2.1 节钠及其化合物 第2课时 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

碳酸钠、碳酸氢纳习题 1．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明与热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是 A．热稳定性小于 B．甲为，乙为 C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 2．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 3．以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应④说明的热稳定性强于 B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物 C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 4．有关和的性质，下列叙述中正确的是 A．热稳定性：，在水中的溶解性 B．鉴别溶液可以用溶液 C．等质量的和与足量盐酸充分反应时，生成的多 D．可以用加热的方式除去固体中的杂质 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体（HCl），饱和溶液 B．固体（），加热至不再产生气体 C．溶液（），通入过量的后微热 D．溶液（），加入适量溶液，过滤 6．有分别装有溶液和溶液的两试管，下列操作或判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液 B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为溶液 C 分别加入溶液 产生沉淀者为溶液 D 逐滴加入等物质的量浓度的溶液 无明显现象的是溶液 A．A B．B C．C D．D 7．有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A．混合物中一定不含有 B．混合物中一定不含有和NaCl C．混合物中是否含有和NaCl无法确定 D．混合物中一定不含有和NaCl 8．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　) ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3　②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3　③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3　④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3　⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3　⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①②　 B．③⑥ C．④⑤　　　D．②⑤ 9．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别 10．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是 A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液 B．在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量 11.下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出 C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 12．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)，下列说法正确的是 A．装置A中先通入再通入 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的 C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥、焙烧等过程 13．某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。 实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1； 实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。 下列有关说法错误的是 A．实验①中，温度升高急剧增大，说明不稳定 B．实验①中，加入酚酞指示剂，加热至50°C时，溶液红色变浅 C．实验①②中，均发生了化学变化 D．实验②中，常温下增大，说明与反应生成了 14．某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 15．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 16．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3 B．②用于制备氧化钠 C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2 D．④用于纯碱的焰色试验 17．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 A．操作a是过滤 B．图中X可能是氨气 C．母液的主要成分是，可用于化肥工业 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 18.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 19．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。 (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入 CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是_______。 (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是________________________________________。 (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过__________________________________________________________________________________________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 20．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象_______。 (2)利用下图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。 (3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO3溶液；C中加入Na2O2，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题： ①B的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_______。 ②C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。 ③D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。 21．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价-类”二维图： 请回答下列问题： (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度： B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．溶液和溶液均显碱性 E．可以用澄清石灰水鉴别和 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 (写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 ③该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 22．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图。 回答下列问题： (1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体质量为，() 则固体的质量为 g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为 、 洗涤、干燥。 钠及其化合物练习答案 1A 2C 3B 4D 5D 6 C 7C 8B 9B 10D 11D 12D 13B 14C 15B 16B 17B 18C 19[答案]　(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 (2)浓硫酸　过氧化钠与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 20【答案】(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (2)     NaHCO3     2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)     NaHCO3+ HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2     吸收没有反应的CO2     O2 21．(1)2Na+O2Na2O2 (2)CE (3) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 CaCl2或BaCl2 除去CO2中的HCl 吸收未反应的CO2 22．(1)aefbc(g) (2)使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率 (3)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl (4) 降温结晶 过滤 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $