四川省成都市蓉城联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025~2026学年度上期高中2025级期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 CBBBD 6~10 ACDBD 11~15 BCCAB 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)NaHC03(1分)Na,02(1分) (2)2Na +2H,O=2NaOH+H21 4Na+O2=2Na,0(以上两空可交换顺序) (3)-1(1分) NaH+H,O=NaOH+H2↑ (4)溶液显红色 2H+C0}=H,O+C0,↑ 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1(1分) 2(1分) (2)NaBiO, NaCl 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠 2e (3)NaCIO+Bi(OH),NaOH NaBiO,+NaCl+2H,O (4)5 NaBiO,+2Mn2++14H=5Bi3++5Na*+2MnO:+7H,0 10 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)圆底烧瓶(1分)分液漏斗(1分) Mn0,+4HC1浓)△MnCL,+2H,0+C,↑ (2)溶液变为蓝色 (3)石蕊溶液先变红，后褪色 (4)1:4 (5)防倒吸 19.（每空2分，共14分) (1)属于 盐 (2)氧化性 H2O2+2H+2Fe2+=2H,0+2Fe3+ (3)气泡 还原性 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2++8H,0+502↑ 【解析】 1.C A.漂粉精（主要成分为Ca(CIO),,具有强氧化性）可用于游泳池的消毒； B.工业上常用绿矾(FSO,·7H,O)做处理剂去除工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr,O?),主要是利 用了Fe2+的还原性； C.生石灰或硅胶具有强吸水性，不能够起到防氧化作用，常用作食品干燥剂： D.纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱。 2.B A.CuO是碱性氧化物： B.Cu→CuCL,不能通过铜与盐酸反应制得： C.Cu(OH)2→CuCl,可以是与盐酸反应制得，为复分解反应： D.CuO→Cu反应过程中，CuO中的Cu元素化合价降低，体现化性，属于氧化剂。 3.B A.AgCI属于电解质； C.结晶水合物属于纯净物： D.CaCO,属于电解质，NaHSO,属于盐类物质。 4.B 当光束通过氢氧化铁胶体，云、雾等常见的胶体会出现明显的丁达尔效应。 5.D A.过氧化钠中的阴离子为O?,阳离子为Na,故阴阳离子的个数之比为1：2： B.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,-Na+HCO;; C.同素异形体的概念指的是同种元素形成的不同性质的单质： D.C1的核外电子为18个。 6.A A.Cu→Cu(NO3)2:铜元素价态升高，必须加氧化剂； B.CL2→NaCIo:氯气与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠既不做氧化剂，也不做还原剂，氯气中氯元 素价态既升高又降低： C.NaO2→O2:加的水既不做氧化剂也不做还原剂： D.CO2→CO}:不属于氧化还原反应。 7.C A.加入铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，CO?与H不能大量共存，F+为浅绿色，与无色溶液不符； B.使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，Fe3+与OH不能大量共存： C.澄清透明的溶液中，K*、Cu+、Ba+、NO,相互不反应生成沉淀、气体、水： D.使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+不能存在。 8.D D.Na,O2与H,O反应的离子方程式：2Na,O2+2H,0=4Na+4OH+O2↑。 9.B A.气体除杂不引入新的气体，除去二氧化碳中的氯化氢气体可以把混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶 液中，将氯化氢气体转化为二氧化碳气体； B.CL,(HC)通入氢氧化钠溶液中，两者都要反应： C.适量的BaCL,溶液能与杂质MgSO,反应，将其转化为MgCl2; D.适量的Ca(OH),溶液能够将碳酸钠转化为氢氧化钠。 2 10.D A.焰色试验可以鉴别钾离子和钠离子，所以可以鉴别碳酸钠和碳酸钾： B.KNO,属于电解质，只有在熔融和水溶液条件下导电： C.常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠： D.钠单质着火时，不能用湿润的沙土灭火，因为钠燃烧生成的淡黄色固体过氧化钠能与水反应生成 氧气，会助长火焰。 11.B A.会生成氢氧化铁沉淀： B.若往过氧化钠中滴水时发现脱脂棉燃烧，则可以说明过氧化钠和水反应能放热： C.氯水会漂白pH试纸，所以不能测定氯水的pH; D.要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，二者不能放置在同一试管中。 12.C A.在加热条件下，氯气在碱溶液中的歧化程度会增大，不仅能生成氯化钠，还能生成氯酸钠： B.d与f能在酸性条件下发生归中反应； C.℃是次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气； D.a的浓溶液和e的钠盐会反应生成有毒的氯气，消毒效果变差。 13.C A.“无色溶液1”和“气体1（二氧化碳）”说明一定没有Fe+、Ba2+、Ca2+的存在； B.过量的C0,通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的 碳酸氢钙； C.原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na,CO3,Na,SO4,可能有NaCI,所以原溶液 中阳离子的数目应多于阴离子： D.白色沉淀3为AgC1,前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在CI,只能说明可能存在CI。 14.A A.当反应①和③转移相同数目的电子时，生成CL,和Br,的数目之比为1：1 B.根据三个反应，可得出氧化性强弱顺序为MmO,>CL,>Br,>Fe#,故该反应可发生： C.CI的还原性弱于Fe+,所以Fe2+先发生反应； D.根据三个反应，可得出还原性强弱顺序为Fe2+>Br>C1>Mn2+。 15.B A.“反应”时，Fe(NO3)3中铁元素由+3价变为+6价，Fe(NO3)3作还原剂： B.“转化”时未涉及元素价态的改变，为非氧化还原反应： C.“操作X”分离出滤液和K,FeO4,说明该操作为过滤； D.“反应”时，F+是还原剂，CIO是氧化剂，二者发生氧化还原反应。 16. (1)氢、氧、钠、碳元素组成NaHCO3,用于治疗胃酸过多；氧、钠元素组成的Na,O,与CO,反应生 成O2,Na,O,作为潜水艇和消防员的呼吸面具中的供氧剂。 (2)实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，原因用方程式解释： 2Na+2H20=2NaOH+H2↑、4Na+O2=2Na20。 (3)氢与钠元素可形成NaH,其中氢元素显-1价，与水反应：NaH+H,O=NaOH+H2↑。 (4)NaHSO,=Na+H+SO?,溶液显酸性，加入石蕊，溶液变红，向NaHSO,溶液中滴加少量纯 碱发生反应的离子方程式：2H+CO=H,0+C02↑。 3 17. (1)依据氧化还原反应的配平方法，得出x=1,y=2。 (2)该反应中NaCIo为氧化剂，Bi(OH),为还原剂，所以NaBiO,为氧化产物，NaCl是还原产物。在 反应中，为碱性环境，铋酸钠的氧化性不强，无法氧化氯化钠。 2e (3)NaClO+Bi(OH),NaOH=NaBiO,+NaCl+2H,O. (4)该原理中，铋酸钠作为氧化剂氧化Mn2+,将其氧化成MO,反应还生成Bi+。所以离子方程式 为5 NaBiO,+2Mn2++14H=5Bi++5Na++2MnO,+7H,0。每生成2个MnO4,Mm元素总共升高了10 个化合价，故转移电子总数为10个。 18, (1)仪器和b的名称分别为圆底烧瓶和分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为 Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+2H,0+CL,↑。 (2)厂被少量的Cl,氧化成I2,可以观察到溶液变蓝，说明CL,氧化性强于L2。 (3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此石蕊溶液先变红，又因为次氯酸具有氧化性，所以将溶液漂 白至无色。 (4)反应的方程式为C+2CL,+2H,0△C0,+4HC1,氧化产物C0,和还原产物HC1的比例为1：4。 (5)球形干燥管的作用是防止HCI和CO,被NaOH溶液吸收时发生倒吸。 19. (1)H,O,只由氢元素和氧元素组成，符合氧化物的定义。BaS是由Ba2+与S2构成的化合物，属于 盐类。 (2)依据图中信息，FeO经过酸浸、转化、除杂等步骤转化为Fe(OH),,说明Fe元素被氧化，由此 得出H,O,具有氧化性。转化过程中，H,0,将Fe2+氧化成Fe3+,故离子方程式为 H,02+2H++2Fe2+=2H,O+2Fe+。 (3)从实验操作和现象中分析得知，向酸性或者碱性高锰酸钾溶液中滴加H,O,溶液，高锰酸钾中的 M元素化合价都下降了，由此得出H,O,具有还原性。酸性情况下的离子方程式为 2Mn04+6H+5H02=2Mm2++8H,0+502↑。9其过 2025~2026学年度上期高中2025级期中考试 化学 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分 1.答题前，考生务必在答题卡上将自已的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”， 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上， 如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 一、选择题：本题共15小题，·每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A,漂粉精（主要成分为C(CIO)2)可用于游泳池的消毒 B.工业上常用绿矾(FSO,·7H,O)做处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cx,O) C。为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 2,铜及其部分化合物的相互转化关系如下。下列说法错误的是 Cu。之CuCl2之Cu(OH Cuo ±Cu A.CuO是碱性氧化物 B.Cu→CuCL,可通过铜与盐酸反应制得 C.Cu(OH,→CuCL,可通过复分解反应制得 D.CuO→Cu过程中，CuO是氧化剂 3.分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列 关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 AgCI 雾 HNO, 熔融氯化钠 B CH, 淀粉溶液 CH,COOH 铁 C S02 Na,CO,10H,O 次氯酸 饱和食盐水 D CaCO, 氯水 NaHSO4 盐酸 高中2025级化学试题第1页（共6页） 4,当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②碳酸钠稀溶液 ③碘酒 ④云、雾 ⑤植物油和水形成的油水混合物 A.①②④ B.②③⑤ C,①③⑤ D.①④6 5,化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是 A,过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比为1： B.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na+F+CO C.CO,的同素异形体是CO D.C1的原子结构示意图： 6.下列物质的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Cu→CuNO,)2 B.Cl2→NaC1o C.Na,02→0， D.C02→C0 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.加入铁粉能产生氢气的无色溶液中：CO、K、Fe2、CI B.使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na、NO,、SO子、Fe C.澄清透明的溶液中：K、Cu2“、Ba2“、NO D.使酚酞变红的溶液中：Na,Mg2、Ca2+、I 8。下列离子方程式书写错误的是 A.Fe,0,+6H=2Fe+3H,0 B.2Fe+Cl =2CI-+2Fe C.Cu+2Ag'=Cu"+2Ag D.Na,02+H,0=2Na+20H+021 9。下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂（均适量） 操作方法 A CO,(HCD) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B CL(HCD) NaOH溶液 洗气 c MgCL,(MgSO, BaCL,溶液 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液(Na,CO,) Ca(OH,溶液 充分反应，过滤，保留滤液 高中2025级化学试题第2页《共6面) 10.下列说法错误的是 A.可以用焰色试验鉴别Na,CO,溶液与K,CO,溶液 B.KNO,固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 C.在常温下， Na,CO,的溶解度大于NaHCO, D.实验室的钠单质不慎着火时，可用潮湿沙土灭火 11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 B C D NaHCO. 装置 和NaCO, 或操 2滴水 作 NaOH 溶液 pH试纸 澄清 包有足量Na,O: 石灰水 的脱脂棉 目的 制备Fe(OHD, 验证Na,O, 与 比较Na,CO,和NaHCO 胶体 水反应放热 测定氯水的pH 的热稳定性 12. 下图为氯元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 ↑化合价 +6 +5 -d +4 +3 +2 +1 4c...se 0 -1 a f 整物质类别 A.在加热条件下，b通到NaOH溶液中只能生成e和f B.d与f在任何条件下都不发生反应 C.c不稳定，见光易分解 D.a的浓溶液与e混合使用后消毒效果更好 13. 某无色溶液仅由Na、Ca2、Ba2+、Fe+、CO?、SO?、CI中的若干种离子组成， 取适量溶液进行如下实验： 过量盐酸 气体 过量DNO,和AgNO,溶液 过量Ba(OH,溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A.溶液中一定没有Fe+、Ba2+、Ca2+ B.过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C.原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D.原溶液中可能存在CI 高中2025级化学试愿第3页（共6页） 14.常温下，可以发生下列三个反应： ①2Mn0,+16H*+10CI=2Mm2++5CL,↑+8H,0: @2Fe2*+Br,=2Fe"+2Br ③CL2+2Br=Br,+2CT。 由此得出的结论错误的是 A,反应①和③转移相同数目的电子时，生成CL,和B斯的数目之比为2：1 B.可发生反应：MnO,+5Fe2++8H=5Fe++Mn24+4H,0 C.将酸性KMnO,溶液滴加到FeC2溶液中，Fe2·先与KMmO,发生反应 D.离子还原性强弱顺序为：Fe+>Br>CI>Mn24 15.已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有 强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于CL,、KMO,等。工业上湿法制备K,FeO, 的流程如图所示： 过量NaCIO、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 FeNO,→反应 过滤 转化 操作X →KFeO NaCl NaNO, 滤液 滤渣 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO,)作还原剂 B.上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C.“操作X”为过滤 D.“反应”的离子方程式为：3C10+2Fe3++100H=2Fe0}+3C+5H,0 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 氢、氧、钠、碳、硫、钙六种元素可以形成多种化合物，在一定条件下可以发生多 种反应。用上述物质的单质或形成的化合物回答下列问题： (1)上述元素中组成常见治疗胃酸过多的物质是 (写化学式，下同)，潜水 艇和消防员的呼吸面具中的物质是 。 (2)实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中而不能直接放置在空气中，用化学方 程式解释其原因： (3)氢元素与钠元素可形成氢化物，该物质可作为储氢材料，其中氢元素显 价，与水反应可得到一种上述元素的单质，该反应的化学方程式为 (4)向NaHSO,溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察的现象是 向一定量 的该溶液中加入少量纯碱发生反应的离子方程式为 高中2025级化学试题第4页（共6页） 17.(14分) 铋酸钠(NaBO,)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观 为浅黄色或褐色的无定形粉未，难溶于冷水。实验室有多种制备秘酸钠的方法，其中 种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： NaCIO +Bi(OH),+xNaOH NaBiO,+NaCl+yH,O 已知：酸性条件下，氧化性NaBiO,>CL,。 回答下列问题： (1)上述反应中的x= ，y= (2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是 钠能与氯化钠共存的原因可能是 和 该反应中，锡酸 (3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况： (4)实验室常利用秘酸钠在酸性条件下将Mn2+氧化成MnO,的原理来检验Mn, 同时还生成B+,则该检验方法的原理是 (用离子方程式解释)。该反应中，每 生成2个MnO,时，转移的电子总数为 个 18.(14分) 某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取CL,并进行相关性质实验。实验开始时， 先打开仪器b的旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。 浓盐酸 MnO 饱和淀粉一紫色石 NaOH 食盐水KI溶液蕊溶液 溶液 B C D 回答下列问题： (1)仪器a和b的名称分别为 和 装置A中发生反应的化学方程式 为 (2)当少量的氯气进入到装置C中，能观察到的现象是 由此可得出氧化性： Cl2 2(填“>”“<”或“=”)。 (3)装置D中的现象是 (4)装置E的硬质玻璃管内的碳粉与氯气发生氧化还原反应，产物为C0,和HC, 则E中反应的氧化产物与还原产物的系数之比为 (5)装置F中球形干燥管的作用是 高中2025级化学试题第5页（共6页） 19.(14分)李中调四C05中高航士单学080心一20四 过氧化氢(H,0,)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用。其中一种应用为以粗氧化 锌（含Z0、Cu0、Fe0)为原料生产立德粉（又称锌钡白，为硫化锌和破酸钡的湿 合物)，工艺流程如下图所示： 稀硫酸 氨水 过景锌粉 BaS 粗氧化韩一限视一转化一除杂了一除杂可一共沉淀一立德粉 Fe(OH) (1)从物质的分类角度分析，H,O, (填“属于"或“不属于”)氧化物，BaS 属于 (填“酸”碱”或“盐”)。 (2)依据图中信息，可推出H,0,具有的性质是 “转化”过程用离子方程 式表示为 (3)某兴趣小组为了进一步探究H,0,的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化 钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H,0,溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有 产生 不同现象 变为无色透明溶液（含Mn·) 产生棕色沉淀(MnO,) 【实验结论】H,0,在酸性或碱性环境下都具有的性质为 请写出酸性环境 下的离子方程式： 高中2025级化学试题第6页（共6页）