化学（人教版）-2024-2025学年高一上学期阶段性学习效果评估三（第二次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高一化学（三） 注意事项： 本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 请将答案填写在答题卡相应的位置，交卷时，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16Na—23S一32C1一35.5Fe56 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是 A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FεX3 C.铁的氧化物均为黑色，不溶于水 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且均为非氧化还原反应 2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaHCO>NazCO,Ca(OHa)(aq)>NaOH HCIa FeCls B.Fe Fe:O C C.Na Na.NaOit D.HCIO光C,NaOH >NaClO 3.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A.纯铁的熔点低于铁合金 B.纯铁和铁合金都能导电、传热 C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D.生铁是铁合金，只含金属元素 4.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取 少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色 无水CuSO4 物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A.上述反应不能说明钠比铜活泼 B.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu (人民救育)高一化学（三）第1页（共6页) D.上述反应一定不是置换反应 5.铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A.铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B.铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C.铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D.铝是地壳中含量最多的元素 6.不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应， 产物中铁元素的化合价为+3价的是 A.氯气 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.硫酸铜 7.在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入C0、CO2,使这两个容器内 的压强相等。下列说法中正确的是 A.两种气体所含的氧原子数目相等 B.两种气体的质量相等 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的原子数目相等 8.下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是 A.Fe2O3(AlO3):加入足量NaOH溶液，过滤 B.NaHCO3溶液Na2CO3):通入足量的CO2 C.FeCl3溶液(FeCl2):通入足量的氯气 D.COz(HCI):将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 9.在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的 是 +6 A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换 反应 +3 +2 B.b和c可分别与水反应生成e和d 物质 C.e在潮湿的空气中容易转化为d 单质氧化物碱盐 类别 D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F(OH2,其中实验所用溶液现配现用 且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 片X(过量) A.X只能是稀硫酸 B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧 铁粉 NaOH 溶液 (人民教育)高一化学（三)第2页（共6页）】 瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 11.用100mL0.3molL1的氢氧化钠溶液和300mL0.25moL1的硫酸混合加水稀释到 500mL,混合液中H+的物质的量浓度为 A.0.36 molL-I B.0.24 mol.L-1 C.0.45 mol-L- D.0.09 molL- 12.下列离子方程式书写正确的是 A.向A1CL3溶液中加入过量NaOH溶液：A13++3OH=A1(OHD3J B.当n(Fe):n(HNO3)=1:2反应时，3Fe+2NO5+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+C1+CIO D.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol CI2:2Fe2*+Cl2=2Fe3++2CI 13.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒(C2O),必须处理达标后才能排放。工业上 常用绿矾(FeS04·7H20)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O号+14H=6Fe3++2X +7H2O,有关该反应的说法不正确的是 A.X为Cr3+ B.酸性条件下，Cr,O号和Fe2+不可大量共存 C.还原性：Cr2O号>Fe3+ D.绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化 14.下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③金属钠长期露置于空气中，最后变为Na2CO3 ④Na2O2可作供氧剂，而Na20不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 A.②④⑤ B.②③④⑤ C.②⑤ D.③④⑤ 15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.1mol·L1NH4NO3溶液中所含NH4的数目小于0.1Na B.1.4g重水(D2O)中所含有的中子数目为0.7NA C.0℃和101kPa下，33.6LCO2中所含氧原子数目为3NA D.MnO2与浓盐酸共热，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA 16.现有Fe、Fe0、Fe203的混合物粉末3.44g,加入含0.05molH2S04的稀硫酸恰好完 全溶解，并收集到标准状况下气体224L。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。 (人民教育)高一化学（三）第3页（共6页) 若将4.30g该混合物在高温下与足量的C0充分反应，生成CO2的质量为 A.2.20g B.1.40g C.1.30g D.1.10g 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖； 与金属接触的一侧是FeO,与空气接触的一侧是Fe2O3,而中间则是Fe3O4o (1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含 有上述物质中的 (填化学式)。 (2)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 (3)Fe2O3的一种用途是 (4)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：FeO→FeSO4→Fe(OHD2→Fe(OH)3o ①FeO→FeSO4时应加入的试剂是 (选填“H2SO4”或“Na2SO4”)。 ②“速力菲”（主要有效成分是FSO4)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期 后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取 少许溶液于试管中，向其中加入 溶液，若观察到溶液 ，则证明该药 物已变质。 (5)高铁酸钾(K2FO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红 褐色胶体，反应原理：4FeO子+10H20=4Fe(OH3(胶体)+3O2↑+8OH。 ①Fe(OH田3胶体分散质粒子的直径范围是 ②K2FeO4中铁元素的化合价为 ③该反应中H2O是 (填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原 (6)净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备化学方程式： 18.(15分)各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。 (1)根据要求完成填空： 属于电解质，属于非电解质， 能导电。（均 填序号) ①液氯；②氯水；③氯化钠晶体；④液态氯化氢；⑤蔗糖；⑥熔融氯化钠 (2)提纯粗盐时，需除去Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，加入试剂的合理顺序为 (填 (人民教育)高一化学（三)第4页（共6页） 字母)。 A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2 B.先加入NaOH,后加入Ba(OH)2,再加入Na2CO C.先加入BaCl2,后加入NaOH,再加入Na2CO3 D.先加入Na2CO3,后加入BaCl2,再加入NaOH 加入上述试剂充分沉淀后，过滤，再加入 ,经 (填操作名称)后可 得到较纯净的氯化钠。 (3)某粗盐产品中可能混有KCI、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下实验：①产品 溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象杂质成分可能为 A.KCl、MgSO4 B.KBr、BaCl2 C.KCI、KBr D.MgSO4、KBr (4)室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Mg2+、HCO3 B.Ba2+、I、S04 C.Cu2+、Ag*、NO3 D.NH4、Ca2+、Br (5)“84消毒液”的有效成分为NaCIO,若与酸性清洁剂混用，会产生黄绿色气体，原 因是 (用离子方程式表示)。 (6)ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为NaCIO2、NaHSO4 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中， 生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol CIO2消耗NaCIO2的量为mol；产生“气 泡”的离子方程式为 。CIO2能除去酸性废水中有毒的NaOCN,生成NaCl、 CO2和N2,6 mol CIO2能处理NaOCN的物质的量为 mol。 19.(12分)I.化学小组的同学用10mol·L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为 0.7mol·L1的稀硫酸，以备实验使用。 (1)需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。 (2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 (3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是」 （填字母)。 a.定容时俯视观察 b.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ©.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 (人民教育)高一化学（三）第5页（共6页） d.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 Ⅱ.化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下： (4)取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。 (5)甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯 水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为 (6)乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到 的现象是 ；产生该现象原因是 (用化学方程式解释)。 (7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证 明的是 20.(13分)铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)F2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的 作用是 (2)印刷电路板的制作原理是用足量的FCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上 述反应的化学方程式： (3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用C0将其还原的化学方程式为」 (4)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取wg 废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如下： 气体 铁泥足量硫酸 →溶液A 旧02溶液 溶液B NaOH溶液 Fc(OH)沉淀洗涤、加热Fc:0 () (In (III) (IV) 沉淀C ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 (填字母)。 A.铁粉 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液 ③步骤V中发生反应的化学方程式为 (5)若最终获得ngFe2O3,则废料铁泥中铁元素的质量分数为 (人民教育)高一化学（三）第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高一化学（三）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.D2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D 11.B12.B13.C14.D15.A16.A 二、填空题（共4小题，除注明外，每空1分，计52分） 17.(12分)(1)Fe304 (2)+2 (3)用作油漆、涂料 (4)①H2S04 ②KSCN(2分) 变红 (5)①1~100nm ②+6 ③BC (6)FeCla3+3H0△Fe(OHD3(胶体)+3HCl(2分) 18.(15分)(1)③④⑥ ⑤ ②⑥ (2)BC 稀盐酸 蒸发 (3)AD (4)D (5)C1O+CI+2H=C2↑+H20(2分) (6)1.25 HC03+H=CO2↑+H20(2分) 10(2分) 19.(12分)(1)7.0(2分) (2)玻璃棒、100mL容量瓶 (3)a、c (5)2Fe2+C1=2Fe3++2CI(2分) (6)白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2) (7)Fe3+具有氧化性能与Fe反应生成Fe2+(2分) 20.(13分)(1)防止Fe2+被氧化(2分) (2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2) (3)Fe,0+3C0通2Fe+3C02(2分) (4)①漏斗 玻璃棒 ②B ③2Fe(OH3AFe203+3H0(2分) 160w (5) 112n×100%(或007 ×100%,2分) (人民教育)高一化学（三)参考答案第1页（共1页)