专题02 杂化轨道理论与分子空间构型推断（重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题06 杂化轨道理论与分子空间构型推断 建议时间：15分钟 突破一 孤电子对数 1．V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 2．下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是 A． B． C． D． 突破二 价层电子对数 3．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有个P—P键 B．分子中，S原子的价层电子对数目为 C．乙酸含键数目为 D．晶体Si中的Si—Si键数目为 4．下列有关价层电子对互斥模型的描述正确的是 A．价层电子对就是键电子对 B．孤电子对数由分子式来确定 C．分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D．孤电子对数等于键数 突破三 VSEPR模型 5．下列化学用语表示正确的是 A．电子的电子云轮廓图： B．H2中共价键的电子云图： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为 6．下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．AlCl3分子的VSEPR模型： C．分子的球棍模型： D．的空间结构：(平面三角形) 突破四 杂化类型 7．图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是 A．sp3、sp、sp2 B．sp2、sp、sp2 C．sp2、sp2、sp3 D．sp2、sp2、sp2 8．下列说法正确的是 A．据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种 B．中，和的杂化方式均为杂化 C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为： D．和中心原子轨道杂化都为，模型都是正四面体形 突破五 分子或离子空间结构判定 9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．S和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4的中心原子均无孤电子对 D．XeF2与XeO2的键角相等 10．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角。 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 建议时间：20分钟 1．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 2．下列化学用语表示正确的是 A．CH3C≡CCH2CH3的键线式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．基态C原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示K2O的形成过程： 3．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 4．和可以形成化合物，下列说法正确的是 A．中元素的电负性排序为：F>N>H>B B．和的立体构型都是三角锥形 C．分子中N原子提供空轨道，B原子提供孤电子对 D．和形成后原子的杂化方式均不发生改变 5．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 6．ADN(结构如图所示)是一类离子盐溶液火箭推进剂。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的最简单氢化物分子间可形成氢键，沸点低于Z的最简单氢化物 C．的空间结构为直线形 D．X、Y和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 7．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的 σ键均为p-p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl-O键长小于H-O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 8．某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 A．TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B．TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C．丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D．乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 9．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生反应为 2 （1）的中心原子上的孤电子对数为 。 （2）分子内σ键与π键个数之比为 。 （3）的空间结构为 。 （4）分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 10．回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化方式为 。 （2）根据价层电子对互斥模型，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 （3）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是 。 （4）亚砷酸分子中，中心原子砷的VSEPR模型是 ，砷原子杂化方式为 。 （5）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。 （6）在5-氨基四唑（）中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1mol5-氨基四唑中含有的键数目为 。 建议时间：5分钟 1．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 2．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 杂化轨道理论与分子空间构型推断 建议时间：15分钟 突破一 孤电子对数 1．V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知空间构型与相同，中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】A 【解析】由于空间构型与相同，则两者的中心原子价层孤电子对数相同。中心原子价层孤电子对数，则中心原子价层孤电子对数目为0，A符合题意； 答案选A。 2．下列分子或离子的中心原子，不带孤电子对的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中孤对电子对数==1，故A错误； B．中孤对电子对数==1，故B错误； C．中孤对电子对数==2，故C错误； D．中孤对电子对数==0，故D正确； 故选D。 突破二 价层电子对数 3．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有个P—P键 B．分子中，S原子的价层电子对数目为 C．乙酸含键数目为 D．晶体Si中的Si—Si键数目为 【答案】C 【解析】 A．白磷的结构式为  ，1molP4含有P-P键含有6mol共价键，含有p-p键的个数为6NA，故A错误； B．中S原子价层电子对数为2+=4，分子中，S原子的价层电子对数目为，故B错误； C．CH3COOH单键都σ键，碳氧双键中含有1个σ键，故1mol乙酸中含7molσ键即7NA条，故C正确； D．单晶硅中每个Si原子可形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，则每个Si原子含有Si-Si键的个数为4×=2，所以28g(即1mol)单晶硅晶体含有的Si-Si键的数目为2NA，故D错误； 故选C。 4．下列有关价层电子对互斥模型的描述正确的是 A．价层电子对就是键电子对 B．孤电子对数由分子式来确定 C．分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D．孤电子对数等于键数 【答案】C 【解析】A．价层电子对数是键电子对数与孤电子对数之和，故A错误； B．孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价电子总数、中心原子结合的原子最多能接受的电子数及中心原子结合的原子数有关，故B错误； C．分子的空间结构是价层电子对互斥的结果，故C正确。 D．孤电子对数指没有成键的价电子对数，不等于键数，故D错误； 故答案：C。 突破三 VSEPR模型 5．下列化学用语表示正确的是 A．电子的电子云轮廓图： B．H2中共价键的电子云图： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 A．电子的电子云轮廓图为哑铃形，是S电子的电子云轮廓图，故A错误； B．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布(中间密度大、两端小)，，故B错误； C．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+的结构示意图，故C正确； D．H2O分子中氧原子价层电子对数为，有2对孤电子对，VSEPR模型为，故D错误； 答案选C。 6．下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．AlCl3分子的VSEPR模型： C．分子的球棍模型： D．的空间结构：(平面三角形) 【答案】D 【解析】A．分子中心原子N原子价层电子对数：，模型为四面体，A错误； B．AlCl3分子中心原子Al原子价层电子对数：，模型为平面三角形，B错误； C．分子中心原子S原子价层电子对数：，含2对孤电子对，分子空间结构为V形，C错误； D．分子中心原子B原子价层电子对数：，不含孤电子对，分子空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 突破四 杂化类型 7．图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是 A．sp3、sp、sp2 B．sp2、sp、sp2 C．sp2、sp2、sp3 D．sp2、sp2、sp2 【答案】D 【解析】双键含有1个π键，1个σ键，CH2=CH-COOH分子中1、2号C原子形成碳碳双键，双键C价层电子对个数=σ键个数＋孤电子对个数=3＋0=3，不含孤电子对，所以图中1、2号C原子采用sp2杂化；-COOH中，3号C原子与O原子形成碳氧双键，碳原子价层电子对个数=3＋0=3，形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2杂化，所以图中3号C原子采用sp2杂化。 故选D。 8．下列说法正确的是 A．据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有1种 B．中，和的杂化方式均为杂化 C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为： D．和中心原子轨道杂化都为，模型都是正四面体形 【答案】B 【解析】A．CO2分子中含有两个碳氧双键，共价双键中含有一个σ键一个π键，共价键的类型有2种，A错误； B．NH3·BH3中N和B的价电子对数均为4，和的杂化轨道类型为sp3，B正确； C．同一种元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多，则酸性：H2SeO4>H2SeO3，C错误； D．中Se原子含有的孤对电子对数是，sp3杂化，不含有孤电子对，VSEPR模型为正四面体形；的Se原子价电子对数为，sp3杂化，含有孤电子对，VSEPR模型为四面体，D错误； 故选B。 突破五 分子或离子空间结构判定 9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．S和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4的中心原子均无孤电子对 D．XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【解析】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对：，水分子的中心原子价层电子对：，所以它们的VSEPR模型都是四面体，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形；的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；   C．CF4中心原子周围的价电子对数为：，无孤电子对；SF4中心原子S原子周围的价电子对数为：，有1对孤电子对，C错误； D．XeF2的中心原子的价层电子对：，有3对孤电子对，XeO2的中心原子的价层电子对：，有2对孤电子对，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误； 故选A。 10．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断错误的是 A．是V形分子 B．键角小于的键角。 C．的空间构型为平面正三角形 D．和的中心原子均没有孤电子对 【答案】A 【解析】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是直线形分子，A错误； B．H2S、H2O中心原子均为sp3杂化，由于O的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故H2S键角小于H2O，B正确； C．中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面正三角形，C正确； D．中心S原子的孤电子对数为，的中心C原子孤电子对为，D正确； 故选A。 建议时间：20分钟 1．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A．H3O+ B．BF3 C．NO D．SO2 【答案】D 【解析】A．H3O+中心原子O的价层电子对数为4，有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．BF3中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，B不符合题意； C．NO中心原子N的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．SO2中心原子S的价层电子对数为3，有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D符合题意； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．CH3C≡CCH2CH3的键线式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．基态C原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示K2O的形成过程： 【答案】A 【解析】A．CH3C≡CCH2CH3为2-戊炔，键线式中用线段表示碳碳键，拐点和端点代表碳原子，三键位于2-3号碳之间，键线式与结构一致，A正确； B．NH3分子中N原子价层电子对数为4(3个成键电子对+1个孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，图片所示为三角锥形，是分子构型而非VSEPR模型，B错误； C．基态C原子价电子为2s22p2，轨道表示式中2s轨道应填充2个自旋相反的电子，2p轨道填充2个自旋平行的电子，图片中2s轨道仅1个电子，违反能量最低原理，C错误； D．K2O形成过程中，K原子失去1个电子形成K+，O原子得到2个电子形成O2-，故用电子式表示其形成过程为：，D错误； 故答案为：A。 3．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【解析】A．甲醇（CH3OH）分子中只含有C-H、C-O、O-H等极性键，不含非极性键，因此32g（1mol）甲醇中的非极性键数目为0。A错误； B．22.4L CO在标准状况下为1mol，题目未明确条件，无法求算物质的量，B错误； C．乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸（CH3COOH）时，增加了1个O原子，1mol乙醛转移2mol电子，对应电子数目为2NA，C正确； D．乙酸为弱酸，不会完全电离，1mol/L乙酸溶液中H⁺的浓度远小于1mol/L，且未给出溶液体积，因此无法确定H⁺数目，D错误； 故答案选C。 4．和可以形成化合物，下列说法正确的是 A．中元素的电负性排序为：F>N>H>B B．和的立体构型都是三角锥形 C．分子中N原子提供空轨道，B原子提供孤电子对 D．和形成后原子的杂化方式均不发生改变 【答案】A 【解析】A．电负性与元素的非金属性一致，故电负性排序为：F＞N＞H＞B，A正确。 B．的价电子对数为，故分子呈三角锥形，的价电子对数为，因无孤对呈平面三角形，B错误； C．配位键由N的孤对电子和B的空轨道形成，C错误； D．中B原为杂化，中的N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，则B原子的价层电子对数为，为杂化，D错误； 故选A。 5．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 【答案】D 【解析】A．杂化轨道用于形成σ键，而π键由未杂化的p轨道形成；离子键是静电作用，不涉及轨道重叠，因此杂化轨道不能形成离子键，A错误； B．sp2杂化若存在孤对电子（如SO2），则结构为V形而非平面三角形，B错误； C．XeF4为AB4型，但中心原子Xe采用sp3d2杂化，并非sp3杂化，C错误； D．气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，采用sp杂化，呈直线型，D正确； 故选D。 6．ADN(结构如图所示)是一类离子盐溶液火箭推进剂。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的最简单氢化物分子间可形成氢键，沸点低于Z的最简单氢化物 C．的空间结构为直线形 D．X、Y和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素，Z为O元素，由结构图可知，X为H元素，Y为N元素。 【解析】A．Z为O元素，Y为N元素，同周期越靠右，第一电离能越大，但是第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，A正确； B．Z为O元素，Y为N元素，H2O常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：，B正确； C．Z为O元素，Y为N元素，为，其中心原子N的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则其空间结构为V形，C错误； D．Z为O元素，X为H元素，Y为N元素，这三种元素可以形成硝酸铵，其中既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选C。 7．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的 σ键均为p-p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl-O键长小于H-O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】A．反应中各分子的σ键类型不同，H2O中的H-O键为s-sp3 σ键，Cl2O中的Cl-O键可能为p-sp3 σ键，HClO中的H-O和Cl-O键分别为s- sp3和p- sp3 σ键，因此并非均为p-p σ键，A错误； B．Cl2O、H2O和HClO的中心原子（O）均具有4个价层电子对（2个成键对+2个孤对），VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，C错误； D．HClO中Cl的价电子层有7个电子，与O形成单键后剩余6个电子，形成3个孤电子对，而非2个，D错误； 故选B。 8．某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是 A．TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大 B．TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力 C．丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致 D．乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离 【答案】B 【解析】A．TPTA-Pz-COF的第二周期元素包含C、N，同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的，故氮的第一电离能最大，A正确； B．范德华力不属于化学键，B错误； C．结合甲、乙、丙可知，丁应该是水，水中氧的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数不为0，则其分子的VSEPR模型和空间结构不一致，C正确； D．乙、丙中含有氨基，可以结合水电离出来的氢离子，可以促进水的电离，D正确； 故选B。 9．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生反应为 2 （1）的中心原子上的孤电子对数为 。 （2）分子内σ键与π键个数之比为 。 （3）的空间结构为 。 （4）分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 【答案】（1）2 （2）3:1 （3）平面三角形 （4）sp2 【解析】（1）根据价层电子对互斥理论可以求得的中心原子O上的孤电子对数为； （2） 单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据HCHO分子的结构式可知，HCHO分子中σ键与π键个数之比为3:1； （3）在HCHO分子中，中心碳原子形成3个σ键，无孤对电子，其价层电子对数为3，该分子为平面三角形； （4）HCHO分子中碳原子形成3个σ键，无孤对电子，碳原子的杂化轨道类型为sp2。 10．回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化方式为 。 （2）根据价层电子对互斥模型，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 （3）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是 。 （4）亚砷酸分子中，中心原子砷的VSEPR模型是 ，砷原子杂化方式为 。 （5）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。 （6）在5-氨基四唑（）中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1mol5-氨基四唑中含有的键数目为 。 【答案】（1）平面三角形 （2） （3）砷原子电负性小于氮原子，中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小 （4）四面体形 （5）正四面体 4 （6） 【解析】（1）中阴离子为，依据价层电子对互斥理论模型，C为中心原子，键电子对数为3，孤电子对数为，所以的空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为。 （2）根据价层电子对互斥模型，中S为中心原子，键电子对数为2，孤电子对数为中S为中心原子，键电子对数为2，孤电子对数为中S为中心原子，键电子对数为3，孤电子对数为；即的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是；所以中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。 （3）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，且砷原子半径较大，中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小。 （4）亚砷酸分子中，中心原子为As，依据价层电子对互斥理论模型，键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，所以中心原子砷的VSEPR模型是四面体形，砷原子杂化方式为。 （5）的中心原子P的价层电子对数为，故P原子采取杂化，不含孤电子对，的空间构型为正四面体。 （6）该物质中含有三种元素，其电负性由大到小的顺序是；形成双键的N原子有2个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式是；形成三个共价单键的N原子，有3个σ键，1个孤电子对，N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在1mol5-氨基四唑中含有的键的数目为。 建议时间：5分钟 1．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【解析】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 2．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $