科学思维培养，通过铝与酸碱反应定量分析、工艺流程除杂策略等突破方法，结合2024年广东“价-类”二维图题解析，提升学生解题能力。助力学生冲刺高分，为教师提供系统复习指导。

高三一轮复习讲义 人教版　(单选) 第13讲 铝、镁及其化合物 第四章 金属及其化合物 复习目标 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 课时测评 内容索引 考点一　铝及其化合物 考点二　镁及其化合物 考点一 铝及其化合物 返回 1.铝元素的存在 铝是地壳中含量______的金属元素，全部以________的形式存在。 2.铝单质 (1)物理性质 铝单质是______色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的导电、导热和延展性。 必备知识 整合 最多 化合态 银白 小 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3； ③ ④2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑； ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。 4Al＋3O32Al2O3 钝化 2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑ 3.氧化铝——两性氧化物 Al2O3＋6H+2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al(OH)4]－ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2 4.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_________________________________。 ②_________________________________。 ③_________________________________。 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ (3)Al(OH)3的制备 写出下列反应的离子方程式： ①Al3＋与氨水反应： __________________________________________。 ②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2： __________________________________________。 ③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应： __________________________________________。 Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC Al3＋＋3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓ 5.明矾 (1)明矾的化学式为___________________，属于复盐。 (2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋＋2S，其中Al3＋发生水解反应，产生________________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (　　) 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等 (　　) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱 (　　) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用 (　　) 正误判断 × × × × 考向1 铝与酸、碱反应的定量分析 1.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)相同条件下，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是　　　　。 关键能力 提升 1∶1 根据化学方程式：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)相同条件下，足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是　　　　。 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。 1∶3 (3)相同条件下，足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　。 因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 3∶1 (4)相同条件下，甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为　　　　(填字母)。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g A 当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3×0.1 mol 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即加入的铝粉的质量为5.4 g。 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 1.等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： (1)产生H2的物质的量相等。 (2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 解题指导 2.足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： (1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (2)生成H2的物质的量之比为1∶3。 3.一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量 解题指导 考向2 铝及其化合物性质及其应用 2.(2024·广东高三下阶段考试)生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3C＋3H2O3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ √ 胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O，故A正确；泡沫灭火器是碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应，离子方程式为Al3＋＋3HC3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B错误；苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故C正确；明矾能净水是因为Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。 3.(2024·广东广州模拟预测)“价－类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Al及其部分化合物的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A.反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B.反应①⑥所加试剂可能相同 C.物质类别处“ ”代表四羟基合铝酸盐 D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 √ 根据“价－类”二维图可知a为Al，b为Al2O3， c为铝盐，e为Al(OH)3，c与d，d与e可以相互 转化，则d为四羟基合铝酸盐。反应③是铝盐 转化为四羟基合铝酸盐，其离子方程式为Al3＋ ＋4OH－[Al(OH)4]－，反应④是四羟基合铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为[Al(OH)4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O，反应⑥是铝盐转化为碱，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，反应⑦是碱转化为四羟基合铝酸盐，离子方程式为Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－，上述反应均为 复分解反应，故A正确，反应①是铝转化为 铝盐，加酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转 化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两反应所 加试剂不可能相同，故B错误；根据“价－ 类”二维图可知，d为四羟基合铝酸盐，故 C正确；反应④是四羟基合铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为[Al(OH)4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O，反应⑤是四羟基合铝酸盐转化为碱，离子方程式为[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O均可以通过加酸实现转化，故D正确。 考向3 铝及其化合物制备的工艺流程 4.(2024·广西南宁二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A.“碱溶”步骤中有H2产生 B.“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 C.用浓硫酸配制9 mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D.“一系列操作”中还需要加入K2SO4 √ 易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到四羟基合铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]－水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到明矾晶体。碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，A正确；由分析可知，“沉铝”步骤有Al(OH)3和Na2CO3生成，所得滤液呈碱性，B错误；用浓硫酸配制9 mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确。 5.(2024·河北唐山模拟预测)铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90％以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀)： 下列说法中错误的是 A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对 铝土矿进行粉碎 B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的 原理相同 C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO2↑＋4HC D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl √ 铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和 Fe2O3等杂质。铝土矿加氢氧化钠， Al2O3、SiO2分别与之反应生成四羟 基合铝酸钠、硅酸钠沉淀，过滤出 Fe2O3、Na2SiO3，滤液中加碳酸氢 钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，电解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠循环到“碱溶”、“反应Ⅰ”利用，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解融熔氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和 氯化钠。在“碱溶”前对铝土矿进行粉 碎，可以增大接触面积，提高“碱溶” 效率，故A正确；“反应Ⅰ”是[Al(OH)4]－ ＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O， 与泡沫灭火器的原理不相同，故B错误； “电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，阳极的电极反应式为2H2O－4e－＋4CO2↑＋4HC，故C正确；“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和氯化钠，化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl，故D正确。 　　含铝杂质的提纯方法归类：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。 题后归纳 考向4 锌、铍的两性化合物 6.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D.BeCl2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 √ 由题意得，铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。 7.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为__________(用化学式表示)。 (2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________ 　　　　　　　　　。 [Al(OH)4]－ Zn＋2OH－＋2H2O [Zn(OH)4]2－＋H2↑ (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________ (填序号)。 ①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水 ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水 (4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：________________________ 　　　　　　　　　。 试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：______ ________________________________________________________________ 　　　　 。 ①③④ Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3N 锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 可溶性 返回 考点二 镁及其化合物 返回 1.镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第___，在地壳中含量丰度2％。 含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿(MgCO3)、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 2.镁的物理性质 具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、传____和______性。 必备知识 整合 八 银白 小 低 电 热 延展 3.镁的化学性质 (1)与氧气反应：2Mg＋O22MgO。(发出耀眼的强光，生成白色固体 物质) (2)与氮气反应：3Mg＋N2Mg3N2。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物) (3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑。 (4)与二氧化碳反应：2Mg＋CO22MgO＋C。(镁着火不能用CO2灭火) (5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu。 (6)与水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 4.镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，____溶于水，属于____________，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁：白色固体，____溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O。 难 碱性氧化物 难 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 特别提醒 5.镁的用途 (1)________用于制造信号弹和焰火。 (2)________用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (3)________用于制耐高温材料；氢氧化镁用作阻燃剂。 (4)冶金工业上________用作还原剂和脱氧剂。 镁单质 镁合金 氧化镁 镁单质 从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是　　　　 (填化学式)。 (2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2？____________________________。 (3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型　　　　　　　　　　　 　_____。 (4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：____________________________________ 　　　　　　　　　　　　　 。 NaCl 将晶体置于HCl气体氛围中脱水 化合反应、分解反应、复分解反应 阴极：Mg2＋＋2e－Mg 阳极：2Cl——2e－Cl2↑　 考向1 镁及其化合物的性质及应用 1.(2024·浙江舟山三模)关于镁的性质，下列说法错误的是 A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 关键能力 提升 √ 镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 2.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是 A.a为冷却水进口 B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈 D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行 √ 冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的 方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确； MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需 要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A 的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，原因是空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO而阻碍反应的进行，故D正确。 考向2 镁及其化合物制备工艺流程 3.(2024·山东潍坊二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：MnO＋H2SO4MnSO4＋H2O。 下列说法正确的是 A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B.试剂X可以是MgSO4 C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 √ 水泥厂的废料(主要成分为MgO，还有少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O，废料加入足量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO都与稀硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行 一系列操作得到MgSO4·7H2O。浓硫酸中主要含硫酸分子，c(H＋)较小，不能提高浸取速率，故A错误；试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B错误；滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误；操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a所得滤液可循环利用，故D正确。 4.(2024·北京高三阶段考试)为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下： 已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度如下表： ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子已完全沉淀； ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化； ⅳ.Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 离子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HC c/(mol·L－1) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列说法正确的是 A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中Ca2＋已完全沉淀 C.滤液N中Mg2＋、Ca2＋均已完全沉淀 D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 √ ①中n(NaOH)＝0.001 mol，n(OH－)＝0.001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1 L模拟海水中加入0.001 mol NaOH时，OH－恰好与HC完全反应：OH－＋HCC＋H2O，生成0.001 mol C，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，生成的C与水中的Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，所以沉淀物X为CaCO3，A正确；①中C只有0.001 mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2＋也只有0.001 mol，滤液中还剩余c(Ca2＋)＝0.010 mol·L－1，所以滤液M中同时存在着Ca2＋和Mg2＋，B错误；②中加入NaOH固体，调至pH＝11时， 此时滤液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则Ca(OH)2的离子积为c(Ca2＋)×c2(OH－)＝1×10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成，Mg(OH)2的离子积为c(Mg2＋) ×c2(OH－)＝5×10－8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，又由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×c2(OH－)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，滤液N中不存在Mg2＋，故C错误；步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n(NaOH)＝0.105 mol，与0.05 mol Mg2＋反应：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH－，Ca(OH)2的离子积：c(Ca2＋)×c2 (OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2，故D错误。 1.正误判断 (1)(2024·浙江6月选考)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 (　　) (2)(2024·贵州卷)长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，是因为食盐中常含有容易潮解的MgCl2 (　　) (3)(2024·甘肃卷)氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀，是因为氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 (　　) (4)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ (　　) 高考真题 感悟 √ × × × 2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 √ 若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2， 即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg ＋Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；c的饱和溶液可能是铁盐也可能是铝盐，故加热c的饱和溶液，不一定得到红棕色分散系，故C错误；假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。 3.(2020·山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O B.“浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 √ 氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。 4.(海南卷节选)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用　　　　(填字母)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 d (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________ 　　　　　　　　　 。 (3)沉淀B的化学式为　　　　；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是　　　　　　　　　　 。 2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al(OH)3 Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大 滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HC发生反应：[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2S，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·河北衡水期中)下列转化不可能通过一步实验直接完成的是 A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→[Al(OH)4]－ D.Al3＋→Al(OH)3 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A不符合题意；氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；Al与NaOH发生反应生成氢气和[Al(OH)4]－，C不符合题意；铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 2.(2024·浙江模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 A.Al与NaOH混合固体可用于疏通管道 B.常温下不能与O2发生反应 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 D.工业上通过电解熔融AlCl3制备金属铝 Al与NaOH反应生成氢气：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可用于疏通管道，A正确；Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3，B错误；铝合金的硬度比纯铝大，C错误；AlCl3为共价化合物，融熔态不导电，因此工业上通过电解熔融Al2O3制备金属铝，D错误。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 3.(2024·浙江三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确的是 A.明矾属于复盐 B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体 C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明矾溶液中含有 Al3＋，Al3＋和碳酸氢钠溶液会发生相互促进的双水解反应生成CO2气体，B正确；选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 4.(2025·山西大同期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AlCl3(aq) Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D.Mg2(OH)2CO3 MgCl2(aq)Mg √ 电解氯化铝溶液无法得到Al，A错误；氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯气反应生成FeCl3，C错误；电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 5.(2024·广东模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 6.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a不能与H2O反应生成d或g B.b和e均可用于制造耐高温材料 C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 由题图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为 MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg 能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误； MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存 在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 7.室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象。加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红 实验2：将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红 实验3：将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1醋酸铵溶液(pH≈7)中，产生气泡，溶液逐渐变红 实验4：将镁条放入滴有酚酞的1 mol·L－1 NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 基于相应实验现象得出的结论不正确的是 A.实验1加热时发生反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ B.实验2反应后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(N) C.实验3产生的气体中可能含有NH3 D.实验1和实验4表明Cl－对Mg与H2O的反应有催化作用 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 A项，加热条件下，Mg与水反应生成Mg(OH)2和H2，反应方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，正确；B项，实验2反应后溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋c(N)＋c(H＋)，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，则c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(N)，正确；C项，实验3中反应后溶液呈碱性，碱性条件下N与OH－反应生成NH3，正确；D项，实验1和实验4对比可知，NaCl对Mg与H2O的反应有促进作用，起作用的离子可能是Cl－，也可能是Na＋，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 8.(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A.a、c分别是HCl、NH3 B.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的 HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，A、B错误； C项，MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，正确；D项，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 9.(2024·安徽安庆一模)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是 A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，滤液Y为四羟基合铝酸钠、NaOH和NaCl混合液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。由分析可知，A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4]，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 10.(2024·福建泉州期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 下列说法错误的是 A.沉淀Ⅰ主要成分为SiO2 B.溶液Ⅱ含有的阴离子主要为[Al(OH)4]－、Cl－、OH－ C.溶液Ⅲ中溶质的主要成分为Na2CO3 D.沉淀Ⅲ转化为氧化铝的反应是分解反应 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以沉淀Ⅰ为二氧化硅，溶液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，溶液Ⅱ主要成分为四羟基合铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。沉淀Ⅰ为二氧化硅，A正确；溶液Ⅱ含有的阴离子主要为四羟基合铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，B正确；溶液Ⅲ的主要成分为碳酸氢钠，C错误；氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 11.(2025·浙江高三期末)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。 相关信息如下： ①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。 ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 下列说法错误的是 A.步骤Ⅱ，反应的方程式是MgO＋2NH4Cl＋H2OMgCl2＋2NH3·H2O B.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 C.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2，700 ℃高温煅烧MgCO3、Mg(OH)2分解，加入氯化铵溶液，只能与MgO反应，再将氨气蒸发出来，再进行过滤即可得到六水合氯化镁。根据上述分析可知步骤Ⅱ，反应的方程式是MgO＋2NH4Cl＋H2OMgCl2＋2NH3·H2O，故A正确；因为加入的氯化铵溶液水解显酸性，只能与MgO反应，且反应程度不大，所以不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，故B错误；氯化铵水解 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，氧化镁和HCl反应，蒸氨即NH3·H2O分解，平衡向右移动， HCl 浓度变大，促进了氧化镁的溶解，故C正确；溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品，取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 12.(2024·广西贺州一模)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是 A.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B.向Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3 C.金属镓可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2 D.步骤二中不能通入过量的CO2的理由是[Ga(OH)4]－＋CO2Ga(OH)3↓＋HC √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶于弱碱氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，且沉淀不溶解，A错误；适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法得到Ga(OH)3，说明氢氧化铝酸性比氢氧化镓弱，B正确；铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气，C正确；碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的CO2是因为过量CO2会和Na[Ga(OH)4]发生反应生成Ga(OH)3沉淀，[Ga(OH)4]－＋CO2Ga(OH)3↓＋HC，D 正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 13.(14分)利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为________________ 　　　　　 。 Cl＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O 实验室用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是________________ 　　　　　　　 (写出一点)。 导管长度、加热导管(写出一点即可) 加粗导管、缩短 由题意可知氯化铝蒸气凝华易堵塞导管，则加粗导管、缩短导管长度、加热导管可以防止蒸气凝华堵塞导管。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量＞12∶14，其原因是　　　　　　　　 。 防止氨水沉淀时生成微溶于水的氢氧化钙，造成损失 装置B中的氯化铝溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，否则钙离子会与氨水反应生成微溶的、不易分解的氢氧化钙，影响七铝十二钙的产率。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体， 已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实 验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、 硫酸溶液。 ①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③　　　　(填字母，下同)；④　　　　；⑤　　　　；⑥　　　　；⑦　　　　；⑧过滤、洗涤、干燥。 a.冷却结晶　b.过滤、洗涤　c.滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右　d.沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e.蒸发浓缩 c b d e a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定 质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液，加热至不再产生气泡为止，过滤，向滤液 中加入硫酸，调节pH在4～10，生成氢氧化铝沉 淀，再过滤、洗涤，向沉淀中加入硫酸，至恰好 溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝 晶体。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000 g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100 mL溶液；然后移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗20.00 mL标准溶液。判断滴定终点的依据是__________________________ ________________________________________；废铝箔中铁元素的质量分数为　　　　。 滴入最后半滴高锰酸钾标准 溶液时，溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 4.480％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液完全反应时，再滴入标准溶液，溶液会变为浅紫色，则判断滴定终点的依据是滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色；由得失电子守恒可得：5Fe2＋～Mn，由滴定消耗20.00 mL 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液可知，废铝箔中铁元素的质量分数为×100％＝4.480％。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 14.(10分)氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 实验1　制备MgCl2·6H2O晶体 以海水为原料，进行一系列处理，得到晶体。 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是　　　　(填名称)。 (2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是　　　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 过滤 降温结晶 为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 实验2　样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定 准确称取实验1制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.020 00 mol·L－1 EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V mL。 已知：①0.020 00 mol·L－1 EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。 ②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)该实验中使用的滴定管是　　　　(填“甲”或“乙”)。 甲 EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为　　　 　。 控制溶液的pH为8～11 ×100％ 根据反应Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋，可计算样品中MgCl2·6H2O的质量分数。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 实验3　制备无水氯化镁 利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。 (6)A装置的作用是　　　　　　　。 干燥氯化氢气体 HCl抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m2 g，m1＞m2，其可能的原因是______________________________________________ ________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 Mg(OH)Cl＋HCl＋5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O] MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O[或MgCl2·6H2O 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 谢 谢 观 看 铝、镁及其化合物 $