江西省鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025级高一年级分班考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动。下列非遗文化中 不涉及化学变化的是 A.二胡演奏《二泉映月》 B.绍兴黄酒酿制技艺 C.景德镇陶瓷制作技艺 D.东阿阿胶制作技艺 2.Ba(OH)2溶液、Zn分别与CuSO4溶液的反应未涉及的反应类型为 A.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.氧化还原反应 3.下列反应中H2O只作氧化剂的是 A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.CO2+H2O+CaCO3-Ca(HCO3)2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2H20通电2H2个+0，个 4.下列推理正确的是 A.铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【高一年级分秆者试·化常试颗第1而共6页】 26-T-31A 1/6 5.下列关于反应KC1O3+6HCI(浓)一KC1+3C2个+3H2O的叙述正确的是 A.氯离子的结构示意图为⑧ B.KC1O3中C1的化合价为+3 C.反应中氧化性：KC1O3<Cl2 5e D.单线桥可表示为KCIO3+6HCI(浓)一3Cl2个+KC+3H2O 6.下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl Mn2O2 Na2O B HNO NH3·H2O Cu CO FezOs C H2S04 Fe(OH)3 ZnSO C02 BaO D NaHSO Cu(OH)2 NHg SO2 MgO 7.已知I厂、F2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2< Fe+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++S02+2H2O=2Fe2++4H++SO B.H2O2+H2SO4—SO2↑+O2个+2H2O C.I2+SO2+2H2O==H2SO+2HI D.2Fe3++2I-2Fe2++l2 8.某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 NO3 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 2 根据表中数据，推测M可能为 A.Na+ B.CO C.Ca2+ D.CI- 9.水溶液中的Mn+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为2MnO4+3Mn++2H2O 5MnO2↓+4H+,下列说法正确的是 A.KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：MnO2>Mn+ C.常温下，MnO2为白色固体 D.每生成5个MnO2,反应中转移12个电子 10.实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B.Na受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C.纯净的H2在C2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【高一年级分班考试·化学试题第2页（共6页）】 26-T-23MA 2/6 11,下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe与稀盐酸反应：2Fe十6H+—2Fe3+十3H2个 B.钠与水反应：Na+2H2O一Na+2OH+H2个 C.MgSO4与BaC2溶液反应：Ba2++SO?一BaSO4V D.C2溶于水：C2+H2O=CI-+C1O+2H 12.黄铁矿（主要成分为FS2,其中S为一1价）的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶 液中，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 NO A.Fe(NO)2+中Fe元素是+3价 Fe Fe(NO)2 B.该转化过程中NO是中间产物 C.该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 NO D.最终产物为Fe2(SO4)3、H2SO4 13.下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有CO B 取少量N2O2溶于水，滴加少量酚酞溶液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 取少量NaCO3于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中 C 温度变化，温度计示数下降 Na2CO3溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色 溶液一定是酸 14.实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 饱和FeCl, 先10%FeC1,溶液 溶液 后10%NaOH溶液 H,O 饱和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴人5滴饱和FeCl3溶液（浓度约 1 迅速出现 为30%) 向40mL蒸馏水中滴人5滴10%FeCl溶液，然后滴人1滴10% 2 迅速出现 NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 【高一年级分班考试·化学试题第3页（共6页）】 26-T-234A 3/6 A.三个实验均产生了Fe(OH)3胶体 B.根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C.根据实验2、3对比可知，H2O能微弱电离产生OH D.通过实验可知，制备Fe(OH)3胶体可以直接向饱和FeCl溶液中加人大量NaOH溶液 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二 维图，回答下列问题： 钠元素化合价 NaCl Na,CO, (1)图中白色固体M代表的化学式为 M NaOH NaHCO, ”一一 (2)将少量a投人盛有水的烧杯中，发生的实验现 0 Na 象为 单质 氧化物氢氧化物 盐物质类别 (3)某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色①变灰暗②，变白色③出现液滴①白色固体 下列说法正确的是 (填字母)。 A.过程①发生了氧化还原反应 B.过程②变白色是因为有NaOH生成 C.过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 (4)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，用小苏打调节酸度时产生的气 体为 (填化学式)；相同条件下，溶解度：Na2CO (填“>”“<” 或“=)NaHCO3。 (5)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶 液，最终得到白色沉淀5.0g,则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为 %, 加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为 16.(14分)利用Cl2氧化K2MnO,浓强碱溶液制备KMnO4溶液的装置如图所示（加热及夹持装 置已省略)： 单向阀示意图 浓盐酸 弹簣头 止水夹 K2MnO 浓强碱溶液 二氧化锰 A B C 【高一年级分班考试·化学试题第4页共6页)】 26-T-234A 4/6 已知：①K2MnO,溶液呈绿色；②K2MnO,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生 反应：3MnO+2H2O=2MnO,+MnO2↓+4OH。 回答下列问题： (1)组装好仪器后首先应进行的操作为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中CL2氧化K2MnO4的化学方程式为 当装置B中 (填现象)停止通人C2。 (4)单向阀的作用为 ,装置C中的溶液为 (5)实验结束后发现装置B中有少量黑色固体，其原因可能为 17.(14分)某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 Na,CO Na,CO Na,CO, 溶液 溶液 溶液 0 0 D 过滤 稀盐酸 Ba(NO,),溶液 Ca(OH),溶液 B 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式： (2)图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒人D烧杯中（如图2），得到澄清 溶液，A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是 。 可推知A、B 两试管混合前，A试管中 (填“Na2CO3溶液”或“稀盐酸”)过量。 (3)将C试管中固体过滤后，将溶液加人D烧杯中（如图3），发现混合后先出现气泡，然后有 白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种 猜想： 甲同学：Na+、CI、NO 乙同学：Na、CI-、NO5、CO 丙同学：Na+、CI、NO3、OH 丁同学：Na、C、NO、 ①白色沉淀X的化学式为 ;丁同学的猜想空白处应填 四位同学经 过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入Na2SO溶液，当出现 时，证明 丁同学的猜想是正确的。 【高一年级分班考试·化学试题第5页（共6页）】 26-T-234A 5/6 18.(14分)某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 浸泡饱和 NaOH溶液 的脱脂棉 回答下列问题： 脱脂棉 无水CaCl2 干燥红色纸条 (1)装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方 脱脂棉 无水CaCl2 湿润蓝色石蕊试纸 漫泡饱和 程式为（产物为CaCl2、Cl2、H2O) 浓盐酸 NaOH溶液 湿润红湿润淀粉 的脱脂棉 色纸条-KI试纸 (2)干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪 漂白精片6 硝酸酸化的 色，说明 [Ca(CIO), AgNO,溶液 (3)实验过程中湿润淀粉-K紅试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为 0 (4)向Y型试管中放人漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混 合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HC1溶于水与Ag+反 应生成AgC沉淀，不能说明在氯水中一定有C1。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判 断氯水中一定有C1,其原因是 (从氧化 还原的角度分析)。 (5)化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型 物质的氧化能力越强；E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值在酸性条件下的 数据如下表： 氧化型/还 PbOz/PbSO MnO/Mn2+ Fe+/Fe2+ Cl2/CI- VO克/VO+ BrO3/Br 原型物质 Eo 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V (酸性条件) ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有 (填化学式)。 ②已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,则还原性：Fe(OH)2 (填“>”或 “<”)Fe+。 ③向硫酸酸化的FSO,溶液中滴加(VO2)2SO,溶液，根据表中信息写出该反应的离子方 程式： 【高一年级分班考试·化学试题第6页（共6页）】 26-T-234A 6/62025级高一年级分班考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.A二胡演奏主要是利用琴弦振动发声，不涉及化学变化，A项符合题意。 