河北省雄安新区部分校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 大联考（高三） 化 学（人教A) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列生活小妙招缺乏科学依据的是 A.用生理盐水给餐具消毒 B.用小苏打发酵的面团制作馒头 C.用活性炭包吸附冰箱内的异味 D.用白醋去除水壶内壁的水垢 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH4的空间填充模型 B.异戊烷的键线式： CH C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：七CH2一C COOCH D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·C: →H[:CI:]J 3.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.煤制水煤气：C+H,0商温C0+H, B.工业电解法治炼铝：2AICL,(熔融)电解2A1十3C,个 C.用铝热反应焊接钢轨：2A1+Fe,O,商温Al,O,十2Fe D.用石英坩埚熔融纯碱，导致坩埚损坏：Na,C0,十SiO,高温Na,SiO,十C0,◆ 化学试题（人教A)第1页（共8页） 4.下列关于物质的性质与用途以及对应关系，均正确的是 A.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机机翼 B.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D.硫酸钡不溶于水，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 5.实验安全是科学探究的前提。下列实验操作不符合实验安全要求的是 A.制备乙酸乙酯时，需在试管中加入碎瓷片，防止暴沸 B.制备氯气实验中，尾气用澄清石灰水吸收，避免污染空气 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗 D.进行金属钠与水的反应实验时，需佩戴护目镜 6.叠氮化钠(NaN)可用于汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为N2O+2NaNH △NaN十NaOH+NH,。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LN2O分子中含原子总数目为1.5NA B.该反应中每生成3 mol NaN3,转移电子数目为6NA C.1.8g15NH3中含有的共用电子对数目为0.3VA D.常温下，pH=l3的NaOH溶液中OH数目为0.1NA 7.下列实验操作或实验设计的相关描述错误的是 2 mL 2 mL A 0.1mol·L 0.5mol·L NH, 电流表 HSO,溶液 HSO,溶液 Ag 了盐桥 蒸馏水 2mL0.1mol·L 紫色石蕊溶液 NazS,O,溶液 AgNO,溶液 CuSO,溶液 B.打开弹簧夹，挤压 C.能将反应2Ag+Cu D.制备Fe(OH)2时， A.右侧试管先出现乳白 胶头滴管，能观察到 Cu2++2Ag的化学能转化 先打开弹簧夹，一段时 色浑浊 红色喷泉 为电能 间后再关闭 8.计算机模拟单个C3H(g)分子在不同催化剂催化作用下生成丙烯C,H(g)的反应历程及相 对能量变化如图(*表示物种吸附在催化剂表面)。已知1eV=1.6×1019J,NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 化学试题（人教A)第2页（共8页） 一催化剂1 TS3 -催化剂2 2.14 TS2 TS3 1.07CH,(g)+2H 1.81 C,H.(g)+H(g） 0.78 0.74 135 CH,*+H* TS2' :TS1" C.H(g)C.H.* 、-0.154 0.41 0.31 C.H,(g)+2H* 0.00 -0.57 -0.06 C.H.* -0.68 C.H,*+H* -1.25 反应进程 A.通过石油裂化和裂解也可以得到丙烯 B.催化效果：催化剂2>催化剂1 C.使用催化剂1时，决定总反应速率的步骤涉及过渡态TS1 D.C3H6(g)+H2(g)CgHg(g)△H=-2.16NA×1022kJ·mol11 9.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 NH,C1固体和Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌，有刺激性气 该反应的△H<0 味气体逸出 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，冷却至室温时混合液 乙酸乙酯能与NaOH溶液 B 不再分层 反应 向滴有酚酞溶液的水中少量多次加入N2O固体，溶液先变 C Na2O具有漂白性 红后褪色 0 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ 10.一种双腔室H2O2燃料电池工作原理示意图如下，双极膜中间层的H2O解离为H和 OH,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 负载 HSO,溶液 KOH溶液 Pt H.O, H,O, 电 →HO 9 双极膜 A.X极为负极 B.Y电极反应式为H2O2+2OH+2e—O2↑+2H2O C.两室共消耗34gH2O2时，理论上右侧电极室溶液质量增加1g D.向左侧电解液中滴加少量的FεCL3溶液，能增大电流并提高H2O2利用率 化学试题（人教A)第3页（共8页） 11.工业上生产TiCL,的反应原理为TiO2(s)+2C(s)+2C12(g)一2CO(g)+TiC1(g) △H<0。不同温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中充入一定量的C12(g)和足量的固 体反应物发生反应，平衡时TiCl,(g)的物质的量如表（已知：T,℃时，经历4min反应达到 平衡)。下列说法正确的是 温度/℃ Cl2(g)起始物质的量/mol TiCl,(g)平衡物质的量/mol T 0.50 0.16 Ta 1.0 0.4 A.T2温度下的活化分子百分率大于T B.T1时，0~4min内平均化学反应速率v(C)=0.04mol·L1·min1 C.T2时，平衡后，再充入1.0mol氢气，平衡逆向移动 D.T2时，平衡后，再向体系中充人3种气体各0.2mol,则v正>v逆 12.化合物(MX2Y,·2W2Y)为釉料添加剂，可调节陶瓷釉面的硬度、光泽度和化学稳定性。 W、X、Y、Z、M为前20号主族元素，且原子序数依次增加，Z的原子序数为W、X、Y三种元 素原子序数之和。MX2Y:·2W2Y(摩尔质量为164g·mol1)在隔绝空气条件下受热分 解过程的热重曲线如图。下列说法正确的是 100 78.0 61.0 34. 200 520 940温度/℃ A.简单离子半径：M>Z B.W2X2Y,晶体中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键 C.Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应，能生成三种盐 D.1个MX2Y:·2W2Y在由200℃加热到520℃时，失去2个XY分子 13.某学习小组设计如图装置，探究氯的非金属性大于硫。下列说法错误的是 -注射器】 注射器2 浓盐酸- 稀硫酸 尾气处理 FeS NaClO 反应器 化学试题（人教A)第4页（共8页） A.装置I的反应中体现了浓盐酸的酸性和还原性 B.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为FeS+2H一Fe++H2S↑ C.若将注射器2中的稀硫酸换成浓硫酸，能加快装置Ⅲ中生成H2S的速率 D.反应器Ⅱ中能观察到的现象为烧瓶中出现淡黄色固体，有白雾产生 14.利用CO2-CH,超干法重整制合成气(CO+H2),主要涉及如下三个反应： I:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1; Ⅱ：CH(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H2=+329kJ·mol-: Ⅲ：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1. 向恒容密闭容器中，通入3 mol CO2和1 mol CH,发生上述反应，测得平衡时CO2(g)、 CH(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量随温度的变化如图。下列说法错误的是 ◆物质的量/mol .(900,1.85) …b --c 600 900 1200 T/K A.曲线c表示平衡时H2(g)的物质的量随温度的变化 B.900K时，H2(g)的物质的量为0.9mol C.900~1200K间随温度升高，H2O(g)的物质的量增大 n[CO(g)] D,90K时，其他条件不变，平衡后及时移除H,0(g)·H(g)增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知短周期主族非金属元素X、Y、Z、M、Q、W的原子序数依次增大，且六种元素分 布在三个周期，部分元素能形成如图结构的分子；W的原子序数等于Z与Q的原子序数之 和；W易溶于YW2;YQ:WM:X为碱金属电池电解质的前驱体。回答下列问题： M XM-W-MX M (1)W在元素周期表中的位置为 (2)元素Y与Q能组成六原子平面分子，则该分子的结构式为 化学试题（人教A)第5页（共8页） (3)YW2(1)的燃烧热为1076.8kJ·mol1,则表示YW2(1)燃烧热的热化学方程式为 (4)YQ:WM:Na是钠离子电池电解质的主要成分，则YQ:WM:Na中阴离子的结构式 为 (5)X、Y、Z、M四种元素组成的一种酸式盐能用作食品膨松剂，也是农业上常用的化肥之 一，该物质的化学名称为 ,向该物质的水溶液中加入足量的NaOH溶液并 加热，发生反应的离子方程式为 (6)元素Y、W对应的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用化学式表示)，请设计 一个实验方案来验证： 0 16.(14分)硫酸铝铵NH4A1(SO4)2·12H2O]可用作絮凝剂、除臭剂和制备高纯氧化铝等。 某学习小组拟用Al2(SO4)?溶液（含少量Fe2+、Fe+杂质）制备硫酸铝铵晶体。实验步骤 如下： i.向250mL烧杯中加入100mL0.5mol·L1Al2(S0,)3溶液，向溶液中加入适量双氧 水和稀硫酸充分反应。 ⅱ.向反应后的溶液中加人硫酸铵固体，搅拌至完全溶解；逐滴加入2mol·L1氨水调节 pH至约为3.2，加热至50℃，持续搅拌20分钟，促进反应完全；过滤。 i.将滤液…，得到硫酸铝铵晶体。 1v.将晶体转移至干燥器中，静置24小时，至恒重。 已知：溶液中Fe3+、Fe2+和A13+开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol·L1)的pH范 围分别为1.5~2.8、6.9~8.4和3.5~4.7。回答下列问题： (1)步骤i中加入适量双氧水的目的是 (用离子方程式表示)。 (2)步骤ⅱ中，最适宜采取的加热方式为 ,实验温度不能太高的原因是 ,调节pH时若pH太高，对产品的影响是 (3)步骤“…”对应的实验过程最佳排序为 (填序号)。 ①向滤液中加入一定体积的无水乙醇②自然冷却至室温③用无水乙醇洗涤2~3次 ④过滤 (4)硫酸铝铵是制备超细a-氧化铝的前驱体。煅烧硫酸铝铵的反应为2a[NHA1(SO,)2· 12H20]1240℃ aAl2O,+aNH3↑+bN2↑+cSO2A+dSO3↑+eHzO ①配平后b:c:d= ②将少量上述硫酸铝铵样品在1240℃下产生的气体直接通过如图装置。 化学试题（人教A)第6页（共8页） 气体发生装置气体 饱和NaHSO,酸性KMnO 溶液 溶液 A B 装置A的作用是 ;该装置不能用来检验气体产物中的SO2,原因是 17.(15分)利用铜矿（主要成分是CuS,含有杂质FeCO3、SiO2)和软锰矿（主要成分是MnO2, 含有杂质CuO)为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂(LiM2O,)的工艺流程 如下： 硫酸 氨水 KSO,溶液 氨水S0 稀硫酸 铜矿 浸取 沉铁 沉锰 沉铜 超细 软锰矿 pH=2.8 pH=6.4 1 NH.CuSO:.转化铜粉 滤渣 Fe(OH) MnO, LiCO LiMn.O 母液 锂化 已知：十1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题： (1)“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是 (2)“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是 :滤渣的成分除 S单质和少量的MnO2外，还含有 (填化学式)。 (3)写出“沉锰”时生成MnO2的离子方程式： (4)稀硫酸将NH,CuSO3转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的 气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为 (任答一条)。 (5)分离得到超细铜粉后的母液，应返回 工序循环利用最佳。 6话酸程电池的工作原理为i-,MnO,+1i,C亮是LM0,十C。 ①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为 ②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处 理，其目的是：一、保证安全，二、 18.(15分)丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业 上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备：C2H,(g)+H2(g)+CO(g)一CHCH CHO(g) △H1=-123.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)已知：2CHCH2CHO(g)+4H2(g)=2CHCH2CH3(g)+2H2O(g)△H2= -235.6kJ·mol-1,则2C2H4(g)+6H2(g)+2CO(g)→2CHCH2CH(g)+2H2O(g) △H= k·mol1。 化学试题（人教A)第7页（共8页） (2)298K时，常见物质的熵(S)如表。 物质 C.H,(g) H2(g) CO(g) CHCH CHO(g) S/(J·mol1.K-) 220 131 199 280 C2 H (g)+H2 (g)+CO(g)=CH:CH2CHO(g) △G= kJ·mol厂1。 (3)乙烯加氢甲酰化反应在钴催化剂作用下的反应机理如图甲。 CH,CH,CHO OC H,C=CH Co-H- CO CH CO CH2 0 co H CH, CO CO COCH, CCo-CH, 甲 若用丙烯替换乙烯，产物可能是 (填选项字母)。 a.CH:CH,CH,CHO b.(CHa),CHCHO e.CH2 -CHOCH2 CH; (4)某研究小组探究温度和压强对乙烯加氢甲酰化反应平衡的影响，测得平衡时产物 CHCH2CHO(g)的体积分数o随温度和压强的变化曲线如图乙。 (CHCH,CHO) 乙 图中物理量Y表示 (填“温度”或“压强”)，Y,、Y2、Y3的大小关系为 (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入C2H,(g)、H(g)和CO(g)各1.0mol,只发生反 应C2H4(g)十H2(g)+CO(g)一CHCH2CHO(g),达平衡时放出热量74.1kJ。其他条件 不变，若初始时向该容器中充入1.0 mol CH,CH CHO,达平衡时吸收热量 kJ。 (6)T℃时，向恒容密闭容器中按n(C2H,):n(H2):n(CO)=1:1:1投料，起始压强为 120kPa,发生反应C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CHCH2CHO(g)以及C2H4(g)+ H2(g)CHCH3(g),经5min反应达到平衡，测得p(C2H4)=2kPa、p(CHCH3)= 4kPa。则05min用H2分压变化表示的平均反应速率v(H2)= kPa·minl; T℃时，C2H,(g)+H2(g)一CHCH(g)的K,= kPa 化学试题（人教A)第8页（共8页）