江苏省连云港市2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年第一学期期中调研考试 高三化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.D10.D 11.A12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)①减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高Na2SO3的利用率(2分) 2V20s+2H2S04+Na2SO:=2VOSO4+Na2S04+2H20 (3分) (2)①4VO2+02+40H=4V03+2H20 (2分) ②AI(OH3 (2分) (3)①温度高于80C,NH4CI受热分解，使沉钒率下降：NH4VO3的溶解度增大 (2分) ②降低NH4VO3的溶解度，有利于NH4VO3析出 (2分) (4)2:2:1 (3分) 15.(15分) (1)碳碳双键、碳溴键 (2分) (2)取代反应 (2分) OH (3) OH (3分) HC CH3 CH: Br CH Br CH3 (4)02N- -C=CH2或ON 或ON CH CH HC CH3 H;C (3分) H;C H:C H.C NaOH/H2O -CH2CI 02 h3P=CH2 CH-OH △ Cu/△ -CHO- H.C (5 H H.C H CH-CH2 1)OsO, CH-CH2 CHCOOH 2)H20 CH-CH2-O-C-CH; H. H.C OHOH浓HSO4/△ H.C 6-G-CH 6 (5分) 化学试卷第1页（共2页） 16.(15分) (1)①Co203+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O (2分) ②适当加热或适当增大盐酸的浓度或延长反应时间等 (2分) (2)向所得滤液中加入NaCl固体至其不再溶解，充分反应；向溶液中加入适量有 机胺溶剂，充分振荡，静置，分液，重复2-3次；向所得有机层（上层）中加 入蒸馏水，充分振荡，静置，分液，有机层重复多次操作，取水层 (3分) (3)5Co2++8C032-+7H20=2CoC033Co(OHD2H20↓+6HC03 (3分) (4)①出现砖红色沉淀，且半分钟内不褪色 (2分) ②解：n(AgN03)0.01000mol.L20.00×103L=2.0000×104mol 由题意可得关系式：NH4CI~AgNO3 n(NH4CI)=n(AgNO3)=2.0000X 10-mol (1分) m(NH4CI)=n(NH4CI)M(NH4CI) =2.0000×104mol×53.5g·mol =0.0107g (1分) 2CoC03Co(OH)2H0的质量分数= 0.2140g-0.0107g×100% 0.2140g =95.00% (1分) 17.（15分) (1)①反应的△H=-40.8 kJmol1,△G=△H一T△S<0,所以该反应能自发进行(3分) ②生成中间体CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有 利于生成 (3分) (2)①应减缓加氢或促进CO的活化 (3分) ②C2H5CHO (3分) (3)CO2浓度过高，CO2吸附性过强而占据活性位点，抑制了CO和H2的在催化剂 表面的吸附与反应，导致甲醇合成速率下降（或CO2浓度过高，CO2加氢过程 中产生的H2O过多，与催化剂F反应导致催化剂失活) (3分) 化学试卷第2页（共2页）2025一2026学年第一学期期中调研考试 高三化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5V51Co59Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是 A.油脂皂化 B.制金属Na C.侯氏制碱 D.氯碱工业 2.反应SO2+Br2+2H20=H2S04+2HBr可用于测定空气中S02的含量。.下列说法正确的是 A.SO2的空间填充模型为 B.H20分子中0原子为Sp杂化 C.H2SO4中含有离子键和共价键 D.Br的基态外围电子排布式为3s23p5 3.实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 有机层 A.过滤番茄汁 B.振荡萃取 C.静置分液 D.蒸馏提取 4.1 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu20+N20↑+3H20。 下列说法正确的是 A.羟胺是非极性分子 B.电负性：XN)<xH) C.沸点：H2O>N2O D.N20分子中存在N2与0间共价键 化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，完成5~7题： VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷P4)可由C3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制 得，其晶胞如题5图所示，黑磷结构类似石墨。PH气体被害虫吸入体内千扰细胞能量代 谢，最终导致死亡。次磷酸(H3PO2,一元弱酸)可由PH3与2反应制得。用尿素[CONH2)] 可制得三聚氣酸(， )和二氯并尿酸销（心学） 等消毒剂。常温下NH4是液 c 体，其燃烧热为621.7 kJmol-1。CONH2)2可用来处理汽车尾气中的氦氧化物，含C0NH2)2 的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 5.下列有关说法正确的是 O表示P4 A.白磷与黑磷互为同位素 ● B.NH3和PH3的空间构型相同 白磷晶胞 C.1 mol CO个NH2)2中含有8molo键 题5图 D.三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同 6.下列化学反应表示正确的是 A.N2H4的燃烧：N2H4(①)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H-621.7kmol1 B.H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH=PO3+3H20 C.惰性电极电解C0QNH2)2的阳极反应：CONH2)2-6e+8OH一N2↑+CO3+6H0 D.单质白磷制取：2Ca3P0)2+6Si02+50培烧6CaSi03+P4+5C02↑ 7.下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2H4共价键数目大于NH3,N2H4沸点比NH3高 B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C.CONH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D.PH3具有可燃性，可用于防治虫害 8.利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀， 电源 其装置如题8图所示。下列有关说法正确的是 A.该保护法实现了电能全部转化为化学能 钢一 海水 闸 B.钢闸门作阳极，与电源的正极相连 辅助电极 C.辅助电极可以使用石墨 (不溶性) D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 题8图 化学试卷第2页（共8页） 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： H.C OH HC OCH,COOC,H +BrCHCOOCH X Y Z 下列说法正确的是 A.X可以发生氧化、取代和消去反应 B.1molY最多能与1 molNaOH发生反应 C.Z分子中含有2个手性碳原子 D.可用FCl3溶液检验产品Z中是否含有X 10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.HCIO(aq) 光照+C NaoH(aq)→NaCIO(aq) B.NH3H2O(aq) 少量s02NH4HS03(aq 足量02，NH4HS04(aq) C.Al203(S) HCl(eQA1Clb(a)蒸发钻品，ACb(6) D.Fez(SO4)3(aq)CuCuSOa(aq)NH-H2O()-[Cu(NH)4JSO4(aq) 11. 室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4 A Fe2+具有还原性 溶液紫红色褪去 用pH试纸测量NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH,测得 B Fe2+能发生水解 pH<7 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血 Fe2(SO43与KSCN的 红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 反应属于可逆反应 向Fe(NO:)3溶液中滴入淀粉，再滴加Ⅲ溶液，溶 D Fe3+氧化性比2强 液颜色变蓝 化学试卷第3页（共8页） 12.室温下，有色金属治炼所得水相中含有浓度近似相等的Mm2+、Fe2+及Mg2+。经三道 工序可分离三种金属。已知：Ksp(MgF2)7.5×101,Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,下列说法 正确的是 NaF H202 MnCO; 水相→沉镁☐ →氧化☐→沉铁☐ +粗MnSO4溶液 MgF2 Fe(OH)3 A.0.1mol·L-NaF溶液中：c(F-)>c(Na)>c(OH)>cH) B.沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中cFe3+)小于2.8×10molL C.“沉铁”后的滤液中：cH)+2cMn2t)=2c(S0)+c(OH) D.由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 13.利用C02与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应（忽略其他副反应）： 反应I:C02(g)+3H=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-58 kJ-mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41 kJ.mol-1 在一刚性密闭容器中，充入1molC02和3molH2在催化剂作用下反应，测得C02平衡 转化率、CHOH的选择性随温度的变化如题13图所示。CHOH的选择性可表示为 n(CH3OH) ×100%. n(CH3OH)+n(CO) 14 90 b(240,80) 80 ◆ 70 a(240,10) 8 ◆ 60 6 50 HOHO 4 210 230250 270 温度/℃ 题13图 下列说法正确的是 A.反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)的焓变△H=+99kmol B.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C.240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×104 D.向原料气中掺入适量的CO有利于提高CHOH的物质的量 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)以废钒催化剂（主要含有V2Os、Ca0、Fe203、Al203和SiO2等)为原料制备 V205的流程如下图所示： 废钒催化剂→酸浸还原除杂→沉钒→煅烧→V20s 已知：pH>9.6时A1元素在溶液中主要以[A1(OH4]形式存在。下表列出了几种离子 生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0moL1计算)。 金属离子 Al+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5 (1)酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入H2SO4和N2S03浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入Na2S03后缓慢滴加H2S04,这样操作的主要 原因是▲。 ②浸取后的溶液中有VO2+、SO}、Fe2+、Fe3+和A13+等离子，V205转化为VOS04 的化学方程式为▲。 (2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有 VO2的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入O2,调节溶液pH大于13， 充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到NaVO3 溶液和滤渣X。 100 ①碱性条件下，VO2和O2反应生成VO3的离 98 % 子方程式为▲。 4 ②滤渣X的主要成分是▲（填化学式）。 90 (3)沉钒.向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4Cl 固体，充分反应后得到NH4VO3沉淀。沉钒率 50 60 708090100 反应温度/C (沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比) 题14图-1 随温度的变化如题14图-1所示。 ①温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小 的可能原因有▲。 9.00: 100 ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高 0 A(200,88.9%) 80 沉钒率，原理是▲。 70 B(300,77.8% 用 (4)制备V205。将一定质量的NH4VO3在空气中煅 100 200300 400 烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如题14图 温度C 题14图-2 -2所示。A点产物可表示为aV2O5bNH3cH20, 则其中a:b:c的比值为▲一。 化学试卷第5页（共8页） 15.（15分)有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示： CHO CHO CH:CH2CI PhgP=CH2 DMF BI K2C03 Br B OH D (1)A分子中含有的官能团名称为亚氨基和▲一、▲一。 (2)B→C的反应类型为▲。 (3)D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为▲一。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①分子中含有硝基且与苯环直接相连。 ②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)设计以 CH,CI、Ph,P=CH2、CH3COOH为原料制备 H.C H.C O-C-CH 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线 H0 示例见本题题干)。▲ 化学试卷第6页（共8页） 16.(15分)实验室以钴矿石（含C02O3及少量Ni0)为原料制取碱式碳酸钴。 (1)还原。使用如题16图所示的装置还原钴矿石。 ①反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co+和N2+。C02O3被浓盐酸还原的 化学方程式为▲。 浓盐酸 ②实验中提高钴元素浸出率的措施有▲。 (任写两种) 钴矿石 (2)提钴。通过萃取和反萃取可获得CoC2溶液。 NaOH 电磁搅拌器 溶液 补充完整由“还原”后的溶液提取CoCl2的实 题16图 验方案：将反应后烧瓶中的混合物进行过滤， ▲，得到CoC12溶液。 已知：①在浓NaC1溶液中会发生反应：Co2+4C1一CoCI匠；②CoC☑易溶 解于有机胺溶剂（密度比水小，难溶于水），N2+不溶于有机胺。 实验中可选用的试剂：NaCl固体、有机胺、蒸馏水。 (3)沉钴。向CoC2溶液中加入NH4)2C0,溶液，得到2CoC033Co(OH)2H20和 HC0,反应的离子方程式为▲一。 (4)产品分析。称取0.2140g碱式碳酸钴产品[主要成分为2CoC033Co(OH2H20, 含少量NH4Cl于锥形瓶中，加入适量稀硝酸充分溶解，滴加2滴K2CO4指示 剂，用0.01000 molLAgNO3标准溶液滴定至终点时，消耗AgNO3标准溶液 20.00mL。已知：Ag2Cr04为砖红色沉淀。 ①滴定终点时的现象为▲一。 ②产品中2CoC033Co(O田2H20的质量分数为▲_。（写出计算过程，否则 不得分！) 化学试卷第7页（共8页） 17.(15分)C0和C02的资源化利用有着重要的意义。 (1)C0和C02催化加氢制甲烷。在Cu一ZnO/Al2O3催化下，C0和C02混合气体与 H2主要发生下列反应： 反应I:C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)△H=-205.8 kJmol 反应IⅡ：C02(g)+4Hz(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-165.0kJmo1 ①反应C0(g十H20(g)=C02(g)+H2(g)的△S一4.4Jmo厂·K,通过计算说明该 反应在常温下能自发进行的原因▲。 1.0 0.55 ②C02催化加氢合成CH4过程中，C02活化的可能 0.5 0.04 0.0 CO+2H HCOO*+H 途径如题17图-1所示，C0是C02活化的优势 -0.82 -1.0 C0*+0*+2H 中间体，原因是▲。 反应进程广 题17图-1 (2)C0催化加氢制丙醇。在铁的催化下C0与H2反应 可以制丙醇(C3HOH),反应的机理如题17图-2所示(H*表示吸附在催化剂上)： H。0 H-C. HC .H 以2H co: H<C H20 题17图-2 ①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有▲ ②流程中物质X的化学式为▲。 (3)利用合成气制甲醇。在Fe/CuO基催化下合成气(CO2、CO、H2)加氢生成甲醇， 其反应机理与上述（2)类似，在相同时间内测 得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如题 17图-3所示。 25 合成气比例达到V(C02:C0):(H2)=2:28:70 1:29:702:28:703:27:70 合成气配比 后，随着C02浓度增大甲醇的产率降低的原 题17图-3 因是▲一。 化学试卷第8页（共8页）