上海市杨浦高级中学2026届高三上学期期中化学试题

2025学年度第一学期期中高三化学试卷 命题人：王露萍 审核：化学组 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题） 或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4,本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有 12个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16Mg-24 Ni-59 Fe-56 一温室气体的重整 CO,和CH4是两种主要的温室气体。 1.C02分子属于分子填“极性”或“非极性”)。 2.C与Si同族且相邻，C02熔点远低于SiO2的原因是 3.C原子中有_ 种空间运动状态的电子。 A.2 B.3 C.4 D.6 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，主要反应有： ①CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mo1 ②C02(g)+h2(g)台C0(g)+H,0(g)H2=+41kJ·mol 4.反应CH4(g)+H,O(g)→C0(g)+3H2(g)的△H= kmol。 5.反应①在 条件下自发进行 A.高温 B.低温 C.任意温度 6.一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和C02(g),发生反应①和反应②， 下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (不定项)。 A.气体总压强不变 B.气体密度不变 C.C0和C02的物质的量相等 D.H2(g)的浓度不变 试卷第1页，共8页 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/A混合气，若只发生反应 ①和反应②，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 100 80 60 40 CO. 20 Tb CH 10w1080 1/1/98 3030/40 20/20/60 4020 50/50/0 CH/CO/Ar 7.在2L恒容密闭容器中投入4molC02,4mo1CH4,2 molAr,反应4h后达到平衡，C02 的反应速率为mol/亿·h)；反应②的平衡常数K=」 (保留小数点后三位)。 8.投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n(CO):n(红2)的值将 A.增大 B.减小 C.不变 其原因是 二铁系元素 铁(F©)、估(Co)、镍(i)是第四周期第VⅧ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科 研及生产生活中应用广泛。 ，IFe”与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氨菲亚铁离子[Fe(phen)]，可用于 F+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 1.[Fe(phcm)]中，存在的化学键有」 (不定项) A,配位键 B.离子键 C.π键 D,氢键 2.用邻二氮菲测定F2+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因： 3.补铁剂中F2*易变质，请从结构角度解释其原因 试卷第2页，共8页 4.FS0。·7H,0的结构如图所示，健角1、2、3由大到小的顺序为一 A.3>2>1 B.1>2>3 C.3>1>2 D.1>3>2 加热时更易失去的水分子是 填“①”或“②”)。 ●fe 8 Os 00 1山.C02+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反 应方程式如图： +H20 水杨醛 对氯苯胺 水杨醛缩对氯苯胺 5.C0元素在周期表中属于 区。 A.s B.p C.d D.ds 6.水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 7.水杨醛 （c0)的沸点为197C,它的同分异构体对羟基苯甲醛(H0 -CHO)的 沸点为246.6℃请从结构角度解释二者沸点差异的原因 8.钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，结构1是钴硫化物晶胞；晶胞2是充电后的晶 胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 一。（不定项） ●Co os Li ● 结构] 品胞2 最胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为Co,Sg B.晶胞2中S与S的最短距商为5 C.晶胞3中距i最近的S有6个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 试卷第3页、共8页 III.金属镍及其化合物在合成材料以及催化荆等方面应用广泛。某含N、Mg和C三 种元常的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： o C ●Ni O Mg a 9.C原子填充在由 个Ni原子构成的 空隙中。 10.该晶胞的边长为anm(1nm=10-?cm),阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为 gcm3。 三抗心律失常药物的合成 一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。 ,C=CH-c00g-一定条 →H2C=CH-C00C2Hg C.CH,CH2CH2CHO C2H1603 B D E.CHO 0 CH2CHC BEs CulaNo,C G爾酸 CH2CH2C-CH3 F O 一定条件 CH2CH2CH2NHCH 一定件 已知：iR置R,+Ry-CH2C0 一定条件 RCH2-CH-CHCHO R2 R-CHO 一定条件 H C H3C R2 R - +2R3-0H→ R:D OR3 H2 1.物质A中官能团的结构简式为 2.物质A→B的反应试剂和条件是 试卷第4页，共8页 3.生成物质D时会生成其同分异构体M,M的结构简式为. 0 4.关于物质卫的说法中正确的是 一。（不定项） A.碳的杂化方式有sp2和sp3杂化 B.存在顺反异构 C.能发生银镜反应 D.能形成分子间氢键 5.写出任意一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ①遇FeC溶液显紫色 ②每摩尔有机物最多与2 mol Na2C03或2 mol Na反应 ③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1 6.该合成路线中乙二醇的作用是 7.物质K→L的反应类型为 A.消去反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 8.物质中有 个手性碳原子。 A.0 B.1 C.2 D.3 9.结合上述信息，写出由HO OH和 O的合成路线。 (合成路线的表示方式为：甲应剂→乙… 反应级件 反应诚剂→目标产物) 反应条件 四三氯化六氨合钴的实验室制备和分析 三氯化六氨合钻[Co(NH)]Cl,(仙r=267.5gmol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷 水，易溶于热水。可在C0Cl2和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入 双氧水制备[Co(NH)]Cl2,制备装置如图所示。 无水CaC 浓氨水： H,02溶液 CoClNH CI 的混合液 活性炭 试卷第5页，共8页 I.制备产品，步骤如下： ①称取1.0gNH4C1固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5gCoC2后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20min,冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温千燥得橙黄色晶体。 1.图中仪器的a名称为_，冷凝水的进口为一。慎“1”或“2”) 2.写出制备[Co(NH)61Cl3的化学方程式 3.水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 4.已知[Co(NH),]是以Co+为中心的正八面体结构如图所示)，若其中2个NH被C取 代，则所形成的[Co(NH,),CL2的空间结构有」 种。 NH; NH HN- CoNH3 NH; A.1 B.2 C.3 D.4 5.实验中若不用活性炭作催化剂，会生成Co0NH3)sCl3,向含0.05mol该配合物的溶液中加 入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为 A.[Co(NH3)sCI]t B.[Co(NH3)s]C12+C.[Co(NHa)sCI]2+D.[Co(NH3)4CI2+ Ⅱ.测定产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1L cmol·LAgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴FeNO3)溶液为指示剂，用c2molL1KSCN溶液进行滴定，达到滴 定终点时用去V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重；KAgC)=1.8x10°，Km(AgSCN)=l.0x10,AgCl、AgSCN均为白色 6.加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是 加入硝基苯的目的是 试卷第6页，共8页 7.判断滴定终点的实验现象是 8.产品的质量分数为 9.下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是 (不定项)。 A.未用KSCN溶液润洗滴定管 B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出 D.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 五第IIB族元素一Zn、Cd、Hg 锌(Z)、镉(Cd)、汞(Hg)是第IIB族元素，广泛应用于多工业领域。 I.Zn的化学性质和A|相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的Zn-NO/乙醇 电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源 转化以及化学品合成的协同增效。 用电器 OH 储 NO NH3 子 [Zn(OH)] Zn 换 貿 储液靶 CHCOOH CH;CH2OH 名 直流电源 液泵a 液泵b 1.下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是 A,僻块呈银白色是因为内部含有自由电子 B.锌能溶于氢氧化钠溶溶液 C.氧化锌热分解可治炼得锌单质 D.氢氧化锌具有两性 2.放电时，正极的电极反应式为， 3.充电时，OH通过离子交换膜的运动方向是 A.左侧+右侧 B.右侧→左侧 4.充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为 填化学式) 试卷第7页，共8页 I川.镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。 5.化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是 (不定项) A.“福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 B.制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃 C.航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 D,新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性 6.CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入HS气体使其 饱和(c(H)=0.1mol·L-),通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中cCd2)达到 国家Ⅱ类地表水质量控制标准cCd2+≤10-7,4ol/L(≤0.005mgL),计算沉淀时应控制溶液 的最低pH为（已知K:CS)=107.0、KzH2S)=1012.9、Kn(CdS)=1026.1)。 III.HgCl2溶液可用于手术刀消毒。HgCl2与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： HgCl2+CI[HgCl,T K=10085 [HgClJ+Cr[HgCl]K2=101-00 0.1mol·L的HgCl2溶液中加入NaCl固体（设溶液体积保持不变），溶液中含氯微粒的 物质的量分数δ(X)随gc(C)的变化如图所示 1.0 HgCL 0.8 0.6 [HgCLP 0.4 A 0.2 0 .3 -1-0.925 +1 Igc(C1) [已知δ(X)= c(x) (Hgc,)+c但gc,+e(gc,丁。 7.熔融状态的HgC2不能导电，HgC2是 A.离子晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.混合晶体 8.A点溶液中cCI)= mol/L. 9.A点溶液中6(HgCl-)= (写出计算过程) 试卷第8页，共8页