第02讲 物质的化学计量 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第02讲 物质的化学计量 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数 考点二 摩尔质量 考点三 气体摩尔体积 考点四 物质的量浓度及计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的基本概念及其之间的相互转化关系。 2.知道阿伏加德罗常数的含义，能简单的计算。 物质的量浓度及配制 1.了解一定物质的量的浓度的溶液的配置的过程步骤，会简单分析一些误差。 以物质的量为中心的计算 1.能根据公式进行简单的计算。 一、物质的量 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 ，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 3．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括 、 、 、 、 、 、 等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用 或粒子符号。 4．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【温馨提示】 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 二、阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。NA＝ 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： 。 【温馨提示】 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 三 、摩尔质量 1．定义及符号： 的物质具有的质量，符号为 。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等 。 5．示例：M(Na)＝ ，M(KCl)＝ ，M(CO)＝ ，M(Na2CO3)＝ 。 6．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： 或 或 。 【温馨提示】 概念区别： 1.摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。 2.摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 四、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生 反应。 【温馨提示】 对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 五、阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  【温馨提示】 1.同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 2.阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 3.同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 4.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 六、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与 质量之比。 (2)定义式：w＝ 。 (3)20%的NaCl溶液可表示 。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 3．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝ 。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 5．溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 ， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 6．溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中： c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 【温馨提示】 1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 2.使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 3.误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 4.注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 考点一　物质的量、阿伏加德罗常数 【典型例题】 【例1】（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是11.2L B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C．溶液中所含的物质的量为1mol D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 【即时演练】 1．（2025高一下·新疆·学业考试）阿伏加德罗常数的值为NA，0.2mol H2O 分子中含有氢原子的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 3．（2023高一下·广东·学业考试）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 考点二　摩尔质量 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 2．（2025高一下·湖南·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠的摩尔质量为 B．标准状况下，11.2L氦气含有原子数为 C．的物质的量为 D．的溶液中数目为 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）设为表示阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol HCl的说法不正确的是 A．摩尔质量为36.5 B．含有的分子数为 C．标准状况下，其体积约为22.4L D．溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 考点三　气体摩尔体积 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）天然气的主要成分为。标准状况下的完全燃烧，生成 A．键 B． C．键 D．个分子 【即时演练】 1．（2025高一·上海·学业考试）常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成(标准状况)，同时生成 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 2．（2024高一下·福建·学业考试）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数为 B．含氧原子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．溶液中所含为 3．（2023高一下·四川雅安·学业考试）同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是 A．气体的分子数目 B．气体中碳原子数目 C．气体的质量 D．气体的物质的量 考点四　物质的量浓度及计算 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南·学业考试）下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 【即时演练】 1．（2023高一下·山东·学业考试）下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 3．（2024高一·全国·学业考试）下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数 硫酸溶液的密度/（） 氨水的密度/（） A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度大于 D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的质量分数大于12% 考点五　一定物质的量浓度溶液的配制 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 2．（2024高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 3．（2025高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 1．（2024高一下·广东·学业考试）本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 3．（2025高一下·浙江·学业考试）物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 4．（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 5．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物 6．（2024高一下·广西玉林·学业考试）某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为 A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 7．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列与物质的量相关的叙述正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 9．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 10．（2024高一·全国·学业考试）如图所示，该装置是某医院内给病人输液的部分装置示意图，乙瓶内液体不断通过Q管输入病人体内，刚开始输液时，甲、乙两瓶内药液量相等，液面相平。过了一会儿(此时两个输液瓶内还有大量的溶液)，观察两个输液瓶时会发现 A．甲瓶中的液面高 B．乙瓶中的液面高 C．甲、乙两瓶中的液面一样高 D．以上三种情况均有可能 11．（2024高一下·广东·学业考试）下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 B 舒张压 75 C 葡萄糖 5.1 D 胱抑素C 0.78 A．A B．B C．C D．D 12．（2023高一下·广东·学业考试）某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A． B． C． D． 13．（2025高一下·黑龙江·学业考试）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将78gNa2O2与足量CO2气体充分反应后，所得O2的物质的量为 A．1mol B．0.5mol C．2mol D．0.2mol 14．（2024高一·全国·学业考试）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.5g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是 A．24.8g B．25.8g C．26.8g D．27.8g 15．（2024高一·浙江杭州·学业考试）一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.5a。若同样条件下乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是 A． B． C． D．无法确定 16．（2025高一下·浙江·学业考试）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 (1)的摩尔质量为 g/mol。 (2)该碘溶液中含的物质的量为 mol。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为 (以计)；该干香菇 (填“能”或“不能”)安全使用。 17．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 18．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的化学计量 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数 考点二 摩尔质量 考点三 气体摩尔体积 考点四 物质的量浓度及计算 考点五 一定物质的量浓度溶液的配制 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的基本概念及其之间的相互转化关系。 2.知道阿伏加德罗常数的含义，能简单的计算。 物质的量浓度及配制 1.了解一定物质的量的浓度的溶液的配置的过程步骤，会简单分析一些误差。 以物质的量为中心的计算 1.能根据公式进行简单的计算。 一、物质的量 1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．摩尔的使用 (1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。 (2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。 4．物质与构成粒子的物质的量关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【温馨提示】 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 二、阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 【温馨提示】 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 三 、摩尔质量 1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。 2．定义式：M＝。 3．单位：g/mol或g·mol－1。 4．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。 5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(CO)＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。 6．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为： n＝或m＝n·M或M＝。 【温馨提示】 概念区别： 1.摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。 2.摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 四、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积概念 【答案】单位物质的量　22.4　　温度　压强　气体 2．标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 3．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 【温馨提示】 对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 五、阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的　　　　　　　。  【答案】分子数　分子数 2．阿伏加德罗定律的推论 类型 描　　述 关　　系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 　　　  同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 　　　  二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 　　　  同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 　　　  一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 　　　  【答案】 【温馨提示】 1.同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 2.阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 3.同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。 4.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。 ②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 六、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)定义式：w＝×100%。 (3)20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2．物质的量浓度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 3．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝ mol·L－1，M g·mol－1为溶质B的摩尔质量；ρ g·mL－1为溶液的密度。 5．溶液的稀释与混合 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 6．溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中： c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 （2）容量瓶的结构与规格 （3）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 【温馨提示】 1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。 2.使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 3.误差分析的方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。 4.注意事项 ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。 考点一　物质的量、阿伏加德罗常数 【典型例题】 【例1】（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于物质的量的说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是11.2L B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C．溶液中所含的物质的量为1mol D．中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 【答案】D 【解析】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，9gH2O体积远小于11.2L，故A错误； B．摩尔是单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量之一，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，故C错误； D．1mol SO3含3mol氧原子，数目为，故D正确； 故答案为：D。 【即时演练】 1．（2025高一下·新疆·学业考试）阿伏加德罗常数的值为NA，0.2mol H2O 分子中含有氢原子的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】D 【解析】每个H2O分子含有2个氢原子，0.2mol H2O中氢原子物质的量为0.2×2=0.4mol，数目为0.4NA； 故选D。 2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答案】C 【解析】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 3．（2023高一下·广东·学业考试）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 【答案】B 【解析】根据化学式​可知，1个分子含有4个N原子，所以1mol 中，N的物质的量为，故答案B。 考点二　摩尔质量 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠的摩尔质量为 B．标准状况下，11.2L氦气含有原子数为 C．的物质的量为 D．的溶液中数目为 【答案】A 【解析】A．钠的摩尔质量是23g/mol，单位正确，A正确； B．标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，B错误； C．O2的摩尔质量为32g/mol，16g对应物质的量为0.5mol，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Ca2+数目，D错误； 故选A。 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）设为表示阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol HCl的说法不正确的是 A．摩尔质量为36.5 B．含有的分子数为 C．标准状况下，其体积约为22.4L D．溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 【答案】D 【解析】A．HCl的相对分子质量为36.5，则摩尔质量为36.5，A正确； B．1molHCl含有的含个，B正确； C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，C正确； D．溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1，D错误； 故选D。 考点三　气体摩尔体积 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）天然气的主要成分为。标准状况下的完全燃烧，生成 A．键 B． C．键 D．个分子 【答案】B 【解析】A．燃烧后C-H键完全断裂，A错误； B．甲烷燃烧反应为 ，标准状况下11.2LCH4的物质的量为 ，则0.5mol CH4生成0.5mol CO2，B正确； C．反应会生成1mol H2O，1mol H2O含2mol O-H键，C错误； D．反应会生成1mol H2O，应为个水分子，而非，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一·上海·学业考试）常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成(标准状况)，同时生成 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 【答案】D 【解析】A．标准状况67.2LCO2的物质的量为，由方程式知3CO2～4LiFePO4，生成的LiFePO4为4mol，故答案选D。 2．（2024高一下·福建·学业考试）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数为 B．含氧原子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．溶液中所含为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误； 故选B。 3．（2023高一下·四川雅安·学业考试）同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，不相同的是 A．气体的分子数目 B．气体中碳原子数目 C．气体的质量 D．气体的物质的量 【答案】C 【解析】A．CO、CO2都是气体，在同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的物质的量相同，则二者的分子数目相同，A正确； B．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体，二者的物质的量相等，由于物质分子中都是含有1个C原子，故两种气体中碳原子数目相同，B正确； C．同温同压下，相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知二者的物质的量相等。两种气体的相对分子质量不相等，则根据m=n·M可知两种气体的质量不相等，C错误； D．同温同压下，气体的摩尔体积相等，则相同体积的CO和CO2两种气体的分子数目相等，根据N=n·NA可知：二者物质的量相等，D正确； 故合理选项是C。 考点四　物质的量浓度及计算 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南·学业考试）下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是 A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含 C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误； C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确； D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol⋅L−1，故D错误； 故选C。 【即时演练】 1．（2023高一下·山东·学业考试）下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A．15mL2溶液 B．20mL0.5溶液 C．10mL1.5溶液 D．15mL1溶液 【答案】C 【分析】10mL3mol⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3mol⋅L−1。 【解析】A．c(K+)=2mol⋅L−1，与题干不相等，A错误； B．c(K+)=30.5mol⋅L−1=1.5mol⋅L−1，与题干不相等，B错误； C．c(K+)=21.5mol⋅L−1=3mol⋅L−1，与题干相等，C正确； D．c(K+)=21mol⋅L−1=2mol⋅L−1，与题干不相等，D错误； 故答案为：C。 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 【答案】A 【解析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则将10mL 1.00mol/L氯化钠溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10mol/L，故选A。 3．（2024高一·全国·学业考试）下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数 硫酸溶液的密度/（） 氨水的密度/（） A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度大于 D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的质量分数大于12% 【答案】CD 【分析】利用溶质质量分数的实质，结合图表中溶质质量分数与密度的关系解决，同时考虑溶液质量和体积的关系，以此解题。 【解析】A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%，由表格数据可得：密度应该大于1.08g/mL，故A错误； B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，因水的密度大于氨水的密度，则体积相等时，水的质量较大，故所得氨水的质量分数小于12%，密度大于0.95g/mL，故B错误； C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数等于14%，由氨水的密度与质量分数成反比可知，所得溶液的密度应大于0.94 g/mL，故C正确； D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，水的密度小于硫酸的密度，则体积相等时，水的质量较小，因硫酸的密度随质量分数的增大而增大可知，此时混合后，所得溶液的溶质质量分数大于12%，故D正确； 故选CD。 考点五　一定物质的量浓度溶液的配制 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室配制的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 2．（2024高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 3．（2025高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【解析】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 1．（2024高一下·广东·学业考试）本维莫德乳膏是我国拥有完整自主知识产权的创新药，其有效成分的分子式是。中含有 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．1mol该物质含17mol C原子，质量为17mol×12g/mol=204g，而非17g，A错误； B．1mol该物质含18mol H原子，质量为18mol×1g/mol=18g，B正确； C．分子中的O以原子形式存在，1mol该物质含2mol O原子，而非O2分子，C错误； D．分子中的H以原子形式存在，1mol该物质含18mol H原子，而非H2分子，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98克 B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C．1molO2含有氧原子数为2NA D．从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 3．（2025高一下·浙江·学业考试）物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 【答案】D 【解析】A．M通常表示摩尔质量，单位是g/mol，不符合题意； B．n表示物质的量，单位是mol，不符合题意； C．表示阿伏伽德罗常数，约为，不符合题意； D．c是物质的量浓度的符号，单位是mol/L，符合题意； 故选D。 4．（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】50g马铃薯中的钙质量：，钙的物质的量为； 故选A。 5．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．二氯二乙硫醚俗称芥子气，标准状况下不是气体，B错误； C．1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确； D．芥子气除氢元素外还含有C、Cl、S等元素，不属于氢化物，D错误； 故答案选C。 6．（2024高一下·广西玉林·学业考试）某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为 A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 【答案】C 【分析】依据标准状况时的气体摩尔体积计算 【解析】标准状况时，V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，答案选C。 7．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【解析】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列与物质的量相关的叙述正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】B 【解析】A． 摩尔是物质的量的单位，故A错误； B． 28g 的物质的量为=1mol，故B正确； C． 标准状况下，1mol 为液体，不是气体，不能计算其物质的量，故C错误； D． 溶液的体积未知，无法计算含有的数目，故D错误； 故选B。 9．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 【答案】B 【分析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，的质量为：，A错误； B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确； C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误； D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误； 故答案为：B。 10．（2024高一·全国·学业考试）如图所示，该装置是某医院内给病人输液的部分装置示意图，乙瓶内液体不断通过Q管输入病人体内，刚开始输液时，甲、乙两瓶内药液量相等，液面相平。过了一会儿(此时两个输液瓶内还有大量的溶液)，观察两个输液瓶时会发现 A．甲瓶中的液面高 B．乙瓶中的液面高 C．甲、乙两瓶中的液面一样高 D．以上三种情况均有可能 【答案】B 【分析】图中甲、乙两瓶串联在一起，空气从甲瓶进入，而药液从乙瓶流出，因此，甲瓶中的药液会在大气压的作用下，不断向乙瓶中补充，而乙瓶中上端封闭了的空气的质量是一定的，根据瓶内压强与外界大气压的关系分析，可对两瓶中药液的高度做出判断。 【解析】分析该装置的工作过程，药液从乙瓶中流下，乙瓶中被封闭的空气体积增大，压强下降，甲瓶中空气将甲瓶中药液压入乙瓶补充，使乙瓶液面保持不变。药液从甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空气部分的体积增大，压强下降，大气压将外界空气压入甲瓶，甲瓶中液面下降。液体如此流动，直到甲瓶中的药液全部流完，这时甲瓶中空气与外界直接连通，连接甲乙两瓶的管子相当于甲瓶当初的进气管。因此，在输液开始后不久，乙瓶中的液面便会始终高于甲瓶中的液面，故选B。 11．（2024高一下·广东·学业考试）下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 B 舒张压 75 C 葡萄糖 5.1 D 胱抑素C 0.78 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．“”是质量单位，A不符合题意； B．“”是压力单位，B不符合题意； C．“”是物质的量浓度单位，C符合题意； D．“”是质量浓度单位，D不符合题意； 故选C。 12．（2023高一下·广东·学业考试）某饮用水中的含量为0.39，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的数目约为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某饮用水中的含量为0.39，1L该饮用水，中n()=，数目为×=，故选A。 13．（2025高一下·黑龙江·学业考试）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将78gNa2O2与足量CO2气体充分反应后，所得O2的物质的量为 A．1mol B．0.5mol C．2mol D．0.2mol 【答案】B 【解析】根据反应式，2Na2O2~O2，则，故答案为B。 14．（2024高一·全国·学业考试）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.5g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是 A．24.8g B．25.8g C．26.8g D．27.8g 【答案】C 【解析】由于碳不反应，故一定有1.4g碳，镁一定和硝酸铜反应，故一定含有铜，且镁全部参加反应，生成铜的质量为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，，若是铁不参加反应，则剩余固体的质量为：1.4g+19.2g+5.6g=26.2g，若是铁全部参加反应，则生成的铜的质量为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，，由于有三种固体，故铁一定不会全部参加反应，故剩余固体的质量一定会＜1.4g+19.2g+6.4=27g，故选C。 15．（2024高一·浙江杭州·学业考试）一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.5a。若同样条件下乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【解析】设加入水的体积为V，则，由此可知，故选C。 16．（2025高一下·浙江·学业考试）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 (1)的摩尔质量为 g/mol。 (2)该碘溶液中含的物质的量为 mol。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为 (以计)；该干香菇 (填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】(1)64 (2) (3) 能 【解析】（1）的相对分子质量为64，则的摩尔质量为64 g/mol； （2）碘溶液物质的量为； （3）的物质的量为，根据方程式系数关系，的物质的量为，质量为，则该样品中亚硫酸盐含量为；＜，因此该干香菇能安全使用。 17．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 【答案】(1)不能 (2)100mL (3)偏小 (4)橡胶塞 (5) 【解析】（1）NaOH固体易潮解，因氢氧化吸水使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； （2）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，选大而近的容量瓶，故选用100mL的容量瓶； （3）不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，则配制的溶液浓度偏小； （4）NaOH为碱溶液，故选用橡胶塞； （5）溶液性质均一稳定，故浓度为。 18．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： (1)在仪器上标明具体使用温度的是 （填写名称）；可作反应容器并可加热的是 、 （填写名称）。 (2)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌    b．引流    c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 ；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）。 【答案】(1) 容量瓶 烧杯 烧瓶 (2) a b b 【解析】（1）容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；由题给玻璃仪器可知，可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶； （2）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：a；b； B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：b。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $