专题01 共价键类型与分子稳定性分析 （重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题05 共价键类型与分子稳定性分析 建议时间：15分钟 突破一 共价键的形成与特征 1．下列有关共价键的成因说法错误的是 A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 【答案】A 【解析】A．两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个原子核以及电子之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误; B．为保证能量最低，成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠，B项正确； C．成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，C项正确； D．两个原子形成共价键时，体系的能量最低，因此形成化学键，体系的能量降低，D项正确； 答案选A。 2．下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误； B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确； 故答案选A。 突破二 键、键的比较与判断 3．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 【答案】D 【解析】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误； B．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，B错误； C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误； D．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，D正确； 故选D。 4．下列分子中，只含有键而不含有键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【解析】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误； B．含碳氧双键，含有键和键，B错误； C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确； D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误； 故选C。 突破三 共价键数目的判断 5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．44g中的σ键的数目为3NA 【答案】B 【解析】A．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，A错误； B．乙烯是，含有碳原子数为；聚乙烯的最简式与乙烯相同，均为‌，所以聚乙烯物质的量 ，含有碳原子数为，所以乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为，B正确； C．60gSiO2的物质的量为1mol，形成4molSi-O键，Si-O键个数为4NA；12g金刚石的物质的量为1mol，形成了键，个数为2NA，C错误； D．44g为，含有的键为：键、键和键，一共有键，数目为，D错误； 故选B。 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13 B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 C．1mol 中含键的个数为5 D．标准状况下11.2 L CH4和22.4 LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA 【答案】C 【解析】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，相对分子质量均为58，且1个正丁烷和1个异丁烷分子中共价键个数都是13，28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物中共价键数目为 ×13×NAmol-1=13NA，A正确； B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为=0.4NA，B正确； C．已知单键均为键，双键是一个键和一个π键，故1mol 中含键的个数为10NA，C错误； D．标准状况下11.2 L CH4和22.4 LCl2的物质的量分别为0.5mol、1mol，甲烷与氯气光照下发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，则反应后分子总数1.5NA，D正确； 答案选C。 突破四 共价键的键参数 7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．化学键的键长与键能是相关的 B．键长、键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．H—Cl键能为432 kJ·mol-1，即73 g HCl分解成H2和Cl2时，消耗的能量为2×432 kJ 【答案】D 【解析】A．一般键长越长，键能越小，即化学键的键长与键能是相关的，A正确； B．通过晶体的X射线衍射可以测定分子结构中的键长、键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，B正确； C．电子云的重叠只能按一定的方向进行，共价键有方向性，除去s轨道外其它原子轨道如p、d等轨道都有一定的伸展方向，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，所有分子内两个共价键之间存在键角，C正确； D．73gHCl即=1molHCl，分解成气态2molH和气态2molO时消耗的能量为2×432kJ，再进一步形成氢气和氧气时，还会释放出一部分能量，D错误； 故选D。 8．下列与键参数有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能： D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 【答案】A 【解析】A．的键角为，的键角为，的键角为，A项错误； B．同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，因此键长：，B项正确； C．同主族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此键长：，而键长越短，键能越大，因此键能：，C项正确； D．结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，D项正确； 答案选A。 突破五 键能与稳定性的关系 9．下列说法正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．所有非金属元素都分布在区 C．基态碘原子简化电子排布式为 D．稳定性：，是因为键的键能比键的键能大 【答案】D 【解析】 A．过氧化氢的电子式：，A错误； B．非金属元素H在s区，B错误； C．基态碘原子简化电子排布式为，C错误； D．H2O和H2S都是分子晶体，稳定性和共价键的键能有关，O原子半径小于S，键的键能比键的键能大，稳定性：，D正确； 答案选D。 10．已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/() 391 946 243 431 下列说法错误的是 A．键能： B．   C．键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于 D．   【答案】C 【解析】A．相同原子形成的三键键长<双键键长<单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：，A正确； B．形成化学键释放能量，的焓变为键键能的相反数，则，B正确； C．键能越小，化学键的稳定性越弱，C错误； D．根据反应物的键能和－生成物的键能和，则，D正确； 故选C。 建议时间：20分钟 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量化学键强度的物理量 B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D．单键一般比双键的键能更大 【答案】C 【解析】A．键能和键长是衡量化学键强度的物理量，A错误； B．键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，B错误； C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键越稳定，键能越大，C正确； D．单键一般比双键的键能要小，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子的电子排布图： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 【答案】A 【解析】A．基态氮原子为7号元素，电子排布式为，根据洪特规则，能级3个电子应分占3个不同轨道且自旋方向相同，其电子排布图中1s、2s轨道各2个自旋相反电子，2p轨道3个轨道各1个自旋相同电子，符合规则，A正确； B．羟基（-OH）中O有6个价电子，与H共用1对电子后，O剩余4个电子（2对孤对电子），电子式应为，B错误； C．HCl中的σ键为H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，C错误； D．与轨道为简并轨道（能量相同），电子在其间跃迁无能量变化，不会发射光子，不能形成发射光谱，D错误； 故答案选A。 3．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法正确的是 A．碳碳叁键键能等于 B．、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键 C．与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D．若相对能量为0，则的相对能量为 【答案】C 【解析】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B错误； C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确； D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误； 故选C。 4．下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 【答案】A 【解析】A．两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，A错误； B．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，B正确； C．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，C正确； D．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，D正确； 故答案为A。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17.6g丙烷中含有的极性共价键的数目为 B．1mol硝基与所含电子数均为 C．28g的和混合气体中含有键的数目为 D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为 【答案】B 【解析】A．丙烷（C3H8）的摩尔质量为44g/mol，17.6g对应0.4mol，每个丙烷分子含8个C-H极性键，总极性键数目为0.4×8NA=3.2NA，而非4.8NA，A错误； B．1mol硝基（-NO2）含23个电子（7+2×8=23），46g NO2的物质的量为1mol、每个分子也含23个电子，则总电子数均为23NA，B正确； C．28g混合气体为1mol，C2H4含1个π键，N2含2个π键，混合后π键数目介于1NA到2NA之间，无法确定一定是2NA，C错误； D．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个原子共享，12g（1mol）C原子对应2mol C-C键，即2NA，而非4NA，D错误； 故选B。 6．下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 7．五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 【答案】C 【分析】根据题意可知，X为半径最小的元素，是H元素；Y核外有三个能级且各能级所填充的电子数相同，故其电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Z最外层p轨道半充满，其电子排布式可为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，可知其电子排布式为1s22s22p4，为O元素；又因为Z的原子序数小于W，故Z的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Q位于ds区，且最外层电子与H相同，故其电子排布式为[Ar]3d104s1为Cu。综上所述：X是H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Cu元素。 【解析】A．Y、Z、W分别为C、N、O，同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素的大，因此三种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C，A正确； B．Cu2+的价态电子排布式为，B正确； C．O的非金属性强于C，故简单气态氢化物的稳定性W>Y，C错误； D．C2H4分子中含有碳碳双键以及碳氢单键，因此分子中既有键又有键，D正确； 故选C。 8．下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 【答案】B 【解析】A．对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的主要原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，A错误； B．稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+的原因在于N原子电负性小于O原子，N原子的配位能力比O原子强，‌使得电子对更易给出进行配位，B正确； C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，C错误； D．水分子的稳定性大于硫化氢并不是因为水分子间存在氢键，‌而是因为水分子中H-O键的键能大于H2S中H-S的键能。‌键能越大，‌分子越稳定。‌分子的稳定性与氢键无关，D错误； 故选B。 9．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： （1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 （2）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 【答案】（1）σ 极性 （2）1∶1 （3）30 （4）D 【解析】（1）CH4中C原子与H原子间以单键相连，属于σ键，C原子与H原子的电负性不同，从其极性来看属于极性键； （2）由N2结构推知HCN的结构式为，含有2个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1； （3）每个碳原子的最外层有4个电子，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子参与形成3个σ键和1个π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为30个； （4） 共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则COCl2()分子内含有3个σ键、1个π键，故选D。 10．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化。 （1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。 （2）下列说法正确的是 。 A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B．在水、醇中的溶解度较大 C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质 D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量 （3）请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。 （4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。 【答案】（1） （2）BC （3） 原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定。 （4） （5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为 【解析】（1）氨气和光气 反应可生成 和一种盐，根据原子守恒，该盐是NH4Cl； （2）A．实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体来制取氨气，不能直接加热氯化铵制取，A错误； B．N2H4与水分子和乙醇分子间能形成氢键，在水、醇中的溶解度较大，B正确； C．NOx与NH3可以发生氧化还原反应生成氮气和水，硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质，C正确； D．N2H4具有还原性，若所加过量，二者会发生氧化还原反应，使N2H4产量降低，D错误； 答案是BC； （3）稳定性与键能有关，键能越大越稳定，原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定； （4）转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则A的化学式为HN3；反应的化学方程式为：； （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，则实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-；故答案为：取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-。 建议时间：5分钟 1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 共价键类型与分子稳定性分析 建议时间：15分钟 突破一 共价键的形成与特征 1．下列有关共价键的成因说法错误的是 A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低 B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠 C．共用电子在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大 D．形成化学键，体系的能量降低 2．下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 突破二 键、键的比较与判断 3．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 4．下列分子中，只含有键而不含有键的是 A． B． C． D． 突破三 共价键数目的判断 5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．44g中的σ键的数目为3NA 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13 B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 C．1mol 中含键的个数为5 D．标准状况下11.2 L CH4和22.4 LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5NA 突破四 共价键的键参数 7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．化学键的键长与键能是相关的 B．键长、键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．H—Cl键能为432 kJ·mol-1，即73 g HCl分解成H2和Cl2时，消耗的能量为2×432 kJ 8．下列与键参数有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能： D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 突破五 键能与稳定性的关系 9．下列说法正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．所有非金属元素都分布在区 C．基态碘原子简化电子排布式为 D．稳定性：，是因为键的键能比键的键能大 10．已知几种共价键的键能如下： 化学键 键能/() 391 946 243 431 下列说法错误的是 A．键能： B．   C．键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于 D．   建议时间：20分钟 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量化学键强度的物理量 B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D．单键一般比双键的键能更大 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子的电子排布图： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 3．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法正确的是 A．碳碳叁键键能等于 B．、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键 C．与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D．若相对能量为0，则的相对能量为 4．下列关于键和键的说法中，错误的是 A．p轨道与p轨道只能形成键 B．在中只有键，没有键 C．键与键的电子云形状的对称性相同 D．H原子只能形成键，而O原子可以形成键和键 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17.6g丙烷中含有的极性共价键的数目为 B．1mol硝基与所含电子数均为 C．28g的和混合气体中含有键的数目为 D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为 6．下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A． B． C． D． 7．五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 X 周期表中原子半径最小的元素 Y 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 Z 最外层p轨道半充满 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 Q 位于区且原子的最外层电子数与X的相同 下列选项不正确的是 A．第一电离能： B．的基态电子排布式： C．简单气态氢化物稳定性： D．分子中既有键又有键 8．下列对有关事实的解释正确的是 选 事实 解释 A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键 B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，作用力更强 9．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格： （1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 （2）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为_____(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 10．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化。 （1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。 （2）下列说法正确的是 。 A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B．在水、醇中的溶解度较大 C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质 D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量 （3）请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。 （4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。 建议时间：5分钟 1．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $