3.3.1 盐类水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的实质、规律及离子方程式书写，以Na₂CO₃的“碱”性用途设问导入，通过实验探究NaCl等盐溶液酸碱性并分类，再从微观粒子作用分析原因，构建“现象-实验-理论-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，让学生自主测试盐溶液酸碱性并归纳盐类型与酸碱性关系，结合粒子作用微观分析培养科学思维，用“谁强显谁性”等口诀强化化学观念。如NH₄Cl水解的离子方程式推导实例，助学生理解实质。学生提升探究与逻辑能力，教师教学环节清晰易操作。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 盐类水解 教学目标 1.学会分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，理解盐类水解的实质和过程，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能够通过实验探究，判断不同盐溶液的酸碱性，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写方法，包括一元强酸弱碱盐、一元强碱弱酸盐、多元弱酸强碱盐等不同类型盐的水解方程式书写。 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。 为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？ 新课引入 CH3COONa溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 （1）选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 【实验探究】 盐溶液酸碱性 一 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 盐溶液酸碱性 一 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 盐的类型 【实验探究】 （2）根据实验结果，在表格中记录各盐溶液酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐进行分类。 酸性 碱性 中性 酸性 碱性 中性 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 盐溶液酸碱性 一 【归纳总结】 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸 碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 强酸强碱盐 生成的盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。 【结果和讨论】 中性 酸性 碱性 规律：谁强显谁性，同强显中性 盐溶液酸碱性 一 实验表明，强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性（如图3-13）。例如，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当作“碱”使用的原因。 试判断下列盐的水溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ③Na2SiO3 ⑦NaClO ②Na2S ⑤NaF ⑧KNO3 ⑥FeCl2 ④CuSO4 盐溶液呈酸性的有：_____________ 盐溶液呈中性的有：_____________ 盐溶液呈碱性的有：_____________ ①④⑥ ⑧ ②③⑤⑦ 课堂练习 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢? 【思考与讨论】 根据前面探究的结果，对三类不同盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 Na＋ 、Cl- H+ 、OH- NH4＋ 、Cl- H+ 、OH- Na＋ 、CH3COO- H+ 、OH - 能 (NH3·H2O) 能 (CH3COOH) 不能 c(H+) =c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 盐溶液呈不同酸碱性的原因 二 NH4Cl溶液显酸性的原因 纯水中：H2O ⇌ H+ + OH- 加入氯化铵：NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3·H2O NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，导致c(OH-)减小，使H2O的电离平衡向右移动，溶液中的c(H+) 增大，当达到新的平衡时，c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性。 NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 请类比上述分析过程，说明CH3COONa水溶液呈碱性的原因。 总反应方程式： CH3COONa溶液显碱性的原因 纯水中： H2O ⇌ H+ + OH- 加入醋酸钠: CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH ，导致c(H+)减小使H2O的电离平衡向右移动，溶液中的c(OH-)增大，当达到新的平衡时，c(H+) <c(OH-)，溶液呈碱性。 CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH +NaOH CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 总反应方程式： 离子方程式： (NH4)2SO4溶液显酸性的原因 纯水中： H2O ⇌ H+ + OH- 加入硫酸铵：(NH4)2SO4 = SO42- + 2NH4+ + NH3·H2O (NH4)2SO4 + 2H2O ⇌2NH3·H2O + H2SO4 离子方程式：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 总反应方程式： 课堂练习 （1）定义：在水溶液中，盐电离出的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。 （3）常见的弱酸根阴离子：CH3COO-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、F-、ClO-、SiO32-、H2PO4-、HPO42-、PO43-等。 （4）常见的弱碱阳离子：NH4+、Fe3+、 Fe2+ 、Al3+ 、Cu2+等。 （2）水解的条件：盐能溶于水，且存在“弱离子”(来自弱酸或弱碱) 认识盐类的水解 三 （5）盐类水解的本质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。 盐电离 弱酸阴离子 结合H+ 弱碱阳离子 结合OH- 生成 弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 使盐溶液呈现酸性或碱性 c(H+)≠c(OH-) 认识盐类的水解 三 表示方法（以NH4Cl的水解为例）： 1、化学方程式：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl 2、离子方程式：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 可逆： 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱（可看做酸碱中和反应的逆过程） 吸热：△H>0；且一定有弱电解质生成（弱酸或弱碱） 微弱：水解程度很小：用“⇌”表示；一般不需要写“↓”或“↑” 动态：盐类的水解平衡是动态平衡 移动：外界条件改变，水解平衡可能发生移动 盐类水解的特点 水解规律总结：有“弱”才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。 认识盐类的水解 三 多元弱酸盐水解 【提示】多元弱酸分步电离，多元弱酸盐分步水解。 第一步 Na2CO3在水中电离出CO32-，发生水解 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2O ⇌ OH- + H+ + HCO3- CO32- + H2O ⇌ OH- + HCO3- 第二步 HCO3- + H2O ⇌ OH- + H2CO3 生成的HCO3- 进一步发生水解： 第一步水解程度较大 第二步水解程度较小 试以Na2CO3为例进行分析。 【提示】多元强酸弱碱盐的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。 FeCl3溶液的水解离子方程式为： 请写出CuSO4水解的离子方程式 Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+ Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 多元弱碱盐水解 书写步骤： ①、先找弱离子——无弱不水解 ②、弱酸根离子 + H2O ⇌ 对应弱酸 + OH- ③、弱碱阳离子 + H2O ⇌ 对应弱碱 + H+ ③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 ①、盐类水解是可逆反应，用“”符号连接。 书写规则： ②、反应物 —“弱离子”+ H2O ；产物 — 生成的弱酸/碱 + OH- / H+ ⑤、多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。 ④、多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。 盐类水解(离子)方程式的书写 四 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 一元强酸弱碱盐： 一元强碱弱酸盐： 多元强碱弱酸盐： 多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，以第一步为主。 盐类水解(离子)方程式的书写 四 弱碱离子＋水 弱酸＋H+ 一般书写模式： 弱酸根离子＋水 弱酸＋OH- 多元强酸弱碱盐： 水解离子方程式简化成一步完成。 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用”＝““↑”“↓”等。 相互促进的水解 分类书写盐类水解离子方程式 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： 。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3： 、 ； ②Na2S： 、 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ 即时训练 NaHCO3，水解＞电离，溶液显碱性 NaHSO3，水解＜电离，溶液显酸性 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4： ； ②Al2S3： 。 2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡： ____________________________________________________________； ____________________________________________________________。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 即时训练 NH4+和CH3COO—，CO32-,HCO3-水解不彻底（虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解）；CH3COONH4显中性 Al3+和CO32-,HCO3-水解非常彻底（水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀）； (NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH4+和CO32-、HCO3-在溶液中仍可大量共存。 写出以下盐溶液中的水解离子方程式 (1)NaClO (2)K2S (3)NH4Cl (4)Na2CO3 (5)NaHCO3 (6)NaHSO3 课堂练习 水解规律判断酸碱性方法 有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解，越弱越水解 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 盐类水解的规律 1.下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ②NaF ③NaHCO3 ④(NH4)2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO ⑦KNO3 ⑧(Al)3SO4 能水解的盐：__________________ 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥⑧ ①④⑧ ⑦ ②③⑤⑥ 2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHSO4 ③NaCl ④NH4Cl 按pH值由大到小的顺序排列是： . ①>③>④>②  即时训练 3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 ＋H2O OH－＋ HS－＋H2O OH－＋ H2S × × × √ √ 不属于水解方程式 Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2 × × 即时训练 盐的水解 盐溶液的水解 盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性的原因 谁强显谁性；同强显中性 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡 实质 特征 水解方程式及水解规律 有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，都弱都水解； 课堂小结 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤Na2S ⑥Na[Al(OH)4] NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ [Al(OH)4]- +H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 课堂练习 29 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 (3)CH3COONa：________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：__________________________________。 (5)NH4NO3：__________________________________。 课堂练习 CO＋H2O HCO＋OH－ S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ HCO＋H2O H2CO3＋OH－ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ NH＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O 电离平衡：H2O H＋＋OH－、HCO CO＋H＋ 水解平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH－ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－ (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ $