专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断（重难点训练） 化学鲁科版选择性必修2

专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 建议时间：15分钟 突破一 电子运动状态和电子空间运动状态 1．下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 【答案】A 【详解】A．电子的质量小、运动速率快，运动范围小，无法准确地测定其位置和速度，A正确； B．电子云表示电子出现的概率分布，而不是核外电子数目，B错误； C．1s电子云轮廓图的球形表示电子出现概率较高的区域，球外仍有概率，并非为零，C错误； D．电子云是概率分布模型，并非实际存在的云雾，D错误； 故选A。 2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 【答案】D 【详解】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高，但轨道数都为3，A不正确； B．电子云图中的小黑点的疏密只表示电子出现的机会多少，不表示电子，B不正确； C．基态Si原子的核外电子的轨道表示式为，所有电子占有8个原子轨道，C不正确； D．一个原子中，没有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子存在，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，D正确； 故选D。 3．（24-25高二下·湖北·期中）下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 【答案】A 【详解】A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态的电子，故A正确； B．在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，故B错误； C．原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，故C错误； D．电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，故D错误； 故答案为A。 4．（24-25高二上·山西临汾·期末）下列说法中，不正确的是 A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 【答案】A 【详解】A．s区元素中的氢元素是非金属元素，并非s区、d区、ds区的元素都是金属元素，A错误； B．Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，在前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多，B正确； C．原子轨道是用来描述单个电子的空间运动状态的，C正确； D．根据泡利不相容原理，基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 ，D正确； 故选A。 5．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态O原子价电子排布式为： B．离子半径： C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区 【答案】C 【详解】A．基态O原子价电子层有6个电子，所以其价电子排布式为：，故A正确； B．三种离子具有相同电子层结构，所以核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：，故B正确； C．F原子核外电子数为9，每个电子都有其特定的运动状态，包括轨道和自旋状态，所以有9种空间运动状态不同的电子，故C错误； D．分子R中有四种元素，都位于元素周期表p区，故D正确； 故选C。 突破二 电子运动状态量子数应用 1．（24-25高二下·河南信阳·阶段练习）回答下列问题： (4)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和立表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为 ，基态有 种运动状态的电子。 【答案】 (4) +1或-1 28 【详解】 （4） 基态S原子的价层电子排布图为，电子自旋磁量子数的代数和为+1或-1，Zn是30号元素，则基态含有28个电子，每个电子的运动状态都不同，基态有28种运动状态的电子。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，核外电子只有1种运动状态，的轨道均含有2个未成对电子，均是与不同主族的金属元素。回答下列问题： (1)基态原子有 种不同空间运动状态的电子，价层电子排布式为 。 (2)基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，该金属单质与溶液反应的离子方程式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Z原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 【答案】(1) 6 (2) M (3)或 【分析】X只有一个核外电子，则X是H元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，且短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，则Y的2p轨道只有2个电子，Y是C元素，W的2p轨道有四个电子，W是O元素；Z位于Y、W之间，则Z是N元素；均是与不同主族的金属元素，则M、N分别是Mg元素，Al元素。 【详解】（1）根据以上分析可知M原子是镁原子，其电子排布式为，故有6种不同空间运动状态的电子，价层电子排布式为：；故答案为：6；； （2）基态原子是Al原子，其电子排布式为，故核外电子占据的最高能层的符号是M，Al与溶液反应的离子方程式为：；故答案为：M；； （3）Z为N原子，其价层电子排布式为：，因2p能级上的3个电子的自旋方式相同，则价层电子自旋磁量子数的代数和为或；故答案为：或； 3．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则 基态中电子自旋磁量子数的代数和为 。 【答案】(1)或 【详解】（1）Cu的原子序数为29，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去2个电子，则Cu2+离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则Cu2+离子自旋磁量子数的代数和为()×14+()×13=，也可以是()×13+()×14=； 答案为：或； 4．W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种。回答下列问题： (1)X、Z元素符号分别是 ，Q元素在周期表的位置是 ，M的基态原子的价电子排布式是 。 (2)原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为 。 (3)W、X、Y元素第一电离能最大的是 (用元素符号表示，下同)，电负性最大的是 。 (4)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)： 。 (5)在较高温度下QY转化成，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因： 。 【答案】(1) N、S 第四周期第ⅠB族 (2) 或 哑铃形或纺锤形 (3) N O (4)(或) (5)的价电子结构是，为全充满的稳定结构，而的价电子结构是 【分析】W元素基态原子的三个能级上电子相同，W为碳元素，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y是氧元素、X为N元素，Y与Z位于同主族，Z是硫元素，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，M是Cr元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种，Q是Cu元素。 【详解】（1）W是碳元素，Y是氧元素，X的原子序数在碳元素和氧元素之间，X是N元素；Z是S元素，答案是N、S；Q是Cu，在周期表的位置是第四周期第IB族；M是Cr元素，价电子排布式为3d54s1； （2）X是N元素，价电子排布式为2s22p3，其价电子自旋磁量子数的代数和为或；N原子最高能级的电子所在原子轨道是2p轨道，轮廓图形为哑铃型或纺锤形； （3）C、N、O元素中N元素电子排布中2p轨道半充满稳定，第一电离能大，因此第一电离能最大的是N元素；C、N、O元素中非金属性最强的是O元素，O元素的电负性最大； （4）S的非金属性比C强，可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应的非金属性越强，方程式为：(或)； （5）在较高温度下CuO转化成Cu2O，原因是的价电子结构是，为全充满的稳定结构，而的价电子结构是，因此Cu2O更稳定。 5．光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等．回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。 (2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为 。 【答案】(1) (2)或 【详解】（1）Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1；基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1； （2）S原子核外有16个电子，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上有2个未成对的电子，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为+1或-1； 突破三 核外电子未成对电子数的判断 1．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）基态 Fe3+离子核外电子共有 种能量，其中未成对电子数为 。 【答案】 6 【详解】基态 离子的核外电子排布为，核外电子的能量只和能级有关，具体来说，1s、2s、2p、3s、3p、3d各自只有一种能量状态，所以一共有6种不同的能量状态‌。基态 离子价层电子排布式为，所以未成对电子数为。 2．（25-26高三上·安徽·阶段练习）下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．的碱性比的弱 B．稳定性：H2S＞HCl C．得到电子的能力比的弱 D．基态原子核外未成对电子数：S＞Cl＞Mg 【答案】D 【详解】A．金属性Na＞Mg，由金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可得NaOH的碱性强于Mg(OH)2，A错误； B．非金属性Cl＞S，由非金属性越强，其简单氢化物越稳定，可得HCl稳定性强于H2S，B错误； C．Cl的非金属性更强，由非金属性越强，其单质的氧化性就越强，可知Cl2得电子能力比S强，C错误； D．S的3p4有2个未成对电子，Cl的3p5有1个未成对电子，Mg的3s2无未成对电子，故D正确； 故答案选D。 3．（2025·甘肃白银·三模）一种新型材料由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期主族元素组成，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。已知Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是 A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的单质在常温下为气体 C．XYZ为无毒物质 D．X、Z组成的化合物的水溶液一定呈碱性 【答案】A 【分析】Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z可能是N、S、Cl，基态X、Y、Z的未成对电子数之比为，则Z的未成对电子数只能为3，Z为N；Y的未成对电子数为2，且原子序数比Z小，则Y为C；X的未成对电子数为1，X与Y原子序数之和等于Z的原子序数，则X为H。 【详解】A．H和C可形成CH4等共价化合物，故A正确； B．碳单质常温下为固体，故B错误； C．HCN有剧毒，故C错误； D．H和N组成的化合物的水溶液不一定呈现碱性，如HN3显酸性，故D错误； 故选：A。 4．（24-25高二下·福建泉州·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】B 【分析】原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，可以推测X为O元素或Mg元素；由荧光粉的结构可知，X形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素；因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。 【详解】A．同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，则电负性：F＞O＞P＞Ca，A错误； B．与水反应生成和HF气体，Ca与水反应生成氢氧化钙和，均产生气体，B正确； C．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，则原子半径：F＜O＜P＜Ca，C错误； D．Z为P，其最高价氧化物对应水化物为，无强氧化性，D错误； 故选B。 5．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式为 B．核电荷数： C．基态原子未成对电子数： D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动 【答案】B 【详解】A．每个原子轨道内只能容纳2个自旋方向相反的电子，A在同一个原子轨道中2个箭头方向相同，代表2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理，A错误； B．核电荷数为25，核电荷数为15，核电荷数为8，核电荷数为1，核电荷数：，B正确； C．基态原子未成对电子数为5，基态原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数为2，基态原子未成对电子数为1，基态原子未成对电子数：，C错误； D．一般来说，能量较高的电子在离核较远的空间运动概率较大，电子也有到离核近的空间运动的概率，只是概率较小，D错误； 答案选B。 突破四 电子运动状态和核外电子未成对电子数 1．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是 A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2 B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种 C．氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大 D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动 【答案】C 【详解】A．已知Ge是32号元素，故基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p2，A错误； B．已知Ge的基态原子核外有2个未成对电子，第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有3d24s2的Ti、3d84s2的Ni、4s24p2的Ge和4s24p4的Se等4种，B错误； C．电负性大的元素电子对将偏向于它，故显负电性，故氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大，C正确； D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故基态氮原子2s电子能量较高，不一定在比1s电子离核更远的地方运动，D错误； 故答案为：C。 2．雄黄、雌黄均可入药，具有解、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种：其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (2)基态砷原子的价层电子排布式为 。 (3)第一电离能As Se(填“>”或“<”)，其判断理由是 。 (4)第四周期中未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，其价层电子轨道表示式为 。该元素处于周期表的 区。 【答案】(1) 9 哑铃形 (2) (3) > 原子能级半充满较稳定 (4) Cr d 【详解】（1）基态硫原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，运动轨道数有1s、2s、3s、3个2p轨道、3个3p轨道，共9个轨道，核外电子的空间运动状态有9种，其核外电子运动最高能级为3p轨道，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为：9；哑铃形； （2）As是第四周期第VA族元素，基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3； （3）同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于As原子4p能级半充满较稳定，则第一电离能As大于Se； （4） 在第四周期中，24号元素铬的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数最多，其价层电子3d54s1轨道表示式为，铬位于第四周期第ⅥB族，属于d区。 3．（24-25高二下·天津·阶段练习）回答下列问题。 (2)碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题： ①Fe的基态原子的核外电子3d能级上的未成对电子数为 。 ②在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 。 【答案】(2) 4 N O 【详解】 （2）①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则3d能级上的未成对电子数为4，故答案为：4； ②同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，VA族的np轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能减小，则五种元素中，第一电离能最大的是氮元素；元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的元素是氧元素，故答案为：N；O； 4．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： (1)钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置 ， 钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为 形。 (2)基态铬原子的价电子排布式为 。 (3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 【答案】(1) 第四周期ⅣB族 12 球 (2)3d54s1 (3)(或) (4)N>O>C>K 【详解】（1）钛是22号元素，在周期表中的位置为：第四周期ⅣB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，含有电子的轨道数为12，核外有12种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层为4s，电子云轮廓图为球形。 （2）铬是24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1。 （3）氮原子的电子排布为1s22s22p3，2p轨道有3个单电子，自旋方向相同，代数和为(或)。 （4）同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，N因2p轨道半充满更稳定，电离能高于O；K为碱金属，第一电离能最小，则C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>K。 5．W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 (1)W在元素周期表中的位置为 ，写出其基态原子的轨道表示式 。 (2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。将足量单质X通入含有2mol溶液中充分反应，转移电子的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。 (3)与Q同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与Q原子相同的元素有哪些？ (4)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由小到大的顺序排列 (用元素符号表示) (5)关于元素Z的判断，正确的是___________ A．Z元素的焰色反应为黄色 B．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 C．Z元素的第一电离能高于同周期左右相邻元素 D．Z元素在失去第三个电子之后，电离能发生突变 (6)Z元素的一种相邻元素，其基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 A．能量最低原理            B．泡利原理            C．洪特规则            D．构造原理 (7)对于基态Q原子，下列叙述正确的是___________。 A．因为轨道处于半充满时体系总能量低，所以Q核外电子排布结果中未成对电子数最多。 B．因为4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．Q电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D．Q的价电子排布与钾原子相同 (8)阅读以下核电荷数为21-25的元素的最高正化合价，回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 【答案】(1) 第二周期VA族 (2) 6NA (3)K、Cu (4) (5)D (6) ② C (7)AC (8)最高正价为价电子数或副族序数 【分析】W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，则W的电子排布式为1s22s22p3，7号元素N；W的气态氢化物是NH3，遇到氨气有白烟生成为为HCl，故X为Cl；Y基态原子有16个不同运动状态的电子，则Y的电子数为16，S元素；Z为第三周期第ⅢA元素，简单离子最外层电子数为8，则Z为Al，前四周期中基态原子未成对电子数最多的应该是Cr，有6个未成对电子，则Q为Cr，以此分析； 【详解】（1）根据分析W为N在第二周期ⅤA族，其原子的轨道表示式为：； 故答案为：第二周期VA族；； （2）Cl2与足量的SO2的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应方程式为；，则转移电子数为6NA； 故答案为：；6NA； （3）与Cr同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与Cr原子相同的元素原子外围电子排布式有：4s1、3d104s1，对应的元素分别为K、Cu； 故答案为：K、Cu； （4）根据分析，W、X、Y、Z分别为N、Cl、S、Al，则离子半径; 故答案为：； （5）A．焰色反应为黄色为Na，Z为Al，A错误； B．Al(OH)3为两性氢氧化物，弱碱，B错误； C．电离能ⅣA＞ⅡA＞ⅢA，C错误； D．Al易失去3个电子，故失去第三个电子后电离能发生突变，D正确； 故答案为：D； （6）Z为13Al，电子排布式为1s22s23p63s23p1，则与其相邻的元素可以为Mg、Si；②为Si的电子排布式，则①不符合洪特规则； 故答案为：②；C； （7）A．因为轨道处于半充满时体系总能量低，所以Q核外电子排布结果中未成对电子数最多，A正确； B．4s电子能量高于3s电子，4s电子在离核更远的地方的出现几率比3s电子大，不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故B错误； C．同周期除零族元素外，随着原子序数增大，电负性增大，所以铬的电负性大于钾的电负性，C正确； D．铬的价电子排布为3d54s1，钾的价电子排布为4s1，D错误； 故答案为：AC； （8）Sc的电子排布式为[Ar]3d14s2，Ti的电子排布式为[Ar]3d24s2，V的电子排布式为[Ar]3d34s2，Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，由此看出，最高正价为价电子数或副族序数； 故答案为：最高正价为价电子数或副族序数。 建议时间：20分钟 1．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下列说法中正确的是 A．p电子的核外运动轨迹为纺锤形(哑铃形) B．分布在d区和ds区的元素均为金属 C．钠、镁、铝的第1电离能依次增大 D．第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个 【答案】B 【详解】A．p轨道电子云形状为纺锤形(哑铃形)，A错误； B．d区元素包括第IIIB到VIII族，ds区包括IB和IIB族元素，都是金属元素，B正确； C．镁的3s能级全满，能量低，故其第一电离能高于同周期相邻元素，C错误； D．第四周期元素的基态原子的未成对电子最多是Cr元素，有6个未成对电子，D错误； 答案选B。 2．有关铁原子说法正确的是 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 【答案】C 【详解】A．铁原子的电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同能级，而非4个，A错误； B．铁原子的3d轨道有6个电子，其中4个未成对（5个轨道中4个各1个单电子，1个轨道填2个电子），总未成对电子数为4，而非5，B错误； C．铁原子占据的原子轨道数为：1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15个，C正确； D．铁原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s七个不同能级，有七种不同能量的电子，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·江西宜春·开学考试）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子的电子排布图： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 【答案】A 【详解】A．基态氮原子为7号元素，电子排布式为，根据洪特规则，能级3个电子应分占3个不同轨道且自旋方向相同，其电子排布图中1s、2s轨道各2个自旋相反电子，2p轨道3个轨道各1个自旋相同电子，符合规则，A正确； B．羟基（-OH）中O有6个价电子，与H共用1对电子后，O剩余4个电子（2对孤对电子），电子式应为，B错误； C．HCl中的σ键为H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，C错误； D．与轨道为简并轨道（能量相同），电子在其间跃迁无能量变化，不会发射光子，不能形成发射光谱，D错误； 故答案选A。 4．（24-25高二下·山东济宁·期中）硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法正确的是 A．基态硒原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 B．硒元素在元素周期表中位于第16列，具体位置是第四周期第ⅣA族 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 D．O和Se均为p区非金属元素 【答案】D 【详解】A．基态硒原子最高能级为4p，电子云轮廓为哑铃形，而非球形，A错误； B．硒位于第16列（ⅥA族），但ⅣA族对应第14列，B错误； C．硒最高价+6，对应水化物为H2SeO4，而非H2SeO3（+4价），C错误； D．O和Se的价电子均填入p轨道，属于p区非金属元素，D正确； 故选D。 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2 C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 【答案】B 【详解】A．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．3p能级应在4s之前填充，该排布跳过3p，不符合构造原理，B错误； C．绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu、Cr的电子排布不符合构造原理，C正确； D．构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，D正确； 故选B。 6．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减去1 B．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 D．M能层中含有3d能级 【答案】D 【详解】A．各能层的能级数等于其能层序数，A错误； B．s能级仅1个轨道，最多容纳2个电子，与能层无关，B错误； C．能层最大电子容量为，C错误； D．M能层（n=3）包含3d能级，尽管电子填充顺序中3d能级在4s之后，但能级本身属于M能层，D正确； 故选D。 7．下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．硫元素中，、、轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 【答案】C 【详解】A.每个电子层（主量子数n）的轨道总数为n2，例如n=2时，轨道数为1（s）+3（p）=4=22，A正确； B.同一能级的p轨道（如3p）能量相同（简并轨道），且空间伸展方向（x、y、z轴）相互垂直，B正确； C.同一原子的能层越高，s电子云半径越大，由于电子的能量依次增高（4s电子的能量高于3s电子的能量），电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，C错误； D.s、p、d、f能级分别对应1、3、5、7个轨道，符合轨道数公式2l+1（l为角量子数），D正确； 故答案选：C。 8．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B．24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【详解】A．s电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，p轨道电子云图为哑铃形，故A正确； B．Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr价层电子排布式：3d54s1，故B正确； C．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5中，由于4s轨道能量小于3d，应该先排布4s再排布3d，正确的电子排布式为(23V)1s22s22p63s23p63d34s2，违反的是能量最低原理，故C错误； D．中1s和2s轨道中应该容纳自旋状态相反的电子，所以违反了泡利原理，故D正确； 故答案为C。 9．（24-25高二下·河北石家庄·开学考试）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C 、D 、E 。 (2)C基态原子的轨道表示式为 。 (3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC2分子的结构式是 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 。 【答案】(1) 氧 磷 锰 (2) (3) O=C=O SiO2+2OH-=+H2O (4)O>P>Si>Li (5) 3d54s2 第四周期第ⅦB族 【分析】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1，则A位于第ⅠA族；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2，则B位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则其价电子排布式为2s22p4，其为O元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则其价电子排布式为3s23p3，其为P元素；E元素的原子有5个未成对电子，则其价电子排布式为3d54s2，其为Mn元素。 【详解】（1）由分析可知，C为氧，D为磷，E为锰。 （2）C为氧元素，基态原子的轨道表示式为 。 （3）当n=2时，B的价层电子排布式为2s22p2，其为碳元素，最简单气态氢化物为CH4，电子式为 ，BC2为CO2，分子的结构式是O=C=O；当n=3时，B为Si，B与C形成的化合物为SiO2，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=+H2O。 （4）若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，则其为Li，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，则其为Si，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，第一电离能减小，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li。 （5）E为Mn元素，原子的价层电子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族。 10．按要求填空： (1)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2＋： ；Cr3＋： ；Mn2＋： 。 (2)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 (5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 (6)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级， 个原子轨道。 (7)基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 【答案】(1) 1s22s22p1或[He]2s22p1 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 1s22s22p6或[He]2s22p6 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2)泡利不相容原理 (3) 2 Si或S 6 (4)C：2s22p2  Si：3s23p2  Ge：4s24p2  O：2s22p4  S：3s23p4  Se：4s24p4  Ti：3d24s2  Ni：3d84s2 (5)Br (6) 4s24p3 4 8 18 (7) 4 2 【详解】（1）①B：5号元素，核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1； V：23号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2； Ga：31号元素，核外有31个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1； Ge：32号元素，核外有32个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。 ②N3-：7号元素，核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6或[He]2s22p6； Ni2＋：28号元素，核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8； Cr3＋：24号元素，核外有21个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3； Mn2＋：25号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 （2）泡利不相容原理是指每个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反。2p轨道上有3个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，其最多只能排布6个电子，依据的规律是：泡利不相容原理。 （3）O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，4个电子在3个轨道中排布，故未成对的电子个数是2个。3p轨道上只有2个未成对电子的元素，价电子排布为3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S。M层上有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层有6个电子，每个电子的运动状态不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。 （4）具有最外层为p2、p4、3d2、3d8结构的原子有2个未成对电子。符合条件的元素价电子排布式为2s22p2、3s23p2、4s24p2、2s22p4、3s23p4、4s24p4、3d24s2、3d84s2，分别为C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni元素。 （5）根据价电子排布式可知该元素有四个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表中第4周期第ⅦA族，为Br元素。 （6）先利用能级顺序和排布原则排出其电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，得出该元素原子核外有4个电子层，8个能级，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18个原子轨道(s：1个轨道；p：3个轨道；d：5个轨道)。 （7） 基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，故3d有4个未成对电子，基态14C原子轨道表示式为，所以核外有2对自旋方向相反的电子。 11．（24-25高二下·河北保定·期中）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)Z元素位于 区，其二价离子结构示意图是 。 (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是______。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是______。 A． B． C． D． 【答案】(1)洪特规则 (3) ds (4) 22 球形 (5)AB (6)B 【分析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu，据此解答。 【详解】（1） R为O，电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则； （3） Cu元素的原子序数为29，位于ds区，其二价离子结构示意图是； （4）基态Ti原子的原子序数为22，所以核外共有22种运动状态不同的电子，价层电子排布式为3d24s2，所以最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形； （5）在特定条件下得到一个形成，中心原子的杂化轨道类型没有发生改变，依然是sp3，中心原子的价层电子对数没有发生改变，依然是4，微粒的立体结构发生改变，由V形变成三角锥形，所以微粒中键角发生改变，分析错误的是AB； （6）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的，Ti为22号元素，的价电子排布式为3d2，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，的价电子排布式为3s23p6，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，Cr为24号元素，的价电子排布式为3d3，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，Cu为29号元素，的价电子排布式为3d9，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，答案选B。 12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题： A 元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是、、、 D 原子核外所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)A的元素符号为 ，D的元素名称为 。 (2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了 。 (4)E元素原子核外有 种运动状态不同的电子。 (5)G原子外围电子排布式为 。 (6)检验F元素的方法是 。 【答案】(1) H 磷 (2) 3 哑铃 (3)泡利不相容原理 (4)17 (5)3d54s2 (6)焰色试验 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1，则B为N元素；C元素的第三电离能远大于第二电离能，则C为Mg元素；D原子核外所有p轨道全满或半满，则D为P元素；E元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小，则E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素，G为第四周期元素且在周期表的第七列，则G为Mn，据此回答。 【详解】（1）由分析知，A的元素符号为H，D的元素名称为磷； （2）由分析可知，B为N元素，N的原子序数为7，基态原子价电子排布式为2s22p3，原子中能量最高的电子所在的原子轨道是电子云为哑铃形的2p轨道，在空间有3个不同的伸展方向； （3）由泡利不相容原理可知，1个原子轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子，则轨道表示式违反了泡利不相容原理； （4）由分析可知，E为Cl元素，Cl的原子序数为17，由泡利不相容原理可知，1个原子核外不可能存在运动状态完全相同的电子，则氯原子核外有17种运动状态不同的电子； （5）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其外围电子排布式为3d54s2； （6）由分析可知，F为K，实验室常用焰色试验检验K元素。 建议时间：15分钟 1．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 2．（2024·甘肃·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．和的最外层电子排布图均为 B．和的电子式分别为和 C．的分子结构模型为 D．、和互为同位素 【答案】B 【详解】 A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确； B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误； C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确； D．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确； 故选B。 3．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【详解】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确； B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 4．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）下列化学用语使用正确的是 A．氨气分子的价层电子对互斥模型： B．的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．用电子式表示形成过程： 【答案】A 【详解】 A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的的价层电子对互斥模型为，A正确； B．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外电子共有7种空间运动状态，B错误； C．镁原子最外层电子为3s，则s的电子云是球形，C错误； D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，D错误； 故选A。 5．（24-25高二下·湖北恩施·期末）某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是 A．基态X原子的电子云轮廓图是球形 B．基态Y原子的价电子轨道表示式是 C．Z与W可形成共价化合物 D．电负性： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素，由有机金属化合物的结构，Y形成4个共价键、X形成1个共价键，则X为氢、Y为碳；Z形成4个共价键、W形成1个共价键，且其原子序数较大，则Z为铝、W为氯，Z—W—Z的共价键中存在1个配位键； 【详解】A．基态H原子的原子核外电子排布为1s1，电子云轮廓图是球形，A正确； B．基态碳原子的价电子轨道表示式是，B错误； C．氯化铝AlCl3为共价化合物，C正确； D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大；同主族由上而下元素的电负性逐渐减小；元素的金属性越强、电负性越小，元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：，D正确； 故选B。 6．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【答案】A 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．p能级无论处于哪个能层，轨道数均为3，所以4p能级有3个轨道，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，2p、3p、4p电子能量应逐渐增大，C错误； D．s能级的轨道数恒为1，与能层无关，1s、2s、3s轨道数均为1，D错误； 故选A。 7．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 【答案】C 【详解】A．波尔模型认为电子在分层的固定轨道（壳层）运动，A正确； B．构造原理的能级填充顺序由光谱实验归纳得出，B正确； C．s轨道电子云为三维球形，而非二维圆形，C错误； D．量子力学用概率描述电子位置，符合“可能随机出现”的表述，D正确； 故选C。 8．（24-25高二上·北京东城·期末）下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 【答案】A 【详解】 A．基态N原子电子排布式为：1s22s22p3，其轨道表示式为：，A正确； B．电子云图中的小点疏密表示电子出现几率，与电子数无关，B错误； C．电子排布顺序虽然为4s先于3d，但3d为第三层电子，而4s为第4层电子，故基态26Fe原子的价层电子排布式：3d64s2，C错误； D．基态原子核外电子排布遵从构造原理，激发态不遵循，D错误； 故答案为：A。 9．（24-25高二上·河北·期中）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，其能级上有 个运动状态不同的电子。 (2)基态S原子核外有 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (4)下列氧原子的价电子轨道表示式表示的状态中，没有错误且能量最低的为_____(填字母，下同)。 A． B． C． D． (5)下列有关说法正确的是 。 A．元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱 B．基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目 C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】(1) 3d64s2 6 (2) 7 3s (3)Na2O、Na2O2 (4)A (5)BC 【详解】（1）Fe原子序数26，基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2；其3d能级上有6个电子，则有6个运动状态不同的电子； （2）基态S原子核外电子排布：1s22s22p63s23p4，有7对自旋方向相反的电子对；基态钠原子核外电子排布：1s22s22p63s1，电子占据能量最高的能级符号：3s； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素为钠，与非金属性最强的元素氧，两者组成的化合物是为Na2O、Na2O2； （4）能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；C、D不是基态电子排布，能量较高；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；B不符合洪特规则；A为基态原子的电子排布，能量最低且没有错误； 故选A； （5）A．元素没有焰色反应，但是铁原子中激发态电子跃迁到较低轨道，也会有发射光谱，错误； B．基态Fe原子价电子排布为3d64s2，基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目等于4，正确； C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，正确； 故选BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断 建议时间：15分钟 突破一 电子运动状态和电子空间运动状态 1．下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子 C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 3．（24-25高二下·湖北·期中）下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 4．（24-25高二上·山西临汾·期末）下列说法中，不正确的是 A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 5．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态O原子价电子排布式为： B．离子半径： C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区 突破二 电子运动状态量子数应用 1．（24-25高二下·河南信阳·阶段练习）回答下列问题： (4)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和立表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为 ，基态有 种运动状态的电子。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，核外电子只有1种运动状态，的轨道均含有2个未成对电子，均是与不同主族的金属元素。回答下列问题： (1)基态原子有 种不同空间运动状态的电子，价层电子排布式为 。 (2)基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，该金属单质与溶液反应的离子方程式为 。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Z原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 3．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则 基态中电子自旋磁量子数的代数和为 。 4．W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子相同，Y元素基态原子核外有8种不同运动状态的电子，Y与Z位于同主族，M是前四周期基态原子核外未成对电子数最多的元素，Q元素位于ds区，常见的化合价有两种。回答下列问题： (1)X、Z元素符号分别是 ，Q元素在周期表的位置是 ，M的基态原子的价电子排布式是 。 (2)原子核外电子的运动有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用号表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ，基态的X原子最高能级的电子所在原子轨道的轮廓图形为 。 (3)W、X、Y元素第一电离能最大的是 (用元素符号表示，下同)，电负性最大的是 。 (4)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)： 。 (5)在较高温度下QY转化成，从原子结构角度分析比QY更稳定的原因： 。 5．光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等．回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。 (2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为 。 突破三 核外电子未成对电子数的判断 1．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）基态 Fe3+离子核外电子共有 种能量，其中未成对电子数为 。 2．（25-26高三上·安徽·阶段练习）下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．的碱性比的弱 B．稳定性：H2S＞HCl C．得到电子的能力比的弱 D．基态原子核外未成对电子数：S＞Cl＞Mg 3．（2025·甘肃白银·三模）一种新型材料由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期主族元素组成，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。已知Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是 A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的单质在常温下为气体 C．XYZ为无毒物质 D．X、Z组成的化合物的水溶液一定呈碱性 4．（24-25高二下·福建泉州·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．和的单质都能与水反应生成气体 C．原子半径： D．的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 5．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式为 B．核电荷数： C．基态原子未成对电子数： D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动 突破四 电子运动状态和核外电子未成对电子数 1．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是 A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2 B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种 C．氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大 D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动 2．雄黄、雌黄均可入药，具有解、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种：其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为 。 (2)基态砷原子的价层电子排布式为 。 (3)第一电离能As Se(填“>”或“<”)，其判断理由是 。 (4)第四周期中未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，其价层电子轨道表示式为 。该元素处于周期表的 区。 3．（24-25高二下·天津·阶段练习）回答下列问题。 (2)碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题： ①Fe的基态原子的核外电子3d能级上的未成对电子数为 。 ②在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 。 4．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）回答下列问题： (1)钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置 ， 钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子， Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为 形。 (2)基态铬原子的价电子排布式为 。 (3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为 。 (4)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 5．W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 (1)W在元素周期表中的位置为 ，写出其基态原子的轨道表示式 。 (2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。将足量单质X通入含有2mol溶液中充分反应，转移电子的数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。 (3)与Q同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与Q原子相同的元素有哪些？ (4)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由小到大的顺序排列 (用元素符号表示) (5)关于元素Z的判断，正确的是___________ A．Z元素的焰色反应为黄色 B．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 C．Z元素的第一电离能高于同周期左右相邻元素 D．Z元素在失去第三个电子之后，电离能发生突变 (6)Z元素的一种相邻元素，其基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填字母)。 A．能量最低原理            B．泡利原理            C．洪特规则            D．构造原理 (7)对于基态Q原子，下列叙述正确的是___________。 A．因为轨道处于半充满时体系总能量低，所以Q核外电子排布结果中未成对电子数最多。 B．因为4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．Q电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D．Q的价电子排布与钾原子相同 (8)阅读以下核电荷数为21-25的元素的最高正化合价，回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是 建议时间：20分钟 1．（24-25高二上·山东枣庄·期末）下列说法中正确的是 A．p电子的核外运动轨迹为纺锤形(哑铃形) B．分布在d区和ds区的元素均为金属 C．钠、镁、铝的第1电离能依次增大 D．第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个 2．有关铁原子说法正确的是 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 3．（25-26高二上·江西宜春·开学考试）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子的电子排布图： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 4．（24-25高二下·山东济宁·期中）硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法正确的是 A．基态硒原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 B．硒元素在元素周期表中位于第16列，具体位置是第四周期第ⅣA族 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 D．O和Se均为p区非金属元素 5．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2 C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 6．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减去1 B．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 D．M能层中含有3d能级 7．下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．硫元素中，、、轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 8．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B．24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 9．（24-25高二下·河北石家庄·开学考试）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C 、D 、E 。 (2)C基态原子的轨道表示式为 。 (3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC2分子的结构式是 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 。 10．按要求填空： (1)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2＋： ；Cr3＋： ；Mn2＋： 。 (2)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 (5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 (6)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级， 个原子轨道。 (7)基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 11．（24-25高二下·河北保定·期中）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题： (1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (3)Z元素位于 区，其二价离子结构示意图是 。 (4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是______。 A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变 C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变 (6)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是______。 A． B． C． D． 12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题： A 元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是、、、 D 原子核外所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)A的元素符号为 ，D的元素名称为 。 (2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了 。 (4)E元素原子核外有 种运动状态不同的电子。 (5)G原子外围电子排布式为 。 (6)检验F元素的方法是 。 建议时间：15分钟 1．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 2．（2024·甘肃·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．和的最外层电子排布图均为 B．和的电子式分别为和 C．的分子结构模型为 D．、和互为同位素 3．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性： B．最高正价： C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）下列化学用语使用正确的是 A．氨气分子的价层电子对互斥模型： B．的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．用电子式表示形成过程： 5．（24-25高二下·湖北恩施·期末）某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是 A．基态X原子的电子云轮廓图是球形 B．基态Y原子的价电子轨道表示式是 C．Z与W可形成共价化合物 D．电负性： 6．（24-25高二下·天津和平·期末）下列说法中，正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4p表示4p能级有4个轨道 C．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D．1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 7．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 8．（24-25高二上·北京东城·期末）下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 9．（24-25高二上·河北·期中）在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 ，其能级上有 个运动状态不同的电子。 (2)基态S原子核外有 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (4)下列氧原子的价电子轨道表示式表示的状态中，没有错误且能量最低的为_____(填字母，下同)。 A． B． C． D． (5)下列有关说法正确的是 。 A．元素没有焰色反应，所以铁元素没有发射光谱 B．基态铁原子价电子层核外未成对电子数目等于成对电子数目 C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $