专题04 元素周期律与原子结构关系的综合应用 （重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题04 元素周期律与原子结构关系的综合应用 建议时间：15分钟 突破一 微粒半径大小比较判断 1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①    ② ③    ④ A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．电负性： C．阴离子半径： D．第一电离能： 突破二 元素周期表结构和应用 3．铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 4．下列关于元素周期表的描述正确的是 A．可以在过渡元素区寻找半导体材料 B．碱金属元素的电负性从上到下依次增大 C．位于第六周期第ⅢB族，属于f区 D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含9个副族 突破三 元素性质递变规律 5．嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 6．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： B 酸性： 电负性： C 熔点： 离子电荷：， D 沸点： 电离能： 突破四 根据物质结构推断元素 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 8．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B．简单离子半径：E > D > C C．非金属性：D > C >E D．B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 突破五 元素推断与周期律的应用 9．1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．X的一种核素可用来推断文物年代 B．Z的单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生 C．由X、Y组成的化合物只有两种 D．W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布 10．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．简单氢化物的稳定性：X＜W C．W、X形成的化合物中含有离子键 D．W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成 建议时间：20分钟 1．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 2．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 4．青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 5．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成Li2O、Li3N B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．BeCl2是离子化合物 6．一种广泛用于有机合成领域的催化剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q>Z>W B．元素的最高价：Z>Q>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D．W与Y形成的化合物具有两性 7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A．的非金属性比的强 B．与可能会组成离子化合物 C．与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 8．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1:2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．Cu的原子结构示意图： 9．元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）第三周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)，该元素的单质与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是 (填化学式)。 （2）Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、MgO、Cl2O7中离子键的百分数小于41%的是 ；冰晶石(Na3AlF6)作为电解熔融Al2O3的助熔剂，其含有的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 (用离子符号表示)。 （3）基态M原子的价电子排布式为3d104s1，M元素位于周期表 区，M元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （4）关于元素周期表，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C．通常农药所含有的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是 (任写一种)。 10．原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 （2）Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。 （4）Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 2．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素周期律与原子结构关系的综合应用 建议时间：15分钟 突破一 微粒半径大小比较判断 1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①    ② ③    ④ A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】A 【解析】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：，故微粒半径大小：，正确；②、、的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：， 、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：，故半径大小：，正确；④S2-、Cl的最外层电子数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以，电子层数越多，半径越大，的电子层数最多，故离子半径：，错误。 由上分析可知，正确的是①③； 故选A 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．电负性： C．阴离子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素，据此作答。 【解析】A．非金属F>S>P，所以简单氢化物的还原性③<①<②，故A错误； B．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：③＞①＞②，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以阴离子半径：②＞①＞③，故C错误； D．P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能P > S，故D错误； 故答案选B。 突破二 元素周期表结构和应用 3．铱的原子序数为77，价电子排布为，则铱在元素周期表中位于 A．第5周期第7族 B．第5周期第9族 C．第6周期第7族 D．第6周期第9族 【答案】D 【解析】铱的原子序数为77，价电子排布为，周期数由电子层数决定，铱的价电子排布为，其中最高能层的主量子数n=6，说明铱位于第6周期；对于过渡元素（副族和第Ⅷ族），族数可通过价电子中d轨道和s轨道的电子数之和判断，铱的价电子为：，电子数之和为7+2=9，因此属于第9族，故铱位于第6周期第9族； 故选D。 4．下列关于元素周期表的描述正确的是 A．可以在过渡元素区寻找半导体材料 B．碱金属元素的电负性从上到下依次增大 C．位于第六周期第ⅢB族，属于f区 D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含9个副族 【答案】C 【解析】A．半导体元素存在于金属与非金属的分界线附近，在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A不正确； B．碱金属元素从上到下，金属性依次增强，非金属性越强，电负性越大，则碱金属元素的电负性从上到下依次减小，B不正确； C．位于第六周期第ⅢB族，属于镧系元素，镧系和锕系元素都属于f区元素，C正确； D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含8个副族(ⅠB~ⅦB族和第Ⅷ族)，D不正确； 故选C。 突破三 元素性质递变规律 5．嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金属性：Ca>Mg>Na C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 【答案】D 【解析】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Na（11）、Mg（12）、P（15）同属第三周期，原子半径应为Na＞Mg＞P，A错误； B．金属性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIA），同周期Na（IA）＞Mg（IIA），根据金属活动性顺序可知，金属性：Ca＞Na，则正确顺序为Ca＞Na＞Mg，B错误； C．电负性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正确顺序为P＞Mg＞Ca，C错误； D．第一电离能：P（VA）因半充满结构电离能高于Mg（IIA），Mg因全充满结构电离能高于Na（IA），顺序为I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na)，D正确； 故选D。 6．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： B 酸性： 电负性： C 熔点： 离子电荷：， D 沸点： 电离能： 【答案】D 【解析】A．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，键键能更大，原子半径差异正确解释了硬度差异，A正确； B．酸性强于是因为Cl的电负性大于，导致键极性更强，更易解离，B正确； C．熔点高于是因为和的电荷高于和，且离子半径更小，晶格能更大，C正确； D．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，而电离能与沸点无直接关联，D错误； 故答案选D。 突破四 根据物质结构推断元素 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且总和为24；结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【解析】A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，不存在离子键，A错误； B．X为B元素，B的最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸，B错误； C．N3-和Na+均含有两个电子层，N3-的核电荷数小于Na+，则简单离子半径：N3-> Na+，C错误； D．可用电解熔融NaCl的方法制备Na单质，化学方程式为：，D正确； 故选D。 8．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B．简单离子半径：E > D > C C．非金属性：D > C >E D．B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故半径S2->O2->F-，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，C正确； D．B为N，其简单氢化物为NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选C。 突破五 元素推断与周期律的应用 9．1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．X的一种核素可用来推断文物年代 B．Z的单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生 C．由X、Y组成的化合物只有两种 D．W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；X的最高正价与最低负价的代数和为2，其原子序数小于O，则X为N元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为S元素，以此来解答。 【解析】A．X是N元素，而同位素C可以进行文物断代，故A错误； B．Z为Al元素，其单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生，故B正确； C．X为N元素，Y是O元素，可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，故C错误； D．W为S元素，S2-与Ar具有相同的核外电子排布，故D错误； 答案选B。 10．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占有3个能级，且各能级电子数相等，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，前四周期元素中，Z的基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．简单氢化物的稳定性：X＜W C．W、X形成的化合物中含有离子键 D．W的最高价氧化物对应的水化物会导致酸雨的形成 【答案】A 【分析】基态W原子核外占有3个能级，且各能级电子数相等，其核外电子排布应为，因此‌W为C元素‌；是短周期中金属性最强的元素，即‌Y为Na元素‌；X的第一电离能高于同周期相邻元素，原子序数小于11，短周期中N元素因2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的O和C，因此‌X为N元素‌；Y前四周期中未成对电子数最多的基态原子，Cr的核外电子排布为，有6个未成对电子，为前四周期中未成对电子数最多的元素，因此‌Z为Cr元素‌。故元素分别是：W是C、X是N、Y是Na、Z是Cr。 【解析】A．与电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故，A正确； B．N的氧化性大于C，故NH3稳定性高于CH4，B错误； C．C和N可形成离子，与金属阳离子结合形成离子化合物（如KCN），含有离子键；也可以形成化合物，含有共价键，C错误； D．H2CO3酸性较弱，酸雨主要由硫酸和硝酸导致，D错误； 故选A。 建议时间：20分钟 1．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 【答案】D 【解析】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，电离能大于C和O，原子半径越大，第一电离能越小，故C<O<N，A错误； B．离子电子数相同，原子序数越小，离子半径越大，故P3->S2->Cl-，B错误； C．铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C错误； D．短周期中同周期的ⅡA族与ⅢA族相邻，原子序数相差1，而长周期中同周期的IIA族与ⅢA族之间还有10列，若处于第四、第五周期，则它们的原子序数相差11，且第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分别存在镧系元素、锕系元素各15种元素，则它们的原子序数相差25，D正确； 故答案为D。 2．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是 A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同 B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同 C．元素周期表中p区元素均为非金属元素 D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质 【答案】C 【解析】A．按现行人教版教科书，d区有30种元素，注意：不包括镧系和锕系，f区包括镧系元素和锕系元素各15种、共30种元素，A项正确； B．对角线相似的几对元素，其主要性质还是符合本族元素的特征，只是有些呈现对角线相似，B项正确； C．p区元素中有金属元素例如铅、铋等，C项错误； D．门捷列夫除了绘制出第一张周期表，他的贡献还包括根据周期性预测了镓(Ga)、锗(Ge)和钪(Sc)等的存在及性质，D项正确； 选C。 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 【答案】C 【解析】A．焰色反应与电子跃迁有关，NaCl和KCl焰色反应呈现不同的颜色，因此可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故A正确； B．元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素性质呈周期性变化(元素周期律)，故B正确； C．电子在核外空间一定范围内出现，其概率分布图看起来像一片带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，因而被形象地称作“电子云”，故C错误； D．制造半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近找到，耐高温、耐腐蚀、催化剂材料在过渡金属元素中寻找，故D正确； 综上所述，答案为C。 4．青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是 A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+ C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体趋势递增，第三周期中Mg、P反常，故Cl＞Si＞Al，A正确； B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Cl⁻(3层，核电荷17)＞Ca2⁺(3层，核电荷20)＞Na⁺(2层)，B错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增大，Al、Si、Cl同周期且原子序数递增，则电负性Cl＞Si＞Al，C正确； D．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，同主族元素从上到下，原子半径递增，则原子半径：Ca(第四周期)＞Cl(第三周期)＞O(第二周期)，D正确； 故选B。 5．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成Li2O、Li3N B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．BeCl2是离子化合物 【答案】A 【解析】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，根据对角线规则可知，BeCl2是共价化合物，故D错误； 答案选A。 6．一种广泛用于有机合成领域的催化剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Q>Z>W B．元素的最高价：Z>Q>X C．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D．W与Y形成的化合物具有两性 【答案】B 【分析】根据题目信息，五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素（X<Y<Z<W<Q），Y和Q同主族，Y形成1个Y=Q双键，Q形成双键和单键共6个键，Y为O，Q为S；W3+为+3价阳离子，短周期主族元素中仅Al3+符合，W为Al；Z形成一个单键，原子序数介于Y=8和W=13之间，Z为F；X形成四个单键，为C。 【解析】A．简单离子半径：S2->F->Al3+，为Q>Z>W，A正确； B．元素的最高价，S为+6，C为+4，F没有最高正化合价，则：Q>X>Z，B错误； C．非金属性：F>O>S，故氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，即简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q，C正确； D．W与Y形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，为两性氧化物，D正确； 故选B。 7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A．的非金属性比的强 B．与可能会组成离子化合物 C．与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】A 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明W为C，根据位置关系可知，X为O，Y为Na，Z为Al。 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，W的非金属性弱于X，A错误； B．Y为Na，X为O，可形成离子化合物Na2O，B正确； C．W为C，与氢元素可组成的烃类有机物，随着碳原子个数的增多，状态可能为固体，C正确； D．Y为Na，Z为Al，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al可与NaOH反应，D正确； 故答案为A。 8．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1:2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．Cu的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．的中子数为，的中子数为，二者核内中子数之比为，A正确； B．铬为24号元素，基态原子简化电子排布式为（半满结构更稳定），B正确； C．H原子的电子层中，时只有1s轨道，不存在1p轨道，激发态H原子应是1s轨道电子跃迁到2s或2p等轨道，C错误； D．Cu为29号元素，原子结构示意图为，D正确； 故答案选C。 9．元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）第三周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)，该元素的单质与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是 (填化学式)。 （2）Al2O3晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、MgO、Cl2O7中离子键的百分数小于41%的是 ；冰晶石(Na3AlF6)作为电解熔融Al2O3的助熔剂，其含有的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 (用离子符号表示)。 （3）基态M原子的价电子排布式为3d104s1，M元素位于周期表 区，M元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （4）关于元素周期表，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C．通常农药所含有的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是 (任写一种)。 【答案】（1）Na Na2O2 （2） （3）ds （4）BD （5）HBr的热稳定性低于HCl 【解析】（1）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，第三周期中金属性最强的元素是Na；钠和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键两种化学键，所以是过氧化钠； （2）离子键的百分数可以通过电负性差值来看，一般满足电负性差值越大，离子百分数越大，的电负性差值为3.44-1.90=1.54，的电负性差值为3.44-3.16=0.28，的电负性差值为3.44-1.31=2.13，的电负性差值为3.44-1.61=1.83，故离子键的百分数小于41%的是、；根据离子半径的比较方法，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是 ； （3）基态M原子的价电子排布式为，则M是铜（）元素，位于周期表ds区；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； （4）A．氦原子最外层电子数为2，A错误； B．如硅、锗等半导体位于金属与非金属分界线附近，故在金属和非金属分界处可以找到半导体材料，B正确； C．农药所含元素硫、磷、砷位于周期表p区，属于元素周期表右边，C错误； D．过渡元素（如Fe、Ni、Pt）常用于催化剂和合金，故可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确； 故答案选BD。 （5）能说明氯的非金属性强于溴的事实是：的稳定性比强，所以氯的非金属性强于溴等。 10．原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 （2）Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。 （4）Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 【答案】（1）2 1 （2） 球形 （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定 （4）> Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能 （5）CD 【解析】（1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素； 填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； （2） Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为：，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； （4）Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； （5）A．F没有最高正价，A错误； B．随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误； C．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确； 答案选CD。 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 2．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $