化学（鲁科版）-2024-2025学年高一上学期阶段性学习效果评估三（第二次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高一化学（三） 注意事项： 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试 时间75分钟。请将答案填写在答题卡相应的位置，交卷时，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）》 1.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.S03→H2SO4 B.I→2 C.CuCu D.CO-CO2 2.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B,硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸 C.福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂 D.氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物 3.下列说法不正确的是 A.铁粉作食品抗氧化剂 B.漂白液的有效成分为NaCIO C.金属钠长期放置在空气中，最终变为碳酸钠粉末 D.F©Cl3溶液可以使淀粉-KI试纸变蓝，说明其具有还原性 4.下列保存试剂的方法中，错误的是 A.漂粉精要密封保存 B.新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处 C.少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴表面进行液封 D.氢氧化钠溶液要保存在无色细口瓶中，且不能用玻璃瓶塞 5.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaCIO2.5%, 密度为1.08g·cm3的消毒液。下列说法正确的是 A.配制过程中使用的容量瓶的规格为1000L (山东科技)高一化学（三)第1页（共6页) B,容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.需要称量的NaCIO固体的质量为16.5g D.配得的NaClO消毒液久置后NaCIO的物质的量浓度减小 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LCC14中含CC14的分子数为NA B.23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA C.0.1mol·L1的NaOH溶液中含OH的数目为0.1Na D.5.6gFe在22.4LCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.2Na 7.如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正 ◆化合物 确的是 +6 A.a为强电解质，d为弱电解质 +5 +4 +3 B,e和f反应可制备b +2人 +I 。d C.可实现a→b→d→a的循环转化 0 a D.c可作自来水消毒剂 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 8.性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是 选项 B D 物质 Fe Na202 Fe304 Al(OH)3 性质 导热性好 淡黄色固体 红棕色 两性 用途 铁锅炒菜 作潜水艇供氧剂 作红色颜料 做净水剂 9.将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A.Cu2++2OH =Cu(OH)2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl B.Ba2++SO=BaSO4 BaCl2+MgSO4=BaSO4l+MgCl2 C.A13++30H=Al(OH)3 AICL3+3NH3·H2O=AI(OH3↓+3NH4CI D.H++OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H20 10.合金是被广泛应用的金属材料。下列有关合金性质的说法不正确的是 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C.硬铝的强度比纯铝大且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜 (山东科技)高一化学（三)第2页（共6页） 器时代 11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Fe2+、CI、NO, B.透明溶液中：Na、Cu2+、So}、CI C.pH=13的溶液中：Na、K+、Mg2+、HCO3 D.加入Al片能产生H2的溶液：NH4、Ca+、HCO3、NO3 12.下列离子方程式正确的是 A.向硫酸溶液中加入Cu:Cu+2H=Cu2++H2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+SO子+H+OH=BaSO4+H2O C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H 13.某无色溶液中含有AI3+、K、NH4、Fe3+、SO}、CI、CO}中的几种且物质的量 浓度相同。为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断不 合理的是 A.Fe3+、C0}一定不存在 B.CI、SO一定存在 C.若存在K则一定存在NH4 D.A1B+可能存在 14.已知反应： ①Pb3O4+8HC1=3PbC12+Cl2↑+4H2O; ②2Fe+3Br2=2FeBr3; 32FeCl3+H2S-2FeCl2+2HCl+SL. 依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.Pb304>Cl2>Br2>Fe3+>S B.Cl2>Pb304>Fe3+>Br2>S C.Pb304>Br2>Cl2>Fe3+>S D.Pb304>Cl2>Br2>S>Fe3+ 15.关于反应K2HIO6+9HI=2KI+4I2+6H20,下列说法正确的是 A.KI是还原产物 B.K2H3IO6既是氧化剂又是还原剂 (山东科技)高一化学（三）第3页（共6页）】 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：7 D.生成1molL2时，转移7mol电子 16.已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,则下列说法不正确的是 A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO C.每生成22.4L(标况)N0有3mol电子转移 D.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(13分)现有下列物质：①C2HsOH;②熔融的NaHSO4;③Fe;④NH3;⑤Ba(OH)2 固体；⑥NaHCO3;⑦云；⑧稀硫酸。 (1)属于胶体的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质 的是 ；在上述状态下能导电的是 (均填序号) (2)胃液中含有盐酸，用⑥能治疗胃酸过多的离子方程式： (3)向⑤的溶液中加入过量⑥的溶液的离子方程式： (4)金属钠和水反应的离子方程式： (5)熔融的NaHSO4的电离方程式： 18.(13分)化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空： (1)Na2O2中阴、阳离子个数比为 ,Na2O2若长期保存不当，容易变质， 变质的Na2O2中可能含有 杂质。 (2)氯气可直接用于自来水的消毒，氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的物 质是 (填化学式)。用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一 晒，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式），影响口感。我们可以加入膨松剂（主 要含NaHCO3),那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关 反应的化学方程式HA+NaHCO3=NaA+CO2↑+H2O, ,由以上反应可知，酸性 HA (选填“大于”或“小于”)H2CO3 (4)铁可以形成多种氧化物。为黑色且具有磁性的是 (填字母)。 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe304 (山东科技)高一化学（三)第4页（共6页） (5)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的灰黑色熔融物质中还含有少量F2O3, 为此设计了如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质 甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明灰黑色物质中不含F2O3。则物质甲是 (填化学式)。该实验方案是否合理？ (选填“合理”或“不合理”)。理由： (用离子方程式说明)。 19.(14分)铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题： (I)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶 液与铜反应的化学方程式： (2)某研究性学习小组为测定FC3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 ②验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是 (填字母)。 A.观察溶液是否呈浅绿色 B,取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有F D.取适量溶液，滴入K3[Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+ (3)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取50.0mL待 测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、千燥，称量沉淀质量为 43.05g,则待测液中C1的物质的量浓度为 (4)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得F℃Cl3溶液，设计如下方案： →滤液B 废液过量金属A 合并 过滤 加过量D◆滤液E」通入F FeCls溶液 L·滤渣C 过滤 L铜 ①滤渣C中物质的化学式为 ②向滤液B和滤液E中通入F的目的是 该反应的离子方程式为 ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后， 下列结果不可能出现的是 (填字母)。 A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余 （5)Fe(OHD)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程 是 ；观察到的现象是 _；为了获得Fe(OH)2白色沉淀，可以用不 (山东科技)高一化学（三）第5页（共6页）】 含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 20.(12分)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】千燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气。KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有 害物质。KFO4与水反应还能产生具有强吸附性的F(OD3胶体，可除去水中细微的悬浮物， 有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4,即可达到卫生标准 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 (2)制备K2FeO4需要在 (选填“酸性“碱性”或中性”)环境中进行。 (3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 (填字母)。 A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮 C.其消毒和净化水的原理相同 D.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2Fe04+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况： (5)在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2 高温 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4,若生 成标准状况下3.36L0O2,则转移电子总数是 。上述反应在熔融状态下进行，而不在 水溶液中进行的原因是 (用化学方程式表示)。 (山东科技)高一化学（三)第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高一化学（三)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分) 1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.B8.A9.C10.D 11.B12.C13.B14.A15.C16.B 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(13分)(1)⑦⑤ ②⑤⑥ ①④ ②③⑧ (2)HC03+H=H20+C02↑(2分) (3)Ba2+20H+2HC03=BaC031+2H20+C032(2分) (4)2Na+2H0=2Na+2OH+H,↑(2分) (5)NaHSO4=Na+HSO (2) 18.(13分)(1)1：2 Na2CO3(或NaOH,写1个或2个都得分) (2)HCIO 2HCI10光腿2HC+0,↑(2分) (3)2 NaHCO,≌Na,C0,+C0,↑+H,0(2分) 大于 (4)C (5)KSCN 不合理 2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) 19.(14分)(1)2FeC1+Cu=2FeC1,+CuCL2(2分) (2)①Fe2+、Cu2+、Fe3+ ②D (3)6mol·L1(2分) (4)①Fe、Cu ②将氯化亚铁氧化成氯化铁 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1(2分) ③B (5)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(2分) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 20.(12分)(1)+6 (2)碱性 (3)C (4)①NaCIo NaCl 失去2×3e 22Fe(OH):+4NaOH+3NaClO-2Na2 FeO,+3NaCI+5H,O (3) 得到3×2e (5)1.5NA(2分) 2Na202+2H20=4Na0H+02↑(2分) (山东科技)高一化学（三）参考答案第1页（共1页）