湖北省孝感市楚天协作体联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度高三上学期期中考试 高三化学答案、解析及评分标准 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 15 BA C C A D C D C C B D B B C 1、【答案】B 【解析】A.硬水中含有较多的钙、镁化合物（如碳酸氢钙、碳酸氢镁等）。加热煮沸时，这些化合物会 发生反应，如碳酸氢钙受热分解为碳酸钙（沉淀）、水和二氧化碳，碳酸氢镁也会发生类似反应生成氢氧 化镁（沉淀）等新物质。有新物质生成，涉及化学变化。 B.硅电池用于光伏发电，是利用半导体的光电效应，将太阳能直接转化为电能，这个过程中没有新物质 生成，不涉及化学变化。 C.用CO2人工合成淀粉，CO2是无机物，淀粉是有机物，有新物质（淀粉）生成，涉及化学变化。 D.C1O2用于自来水消毒，是利用C1O2的强氧化性，使细菌、病毒等的蛋白质变性，有新物质生成，涉及 化学变化。故选B。 2、【答案】A 【解析】A.HCIO分子空间结构为V形，且是极性分子。 B.CC14分子中，中心原子C的sp3杂化轨道分别与4个C1原子的3p轨道形成4个sp3-po键。 C.由于O的电负性较大，H0分子中的共用电子对更偏向O,使H20的H几乎成为一个裸露质子，更易 与NH3中N原子的孤电子对形成氢键 D.一般来说，Na+带正电，常与H20中带负电的O靠近；C1带负电，常与HO中带正电的H靠近。 3、【答案】C 【解析】A.石膏的主要成分为硫酸钙，能使豆浆中的蛋白质聚沉，可以用作制豆腐时的凝固剂，A正确： B.加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，H2SO4被还原生成SO2,B正确； C.小火加热下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不可能完全反应，C错误： D.阿司匹林具有解热镇痛作用，它在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会导致胃疼 等不适症状，D正确；故选C。 4、【答案】C 【解析】A.制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入FC饱和溶液，继续煮沸至液体呈红 褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是Fe2(SO4)3饱和溶液，Fe2(SO4)3溶液与沸水作用不能制备出氢 氧化铁胶体，A不符合题意； B.要比较C1、C、Si的非金属性，需通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断（非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强)，稀盐酸不是C1的最高价氧化物对应水化物(C1的最高 价氧化物对应水化物是HCIO4)且盐酸具有挥发性，挥发出的HCI会与N2SiO3溶液反应生成沉淀，干扰 CO2与N2SO3溶液的反应，无法准确比较C和Si的非金属性，B不符合题意： C.在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀。实验中用食盐水（呈中性）浸润铁丝网，铁丝网发生吸氧 腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，能观察到红墨水上升的现 象，可验证铁的吸氧腐蚀，C符合题意： D.萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D不 符合题意；故选C。 5、【答案】A 【解析】A.由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般具有顺式结构，A错误； B.气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生由电子、阳离子和中性粒子形成等离子 体，B正确： 高三化学答案（共6页)第1页 C.引入有机基团可使离子的体积增大，使离子化合物的熔点降低至或稍高于室温而呈液态，C正确： D,模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式，D正确：故选A。 6、【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形 成3个共价键，X是N元素，Y、W均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是O、W是S元素，Z形 成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A.O、S杂化方式均为sp杂化，O、S均有两对孤电子对，但电负性O>S,所以键角H2O>H2S, A正确： B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2>N3>O2>F,故B正确： C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同 周期相邻元素，第一电离能F>N>O,故C正确： D.圆圈内结构为平面六元环，C、N均采用sp杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化 的p轨道上有一个单电子形成大π键，D错误： 选D。 7、【答案】C 【详解】A.四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不能，并非是氢键的因素，四氯化碳是非极性分子，不溶 于水，丙酮是极性分子与水互溶，结构因素错误，A错误； B.C2溶解度高于CO并非因极性(C2非极性，CO极性)，而是C2与水反应，结构因素错误，B错误 C.氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子中形成C-CI键的原子相同，键长取决于碳原子杂化轨道中s成分的 多少，s的成分越多，碳氯键越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成大π键的数目，形成的大π键 越多，碳氯键越短，键越强，C正确： D.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图： D错误； 故选C。 8、【答案】D 【解析】由焊接和切割金属可联想到乙炔氧焰，因此可确定F为氧气，E为乙炔，H为二氧化碳，B为水： 联系乙炔的制法可知，D为氢氧化钙，A为碳化钙：与水反应生成氧气的通常是过氧化钠，且C的焰色试 验显黄色，所以可据此确定C为过氧化钠，G为氢氧化钠，推出I为碳酸钠或碳酸氢钠： A.反应①为实验室制乙炔。碳化钙与水反应是剧烈的放热反应，实验时一定要防热烫，A正确： B.I为碳酸钠或碳酸氢钠，可用作食用碱或工业用碱。B正确： C.若消耗1 mol Na2O2,则转移电子数目为Na,C正确： D.E为乙炔，发生加聚反应形成的导电高分子聚乙炔中共轭大π键表示为：π，D错误。 9、【答案】C 【解析】A.该晶胞中，0原子8个位于顶点(4个被6个晶胞共用，4个被12个晶胞共用)，1个晶胞 电中所含0原子数为4X6+4×。,Ni原子8个位于棱（均被4个晶胞共用）、6个位于面（均被2个晶 12 胞共用)，1个位于体内，N原子数为1+8x+6x=6,因此该物质的化学式为Ni0,A正确： 4 2 B.该晶胞的体积为V abc,B正确： 2 C.由于a=b≠c,每个O原子周围与其等距且紧邻的O原子有4个，C错误： D.基态氧原子有2个自旋平行的2p电子，D正确。 高三化学答案（共6页)第2页 10、【答案】C 【解析】A.它的单体是乳酸，都含有手性碳原子： B它有三种官能团：羟基、酯基和羧基： C聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来； D乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸；答案选C。 11、【答案】B 【解析】A.选必3教材138页，聚乙烯分子拉直后除去外力又恢复卷曲状态，是因为这个聚乙烯分子碳 碳单键可以发生旋转： B.选必3教材145页，天然橡胶和杜仲橡胶分别是顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯。杜肿橡胶硬而弹 性差，实质是它们的结构决定的： C.选必3教材151面，第八题的第4问该材料应具有良好的亲水性，是结构中含有羟基； D.选必3教材141页，有关实验的解释：在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继 续发生缩聚反应，可生成网状结构的酚醛树脂。 12、【答案】D 【详解】A·向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，若溶液中存在NH4,会发生反应 NH时+OH△NH3个+H20。氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过观察产生的气体 能否使红色石蕊试纸变色，可判断溶液中是否存在NH,因此该方案不能达到探究目的。 B.Fe2+与H2O2反应时，Fe2+会被氧化为Fe3+,Fe3+对H2O2的分解有催化作用。所以仅通过向H2O2溶液中 滴加FSO4溶液观察气泡，无法确定是Fe+还是其氧化产物Fe3+起到了催化作用，该方案不能达到探究目 的。 C.NaCIo溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法用试纸准确测定其pH,也就不能通过测定NaClO 溶液和CH3COONa溶液的pH来比较HCIO和CH3COOH酸性强弱，且两溶液的浓度也未说明，故该方案 不能达到探究目的。 D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2Mm0,+5H2C204+6H=2Mn++10C02↑+8H20.。 计算可知两种浓度的HC2O4溶液都足量，KMO4溶液均能完全褪色，可通过观察褪色情况探究浓度对化 学反应速率的影响，该方案能达到探究目的。 综上所述，答案选D。 13、【答案】B 【解析】A.CO2为分子晶体，微粒间以分子间作用力结合，沸点低；SO2为共价晶体，微粒间以共价键结 合，沸点高，解释正确，A不符合题意： B.该反应能发生，主要是因为CO为气体，生成后脱离反应体系，使平衡正向移动，并非碳的还原性强 于硅（硅的还原性比碳强），解释错误，B符合题意； C.中心原子电负性：C>Si,HCO3中H-O键受C的吸电子作用，极性更大，更易电离出H+,故酸性HCO3 >HSiO3,解释正确，C不符合题意； D.Si的价层电子排布为3s23p2,有3d空轨道可参与杂化形成SiF2;C的价层电子排布为2s22p2,无2d 轨道，难形成CF,解释正确，D不符合题意；故选B。 14、【答案】B 【解析】A.HL2+的Ka1=c(H)×c(HL)/c(HL2+),滴定曲线上当V(NaOH)=10mL时，pH=1.82,此时 c(HL2+)≈C(HL),Kac(H)=101.82,数量级为102，A正确： B.pH=7时，组氨酸主要以HL+和HL形式存在，且CI不参与电离水解，浓度最大，结合滴定过程中离 子生成顺序，c(C)>c(HL)>c(HL)>c(H3L2+),B错误； 高三化学答案（共6页)第3页 C.组氨酸pK2=6.0、pKa3=9.17,pH=9.0介于pK2和pKa3之间，主要存在形式为HL,C正确； D,根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且pH=1.82时 c(HL2+)=c(HL)电荷守恒式为c(H)2c(HL2+)+c(HL)十c(Na)=c(C)+c(OH)+c(L),D正确；故选B。 15、【答案】C A.由图可知通CO2的一极得电子生成了甲酸根离子，为阴极，和电源的负极相连；通CH,OH失电子生 成甲酸的一极做阳极，和电源的正极相连。所以图中直流电源a为负极： B.电解过程中CHOH参与的电极反应式为：CH,OH-4e+H2O=HCOOH+4H; C.当有1molH通过质子交换膜时，电路中转移1mol电子，根据两极反应CO2+2e+H+=HCOO°和 CH,OH-4e+H20=HC0OH+4H+可知装置中生成0.5 mol HC00和0.25 molHC00H共计0.75mol: D.由电解时甲醇难在电极上直接放电可知，电解时加入氯化钠溶液的目的是氯离子在阳极放电生成氯气， 氯气将甲醇氧化为甲酸。 16.【答案】（每空2分，共14分） (1)4dI05s1 (2)CuS+202细菌CuS04 条件温和：能耗低（或对设备要求低等合理答案） (3)增强Au的还原性，促进Au溶解 130 (4)AgCI (5)[Ag(NH3)2]+e=Ag+2NH31 【解析】 (1)Cu的价层电子排布式为3d4s,Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，Ag位于第五周期B族， 基态Ag原子价层电子排布式是4d5s'。 (2)“细菌氧化”时，CuS与空气、HSO4反应生成胆水(CuSO4溶液)，化学方程式为 CuS+202细菌CuSO4。“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化”的优势为条件温和；能耗 低（或对设备要求低等合理答案）。 (3)“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸H[AuC4],Au的化合价升高，被氧化，CI与Au3+结合形成 配离子[AuCl4]，增强Au的还原性，使Au的溶解反应正向进行，所以CI的作用为增强Au的还原性， 促进Au溶解。沉金时发生反应2H[AuCl4]+4Zn一2Au+4ZnCl2+H2↑，由化学计量数可知，生成1mol金， 消耗2.0 mol Zn,消耗Zn的质量为2.0mol×65gmol=130.0g。 (4)“浸取”步骤中，Ag被氧化，C与Ag*结合形成AgCl。 (5)“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，[AgNH3)2]得到电子生成Ag,电极反应式为 [Ag(NH3)2]+e=Ag+2NH3↑。 17、【答案】（每空2分，共14分） (1)对溴苯甲酸(4-溴苯甲酸) (2)A中含有羧基(-COOH),NHNH2(肼)具有碱性，羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直 接用A与NHNH2反应制取C。(其他合理答案也给分，如从结构上或共价键的断裂难易程度角度解释) (3)AC Br- NO 高三化学答案（共6页)第4页 Br- CH CH,COOH. -NH, -OH C.H,OH,A COOH H3 CH3 (6)16 COOH 【解析】 (1)化合物A的名称为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）。 (2)不能用A直接与NH2NH2反应制取C的原因A中含有羧基(-COOH),NH2NH2(肼)具有碱性， 羧基会与肼发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与NHNH2反应制取C。 (3)A中碳原子均以sp杂化，为平面结构，羧基中的C-O、OH单键可以旋转，所以所有原子可能共平 面，A正确。 选项B:B中含有酯基(-COOC2H5)和溴原子(-Br),酯基水解消耗1 molNaOH,溴原子水解消耗 2 molNaOH,所以1molB最多消耗3 molNaOH,B错误。 选项C:D中含有羧基(COOH),苯甲酸中也含有羧基，但D的结构中羧基连接的硝基为吸电子基， 使羧基中的氢更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确。 选项D:E→F的反应是F/HC1参与的还原反应，不是取代反应，D错误。综上，答案为AC。 (4)根据反应流程及已知信息，E的结构简式为 Br -NO, (5)FG第一步反应的化学方程式是F与G发生的加成反应，化学方程式为 CH,OH,△ (6)B的同分异构体的种类数：B的分子式为Co HoBrO2,同分异构体满足苯环上有四个取代基，且与 NaHCO3反应有气体生成（说明含-COOH)。四个取代基为-COOH、-Br、2个-CH。先固定 COOH和2个-CH的位置，再排列-Br,共有16种。含3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异 Br COOH CH3 30 构体结构简式：： COOH Br 18.【答案】（每空2分，14分） (1)恒压滴液漏斗 (2)作安全装置，同时溶解随乙烯挥发出的乙醇 (3)2MnO4+10C+16H+=2Mn2++5C12↑+8H2O (4)作溶剂，溶解C2和乙烯，提高反应物浓度，使反应更充分（或加快反应速率） (5)2C,H,0H0C,H,0C,H5+H,0 140℃ (6)蒸馏；C 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HC1杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过 高三化学答案（共6页)第5页 装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己中水除杂，再经过 装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1,2-二氯乙烷。 【解析】(1)由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗。(2)装置己中盛放的是水，其作用是作安全瓶， 同时吸收随乙烯挥发出的乙醇。(3)装置甲中是高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为 2MnO4+10C+16H=2Mn2++5C12↑+8H20。(4)丁中先加入少量1,2-二氯乙烷液体，作溶剂，可使C12和 乙烯更好溶解，提高反应物浓度加快反应的进行。(5)当温度为140C时乙醇可发生副反应，分子间脱 水生成乙酷，化学方程式为2CH,0H8C,H,0C,H,+H,0。(6)由以上反应可知，1,2.二氯乙 烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去。蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝 管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管(C)。 19.【答案】(13分) (1)高温(2分) (2)+497.9(2分) (3)反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性(2分) (4)1400(2分) 此条件下，苯的生成速率最大，积炭的收率最低(2分) (5)①片62分) ②反应i1分) 反应i、反应ⅱ均为吸热反应，且△H<△2，温度升高，反应i的平衡常数随温度升高的增加量小于反应 iⅱ的(2分) 【命题立意】本题考查反应原理分析，考查考生思维方法的学科素养。 【解析】 (1)反应i的△H>0,△S>0,能自发进行则需要△H-T△S<0,则高温时，有利于反应i自发进行。 (2)由题给燃烧热数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(I) △H=a kJ'mol-I ④C6H6(①)+7.502(g)=6C02(g)+3H0() △H=b kJ'mo ⑤H2(g)+0.502(g)=H201) △H=c kJ.mol1 依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得反应i,故反应i的△H=(6a-b-9c)kmoH,代入数据算得 △H2=+497.9 kJ'mol-。 (3)反应i、ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大，但是温度较高，生 成积炭的速率也较快，反应i生成的固态炭会覆盖在催化剂表面，影响催化剂的活性，使反应ⅱ生成苯的 速率下降。 (4)由图可知，同一条件下，相同时间内，反应空速为1400 L.gh时苯的生成速率最大，积炭的收率 最低，故最佳空速为1400 mL'g1h。 p(H)72 200kPa×25% 72 (5)①，= Po 100kPa p(CH) 200kPa×75% 6 Po 100kPa ②反应i、反应ⅱ均为吸热反应，且△H<△H2,温度升高，反应i的平衡常数随温度升高的增加量较小， 所以L2是反应i的nK仁随二变化的曲线。 高三化学答案（共6页)第6页2025-2026学年度高三上学期期中考试 高三化学试题 考试时间：2025年11月12日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1,答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上， 并认真核准 准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答；宇体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Mg24S-32Zm-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) L.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.加热煮沸将硬水软化 B.硅电池用于光伏发电 C.用CO2人工合成淀粉 D.C1O2用于自来水消毒 2.下列化学用语表达错误的是 A,HCI0的球棍模型：O●○ B.CCl:的共价键：sp3-pa键 H C.氨水中的氢键：H一N“H一O D.NaCI溶液中的水合离子： H 微0 3.下列描述不能正确地反映事实的是 A.制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B.常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成$O, C.室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 B D 实验 目的 制备氢氧化铁胶体 非金属性：Cl>C>Si 验证铁的吸氧腐蚀 萃取振荡时放气 Fe,(SO) 饱和溶液 员 一稀盐酸 食盐水浸润 验示意图 的铁丝网 沸水 一红墨水 Na.CO 固体 溶液 高三化学试卷（共8页）第1页 1 5.下列说法错误的是 A.由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般为反式脂肪酸 B.气态物质在高温或者在外加电场激发下可形成等离子体 C.引入有机基团可使一些离子化合物的熔点降低，以得到离子液体 D.通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出的电离模型，是促进电离理论发展的重要方法 之 6.某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中 X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道 差】个电子填满。（圆圈内的结构中含有与苯类似的哈大π健）下列说法错误的是 该六元环为 HY 平面结构 A.键角：HY>H2W B.离子半径：W>X>Y>Z C.第一电离能：Z>X>Y D.圆圈内X原子提供2个电子形成大π键 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是 选项 事实 结构因素 A 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用丙酮 丙酮能和水分子形成氢键，四氯 化碳不能 B 在水中的溶解度：C12>C0 氯气分子的极性小于一氧化碳 C C-CI键长：CH,CH2CCH2=CHC>CH=CC C原子杂化方式及C1原子参与 形成大π键的数目 COOH 相同温度下， -OH 形成分子内氢键： COOH OH )>K COOH 高三化学试卷（共8页）第2页 2 8.A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常 温下呈气态，其中下为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化 关系如下图)（部分产物省略）。下列说法错误的是 A D ① E H B ② B ④1 c G A、实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有公 B.I可用作食用碱或工业用碱 C.反应②中，若消耗1molC,则转移电子数目为N D.由E发生加聚反应形成的导电高分子中共轭大π键表示为：元 9.Ni,0的晶胞如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，Y=120°）。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为Ni60 0 B。该晶胞的体积为 2 -abc C.每个0原子周围与其等距且紧邻的0原子有6个 8 D.基态氧原子有2个自旋平行的2p电子 0 10.高分子聚乳酸(H0叶CCH0扭)，具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法 CH, 不正确的是 A.其单体含有手性碳原子 B.该分子结构中含有三种官能团 C.用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D.该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 11.下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 选项 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单健可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即值不同 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的 隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲 基苯酚，后继续发生缩聚反应 高三化学试卷（共8页）第3页 3 12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体 A 能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH时 向2mL5%HO,溶液中滴加几滴FeS0a溶液，观察气泡 产生的情况 Fe2能否催化H02分解 室温下，用pH试纸测定NaCIO溶液和CHsCOONa溶液 比较HCIO和CH COOH 的pH 的酸性强弱 相同温度时，在10mL0.04molL的酸性KMnO4溶液 D 中，分别加入10mL0.1molL、0.5molL的HC20 探究浓度对化学反应速 率的影响 溶液 13.C和Si为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.C02比Si02的沸点低，因为C02是分子晶体，Si02是共价晶体 B.Si0,+2C温S+2C0个反应能发生，因为联的还原性强于硅 C.碳酸HCO比硅酸HSiO3的酸性强，因为前者的H-0键极性大 D.Si形成SiF?而C难以形成CF,因为Si的价层电子轨道更多且原子半径更大 14.组氨酸(HL)是一种半必需氨基酸，对于婴幼儿及动物的成长尤其重要。在水溶液中有4种 存在形式：HL2、HL、L和L。常温下，用1.00molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 等浓度的HLC2溶液，滴定曲线如图。（已知组氨酸的K1=1.82、K6.00、K9.17) pH (50,9.17) 十十 (30.6.00) (10.182) V/[NaOH(aql/mL 下列说法错误的是 A.常温下，HL2的K1的数量级为102 B.pH=7 c(CI)>c(HL)>c(HL)>c(H3L2) C.pH=9.0时，组氨酸主要以HL形式存在 D.pH=1.82时，有cH)+3cHL2)+c(Na)-c(CI+c(OH+cL) 高三化学试卷（共8页）第4页 15.一种以CO2和CHOH为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和Cu0纳米片(CuONS/,CF)作催 化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示，（已知电解时甲醇难在电 极上直接放电)，下列说法错误的是 直流电源节 质子交换膜 mSnO,/CC CuONS/CF 0 C02 CH,OH 0.1mol.L'KHCO NaCI溶液 溶液 A.图中直流电源a为负极 B.电解过程中CHOH参与的总反应式为CH,OH-4e+H,0一HCOOH+4H C.当有1molH*通过质子交换膜时，装置中生成HC00和HCOOH共计1.5mol D.加入NaC1溶液的作用是氯离子在阳极放电生成氯气，氯气将甲醇氧化为甲酸 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分) 以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 空气、 HC1、 H2S04 H2O2 Zn 损架一国蓝氧和一受取一沉金一如 胆水 浸渣→氨溶一电沉积一Ag 氨水 回答下列问题： (1)已知Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，则基态Ag原子价层电子排布式是 (2)“胆水”可治炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为一，“焙烧 氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为（写一条即可）。 (3)“浸取”步骤中，Au转化为一元强酸H[AuC4],从氧化还原反应的角度分析CI的作 用为一·加足量的Zn沉金，生成lmol金，消耗Zn的质量为g。 (4)“氨溶”步骤中，“浸渣”中的（填化学式）转化为[AgNH)]+. (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 高三化学试卷（共8页）第5页 5 17.(14分) 化合物1有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： COOH COOC,H, NH NH2 CH,BrN.O CH,OH,△ POCICH.BrN,O,Fe,HCI △E D -NH 回进步转化 CH,COOH HO CH,OH,△ CH.O G 已知： ①RCOOR'+NH,NH2→RCONHNH2+R'OH 请回答： (1)化合物A的名称： (2)不能用A直接与NHNH2反应制取C的原因可能是 (3)下列说法正确的是（填字母）， A.A中所有原子可能共平面 B.1molB最多消耗2mol的NaOH C.D的酸性比苯甲酸的强 D.E→F的反应属于取代反应 (4)写出E的结构简式： (5)已知F+G一H的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学 方程式：—。 (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。 ①苯环上有四个取代基； ②与NaHCO,反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式：。 高三化学试卷（共8页）第6页 6 18.(14分) 1,2二氯乙烷(CHC1CHCI)是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于 水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1,2-二氯乙烷， 相关反应原理和实验装置图如图。 浓盐 尾气处理 浓硫酸 CH,CICH,CI 甲 乙 丙 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： (1)装置庚中仪器a的名称为一· (2)装置己的作用是。 (3)装置甲中反应的离子方程式为 (4)装置丁中反应前先加入少量1,2二氯乙烷液体，其作用是 (5)为提高装置中1,2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170°℃，当温度为140°C时 乙醇可能发生的副反应的化学方程式为 (6)若产品中有少量以上副反应的产物，可用的方法除去。在此过程中，不会用到 的仪器有二（用字母作答）。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.球形冷凝管 D.尾接管 19.(13分) 在无氧环境下，CH,经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下， 在改性Mo/HZSM-5催化剂作用下CH4芳构化时同时存在如下反应。 i.CH4(g)-C(s)+2Ha(g) △H=+74kJmo11 i.6CH4(g)一C6H6(苯，1)+9H(g) △H 回答下列问题： (1)反应i在 一（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 (2)已知25C时有关物质的燃烧热数据如表，则反应的△Hh kJmol'。 物质 CH(g) CH6(苯，1) H:(g) △H/kJ,moΓ) 890.3 -3267.5 285.8 高三化学试卷（共8页）第7页 7 (3)实验证明，温度过高或过低均不利于芳构化反应的进行。温度高于700℃时，CH的转 化率增大，但苯的生成速率迅速下降，可能的原因是 (4)在改性Mo/HZSM-5催化剂、常压、温度为700℃下，测得反应空速（单位时间内通过 单位质量催化剂的反应物的量，单位为mLgh)分别为933.3、1120、1400时甲烷的转化率， 苯的生成速率和积炭的收率随时间的变化如图所示。 40 800 +933.3mL/gh) -1120mL/(gb) 女1400mLgh) 400 0 20 ◆933.3mLU(gb) -1 120 mL/(gh) ★1400mL(gb) 2 4 56 3 4 6 反应时间A 反应时问M 30 +933.3mL/gh) 量1120mL(gh 餐20 +1400mLgb) 2 3 4 反应时间 最佳反应空速一般选择 mLgh,理由是 (5)设人，为相对压力平衡常数，其表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度 [气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以p%(po100kPa)]。 ①在298K、200kPa下，向密闭容器中加入1 mol CH4,发生反应i和反应i,恒压反应至平 衡时，体系中H2的体积分数为25%，反应i的K ②反应i和反应i的血S随的变化如图所示。已知本实验条件下，nK;= RT +c(R为 理想气体常数，c为截距)。 →增大1.010K- L2曲线表示 (填“反应”或“反应”)的如KS随号的变化，请分析原因 高三化学试卷（共8页）第8页 8