2.BBa(OH)2与CuSO的反应属于复分解反应，Zn与CuSO,的反应既属于置换反应，也属于氧化还原反 应，未涉及化合反应，B项符合题意。 3.CA、B两项中H2O既不作氧化剂也不作还原剂，C项中HO作氧化剂，D项中H2O既作氧化剂又作还原 剂，C项符合题意。 4.D钠在氧气中燃烧生成NaO2,A项错误；钠与盐溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与 CuS)4溶液反应生成Cu(OH)2,故Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu,B项错误，Al在空气中能形成致密的 氧化膜，故A1保存时可以直接放在空气中，C项错误；金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子， 故金属单质与O2反应时均作还原剂，D项正确。 5.D氯离子的结构示意图为(1 A项错误；KCO3中C1的化合价为+5，B项错误；反应中氧化性： 5e KCIO3>C2,C项错误：单线桥可表示为KC1O3+6HC1(浓)一3CL个+KC+3H2O,D项正确。 6.C盐酸是混合物、纯碱是盐，A项错误；Cu属于单质，不属于电解质。CO不能与碱反应生成盐与水，不属于 酸性氧化物，B项错误：NaHSO4属于盐，NH3属于非电解质，D项错误 7.B2Fe++SO,+2HO—2Fe2++4H+S,还原性：Fe+<S)b,A项不符合题意；HO2+HSO SO,个+O2↑+2HO,还原性：HO>SO2,不符合强弱顺序，B项符合题意；l十SO2十2HO一HSO4+ 2HI,还原性：I<SO2,C项不符合题意；2Fe3++2I一2Fe++l2,还原性：Fe2+<I厂，D项不符合题意。 8.D根据表中已有数据，M不可能为阳离子，Fe+、Ba+与CO无法大量共存，故CI符合题意，或根据电荷 守恒也可推测M为C1,D项正确。 9.A反应中KMO中的Mn元素化合价由+7降低到十4，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应， A项正确；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn+是还原剂，MO2是还原产物，还原 性：MnO2<Mn+,B项错误；常温下，MnO2为黑色固体，C项错误：根据反应2MnO十3Mn+十2HO 5MnO,￥十4H+,每生成5个MnO2,转移6个e,D项错误。 10.B红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误；N的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧 烈反应，发出黄色火焰，B项正确；纯净的H2在C2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误；红热的木 炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误。 11.CFe与稀盐酸反应：Fe十2HFe+十H2个，A项错误；钠与水反应：2Na十2HO2Na+2OH+ H2个，B项错误；MgSO4与BaCl2溶液反应：Ba++SO一BaSO4￥，C项正确：C2溶于水：Cl2+HO ≌H++CI+HCIO,D项错误。 12.DFe(NO)+中Fe元素是+2价，A项错误；该转化过程中NO是催化剂，B项错误；该转化过程中化合价 变化的元素有铁、氧、硫，C项错误：总反应：4FeS,+2H,0+150,02Fe2(S0,)2十2HS0,最终产物为 Fe2(SO4)3、H2SO4,D项正确 【高一年级分班考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T-234A 13.B产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含CO或HCO3或SO或HSO方，A项错误；NO2 溶于水生成NOH,但加少量酚酞溶液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B项正确： NCO3溶于水放热，C项错误；取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，D项 错误。 14.D三个实验均产生了丁达尔效应，故均产生了F(OH)3胶体，A项正确；根据实验1、2对比可知，实验2 的优点是无需加热，FeCL溶液浓度小，B项正确：由FC1制备Fe(OH)3胶体的过程中HO提供OH,但 H2O电离出OH的速度很慢，C项正确；实验2中加入的NaOH量极少，制备Fe(OH)3胶体可以选用 H2O和NaOH,但NaOH必须控制反应用量和条件，D项错误。 15.(每空2分，共16分) (1)Na2O (2)金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声 (3)AB;Na2 O++H2O=2NaOH (4)C02;> (5)50;Ca2++CO=CaCO3 16.(每空2分，共14分) (1)检查装置气密性 (2)MnO,+4H+2CI△Mn2++C↑+2H0 (3)Cl2+2K2MnO一2KCl+2KMO4;液面上方出现黄绿色气体时或溶液由绿色完全转变为紫红色时 (4)防止倒吸；NaOH溶液（或其他合理答案） (5)浓盐酸挥发出的HCI气体进入装置B中，使装置B中溶液碱性减弱，MnO与H2O反应生成了MnO2 17.(每空2分，共14分) (1)CO0号+2H+=CO2个+H2O (2)Ba2+;稀盐酸 (3)①BaCO2:Ba+;C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的OH先被D烧杯 中H耗尽，H再与CO反应产生气泡，CO再与B+反应产生白色沉淀，所以不含OH(合理即可) ②白色沉淀 18.(每空2分，共14分) (1)Ca(C1O)2+4HCI(浓)—CaCl2+2C2个+2HO (2)氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性 (3)C2+2I--2C1-+l2 (4)湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定 有CI (5)①PbO2、MnO4、BrO方（写对但写不全给1分，写错不得分） ②> ③Fe++VO龙+2H+-Fe3++VO++HO 【高一年级分班考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-234A