云南省曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

曲靖一中沾益清源高级中学 2026 届高三年级教学质量检测（期中） 化 学 试 卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，独树一帜。下列文物中主要成分属于蛋白质的是( ) A..纸哪吒 B.西汉素纱禅衣 C.不锈钢针 D.金漆木雕大神龛 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．铜的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．的结构式： 3. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是( ) A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数为NA B．常温常压下，28 g N2含有的共用电子对数为3NA C．含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为2NA D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4NA 5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法错误的是( ) A． Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化性：<ClO− C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．干法中生成1 mol O2转移8 mol电子 6．白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是( ) A. 白藜芦醇分子中不含手性碳原子 B．白藜芦醇存在顺反异构 C．1 mol白藜芦醇可以和3 mol NaOH反应 D．白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H9O3Br7 7. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性： 盐酸>碳酸>苯酚 C.制并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 8．下列离子方程式书写错误的是( ) A．锅炉除水垢中将转化为： B．过量通入NaClO溶液中： C．用制备84消毒液(主要成分是NaClO)： D．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液： 9．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．分子中存在2种含氧官能团 B．分子中最多有14个原子共平面 C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 10． W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态 Z 原子 s 轨道电子数与p 轨道电子数之比为 3 ：4 ，由上述四种元素形成的一种化合物 M 的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．W 、X 、Y 的简单离子的半径： Y < X < W B ．X 、Y 、Z 分别与 W 形成的化合物的晶体类型相同 C ．同周期第一电离能比 Y 大的元素有 5 种 D ．简单氢化物的稳定性： W < Z 11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是( ) A．放电时，K+从负极向正极迁移 B．放电时，Zn(OH)42-的生成说明Zn(OH)2具有两性 C．充电时，电池总反应为Zn(OH)42-+2S2O32-=Zn+4OH-+ S4O62- D．充电时，若生成1mol S4O62-，则有4molK+穿过离子交换膜 13．甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应过程中Ru化合价不变 B．Ⅲ→Ⅳ每消耗1 mol 生成2 mol C．总反应为 D．反应中只涉及极性键的断裂和形成 14 ．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru (CO3 )2 ，还含有RuO4 (其中Ru 为+8 价) 、 FeO 和SiO2 等]为原料制备Ru 的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态， NaClO3 只氧化Fe2+ 。 下列说法正确的是 A ．“滤渣”的主要成分是H2 SiO3 B ．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 :1 C ． SO3 (2)- 、 ClO3- 、 SO4 (2)- 的空间结构相同 D ．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化Fe2+ ，生成 3 mol Na2Fe4 (SO4 )6 (OH)2 理论上需要2 mol NaClO 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。 已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表： 物质 沸（熔）点/（℃，1atm） 密度/（g/cm3） 溶解性 环己醇 161.1（21） 0.96 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 环己酮 155.6（47） 0.94 微溶于水 醋酸 118（16.6） 1.05 易溶于水 ②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。 回答下列问题： (1)B装置的名称是 。 (2)酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是 （用离子方程式表示）。 (3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是 。 (4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和 （填写化学式）的混合物。 (5)环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是 。 ②加入无水MgSO4块状固体；目的是 。 ③ （填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。 (6)数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为 。 16．（14分）甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能 436 803 E 463 (1)计算 。反应Ⅱ在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，增大体系的压强，则的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为 ，反应Ⅱ的压强平衡常数 (分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 (3)在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 。 ②温度 (填“>”、“<”或“=”)。。 17．（15分）三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： (1) A的系统命名为 。 (2) B中含氧官能团的名称为 。 (3) D的结构简式为 。 (4) B→C 反应的化学方程式为 。 (5) F→G 反应过程中，加入 KOH 的作用是 。 (6) 下列说法正确的是 (填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为sp2 杂化 B．E→F 属于取代反应 C．C 可以形成分子内氢键 （7）D 的某同系物 I，相对分子质量比 D 大 28。满足下列条件的 I 的同分异构体有 种。 （不考虑立体异构） ①遇FeCl3 溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的物质的结构简式为 。 18．（15分）蜂胶是一种天然抗癌药，主活性成分为咖啡酸苯乙酯（I），合成化合物Ⅰ的路线如下： 已知：① ②RCHO + HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→ RCH2CHO （1）A的化学名称是 ，F→G的反应类型是 。 （2）化合物C中官能团的名称是 。 （3）由G→H的反应试剂及条件是 。 （4）写出反应E+H→I的化学方程式 。 （5）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能与NaHCO3溶液反应；②遇FeCl3发生显色反应；③苯环上有3个取代基 （6）参照上述合成路线，设计由 和 HOOCCH2COOH为原料，制备 的合成路线（无机试剂任选） 。 答案 1. 【答案】B 【解析】A．纸的主要成分是纤维素，不是合金，故A不符合题意； B．西汉素纱禅衣为丝绸制品，丝绸的主要成分为蛋白质，故B符合题意； C．不锈钢针的主要成分是铁（Fe）、碳（C）、铬（Cr）构成的合金，故C不符合题意； D．金漆木雕大神龛的主要成分为纤维素，故D不符合题意；故选B。 2．C 【解析】NH4Cl是离子化合物，满足8电子稳定结构，其电子式为，A错误；铜的基态原子电子排布属于洪特规则的特例，其简化电子排布式为，B错误；中硫原子价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形，C正确；中B提供空轨道、F提供孤电子对形成配位键，结构式为，D错误。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为，A项正确； B．锶-为第五周期第IIA元素，Ca为第三周期第IIA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误； C．属于核反应，不属于化学变化，C项错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳-14和氮-14属于两种元素，D项错误； 故选A。 4．B 【解析】NO与O2反应生成二氧化氮，存在2NO2⇌N2O4，故标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合气体的分子数小于NA，A错误；N2分子中含有氮氮三键，1个N2分子中有3个共用电子对，28 g N2含有的共用电子对数为3NA，B正确；随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4 mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2NA，C错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g·mol−1，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，硫化钠由钠离子和硫离子构成，7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误。 5 D 【解析】Na2FeO4中Na是+1价，O为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故湿法中氧化性：<ClO−，B正确；干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时一部分Na2O2失去电子被氧化生成O2，另一部分Na2O2得到电子被还原生成Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中Fe由+2价升高到+6价，6个Na2O2中有两个氧由−1价升高到0价，反应中共升高4×2+2=10价，故生成1 mol O2转移10 mol电子，D错误。 6．答案 D 解析 A．由结构简式可知，白藜芦醇分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A正确；B．由结构简式可知，白藜芦醇分子中碳碳双键的碳原子连有不同的原子或原子团，则存在顺反异构，故B正确；C．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白藜芦醇可以和3 mol氢氧化钠反应，故C正确；D．由结构简式可知，白藜芦醇分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位上的氢原子，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H7O3Br7，故D错误；故选D。 7. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，B错误； C．Fe为阳极，会生成Fe2+与OH-反应生成，容易被空气中氧气氧化，煤油可以隔绝氧气，C正确； D．溶液加热时水解生成，蒸干后得不到固体，D错误； 答案选C。 8．B 9．答案 C 解析 A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误；B．分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误；C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确；D．若不考虑碳氯键的水解反应，只分析分子中酰胺基的水解，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH；若考虑碳氯键的水解反应，水解生成酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误；故选C。 10． A 11．D 12.【答案】D 【解析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)42-，多孔碳为正极，电极反应为S4O62-+2e-=2 S2O32-；充电时Zn为阴极，电极反应为Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2 S2O32--2e-= S4O62-。A项，放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确；B项，碱性环境中有Zn(OH)42-生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B正确；C项，充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，Zn(OH)42-+2S2O32-=Zn+4OH-+ S4O62-，C正确；D项，由电极反应2 S2O32--2e-= S4O62-，生成1mol S4O62-转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交换膜，D错误；故选D。 13． D 【解析】在反应过程中，Ru的配位数一直是6，且Ru是金属，与非金属元素配位时均显正价，故Ru均显+6价，A正确；对比Ⅲ和Ⅳ的结构，Ⅲ中的—OCH3基团反应后会生成H2，H2O也会生成H2，故每消耗1 mol生成2 mol，B正确；由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，C正确；由总反应可知，生成了H2，有非极性键的形成，D错误。 14． D 15． （14分） (1)分液漏斗 (2) (3)水浴（加热） (4)CH3COOH (5) 增大水层的密度，便于分层 除去有机物中的少量水（或干燥） 过滤 (6)75% 【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水、CH3COOH的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO4块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，得到环己酮。 【详解】（1）由装置图知，B装置的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）酸化NaClO时不能选用盐酸，因为盐酸和NaClO反应生成氯气，对应的离子方程式为，故；故答案为：； （3）为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热，故答案为：水浴(加热)； （4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，参考表格中的沸点信息知，得到主要含环己酮、水和CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH； （5） 提纯环己酮过程中，①在馏分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环己酮；②无水MgSO4块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；③过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，即可得到环己酮，故答案为：增大水层的密度，便于分层；除去有机物中的少量水（或干燥）；过滤； （6）反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理论上得到的环己酮应为0.08mol，实验结束后实际收集到的产品为0.06mol，则该合成反应的产率为，故答案为：75%。 16． （14分） (1) 1071 低温 (2) 减小 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小。 4% (3) ＜ 【详解】（1）由，由反应Ⅰ中，解得E=1071 kJ/mol；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的，，则在低温能自发进行。 （2）若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小； 若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，总压为，的转化率为60%，则平衡时气体总物质的量为2.5 mol，设反应ⅠCO2的变化量为x，则反应Ⅱ中CO2的变化量为0.6-x列三段式可知， 则0.4+0.7+2x+0.6-x+x+0.6=2.5，解得x=0.1 mol，此时的体积分数为；则平衡时，，，，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 （3）温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为；T2先达到平衡，温度高，速率快，图示的温度T1＜T2。 17． （15分，除备注的除外，其余均为2分） (1) 1 ，2 ，4-三氯苯 (2) 硝基 （1分） (3) (4) (5)与生成的H2S 反应，利于 F 转化为 G (6)C (7) 25 【分析】 答案第 10页，共 13页 学科网（北京）股份有限公司 A（ ）发生硝化反应生成 B（ C6H2O2NCl3 ），B 与 25%~28%氨水在乙醇，115℃ 条件下发生取代反应生成 C（ ），结合 B 的分子式和 A 、C 的结构简式知， B 的 结 构 简 式 为 ， C 和 D （ C6H4 OCl2 ） 发 生 取 代 反 应 生 成 E ( ) , 由 E 和 C 的 结 构简 式 ， 可 推 出 D 的 结 构简 式 为 , E 苯环上的硝基被还原成氨基得到 F（ ），F与 CS2 在 KOH 、乙醇，加热条件下反应生成 G（ ）和 H2S， G 与CH3I 先加成后消去生成 ，据此分析作答； 【详解】（1） A 的结构简式为 ，系统名称为 1 ，2 ，4-三氯苯，故答案为 1 ，2 ，4-三氯苯。 答案第 11页，共 13页 学科网（北京）股份有限公司 （2） 由分析知，B 的结构简式为 ，所含的含氧官能团为硝基，故答案为硝基。 （3） 由分析知，D 的结构简式为 ，故答案为。 （4） 由分析知，B 与 25%~28%氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成 C 和氯化铵，反应 的化学方程式为 ， 故答案为 。 （5）由分析知，F 与 CS2 在 KOH、乙醇，加热条件下生成 G 和 H2S，KOH 可以与生成的H2S 反应，使反应正向进行，促进 F 转化为 G ，故答案为与生成的H2S 反应，利于 F 转化为 G。 （6）A ．三氯苯达唑中含有甲基， 甲基上的碳原子为sp3 杂化，A 错误； B ．E 的结构简式为 ，F 的结构简式为 , 对比 E、F 的结构简式可知，E→F 属于还原反应，B 错误； 答案第 12页，共 13页 学科网（北京）股份有限公司 C ．C 的结构简式为 ，含有硝基和氨基且处于邻位，可以形成分子内氢键，故 C 正确； 故答案为 C。 （7） D 的结构简式为 ，D 的某同系物 I ，相对分子质量比 D 大 28 ，则 I 的分子式为C8H8OCl2 ，I 的同分异构体遇FeCl3 溶液显色，说明结构中含有酚羟基，两个氯原子不直接连在苯环上，则含有的结构可能为与-CCl2CH3 相连（邻、间、对 3 种）、 与-CH2CHCl2 相连（邻、间、对 3 种）、与-CHClCH2 Cl 相连（邻、间、对 3 种）、与-CH3 和-CHCl2 相连（10 种）、与两个-CH2 Cl 相连（6 种），符合条件的同分异构体的共 25 种，核磁共振氢谱显示为 4 组峰， 且峰面积比为 1 ：2 ：2 ：3 的物质的结构简式为 ，故答案为 25； 。 18．（1）对羟基苯甲醛或4—羟基苯甲醛 加成反应 （2）醚键、醛基 （3） + + H2O （4）氢氧化钠溶液，加热 （5）20 （6） 1 学科网（北京）股份有限公司 $