专题03 分子结构与物质的性质“原因解释”题 （重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题07 分子结构与物质的性质“原因解释”题 建议时间：15分钟 突破一 键角大小差异原因 1．回答下列问题： （1）Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是 。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 ，原因是 。 2. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式：   C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 突破二 键长大小差异原因 3. ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Π)。O—Cl—O键角 Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因： 。 4. 键长比较  ，原因： 突破三 酸性大小差异原因 5. CF3COOH的酸性大于的，从化学键极性的角度解释原因： 。 6. 结构决定性质。下列解释与事实无关的是 选项 事实 解释 A 氢气的分子式为，而不是 共价键具有饱和性 B 酸性： 相对原子质量：Cl>F C 、、的键角逐渐减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 铝元素的第四电离能远大于、、 基态铝原子最外层有3个电子 突破四 溶解性大小差异原因 7. 比较乙醇、戊醇、乙二醇>在水中的溶解性 ；并解释其原因 8. 物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 突破五 熔沸点大小差异原因 9．HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高的原因 沸点：H2O>HF 的原因 建议时间：20分钟 1．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 电负性：C>Si 原子半径：C<Si C 酸性： 非金属性：C>Si D 分子的极性： N—H键的极性大于C—H键的极性 2．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S 3．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 4．解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 H2O具有还原性 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 6．下列说法不正确的是 A．、、的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 7．氮元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b→a和b→c均可以叫做“固氮” B．c、d的排放是臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨等环境问题的形成原因之一 C．已知g的水溶液中存在e粒子，可据此推测h的水溶液中存在f粒子 D．g和h的阴离子，其VSEPR模型均为平面三角形 8．泡沫灭火器为日常消防必备品，其反应原理为。下列事实与对应原因说法有误的是 选项 事实 原因 A 可电解溶液冶炼Al 为离子化合物 B 溶解度小于 之间存在氢键 C 可溶于强碱溶液 有空轨道可与形成配位键 D 中心原子C的杂化类型不同 9．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式是 。 （2）Fe元素的各级电离能数据(用……表示)如表所示，从原子结构角度解释的原因： 。 元素 电离能/(kJ/mol) …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… （3）LiFePO4的制备流程： ①FeSO4晶体中存在的化学键类型有 。 ②FeC2O4·2H2O的结构如图所示，中C原子的杂化方式是 。 10．按要求回答下列问题。 （1）和的空间结构分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： 。 （2）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图所示，As原子的杂化方式为 ，雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和并放出气体，分子的VSEPR模型为 。 （3）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 。 建议时间：5分钟 1．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角： 2．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 分子结构与物质的性质“原因解释”题 建议时间：15分钟 突破一 键角大小差异原因 1．回答下列问题： （1）Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是 。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 ，原因是 。 【答案】（1）SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180° （2）CH4>NH3>H2O CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小 【解析】（1）Si与C虽同主族，但成键方式不同。CO2分子中，C与O通过双键结合，C原子采取sp杂化，分子呈直线形，键角为180°；而SiO2是原子晶体，Si原子与周围 4 个O原子形成共价键，Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′，故SiO2键角小于CO2； （2）H2O、NH3、CH4的中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故孤电子对数越多，键角越小，故键角由大到小的顺序CH4>NH3>H2O。 2. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式：   C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．是强酸，是弱酸，原因是键键能远大于键，水分子难以破坏键使其解离出，且氟离子会与水分子形成氢键，抑制其电离，而氯化氢在水中能完全电离出氢离子和氯离子，A错误； B．中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角约107°），中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角120°），键角差异由杂化方式不同导致，陈述I和II均正确且存在因果关系，B正确； C．电解熔融制备金属铝是因熔融态可电离出离子，与难溶于水无关，无因果关系，C错误； D．是强碱弱酸盐，水解反应为：，溶液中c(H+)=，升高温度，的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，Ka、KW均增大，c(CH3COO-)减小，则c(H+)增大，溶液pH减小，D错误； 故答案选B。 突破二 键长大小差异原因 3. ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Π)。O—Cl—O键角 Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因： 。 【答案】> ClO2分子中Cl—O键键长较短，原因是ClO2分子中存在大π 键(Π)，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长 【解析】ClO2中存在大π键(Π)，ClO2中Cl原子价电子对数为3，有1个孤电子对；Cl2O中心原子为O，O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，所以O—Cl—O键角>Cl—O—Cl键角。ClO2分子中存在大π 键(Π)，导致Cl—O键键长介于单键和双键之间，而Cl2O分子中Cl—O键为单键，键长较长。所以ClO2分子中Cl—O键键长较短。 4. 键长比较  ，原因： 【答案】 > 氮氮双键的键能更大，键长就更短。 突破三 酸性大小差异原因 5. CF3COOH的酸性大于的，从化学键极性的角度解释原因： 。 【答案】三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出 【分析】三氟乙酸中氟的电负性较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸中羧基中的羟基极性增大，更易电离出，因此酸性：。 答案为：三氟乙酸中氟的电负性较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸中羧基中的羟基极性增大，更易电离出 6. 结构决定性质。下列解释与事实无关的是 选项 事实 解释 A 氢气的分子式为，而不是 共价键具有饱和性 B 酸性： 相对原子质量：Cl>F C 、、的键角逐渐减小 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 D 铝元素的第四电离能远大于、、 基态铝原子最外层有3个电子 【答案】B 【解析】A．因为每个H原子核外只有1个电子，2个H原子可以通过共用1对电子形成共价键，达到2电子稳定结构，共价键的饱和性决定了这一点，使氢气的分子式为而非，解释正确，A不符合题意； B．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，真正原因是F的电负性更大，增强了的极性，而非Cl的相对原子质量更大，解释与事实无关，B符合题意； C．CH4、NH3、H2O中的孤电子对分别为0、1、2；键角逐渐减小是由于孤电子对与成键电子对间的斥力越大，导致键角被压缩变小，解释正确，C不符合题意； D．铝的第四电离能骤增是因为Al3+达到稳定结构，与基态铝原子最外层3个电子相关，解释正确，D不符合题意； 故答案为：B。 突破四 溶解性大小差异原因 7. 比较乙醇、戊醇、乙二醇>在水中的溶解性 ；并解释其原因 【答案】乙二醇>乙醇>戊醇 醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强。乙二醇有两个羟基，羟基多。乙醇和戊醇羟基相等，但是乙醇碳原子少因此溶解度大。 8. 物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 【答案】D 【解析】A．NH3和PH3的孤电子对数均为1，键角差异源于N的电负性更大，孤电子对排斥更强，而非孤电子对数不同，A错误； B．H2O沸点高于HF是因水分子间形成更多氢键，平均每个H2O形成2个，每个HF只有一个氢键，而非单个氢键键能更大，B错误； C．金刚石中C-C键键能（约346 kJ/mol）大于碳化硅中Si-C键（约300 kJ/mol），故金刚石硬度更大，C错误； D．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，D正确； 故选D。 突破五 熔沸点大小差异原因 9．HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高的原因 【答案】组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI还高，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高 10. 沸点：H2O>HF 的原因 【答案】水分子间形成更多氢键，平均每个H2O形成2个，每个HF只有一个氢键 建议时间：20分钟 1．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 热稳定性： 键能：C-H>Si-H B 电负性：C>Si 原子半径：C<Si C 酸性： 非金属性：C>Si D 分子的极性： N—H键的极性大于C—H键的极性 【答案】D 【解析】A．非金属性：C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，则热稳定性：，A项正确； B．原子半径：C<Si，C原子得电子能力强，电负性：C>Si，B项正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，故酸性：，C项正确； D．分子的极性：，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，D项错误； 答案选D。 2．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S 【答案】C 【解析】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg＞Al，A不符合题意； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，B不符合题意； C．氨由于分子间存在氢键，导致其沸点升高，NH3沸点高于PH3，C符合题意； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2CO3<H2SO3得出非金属性C<S，D不符合题意； 故选C。 3．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【解析】A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故A正确； B．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅰ的反应热，故B错误； C．加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，故C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确； 故答案为B。 4．解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] C 熔沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声 H2O具有还原性 【答案】C 【解析】A．HF的稳定性强于HCl是因为H—F键强于H—Cl键，与氢键无关，A错误； B．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，则Ksp[Cu(OH)2]﹤Ksp[Mg(OH)2]，B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确； D．红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，可知生成氢气，说明H2O具有氧化性，D错误； 故选C。 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 【答案】D 【解析】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误； B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B错误； C．H2O沸点高因分子间氢键，而非O-H键能，C错误； D．HCl极性分子CH4非极性难溶，根据相似相溶规律，水中的溶解性：HCl>CH4，D正确； 故选D。 6．下列说法不正确的是 A．、、的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】A．电负性H<Cl<F，电负性越强，-COOH中氢离子越容易电离，故、、的酸性依次增强，A正确； B．苹果酸中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．不能与水形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如CH4为由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选C。 7．氮元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法错误的是 A．b→a和b→c均可以叫做“固氮” B．c、d的排放是臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨等环境问题的形成原因之一 C．已知g的水溶液中存在e粒子，可据此推测h的水溶液中存在f粒子 D．g和h的阴离子，其VSEPR模型均为平面三角形 【答案】C 【分析】根据表格中数据可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO2，f是HNO3，g是亚硝酸盐，h是硝酸盐，以此解题。 【解析】A．由分析可知，a是NH3，b是N2，c是NO，“固氮”是由氮气生成氮的化合物，则b→a和b→c均可以叫做“固氮”，A正确； B．c是NO，d是NO2，氮的氧化物会导致臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨等环境问题，B正确； C．硝酸是强酸，则硝酸盐溶液中不存在硝酸分子，C错误； D． g是亚硝酸盐，h是硝酸盐，其阴离子分别为NO、NO，其中心原子氮的价层电子对数都是3，则其VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选C。 8．泡沫灭火器为日常消防必备品，其反应原理为。下列事实与对应原因说法有误的是 选项 事实 原因 A 可电解溶液冶炼Al 为离子化合物 B 溶解度小于 之间存在氢键 C 可溶于强碱溶液 有空轨道可与形成配位键 D 中心原子C的杂化类型不同 【答案】A 【解析】A．电解溶液无法冶炼Al，因为电解溶液时H+优先放电生成H2，而非Al3+还原为Al；虽然是离子化合物，但冶炼Al需电解熔融。A错误。 B．溶解度小于是事实，之间存在氢键导致晶体更难溶解，原因合理。B正确。 C．溶于强碱是因生成配离子，Al3+的空轨道与OH-形成配位键，事实和原因均正确。C正确。 D．CO2中C为sp杂化（键角180°），CO中C为sp2杂化（键角120°），键角大小及杂化类型差异均正确。D正确。 故选A。 9．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式是 。 （2）Fe元素的各级电离能数据(用……表示)如表所示，从原子结构角度解释的原因： 。 元素 电离能/(kJ/mol) …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… （3）LiFePO4的制备流程： ①FeSO4晶体中存在的化学键类型有 。 ②FeC2O4·2H2O的结构如图所示，中C原子的杂化方式是 。 【答案】（1） （2）Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，形成3d5半充满结构，体系能量较低，相对稳定，不容易再失电子 （3）共价键、离子键 sp2 【解析】（1）铁为26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2； （2）Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，形成3d5半充满结构，体系能量较低，相对稳定不容易失电子，所以。 （3）①和间的作用力为离子键，中S和O之间的作用力为共价键； ②的结构为，碳原子成3条σ键，没有孤电子对，则为sp2杂化。 10．按要求回答下列问题。 （1）和的空间结构分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： 。 （2）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图所示，As原子的杂化方式为 ，雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和并放出气体，分子的VSEPR模型为 。 （3）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 。 【答案】（1）V形、平面三角形 SO2的键角小于的键角，二者的中心原子均为sp2杂化，SO2中S存在1个孤电子对，中N不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （2）sp3杂化 正四面体形 （3）四面体形 【解析】（1）分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，但S原子的最外层有1个孤电子对，则分子结构呈V形，的中心N原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，中心N原子的最外层无孤电子对，则分子呈平面三角形，所以空间结构分别为V形、平面三角形；和的中心S、N原子都发生sp2杂化，VSEPR模型都呈平面三角形，但SO2的中心原子的最外层的孤电子对与成键电子对间的排斥作用比成键电子间的大，所以SO2键角小于的键角，原因：二者的中心原子均为sp2杂化，SO2中S存在1个孤电子对，中N不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 （2）从As2S3的分子结构看，1个As原子形成3个共价键，且还有1个孤电子对，则杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中，中心Sn原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则VSEPR模型为正四面体形。 （3）从图中可以看出，分子中编号为①的碳原子，与1个C原子、1个N原子、2个H原子各形成1个共价键(σ键)，则①号碳原子发生sp3杂化，构成的空间结构为四面体形。 【点睛】孤电子对与孤电子对间的排斥作用＞孤电子对与成键电子对间的排斥作用＞成键电子对与成键电子对间的排斥作用。 建议时间：5分钟 1．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是 A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角： 【答案】B 【解析】A．CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误； B．HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确； C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误； D．中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误； 故选B。 2．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【解析】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $