3.1.2 弱电解质的电离平衡-课件-2025-2026学年上学期高二化学同步课件(人教版2019选择性必修1)

该高中化学课件聚焦弱电解质电离平衡，通过冰醋酸溶于水的情境导入，结合化学平衡知识，以v电离与v结合变化、v-t图绘制等问题链为支架，衔接可逆反应原理，引导学生理解电离平衡的建立与特征。 其亮点在于构建“宏观现象-微观电离-符号表征”认知模型，运用表格分析粒子浓度变化、v-t图动态展示平衡（科学思维），通过强酸弱酸对比表格深化理解（证据推理）。既助学生深化变化观念与平衡思想，提升定量分析能力，也为教师提供结构化教学资源，优化教学效率。

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识认知：理解弱电解质电离平衡的建立过程与特征，掌握影响电离平衡的关键因素（浓度、温度等），明确电离常数的含义。 能力培养：能结合平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，通过电离常数判断弱电解质相对强弱，提升逻辑推理与定量分析能力。 素养深化：构建 “动态平衡” 的微观认知模型，深化 “变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知” 核心素养，为后续盐类水解学习铺垫。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：认识弱电解质在水溶液中的可逆电离过程与电离平衡的建立及特征，知晓温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响规律，了解电离平衡常数的含义、表达式及应用。 能力培养：能运用化学平衡理论迁移分析电离平衡相关问题，能用化学用语规范表示电离平衡；可通过实验现象（如导电能力、反应速率差异）证明电离平衡存在，提升知识迁移与实验探究分析能力。 素养培育：建立弱电解质电离的动态平衡认知，深化 “变化观念与平衡思想”；构建 “宏观现象 — 微观电离 — 符号表征” 的关联模型，落实 “证据推理与模型认知” 素养，为后续盐类水解等知识学习筑牢基础。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 （1）开始时，v电离 和 v结合怎样变化？ （2）当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v～t图。 思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水时           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应速率 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 O t 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 电离平衡的建立 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 电离平衡概念 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各组分的浓度不变，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 特征 研究对象是弱电解质 v电离＝v结合 动态平衡v电离＝v结合≠0 平衡时，各微粒的浓度保持不变 条件改变，电离平衡会发生移动 弱 等 动 定 变 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身性质。通常越弱越难电离 (2)外因：溶液的温度、浓度等。 温度 不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 温度升高，pH减小，c(H+)增大 大多数弱电解质电离吸热， 温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大 CH3COOHCH3COO− + H+ ΔH ＞0 越热越电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 浓度 CH3COOH CH3COO− + H+ ① 增大醋酸浓度 ③ 加水稀释 平衡移动方向 电离程度 正向 减小 正向 增大 越稀越电离 ② 加入醋酸钠固体 逆向 减小 离子浓度 导电能力 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 向纯弱电解质(如醋酸)中加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水量的变化如何？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 向纯弱电解质(如醋酸)中加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水量的变化如何？ 开始稀释时：弱电解质开始电离，离子数目增多，离子浓度增大， 导电能力增强。 离子浓度增大到最大后，再加水稀释，电离平衡电离方向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 分析改变下列条件对醋酸电离平衡 ΔH ＞0 的影响 CH3COOH CH3COO- + H+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加入CH3COONa（s） 加入镁粉 升高温度 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 减小 向左 增强 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增强 分析改变下列条件对醋酸电离平衡 ΔH ＞0 的影响 CH3COOH CH3COO- + H+ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 温度 浓度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大。 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。 同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动 离子反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动 内因：电解质本身的性质，越强越电离。 ----越热越电离 ----越稀越电离 ----抑制电离 ----促进电离 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 同体积、同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 与足量活泼金属反应过程的速率变化 一元强酸 大 强 相同 相同 大 下降得快 一元弱酸 小 弱 小 下降得慢 c(H＋)决定反应速率的大小， n(H＋)决定消耗n(NaOH)及产生n(H2)。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 弱电解质的电离平衡 环节一：弱电解质的电离平衡 同体积、同c(H＋)（等pH）的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 c(酸) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 与足量活泼金属反应过程中的速率变化 一元强酸 小 相同 小 少 相同 下降得快 一元弱酸 大 大 多 下降得慢 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 弱电解质的电离 弱电解质 电离平衡 电离方程式 定义 常见类型 书写规则 影响因素 定义 特点 特征 部分电离，符号选用“⇌” v(电离) = v(结合) 逆 等 动 定 变 可逆 吸热 熵增 越热越电离 越稀越电离 部分电离 弱酸、弱碱、少数盐、水 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　) A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B.0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L C.NaClO的电离方程式:NaClO Na+ + ClO- D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 (　　) A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O NH4++OH- 如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ） ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_______(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。 (5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是___________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。 b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b（或c＞a=2b） c＞a=b a = b = c a=b＞c c＞a=b 感谢您的观看 Thank you $