化学（鲁科版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估三（第二次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（三）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.C2.C3.A4.A5.A6.C7.D8.A9.A 10.D11.C12.D13.D14.B15.D16.B 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分，每空1分)(1)①④ ⑤ (2)②④ ①③ (3)③ (4)1.96×105 变大 (5)溶液变红 溶液红色加深 吸热 大于 ③ 18.(15分，除注明外，每空1分) (1)①吸 ②减小 不变 ③增大 (2)b+2c-a (3)①< ②> (4)H2-2e+20H=2H20(2分) (5)增大H浓度使Cl2+HO三CI+HCIO+H平衡逆向移动，有利于氯 气的收集(2分) (6)①牺牲阳极保护法 Zn-2e=Zn2(2分) ②负 19.(11分，除注明外，每空1分)(1)B (2)AC (3)K=c(CH;OH)c(H;O)(2) c(CO,).c(H,) (4)①吸热 ②等于(2分) ③逆反应方向(2分) ④700(2分) 20.(14分，每空2分)(1)CH,C00H=H+CH,C00 (2)①c<a<b ②c ③变大 ④BD (3)①AB ②HSCN (山东科技)高二化学（三）参考答案第1页（共1页)2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（三) 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23 Ba-137 第I卷（选择题共48分) 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是 A.焊接技术员用NH4CI溶液除铁锈 B.环保工人用明矾净水 C.环保工程师用CuSO4溶液吸收H2S D.厨师用热的纯碱除油污 2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×105 6.2×10-10 Ka1=4.5×107;Ka2=4.7×10-11 A.等物质的量浓度的各溶液中c(H)大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCN B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C.等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCN D.稀释HCN溶液过程中，c4CN)减小 c(HCN) 3.常温时，下列说法错误的是 A.0.1mol·L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B.等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D.pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(CI)=c(CH3COO) 4,草酸(HC2O4)是一种重要的化工原料，可用作还原剂、漂白剂等。下列事实能说明 H2C2O4是弱电解质的是 A.25℃，0.1mol·L-1HC2O4溶液pH≈1.3 B.25℃，0.1mol·L1KHC204溶液pH<7 C.用H2C2O4溶液做导电试验，灯泡很暗 (山东科技)高二化学（三）第1页（共6页） D.H2C2O4能与Na2CO3溶液反应，产生气泡 5.在0.1mol·L1Na2CO3溶液中各种微粒浓度关系错误的是 A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO) B.c(C03)+c(HC03)+c(H2CO3)=0.1mol·L- C.cNa)>c(CO)>C(OH)>c(H) D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 6.在体积固定的2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知某一反应时刻 SO2、O2、S03的物质的量分别为0.3mol、0.2mol、0.3mol,则达到平衡时物质的量浓度可 能正确的是 A.S02、O2、S03的物质的量浓度分别为0.1mol·L1、0.1mol·L-、0.5mol·L B.SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3mol·L1 C.S02、O2的物质的量浓度分别为0.1mol·L1、0.075mol·L D.SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L1 7.为了应对气候变化，大力发展清洁能源和节能减排技术，减少温室气体的排放，将 CO2转化成为具有工业利用价值的能源产品，是一种 H2O H2 C02 CO 较为理想的方式。HTCE技术采用固体氧化物陶瓷作 为电解池，以甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液） 甲烧燃料屯池 为电源，将H2O/CO2高效分解成H2/CO(合成气)，其 O 原理如图所示。下列说法不正确的是 02 A.燃料电池的a极发生氧化反应 B.燃料电池b极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C.电解池的总反应为：CO2+H2O=H2+O2+C0 D.若燃料电池中消耗标准状况下22.4LCH4,则电解池中有4molO2移向阴极 8.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如表。对于反应：H(g)+Cl2(g) =2HCI(g),下列说法正确的是 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1molH2分子中的化学键 吸收能量436kJ 断裂1molC2分子中的化学键 吸收能量243kJ 形成1 mol HCI分子中的化学键 释放能量431kJ A.该反应的反应热△H<0 B.生成1 mol HCI时反应放热431kJ C.氯气分子中的化学键此氢气分子中的化学键更牢固 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 3 9.已知：①2Ng+2Hg片Ng)+3Hg)AH=+a·mo ②N(g)+3H(g)=NH(g)△H2=-bkJ·mol (山东科技)高二化学（三)第2页（共6页）】 ③NH3(g)=NH3(I)△H3=-ckJ·mo 则N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式为 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3()）△H=-2(b+c-a)kJ·molH B.N2(g)+3H2(g)=2NH①)△H=-2b-c-a)kJ·moll C.N2(g)+3H2(g)=2NH3I)△H=-2(b-c+a)kJ·mol D.N()()-NH()A/-(c-a)mol 2 10.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH<5 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 11.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)=2C(g), 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·L1·s B,由题目信息可知，正反应为放热反应 C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达平 衡前（正）<v(逆) D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC,达平衡时，C的转化率等于20% 12.治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解 转化成N2,其中氧化的反应原理为NO(g)+O3(g)=NO(g)+O2(g)△H<0。下列说法正确的 是 A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明△S-0 B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C.有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3,达到平衡 时NO转化率为，再充入一定量物质的量之比为1：3的NO和O3,NO转化率不变 13.常温下有甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H) 与乙溶液的c(H)关系是 A.2倍 B. 倍 C.100倍 D,无法确定 100 14.25C时，水的电离达到平衡：HO一H+OH,下列叙述正确的是 A.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，Kw变小 B.将纯水加热到95C时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)增大，Kw增大 D.向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 (山东科技)高二化学（三）第3页（共6页） 15.已知在100C时水的离子积Kw=1×1012(本题涉及溶液的温度均为100C)。下列说法 中正确的是 A.0.01mol·L1的H2SO4溶液，pH=2 B.0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11 C.0.005mol·Ll的H2SO4溶液与0.01mol·L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的 pH为6，溶液显酸性 D.完全中和pH=3的HSO4溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液50mL 16.氢硫酸是一种弱酸（常温下，H2S的Ka1=1.1×107、K2=7.0×10-15)。常温下用0.1mol ·LNaOH溶液吸收HS得X溶液。下列说法正确的是 A.X溶液中一定存在：c(HS)>c(HS) B.若X溶液中c(HS)cS2),则cOH)9mol·L C.当X溶液的pH=7时，溶液中存在：2c(Na)=c(HS)十c(S2) D.NaC1O[Ka(HClO)=4.0×108]能与H2S发生反应：NaClO+H2S=HClO+NaHS 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)水中存在电离平衡：H2O亡H+OH。若在水中分别加入下列各物质：① NaOH(s);②NH4Cl(s);③Na2CO3(s)；④CH3 COOH(1);⑤K2SO4(s),请▣答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是 ,不发生移动的是 一。（均 填序号) (2)溶液呈酸性的是 ,溶液呈碱性的是 。 (均填序号) (3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是 (填序号)。 (4)将0.1 mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-, 经测定溶液中c(CH3COO)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka= 温度升高，Ka将 (选填“变大“不变”或“变小")。 (5)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 若微热溶液，观察 到的现象是 由此证明碳酸钠的水解是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 Na2CO溶液中cNa*) 2(选填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是 c(CO) (填序号)。 ①加入适量盐酸②加入适量NaOH固体③加入适量KOH固体 ④加热 18.(15分)回答下列问题： ◆能量 I.(1)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如 图所示，回答下列问题。 E3 ①该反应属于 热反应（选填“吸”或“放”）。 E C(g)+D(g) ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E E2 E2 (均选填“增大“减小”或“不变”)。 A(g)+B(g) ③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (选 0 反应过程 填“增大“减小”或“不变”)。 (山东科技)高二化学（三)第4页（共6页) (2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)+1.502(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHi=a kJmol- C0(g)+0.502(g)=C02(g) △H2=b kJ-mol-1 H2(g)+0.502(g)=H200) △H3=c kJ-mol-I 则CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H= kJ.mol-1(用a、b、 CO转化率 c表示)。 (3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1molC0与 2molH,在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H, 0.5 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则：①△H 0；② 0100200300400温度/℃ p2 p1。(均选填“><”或-”) Ⅱ.我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。 阳离子 交换膜 容液 阳商子 交换 空气(0 精制饱和 HO(含少 NaCl溶液 量NaOH) (4)a极的电极反应式是 (5)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用： (6)在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的钢铁的保护 法，如图所示： 电 阴极) “海水 一锌板 海水 辅助阳极 不溶性) 图1 图2 ①图1为 (选填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的 电极反应为 ②图2中，a为电源的 (选填“正”或“负”)极。 19.(11分)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol CO2与3molH2,发生 下列反应：CO2(g)+3H2(g)≥CH3OH(g)+HO(g)△H=-49.0kJmo。 ()一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 (填字母)。 A.加入催化剂，活化分子百分数不变 B.再额外通入适量H2,H2的平衡转化率减小 C.充入少量氨气，CO2的平衡浓度减小 D.升高温度，正逆反应速率与CHOH的平衡浓度均减小 (2)能判断上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A,容器中气体压强不变 B.容器中气体质量不变 (山东科技)高二化学（三）第5页（共6页） C.容器中气体平均分子量不变 D.容器中气体的平均密度不变 (3)该反应的化学平衡常数的表达式为 (4)在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)三CO(g)+H2O(g),其平衡常 数K和温度的关系如表所示。 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。 ②在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH20,保持温度不变，反应达到平衡后， 其平衡常数 1.0(选填“大于“等于”或“小于)。 ③在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、C0、H20浓度分别为2ol·L1、 2mol.L1、4mol·L1、4mol·L1,则此时平衡移动方向为 (选填“正反应方向“逆 反应方向”或“不移动”)。 ④某温度下，各物质的平衡浓度满足3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(HO),则此时的温度 为」 ℃. 20.(14分)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程 中溶液的导电能力变化如图。 (1)醋酸的电离方程式为 (2)请填写下列空白。 加水体积 ①a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序是 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ③b→c的过程CH,C00的比值将 (选填“变大“不变”或“变小”)。 c(CHCOOH) ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO)增大、c(H)减小，可采用的方法是 (填字母)。 A.加入HOB.加入NaOH固体C.加入浓硫酸 D.加入NaCO3固体 Ⅱ.对比酸性的相对强弱。 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 CHCOOH HSCN HCN HCIO H2CO3 电离常数 1.8×105 1.3×101 4.9×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011 ①下列反应可以发生的是 (填字母)。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH;COONa B.CH3COOH+NaCN-CH3COONa+HCN C.CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HCIO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2 ②将20mL1mol·LlCH3C0OH溶液和20mL1mol·LI HSCN溶 V(CO2) ① 液分别与20mL1mol·L1 NaHCO3溶液混合，产生的CO2气体体积() ② 随时间()的变化关系如图所示，则曲线①对应酸的化学式 为 (山东科技)高二化学（三)第6页（共6页）