上海交通大学附属中学嘉定分校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度第一学期 高二化学期中考试卷 (满分100分，限时60分钟，答案一律写在答题纸上) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小 题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1;C-12;0-16;A1-27;S-32;Fe-56;Zn-65 一、活泼钠元素的化学世界（共19分） 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 1.基态Na原子有种运动状态的电子，这些电子占据的轨道的伸展方向共有 种。（2分+2分) 2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的 金属钠，可能观察到的现象是 。(2分) -煤油 水 煤油 煤油 水 煤油 A B D 3.*关于Na20和Na2O2的异同，下列说法不正确的是 。(2分) A.常温常压下状态相同，颜色不同 B.包含的正负离子相同，但个数比不同 C.均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D.均可与水反应，但产物不同 4. *过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，写出过氧化钠和水反应的化学方程式： 。(2分) 5. 下列各组物质混合进行反应，最终一定既有气体又有白色沉淀生成的是 (不定项，3分) A.金属钠投入FeCl3溶液中 B.Na2O2投入MgCl2溶液中 C.Na2O2投入A1C3溶液中.· D.Na2O2投入CuSO4溶液中 6.将足量NaHCO3(s)充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过 能 生成白色沉淀。(2分) A.CaC2溶液 B.BaCl2溶液 C.饱和Na2CO3溶液D.Al2(SO4)3溶液 7.天然碱的主要成分为NaHC03·Na2C0,·2Hz0(易溶于水，不考虑其它成分发生的 反应)，向天然碱的水溶液中加入足量的盐酸，反应的离子万程式为： 。(2分) 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第1页共6页 8.NaC熔点为800.8℃，工业上电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式如下： 2NaCl① 580℃通直流电 2Na(①+Cl2(g),加入CaCl2的目的是： CaCl2(1) 。(2分) 二、煤粉灰也有大用途一A1的制备（共19分） 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FoO、Fe2O3等）为原料制备A1 的流程如下： H,O,足量NaOH过量 稀H,SO4 溶液 溶液 C02 煤酸浸→氧视→提纯→远淀→AOH,固体烧为 电解 炭 ，AL,O冰晶右 滤渣1 滤渣2 1. “滤渣1”的主要成分为 。(填化学式，2分) 2. “滤渣2”的主要成分为 。(填化学式，2分) 3.*“沉淀”时，通入过量C02时，还生成了一种盐是 (填化学式，2分) 4. 判断过量CO2是否可用过量稀硫酸代替，并说明理由： 。(2分) 5.电解时，每转移2.4mol电子，得到铝的质量为 g。(2分) 6. 金属铝应用广泛，下列说法正确的是 (不定项，3分) A.合金中一定只含金属元素 B.铝制品在空气中耐腐蚀因为铝不活泼 C.镁铝合金的硬度比纯铝大 D.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理 甲醇燃料电池可做电解熔融A12O,的电源，下图是某甲醇燃料电池工作原理图。 Pa)负载门Ptb) C02+H,05 H,0+空气 CH,OH,O」 质子交换膜 二空气(0，) 电解质溶液为稀硫酸 7.电极a为燃料电池的 。(2分) A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 8.b电极的电极反应式为： 。(2分) 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第2页共6页 9.该电池工作过程中，电极a附近溶液的pH (2分) A.变大 B.变小 C.不变 三、从溴化亚铁的诞生说起（共19分） 溴化亚铁(FeBr2)是常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃升华，利用Fe和HBr 高温 反应制备FeBr的流程和装置如图。已知：2FeBr3 2FeBr2+Br↑ X A浓H3PO42 细铁丝 ③ 素烧 ⑤ NaBr 瓷反 应管 ① ② ④ 1. 仪器X的名称为 (2分) 2. 装置①中发生的反应体现了浓H3PO4的 。(不定项，3分) A.强氧化性 B.酸性 C.难挥发性 D.吸水性 3.装置③中的试剂是 装置⑥中的试剂是 。(2分+2分) A.无水CaC2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜 4.装置⑤的作用是 .(2分) 5.装置④反应之前，必须用N2将空气排尽，空气中的O2除了可能与F发生反应，还 会对实验造成什么影响： 。(2分) 6.若用浓硫酸代替浓磷酸，则产物FeBr2的纯度 。 (2分) A.显著增大 B.显著减小 C.无显著变化 7.*FeBr2潮解变质后，Fe2+会被氧化，可用 溶液检验样品是否变质。（填化 学式，2分) 8.下列含铁化合物的制备方案正确的是 。(2分) 选项 目标产物 制备方案 A Fe(OH3胶体 将饱和FeCl,溶液滴入氨水中 B Fe304 在加热条件下，红热的铁粉与水蒸气反应 C FeBr2 FeBr24H20在干燥的HCl气流中脱水 D Fe(OH)2 FeBr2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第3页共6页 四、高铁酸钾与电池的邂逅（共22分) K2FO4是一种高效多功能的新型消毒剂，在水中能生成具有净水功能的三价铁絮凝 剂。已知：K2FO4在碱性溶液中较稳定，在酸性戢中性溶液中快速产生O2。一种制备 K2FeO4的方法如图。 铁片 铂片 含K.FeO4的溶液← 二→浓KOH溶液 浓KOH溶液 稀KOH溶液 阳离子交换膜 1.Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为 其中有 种能量不同的电子。(2分+2分) 2.在该装置中，铁片作 。(2分) A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 3.生成FeO42-的电极反应式为： 。(3分) 4.通过阳离子交换膜的微粒主要是 。(2分) A.H B.K+ C.OH D.Fe042- 5.提纯K2FO4过程中，用有机溶剂乙醚洗涤，再低温烘干。用化学方程式解释不用水 洗涤K2FeO4固体的原因： 。(3分) 工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品的纯度：用碱性KI溶液溶解1.0gK2FO4 样品，调节pH使FeO42-全部被还原为Fe2+,再调节pH为3~4，用1.00mol/L的Na2S2O 标准溶液滴定，淀粉作指示剂，平行滴定3次，消耗标准液体积分别为17.98mL、19.20 mL、18.02mL。已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Nal,MK2Fe04)=198g/mol 6.样品中高铁酸钾的质量分数 。(精确到小数点后一位，3分) 以K2FO4为主体的高铁电池研制正在进行中，左图是高铁电池的模拟实验装置。 放电 高铁电池的总反应为：3Zn+2K2Fe04+8H20- 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 充电 A 电压个 高铁电池 电流计 Zn 1.0 高能碱性电池 盐桥 高铁酸钾 0.5 和氢氧化 氢氧化钾 钾混合溶液 溶液· 0.2 0.61.0放电时间h 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第4页共6页 7:下列叙述不正确的是 。(不定项，3分) A.放电时负极反应为3Zn-6e+6OH一=3Zn(OH)2 B,放电时正极附近溶液的碱性增强 C.充电时阴极反应为Fe(OH3+50H-3e一Fe042+4H20 D.该装置的盐桥可以用含琼胶的饱和NH4NO3溶液 8.上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池相较于高 能碱性电池的优点有： .(2分) 五、生活在大东北暗棕壤中的钢铁（共21分） 暗棕壤是东北地区占地面积最大的一类森林土壤，其中含氯离子浓度较高且偏弱酸 性（pH约为6.4)，探究镀锌钢暗棕壤中的腐蚀过程。 1. 镀锌是保护钢铁的有效方法。下列分析不正确的是 。(2分) A.电镀时，待镀的钢铁工件应连接电源的负极 B.电镀时，当外电路通过1mol电子时，理论上镀件质量增加32.5g C.可以用硫酸锌作为电解质溶液 D.电镀锌层少量破损，由于形成原电池，内部的钢铁会比没有镀锌层的腐蚀更快 腐蚀第一阶段：镀锌钢在潮湿的土壤中，表面金属发生腐蚀，已知Z(OH2不稳定容 易分解为ZnO。 2.写出第一阶段腐蚀总反应 。（3分) 腐蚀第二阶段：较长时间后，在土壤环境作用下，锌保护层完全被溶解消耗，逐渐出 现裸露的钢基体。 人3四 3.下列说法正确的是。（不定项，3分) A.第一阶段的腐蚀，不会损害内层钢基体 B.第一阶段腐蚀的产物，可能一定程度上会延缓锌层的腐蚀 C.第二阶段的腐蚀，钢基体中铁仍不会被破坏 D.第二阶段，发生的是析氢腐蚀 腐蚀第二阶段，氯离子存在时，钢基体负极反应及产物转化可以分成以下阶段。 阶段 反应方程式 阶段 反应方程式 ① Fe-2e-=Fe2+ ④ 2Fe(OH)3=Fe203+3H2O ② Fe2++2H20=Fe(OH)2+2H ⑤ Fe(OH)3=FeOOH+H2O ③ 4Fe(OH2+02+2H20=4Fe(OH)3 ⑥ 4. 过程⑥为Fe2+和FeOOH转化为Fe3O4的离子反应方程式： 。(2分) 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第5页共6页 5.最终负极的腐蚀产物中有FOOH,另外还有两种固体物质是 、和 (填化学式，1分+1分) 6.暗棕壤中C浓度较高，会与Fe2+生成稳定的可溶性离子，使Fe3O4、FeOOH等结 构变得疏松，导致的结果是钢基体的腐蚀速率 。(2分) A.变大 B.变小 C.无影响 探究C对Cu-Z原电池反应的影响，按下图连接好实验装置，分别用不同传感器 采集原电池的电流和电压数据，数据如下表所示。 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 强，原电池的电压越大。离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 已知：Cu2++4C=[CuCl4]2 传感器 数据采集器 计算机 6 组别 电解质溶液 电流(A) 电压(V) A 0.1mol/LCuS04溶液 0.05 1.00 B 0.1mol/L CuSo4溶液、少量NaCl固体 X 0.90 7.A组原电池正极的电极反应式为： 。(2分) 8.分析加入NaC1后B组电压减小的原因： 、0 (3分) 9. 测出电流X为0.065，分析电压减小而电流反而增大的原因： 。(2分) 2025-2026学年第一学期高二化学期中考试卷 第6页共6页