化学（人教版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估三（第二次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（三) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是 A.纯碱：Na2CO3 B.大理石：CaCO3 C.白醋：CH3COOH D.酒精：CH3CH2OH 2.可逆反应2NO2(g)三2NO(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应 达到化学平衡状态的是 A.单位时间内生成n mol O2同时生成2 mol NO B.v(NO2)=2v(O2) C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的颜色不再改变 3.工业生产硫酸涉及反应2SO2(g)+O2(g)三2SO3(g)△H=-196kJ·mo1。下列说法正 确的是 A.反应的平衡常数K=c2(S02)·c(O2) B.该反应△S>0 C.其他条件相同，增大nO,） ,SO2的转化率提高 n(SO,) D.通入2 mol SO2(g)和1molO2(g),达到平衡时放出196kJ的热量 4.已知：CHOH(g)+HO(g)=3H2(g)+CO2(g)△H0,则下列有利于提高C02平衡产 率的条件是 (人民教育)高二化学（三）第1页（共6页） B.A13++3H2O=A1(OH)3+3H C.HCO;+H2OCO+H3O D.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH I1.下列事实不能说明NH3H2O是弱电解质的是 A.常温下，0.1mol·L1NaOH的pH比0.1mol·L1NH3H2O的pH大 B.10mL1mol·Ll盐酸恰好与10mL1mol·L1氨水完全反应 C.同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 D.氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：AI3+、K+、CI、SO B.使pH试纸显红色的溶液中：NH、Fe2+、S,O,、ClO C.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO?、CI D.常温下， c(OH)=102的溶液中：Na、KsO:、CI0 c(H*) 13.下列叙述正确的是 A.95C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D.0.02mol·Ll的盐酸与等体积水混合后pH=2 14.草酸钙(CaC2O4)是肾结石成分之一，常温下，CaC2O4溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.a点溶液中：c(Ca2+)<c(C2042) B.c点溶液中：Q>KsP .0X C.由b点可知：Ksp(CaC2O4)=1×1010 D.向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后c(Ca+减小 c(C20)/×10mol·L 15.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH均为2的醋酸和盐酸溶液：c(CH3COO)=c(C) B.向醋酸钠溶液中通HCI至溶液呈中性：c(Na)=c(CH3COO) (人民教育)高二化学（三）第3页（共6页） C,.向AgBr、AgCI的混合饱和溶液中加入少量AgNO,付，溶液中cBr 减小 c(C1) D.含AgCI固体的溶液中：c(Ag)c(Cr片√K,(AgCI) 16.已知Ksp(AgC)=1.56×1010,现进行下列实验。 ①将0.1mol·LAgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬 浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 ②向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，滤液出现浑浊。 ③向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag(aq)+CI(aq) B.滤液b中c(Ag)<1×105mol·L C.实验③表明AgCI转化为Ag D.实验可以证明AgI的Kp比AgCI的Ksp小 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共4小题，计52分） 17.（12分)按要求回答下列问题。 (1)已知：某温度下，纯水中的c(H)=2.0×107mol·L1。 ①则该温度下水的离子积常数Kw= ②在该温度下，O.O4mol/L NaOH溶液的pH=_,将此NaOH溶液aL与bLpH=2的 盐酸混合后恰好呈中性，则a:b= (2)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2C03 Ka1=4.5×107 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×105 Ka=4.9×1010 Ka2=4.7×101川 ①pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的 是 ②下列四种离子结合H能力最强的是 (人民教育)高二化学（三）第4页（共6页） A.CH3COO B.CN- C.HCO D.C0} ③该温度下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H)= mol·L-l。 18.(14分)酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 (1)常温下，小苏打溶液显碱性，其理由是 (用离子方程式表示)， 溶液中c(H2CO3) c(CO)(选填“>“=”或<")。 (2)常温下pH=5的盐酸和pH=9的碳酸钠溶液，水电离出的c(OH)的比值为 将二者等体积混合，溶液显 性。 (3)25℃时，柠檬酸（用H3R表示）为三元弱酸，其电离常数：Ka1=7.4×104,K2=1.7×105, Ka3=4.0×107。 ①Na2HR溶液呈 (选填“酸“中”或“碱”)性，原因是 (结合计算分析)。 ②在含有浓度均为0.1mol·L1的NaHR和Na2HR的混合液中，c(HR)(G选填<>” 或=)c(HR2);c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)+c(OH)-c(H)= (填数值) ③当c(H2R)=c(R3)时，溶液的pH=。(保留三位有效数字，已知：1g6.8≈0.832) 19.(13分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。 合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发 生如下三个反应： I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) Ⅱ：CO(g)+HO(g）)=CO2(g)+H(g) III:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填字母)。 A.加入焦炭 B.通入CO C.升高温度 D.分离出氢气 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键断裂 (人民教育)高二化学（三）第5页（共6页） (3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应C(s)十2NO(g) N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10 min 15 min 20 min 25 min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)= 最终达平衡时NO的转 化率= 该温度T℃下的平衡常数K= ②保持温度T℃不变，向2L该密闭容器中加入四种反应混合物各2ol,此刻，正、逆 反应速率的大小关系为：VENO) V渔(NO)(选填“><”或=”)。 (4)已知4C0(g)+2N02(g)=4C02(g)+N2(g) △升1=-1200kJ·mol,该反应在 (填“高温“低温”或“任何温度)下能自发进行。 20.(13分)I.常温下，CaS的Ksp=10-8,饱和溶液中存在平衡：CaS(s)一Ca2+(aq)+S2(aq)。 试根据沉淀溶解平衡知识回答问题。 (1)该温度下，将1×104mol·L1氯化钙溶液2×104mol·L硫化钠溶液等体积混合， (选填“能”或不能)产生沉淀。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应 的离子方程式： (3)已知Ksp[Fe(OH3]=1.0×1038,在c(Fe3+)=0.01mol·L1的溶液中，当Fe(OH)3刚开 始沉淀时，溶液的pH为；若要使其沉淀完全，溶液的pH应调至 (已知： c<1.0×105认为沉淀完全)。 Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设 计如下实验：①称取样品ag,加水溶解，配成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中， 用0.01000mol·L1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。已知： 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O. (4)向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为 (5)达到滴定终点时的现象是 (6)测得该样品中NaNO2的质量分数为 (用百分数形式表示)。 (人民教育)高二化学（三）第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（三）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.D3.C4.A5.D6.C7.C8.B9.C10.C 11.B12.D13.D14.C15.A16.B 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分，每空2分)(1)①4.0×1014 ②12 1:4 (2)①CH3COOH ②D ③4.0×103 18.(14分，除注明外，每空1分)(1)HC0,+H,0三H,C0,+O(2分)> (2)104(2分) 碱 (3)①酸 因为K2=1.7x105,则K2 Kw=1x10-4 K21.7×103=5.9x1010<K, 所以电离程度大于水解程度，溶液为酸性(2分) ②< 0.3mol·L1(2分) ③5.58(2分) 19.(13分，除注明外，每空2分)(1)BC(1分) (2)D (3)①0.03mol·L1·min 80% ②> (4)低温 20.(13分，除注明外，每空2分)(1)不能 (2)CaS(s)+Cu2*(aq)=Cus(s)+Ca"(aq) (3)2 3 (4)用标准液润洗2~3次(1分) (5)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6) 0.69y% a (人民教育)高二化学（三）参考答案第1页（共1页）